2026年苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的溶质质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.在一定温度下，将某固态物质的不饱和溶液蒸发部分水分，析出晶体，该溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液中不再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质的溶解量达到最大D.饱和溶液不能结晶参考答案：C4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列物质中，不属于溶液的是：A.糖水B.酱油C.空气D.牛奶参考答案：D6.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是：A.加水稀释B.蒸发溶剂C.降低温度D.加入溶质参考答案：D7.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下，将30g该物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.30%C.40%D.50%参考答案：A8.下列关于溶质质量分数的说法正确的是：A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其粘度越大参考答案：B9.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B10.下列关于结晶的说法正确的是：A.结晶是在溶液中析出固体晶体的过程B.结晶只能在溶液中进行C.结晶析出的晶体一定是纯净物D.结晶析出的晶体一定是混合物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%2.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数变为10%，则加入水的质量为______g。参考答案：503.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是______（填序号）①蒸发溶剂②加入溶质③降低温度④升高温度。参考答案：①②③4.下列关于溶质质量分数的说法正确的是______（填序号）①溶质质量分数越大，溶液越浓②溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同③溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和④饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。参考答案：①③5.解释为什么碳酸钠俗称纯碱，并说明纯碱溶液显碱性的原因。参考答案：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其水溶液显碱性是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。6.写出氢氧化钙的化学式，并说明其水溶液俗称石灰水的原因。参考答案：Ca(OH)₂，氢氧化钙水溶液俗称石灰水，是因为它具有碱性，可以用于检验二氧化碳气体。7.解释为什么将少量二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色。参考答案：二氧化硫具有漂白性，可以将品红溶液中的色素漂白，使其褪色。8.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%9.将一定量的水加入50g质量分数为20%的食盐溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数变为10%，则加入水的质量为______g。参考答案：5010.下列操作中，能使不饱和溶液变为饱和溶液的是______（填序号）①蒸发溶剂②加入溶质③降低温度④升高温度。参考答案：①②③三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同的。参考答案：√2.在一定温度下，将接近饱和的氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数一定增大。参考答案：×4.某温度下，硝酸钾的溶解度为20g，该温度下将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×5.pH试纸显示红色的溶液，其溶质的电离程度一定较大。参考答案：√6.将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。参考答案：√7.人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜。参考答案：√8.氢氧化钠溶液俗称烧碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√9.下列物质中，属于溶液的是酒精。参考答案：×10.溶液的pH值可以用来表示溶液的酸碱性，请简述pH值与溶液酸碱性的关系。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同。2.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20%3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液呈什么性质？参考答案：碱性4.解释为什么食盐在水中溶解时，溶液的温度会略微升高？参考答案：食盐溶解是一个放热过程，溶解过程中溶质分子与水分子之间的相互作用释放了能量，导致溶液的温度略微升高。5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请简述该反应的化学方程式及反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应。6.某温度下，将20g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20%7.将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后形成溶液，该溶液的pH值会怎样变化？参考答案：pH值会升高8.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50克质量分数为20%的硫酸钠溶液。现有足量的水，请计算需要多少克硫酸钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要硫酸钠固体12克，配制步骤：①计算所需硫酸钠固体质量；②称量12克硫酸钠固体；③将硫酸钠固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至500毫升容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.将20克氯化钠固体加入100克水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉50克水，溶液的质量分数将如何变化？参考答案：该溶液的质量分数为16.7%，蒸发掉50克水后，溶液的质量分数将增大。3.某温度下，将20克硝酸钾加入100克水中，充分搅拌后形成溶液。已知该温度下硝酸钾的溶解度为30克。请判断该溶液是否饱和，并说明理由。参考答案：该溶液不饱和，因为该温度下硝酸钾的溶解度为30克，而加入的硝酸钾只有20克，未达到饱和溶解度。4.某同学想测量氯化钠溶液的密度，他使用了一个量筒和一个天平。请简述测量步骤，并计算如果量筒中溶液的体积为50毫升，质量为60克，该溶液的密度是多少？参考答案：测量步骤：①用天平称量量筒的质量；②将氯化钠溶液倒入量筒中，读取溶液的体积；③用天平称量量筒和溶液的总质量；④计算溶液的密度。密度=溶液质量/溶液体积=60克/50毫升=1.2克/毫升。5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。请解释为什么饱和溶液不能再溶解该溶质。参考答案：因为饱和溶液中溶质的溶解度已经达到最大值，溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力已经达到平衡，无法再溶解更多的溶质。6.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加任何溶质的溶解度。请解释为什么升高温度可以增加溶质的溶解度。参考答案：因为升高温度可以增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子之间的作用力，从而增加溶质的溶解度。7.溶液的pH值等于7时，溶液呈中性。请解释为什么pH值等于7的溶液呈中性。参考答案：因为pH值等于7时，溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此溶液呈中性。8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈碱性，因为pH试纸显示蓝色，说明溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将某固态物质的不饱和溶液蒸发部分水分，溶剂减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，直至达到饱和状态。选项B、C、D错误。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的溶解量达到在该温度下该物质在水中能溶解的最大量。选项A、B、D错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，但溶质能继续溶解，溶质质量分数增大。选项B、C、D错误。5.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。牛奶是乳浊液，不属于溶液。选项A、B、C是溶液。选项D错误。6.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的判断方法。加入溶质能使不饱和溶液中的溶质浓度增大，达到饱和状态。选项A、B、C错误。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，该物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g该物质，形成饱和溶液，溶质质量分数为20g÷(20g+100g)×100%=16.7%。但题目中只加入30g该物质，50g水中最多能溶解10g，形成饱和溶液，溶质质量分数为10g÷(10g+50g)×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。8.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数越大的溶液，其单位体积内溶质的质量越多，即浓度越高。选项A、C、D错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。将一定量的水加入食盐溶液中，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。选项A、C、D错误。10.参考答案：A解析：本题考查结晶的概念。结晶是在溶液中析出固体晶体的过程。选项B、C、D错误。二、填空题1.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。根据公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，代入数据计算得到溶质质量分数为16.7%。2.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列方程：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。3.参考答案：①②③解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。蒸发溶剂会减少溶剂质量，使溶液浓度增大；加入溶质会增加溶质质量，使溶液浓度增大；降低温度会使溶解度减小，使溶液浓度增大；升高温度会使溶解度增大，但溶液浓度不一定增大。因此，能使不饱和溶液变为饱和溶液的操作有①蒸发溶剂、②加入溶质、③降低温度。4.参考答案：①③解析：本题考查溶液的质量分数。①溶质质量分数越大，溶液越浓，说法正确；②溶质质量分数相同的溶液，其密度不一定相同，说法错误；③溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，说法正确；④饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法错误。因此，正确的说法是①③。5.参考答案：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其水溶液显碱性是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液显碱性，这是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。6.参考答案：Ca(OH)₂，氢氧化钙水溶液俗称石灰水，是因为它具有碱性，可以用于检验二氧化碳气体。解析：本题考查氢氧化钙的化学式和俗称。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，其水溶液俗称石灰水，是因为它具有碱性，可以用于检验二氧化碳气体。7.参考答案：二氧化硫具有漂白性，可以将品红溶液中的色素漂白，使其褪色。解析：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫具有漂白性，可以将品红溶液中的色素漂白，使其褪色。8.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。根据公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，代入数据计算得到溶质质量分数为16.7%。9.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列方程：50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。10.参考答案：①②③解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。蒸发溶剂会减少溶剂质量，使溶液浓度增大；加入溶质会增加溶质质量，使溶液浓度增大；降低温度会使溶解度减小，使溶液浓度增大；升高温度会使溶解度增大，但溶液浓度不一定增大。因此，能使不饱和溶液变为饱和溶液的操作有①蒸发溶剂、②加入溶质、③降低温度。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同的，这是溶液的基本特征之一，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，将接近饱和的氯化钠溶液蒸发部分水分，溶液中溶剂减少，溶质质量分数会增大，故正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶解度会增大，但溶液的溶质质量分数是否增大取决于溶液是否达到饱和，如果溶液仍不饱和，溶质质量分数不会增大，故错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，硝酸钾的溶解度为20g，该温度下将20g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，所得溶液的溶质质量分数为16.7%，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，故错误。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色的溶液，其溶质的电离程度一定较大，因为红色表示酸性，酸性溶液中溶质的电离程度较大，故正确。6.参考答案：√解析：本题考查二氧化碳与澄清石灰水的反应。将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，会发生反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，故正确。7.参考答案：√解析：本题考查人体胃酸的主要成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物，但过多会腐蚀胃黏膜，故正确。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的俗称。氢氧化钠溶液俗称烧碱，其水溶液呈碱性，故正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的判断。下列物质中，属于溶液的是酒精溶液，而不是酒精本身，故错误。10.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。溶液的pH值可以用来表示溶液的酸碱性，pH值小于7表示酸性，pH值等于7表示中性，pH值大于7表示碱性，故正确。四、简答题1.参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其组成和性质在宏观上是各处相同的，不会出现分层现象。溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不会分离，即溶液不会自发地析出溶质。2.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在本题中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=(20g/120g)×100%=16.67%≈20%。3.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液性质的关系。pH试纸显示蓝色，说明溶液的pH值大于7，根据pH值的定义，pH值大于7的溶液呈碱性。4.参考答案：食盐溶解是一个放热过程，溶解过程中溶质分子与水分子之间的相互作用释放了能量，导致溶液的温度略微升高。解析：本题考查溶解过程中的能量变化。食盐溶解在水中时，溶质分子与水分子之间的相互作用释放了能量，这个过程是放热的，因此溶液的温度会略微升高。5.参考答案：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应。解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式及反应类型。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。6.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在本题中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=(20g/120g)×100%=16.67%≈20%。7.参考答案：pH值会升高解析：本题考查氢氧化钠溶液的pH值变化。氢氧化钠是一种强碱，其水溶液呈碱性，pH值大于7。将氢氧化钠固体加入到水中，会电离出氢氧根离子（OH⁻），导致溶液的pH值升高。8.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。五、应用题1.参考答案：需要硫酸钠固体12克，配制步骤：①计算所需硫酸钠固体质量；②称量12克硫酸钠固体；③将硫酸钠固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至500毫升容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需硫酸钠固体质量为50克×20%=12克。然后，按照配制步骤进行操作即可。2.参考答案：该溶液的