2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若该温度下食盐的溶解度为36g，则所得溶液的质量分数为A.16.7%B.20%C.25%D.30%参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：A3.将一杯质量分数为15%的蔗糖溶液，其密度为1.10g/cm³，则这杯溶液的质量约为A.200gB.250gC.300gD.350g参考答案：B4.某温度下，将50g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.悬浊液D.无法确定参考答案：D5.下列实验操作中，能够使饱和氯化钠溶液析出晶体的是A.加热溶液B.蒸发溶剂C.加入少量食盐D.加入少量水参考答案：B6.某工厂需要配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，现有98%的浓硫酸，需要加入多少水才能将其稀释？A.200gB.250gC.300gD.350g参考答案：A7.将20mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成100mL质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？A.60mLB.80mLC.100mLD.120mL参考答案：B8.某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A9.下列关于溶液的说法错误的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液的密度一定等于1g/cm³参考答案：D10.将一杯质量分数为15%的蔗糖溶液，其密度为1.10g/cm³，这杯溶液中蔗糖的质量约为A.16.5gB.17.5gC.18.5gD.19.5g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入水的体积约为______mL。参考答案：18.42.在20℃时，将20g食盐加入100g水中，最多只能溶解______g食盐，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：18,183.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度为1.05g/cm³，其100mL溶液中含氯化钠的质量为______g。参考答案：2.14.某温度下，将30g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：饱和,305.用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制500g质量分数为20%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为______mL。参考答案：42.66.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g，该温度下，将31.6gKNO₃加入100g水中，形成溶液的质量为______g。参考答案：131.67.将一杯质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.15g/cm³）稀释一倍后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：7.58.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数______（填“大”或“小”）。参考答案：大9.溶解度是指在一定温度下，100g______中最多能溶解的溶质的质量。参考答案：溶剂10.溶液的浓度可以用______、______、______等多种方式表示。参考答案：质量分数,体积分数,摩尔浓度三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质。√参考答案：√2.溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量浓度等多种方式表示。√参考答案：√3.温度升高，固体物质的溶解度一定增大。×参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌。√参考答案：√5.溶液的质量分数越大，溶液的密度一定越大。×参考答案：×6.在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有蒸发溶剂和加入溶质。√参考答案：√7.溶液是均一、稳定的混合物。√参考答案：√8.溶液的颜色是由溶质决定的，溶剂的颜色对溶液颜色没有影响。×参考答案：×9.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。√参考答案：√10.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。×参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。2.列举三种常用的溶液浓度表示方法。参考答案：溶质质量分数、体积分数、质量浓度。3.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解更多的溶质。4.说明如何用实验方法判断某物质是否易溶于水。参考答案：可以通过观察物质在水中溶解的情况来判断。如果物质在水中能够完全溶解，形成均匀的混合物，则该物质易溶于水；如果物质在水中溶解很少，形成悬浊液或乳浊液，则该物质不易溶于水。5.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液吗？为什么？参考答案：不是饱和溶液。因为该温度下，氯化钠的溶解度是36g，而将20g食盐加入100g水中，溶质的质量分数为16.7%，小于饱和溶液的质量分数，所以该溶液是不饱和溶液。6.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释成质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？参考答案：需要加入100g水。7.解释溶液的均一性是指什么。参考答案：溶液的均一性是指溶液中溶质和溶剂混合后形成均匀的混合物，各部分性质相同。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量是多少？参考答案：溶液的质量是136g。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.农业生产中，为了给作物补充营养，常需要配制一定质量分数的化肥溶液。现需要配制100kg质量分数为0.2%的尿素（CO(NH₂)₂）溶液，应称取多少尿素？需要多少水？（假设尿素完全溶解）参考答案：应称取0.2kg尿素，需要99.8kg水2.某工厂需要用质量分数为20%的盐酸溶液100kg来清洗设备，现有质量分数为10%和30%的盐酸溶液，应分别取多少这两种盐酸溶液混合才能得到所需浓度的溶液？参考答案：应取质量分数为10%的盐酸溶液50kg，质量分数为30%的盐酸溶液50kg3.将20g氯化钠（NaCl）加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。若该溶液的质量分数为15%，则氯化钠的溶解度是多少？参考答案：氯化钠的溶解度为26.5g4.将一杯质量分数为20%的硫酸铜（CuSO₄）溶液蒸发掉部分水分，使其质量分数变为40%。如果蒸发前溶液的质量为200g，蒸发后溶液的质量是多少？参考答案：蒸发后溶液的质量为150g5.将50g硝酸钾（KNO₃）加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。若该溶液的质量分数为25%，则硝酸钾的溶解度是多少？参考答案：硝酸钾的溶解度为150g6.将一杯质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液稀释成质量分数为5%的溶液，如果稀释后溶液的质量为500g，需要加入多少水？参考答案：需要加入400g水7.为了测定某固体物质的溶解度，将20g该物质加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。若该溶液的质量分数为10%，则该物质的溶解度是多少？参考答案：该物质的溶解度为20g8.将一杯质量分数为15%的硫酸（H₂SO₄）溶液稀释成质量分数为5%的溶液，如果稀释后溶液的质量为600g，需要加入多少水？参考答案：需要加入500g水标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。食盐的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g食盐。而本题中只加入了20g食盐，所以溶液是未饱和的。溶液的质量分数计算公式为：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=20g+100g=120g。所以，溶液的质量分数=(20g/120g)×100%=16.7%。选项A正确。但是，题目要求的是溶液的质量分数，而不是饱和溶液的质量分数。所以，选项B才是正确答案。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。所以，饱和溶液中溶质的质量分数一定最大。选项A正确。饱和溶液不一定不能再溶解任何物质，因为可能存在其他溶质可以溶解。选项B错误。饱和溶液不一定是浓溶液，因为溶液的浓稀与温度有关。选项C错误。饱和溶液降温后不一定会析出晶体，因为有些物质的溶解度随温度的降低而增大。选项D错误。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量计算。溶液的质量=溶液体积×溶液密度。溶液体积=溶液质量/溶液密度=(质量分数×溶剂质量)/溶液密度=(15%×100g)/1.10g/cm³≈136.36cm³。所以，溶液的质量约为136.36g。选项B最接近。4.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。由于没有给出该温度下氯化钠的溶解度，所以无法确定所得溶液是否饱和。选项D正确。5.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的结晶方法。蒸发溶剂可以减少溶剂的量，从而使得溶液中溶质的浓度增加，直到达到饱和状态，然后析出晶体。选项B正确。加热溶液可能会增加溶质的溶解度，不一定能析出晶体。选项A错误。加入少量食盐会使溶液更浓，不一定能析出晶体。选项C错误。加入少量水会使溶液变稀，不可能析出晶体。选项D错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的稀释计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以得到方程：500g×20%=(500g+x)×0%。解得x=200g。选项A正确。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释计算。设需要加入水的体积为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可以得到方程：20mL×98%=100mL×20%。解得y=80mL。选项B正确。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。所以，pH值为3的溶液呈酸性。选项A正确。9.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液的密度不一定等于1g/cm³，例如浓硫酸的密度就大于1g/cm³。选项D错误。溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，这些都是溶液的正确说法。选项A、B、C正确。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量=溶液体积×溶液密度=(质量分数×溶剂质量)/溶液密度=(15%×100g)/1.10g/cm³≈136.36cm³。所以，溶液的质量约为136.36g。蔗糖的质量=溶液的质量×质量分数=136.36g×15%≈20.45g。选项B最接近。二、填空题1.参考答案：18.4解析：本题考查溶液稀释的计算。首先计算浓硫酸的质量：20mL×1.84g/cm³=36.8g。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有：36.8g×98%=(36.8g+x)×20%。解得x≈142.4g。水的密度约为1g/cm³，所以需要加入水的体积约为142.4mL。2.参考答案：18,18解析：本题考查溶解度与饱和溶液的计算。根据题干信息，20℃时100g水中最多能溶解18g食盐，形成饱和溶液。所得溶液的总质量为100g+18g=118g，溶质质量分数为：18g/118g×100%≈15.3%。注意题干问的是最多能溶解多少，以及所得溶液的溶质质量分数。3.参考答案：2.1解析：本题考查溶液中溶质质量的计算。首先计算100mL溶液的质量：100mL×1.05g/cm³=105g。溶质质量分数为10%，所以溶质质量为：105g×10%=10.5g。注意题目问的是100mL溶液中含氯化钠的质量。4.参考答案：饱和,30解析：本题考查饱和溶液与溶质质量分数的计算。根据题干信息，30g蔗糖加入100g水中，由于该温度下蔗糖的溶解度小于30g，所以形成的是饱和溶液。溶质质量分数为：30g/(100g+30g)×100%=23.1%。注意溶解度是指100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。5.参考答案：42.6解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质质量不变，有：V×1.19g/cm³×36.5%=500g×20%。解得V≈42.6mL。6.参考答案：131.6解析：本题考查溶解度与溶液质量的计算。溶解度是指100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，所以溶液的总质量为：100g+31.6g=131.6g。7.参考答案：7.5解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释一倍意味着溶液体积变为原来的两倍，溶质质量不变，所以溶质质量分数变为原来的一半：15%/2=7.5%。8.参考答案：大解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的比较。根据定义，饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，所以其溶质质量分数最大。9.参考答案：溶剂解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。10.参考答案：质量分数,体积分数,摩尔浓度解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶质的溶解量达到了最大值，此时溶液中溶质和溶剂处于动态平衡状态，不能再溶解更多的溶质。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用多种方式表示，常见的有溶质质量分数、体积分数、质量浓度等。这些方法分别从不同的角度描述了溶液中溶质和溶剂的比例关系。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查固体物质的溶解度与温度的关系。虽然大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止因放热过快而导致溶液沸腾飞溅。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数与密度的关系。溶液的质量分数越大，溶液的密度不一定越大。例如，浓盐水溶液的质量分数较大，但其密度可能比稀盐水溶液的密度小。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有蒸发溶剂和加入溶质，这两种方法都可以增加溶液中溶质的浓度，从而使其达到饱和状态。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂在溶液中均匀分布，且不会分层或沉淀。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色的决定因素。溶液的颜色是由溶质决定的，但溶剂的颜色也会对溶液颜色产生影响。例如，无色的溶剂中溶解了有色的溶质，溶液就会呈现溶质的颜色。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。这是溶解度的一个基本定义。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查浓溶液和稀溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。例如，在一定温度下，浓硫酸溶液可能是饱和溶液，而稀硫酸溶液可能是不饱和溶液。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征是均一性和稳定性，即溶质和溶剂混合后形成均匀的混合物，且在较长时间内不会发生分层或沉淀。2.参考答案：溶质质量分数、体积分数、质量浓度。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。常用的溶液浓度表示方法包括溶质质量分数、体积分数和质量浓度等。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质；不饱和溶液中溶质的溶解量未达到最大值，还可以继续溶解溶质。4.参考答案：可以通过观察物质在水中溶解的情况来判断。如果物质在水中能够完全溶解，形成均匀的混合物，则该物质易溶于水；如果物质在水中溶解很少，形成悬浊液或乳浊液，则该物质不易溶于水。解析：本题考查判断物质是否易溶于水的方法。可以通过实验方法观察物质在水中溶解的情况，如果能够完全溶解，形成均匀的混合物，则该物质易溶于水；如果溶解很少，形成悬浊液或乳浊液，则该物质不易溶于水。5.参考答案：不是饱和溶液。因为该温度下，氯化钠的溶解度是36g，而将20g食盐加入100g水中，溶质的质量分数为16.7%，小于饱和溶液的质量分数，所以该溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液的判断。该温度下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。将20g食盐加入100g水中，溶质的质量分数为16.7%，小于饱和溶液的质量分数，所以该溶液是不饱和溶液。6.参考答案：需要加入100g水。解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。7.参考答案：溶液的均一性是指溶液中溶质和溶剂混合后形成均匀的混合物，各部分性质相同。解析：本题考