广东省深圳市实验中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:20。若在此溶液中加入该物质固体，则下列说法正确的是A.溶质的质量分数增大B.溶液的质量不变C.溶剂的质量分数减小D.溶液仍为饱和溶液参考答案：D3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C5.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。该溶液的质量分数为A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A6.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A7.溶液的pH值等于7时，溶液呈______性。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：C8.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠的质量为A.50gB.75gC.100gD.150g参考答案：B9.溶液的温度升高，其溶解度一定增大。A.正确B.错误参考答案：B10.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法实现。A.正确B.错误参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，若该温度下该物质的溶解度为60g，则100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：362.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所剩溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大3.溶液的pH值等于7时，溶液呈______性。参考答案：中性4.下列物质中，属于纯净物的是______（填“食盐水”“冰水混合物”或“空气”）。参考答案：冰水混合物5.糖水结冰时，加入食盐可以降低冰点，这是因为食盐溶解后破坏了水______。参考答案：均匀分子热运动6.解释为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰，并说明原因______。参考答案：撒盐可以降低水的凝固点，使得水的凝固点低于0℃，从而防止道路结冰7.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，计算需要______g硫酸钠。参考答案：758.溶液的温度升高，其溶解度一定______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不一定增大9.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过______或______的方法实现。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂10.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈______性。参考答案：酸性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体仍具有蓝色。参考答案：×2.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液呈碱性。参考答案：√3.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数会增大。参考答案：×4.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。参考答案：√5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以析出硝酸钾晶体。参考答案：×6.纯净的水在标准状况下pH值为7，因此纯净水呈中性。参考答案：√7.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液仍为不饱和溶液。参考答案：√8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，因此该温度下100g水中最多可以溶解36g氯化钠。参考答案：√9.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√10.在实验室中，可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）。①氧气②食盐水③冰水混合物④碳酸钙参考答案：①③2.一定温度下，某固体物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。若该温度下该物质的溶解度为S，则S的数值为______g。参考答案：403.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.下列关于溶解度的叙述中，正确的是______（填序号）。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量②溶解度受温度影响，温度升高，固体物质的溶解度一定增大③气体物质的溶解度随压强增大而增大参考答案：①③5.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后，所得溶液仍能继续溶解该物质，则该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：不饱和6.下列物质中，属于酸的是______（填序号）。①盐酸②碳酸钠③氢氧化钾④硫酸参考答案：①④7.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是______（填序号）。①酸碱中和反应一定放出热量②酸碱中和反应生成盐和水③酸碱中和反应后的溶液一定呈中性参考答案：②8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：36五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，化学兴趣小组取了100mL废水样品，滴入足量的BaCl₂溶液，生成了2.33g的BaSO₄沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（提示：BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）参考答案：11.7%2.将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，测得生成氢气的质量为0.2g。请计算参加反应的镁粉的质量。（提示：化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Mg的相对原子质量为24，H的相对原子质量为1）参考答案：4.8g3.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%。请计算在该温度下，氯化钠的溶解度。（提示：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）参考答案：36g4.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色。请根据你的化学知识，判断该溶液的酸碱性和可能存在的物质。（提示：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性）参考答案：该溶液呈酸性，可能存在的物质是酸，如盐酸、硫酸等5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：36%6.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是哪一个？①酸和碱反应生成盐和水；②酸碱中和反应一定是放热反应；③酸碱中和反应后的溶液一定呈中性；④酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水。参考答案：①7.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后，所得到的溶液质量为120g。请计算该固体物质的溶解度。（提示：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）参考答案：20g8.下列物质中，不属于酸的是哪一个？①盐酸；②硫酸；③碳酸；④醋酸。参考答案：③标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。因此，选项B正确。2.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是固定的。加入该物质固体后，溶液仍为饱和溶液，溶质和溶剂的质量之比不变，溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变。因此，选项D正确。3.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。因此，选项A正确。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。因此，选项C正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。该溶液的质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.67%。因此，选项A正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。该溶液的质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.67%。因此，选项A正确。7.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值等于7时，溶液呈中性。因此，选项C正确。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。500g质量分数为15%的硫酸钠溶液中，硫酸钠的质量=500g×15%=75g。因此，选项B正确。9.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度与温度的关系是复杂的，对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。因此，选项B正确。10.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法实现。因此，选项A正确。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为3:5，即溶质质量占溶液总质量的3/(3+5)=3/8。设100g水中溶解x克溶质，则溶液总质量为(100+x)克，溶质质量为x克。根据比例关系，x/(100+x)=3/8，解得x=36g。2.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。接近饱和的硝酸钾溶液蒸发溶剂后，溶质质量不变，溶剂质量减少，导致溶液质量分数增大。3.参考答案：中性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值等于7时，溶液呈中性。4.参考答案：冰水混合物解析：本题考查纯净物与混合物的区别。食盐水是混合物，冰水混合物是纯净物，空气是混合物。5.参考答案：均匀分子热运动解析：本题考查溶液凝固点的降低。食盐溶解后破坏了水的均匀分子热运动，使得水分子更难形成有序的晶体结构，从而降低了凝固点。6.参考答案：撒盐可以降低水的凝固点，使得水的凝固点低于0℃，从而防止道路结冰解析：本题考查溶液凝固点的降低在实际生活中的应用。撒盐可以降低水的凝固点，使得水的凝固点低于0℃，从而防止道路结冰。7.参考答案：75解析：本题考查溶质质量分数的计算。500g质量分数为15%的硫酸钠溶液中，溶质质量为500g×15%=75g。8.参考答案：不一定增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。9.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法实现。10.参考答案：酸性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查硫酸铜晶体失去结晶水后的颜色变化。硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体为无水硫酸铜（CuSO₄），呈白色。因此，硫酸铜晶体受热失去结晶水后，所得固体不具有蓝色，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查pH试纸显示颜色的意义。pH试纸显示蓝色，说明溶液的pH值大于7，因此该溶液呈碱性。该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数不会改变，因为溶液已经达到饱和状态，溶质不再溶解。该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子浓度较高，因此导电性较强；而氯化钠溶液中钠离子和氯离子浓度相对较低，导电性较弱。该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度与结晶的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升高温度并不能直接析出硝酸钾晶体，需要通过蒸发溶剂或降低温度的方法才能析出晶体。该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查纯净水的水性质。纯净的水在标准状况下pH值为7，因此呈中性。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液的性质。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液的质量变为150g，但溶质的质量不变，因此所得溶液仍为不饱和溶液。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，因此该温度下100g水中最多可以溶解36g氯化钠。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查置换反应。在实验室中，可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，属于置换反应。该说法正确。四、简答题1.参考答案：①③解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。①氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；②食盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；③冰水混合物是由冰和水组成的，虽然状态不同，但都是由一种物质组成的，属于纯净物；④碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。故填①③。2.参考答案：40解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该温度下该物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%，即100g溶剂中溶解了20g溶质，达到饱和状态。因此，该温度下该物质的溶解度为40g。故填40。3.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明该溶液呈酸性，其pH值小于7。故填小于。4.参考答案：①③解析：本题考查溶解度的概念及影响因素。①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，该叙述正确；②溶解度受温度影响，但温度升高，固体物质的溶解度不一定增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该叙述错误；③气体物质的溶解度随压强增大而增大，该叙述正确。故填①③。5.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后，所得溶液仍能继续溶解该物质，说明该溶液还能继续溶解该物质，因此该溶液是不饱和溶液。故填不饱和。6.参考答案：①④解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。①盐酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；②碳酸钠是在电离时产生的阳离子有钠离子和碳酸根离子，不属于酸；③氢氧化钾是在电离时产生的阳离子有钾离子和氢氧根离子，不属于酸；④硫酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。故填①④。7.参考答案：②解析：本题考查酸碱中和反应的性质。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。①酸碱中和反应不一定放出热量，例如醋酸和氢氧化钠的中和反应放热，而碳酸和氢氧化钠的中和反应吸热，该叙述错误；②酸碱中和反应生成盐和水，该叙述正确；③酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，例如醋酸和氢氧化钠的中和反应后的溶液呈碱性，该叙述错误。故填②。8.参考答案：36解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中溶解了36g氯化钠，达到饱和状态。所得溶液的溶质质量分数为：溶质质量÷溶液质量×100%＝36g÷(36g+100g)×100%＝36%。故填36。五、应用题1.参考答案：11.7%解析：本题考查溶解度。首先，根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，可以知道1摩尔的H₂SO₄可以生成1摩尔的BaSO₄。根据BaSO₄的质量，可以计算出H₂SO₄的摩尔数，再根据H₂SO₄的摩尔质量，可以计算出H₂SO₄的质量。最后，根据H₂SO₄的质量和废水样品的体积，可以计算出废水中硫酸的质量分数。具体计算过程如下：BaSO₄的摩尔数=2.33g/233g/mol=0.01molH₂SO₄的质量=0.01mol98g/mol=0.98g废水中硫酸的质量分数=(0.98g/100mL1mL/mL)100%=11.7%2.参考答案：4.8g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可以知道1摩尔的Mg可以生成1摩尔的H₂。根据H₂的质量，可以计算出Mg的摩尔数，再根据Mg的相对原子质量，可以计算出Mg的质量。具体计算