2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.将10gNaCl固体加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.11.1%C.12.5%D.20%参考答案：A4.下列物质中，属于溶液的是？A.糖水B.牛奶C.泥土D.酱油参考答案：D5.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B6.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：A7.将10gNaCl固体加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.11.1%C.12.5%D.20%参考答案：A8.下列物质中，不属于溶液的是？A.糖水B.牛奶C.泥土D.酱油参考答案：C9.将30gNaCl溶解在150g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B10.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%时，需要加入水的质量是溶液质量的______倍。参考答案：12.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：363.将20mL密度为1.2g/cm³的浓盐酸稀释成500mL稀盐酸，稀盐酸的溶质质量分数为10%，则浓盐酸的溶质质量分数为______%。参考答案：404.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）。①酒精②食盐水③泥水④蔗糖水参考答案：②④5.将10g某物质加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：106.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为30%。若要使该溶液的溶质质量分数变为60%，需要蒸发水的质量是______g。参考答案：1507.下列关于溶液的说法正确的是______（填序号）。①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是气体、液体或固体③溶液的颜色一定是无色的④溶液的密度一定等于1g/cm³参考答案：①②8.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.679.下列物质中，不属于溶液的是______（填序号）。①酒精②食盐水③泥水④蔗糖水参考答案：③10.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为30%。若要使该溶液的溶质质量分数变为60%，需要蒸发水的质量是______g。参考答案：150三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在室温下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%。参考答案：×3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。参考答案：√6.溶液的pH值越大，其酸性越强。参考答案：×7.在相同条件下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度高。参考答案：×8.沸腾时，溶液中溶质的质量分数会发生变化。参考答案：×9.溶液的颜色和状态可以用来判断溶液中溶质的种类。参考答案：×10.溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。2.解释溶质质量分数的概念。参考答案：溶质质量分数是指在一定质量的溶液中，溶质的质量占溶液总质量的百分比。3.比较饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质尚未达到最大量，仍能继续溶解溶质的溶液。4.列举三种常见的溶液。参考答案：常见的溶液包括食盐水、糖水、空气等。5.说明溶液浓度与溶液性质的关系。参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越显著。例如，高浓度溶液的沸点较高，凝固点较低，导电性较强。6.描述稀释浓硫酸的正确操作方法。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。7.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，大多数固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度则随温度升高而减小。8.解释溶液在日常生活和工业生产中的应用。参考答案：溶液在日常生活和工业生产中应用广泛。例如，食盐溶液用于调味和生理盐水；糖溶液用于食品加工；空气作为气体溶液用于呼吸和工业生产。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50kg溶质质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³），请计算需要浓硫酸的质量是多少？并简述稀释浓硫酸的操作注意事项。A.7.35kg，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌B.8.2kg，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.9.18kg，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.10.5kg，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C2.将20mL密度为1.2g/cm³的浓盐酸稀释成200mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要加入多少mL水？（假设稀释前后盐酸密度变化忽略不计）A.100mLB.150mLC.180mLD.190mL参考答案：B3.在温度不变的情况下，将一杯质量分数为20%的食盐溶液蒸发掉部分水分，直到有少量晶体析出，此时溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。A.增大，因为溶质质量减少B.减小，因为溶剂质量减少C.不变，因为溶液仍为饱和溶液D.无法确定，因为缺少具体数据参考答案：A4.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比D.饱和溶液不能继续溶解任何物质参考答案：B5.某温度下，将50g水加入20g食盐中，最多只能溶解18g食盐，此时所得溶液的溶质质量分数是多少？A.26.5%B.27.3%C.28.2%D.29.1%参考答案：B6.将一杯质量分数为10%的蔗糖溶液，其密度为1.05g/cm³，加热蒸发掉50g水后，溶液的溶质质量分数将变为多少？A.12%B.13%C.14%D.15%参考答案：C7.某溶液中溶质的质量分数为25%，将其稀释到12.5%时，需要加入多少质量的水？（假设稀释前后溶液密度变化忽略不计）A.等于原溶液质量B.等于原溶液质量的两倍C.大于原溶液质量的两倍D.小于原溶液质量参考答案：B8.在温度不变的情况下，溶液的溶质质量分数越大，其沸点将如何变化？请解释原因。A.越低，因为溶质分子阻碍了水分子的蒸发B.越高，因为溶质分子增加了溶液的蒸汽压C.不变，因为沸点只与温度有关D.无法确定，因为缺少具体数据参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。选项B正确。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将10gNaCl固体加入到90g水中，溶液质量为10g+90g=100g。溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。选项A正确。4.参考答案：D解析：本题考查溶液的判断。糖水、牛奶、泥土都不是均一、稳定的混合物，只有酱油是均一、稳定的混合物，属于溶液。选项D正确。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的特征。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，不一定是固体；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。选项A错误。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将10gNaCl固体加入到90g水中，溶液质量为10g+90g=100g。溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查溶液的判断。糖水、牛奶、酱油都是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥土不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。选项C错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将30gNaCl溶解在150g水中，溶液质量为30g+150g=180g。溶质质量分数=30g/180g×100%=16.7%。选项B正确。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。选项B正确。二、填空题1.参考答案：1解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×(溶液质量+x)=10%×(溶液质量+x+20)，解得x=20，所以需要加入水的质量是溶液质量的1倍。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度的定义，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以所得溶液的溶质质量分数为36/(36+100)×100%=26.47%，约等于36%。3.参考答案：40解析：本题考查溶液稀释的计算。设浓盐酸的溶质质量分数为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得y×20mL=10%×(20mL+500mL)，解得y=25%，所以浓盐酸的溶质质量分数为25%。4.参考答案：②④解析：本题考查溶液的判断。酒精是纯净物，不属于溶液；食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；泥水是不均一不稳定的混合物，不属于溶液；蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液。5.参考答案：10解析：本题考查溶质质量分数的计算。将10g某物质加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为10/(10+90)×100%=10%。6.参考答案：150解析：本题考查溶液浓缩的计算。根据浓缩前后溶质质量不变，可得50g×30%=剩余溶液质量×60%，解得剩余溶液质量为25g，所以需要蒸发水的质量是(50+100)-25=125g。7.参考答案：①②解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，①正确；溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，②正确；溶液的颜色不一定是无色的，③错误；溶液的密度不一定等于1g/cm³，④错误。8.参考答案：16.67解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20/(20+100)×100%=16.67%。9.参考答案：③解析：本题考查溶液的判断。酒精是纯净物，不属于溶液；食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；泥水是不均一不稳定的混合物，不属于溶液；蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液。10.参考答案：150解析：本题考查溶液浓缩的计算。根据浓缩前后溶质质量不变，可得50g×30%=剩余溶液质量×60%，解得剩余溶液质量为25g，所以需要蒸发水的质量是(50+100)-25=125g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在本题中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=(20g/120g)×100%≈16.67%，而不是16.7%。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的标准定义。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示，这些是常见的浓度表示方法。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。溶液的pH值越大，其酸性越弱，而不是越强。pH值越小，酸性越强。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系。在相同条件下，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度高。不饱和溶液可以通过增加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液。8.参考答案：×解析：本题考查沸腾时溶液浓度的变化。沸腾时，溶剂会蒸发，但溶质的质量不变，因此溶液的浓度会发生变化，通常会增加。9.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色和状态与溶质种类的关系。溶液的颜色和状态可以提供一些线索，但不能用来判断溶液中溶质的种类，需要通过化学实验或分析来确定。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的形成。溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成，这是溶液形成的基本原理。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液由溶质和溶剂组成，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，形成均一相。同时，溶液在长时间内不会分层，表现出稳定性。这些特征是溶液区别于其他混合物的关键。2.参考答案：溶质质量分数是指在一定质量的溶液中，溶质的质量占溶液总质量的百分比。解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。这个指标反映了溶液中溶质的相对含量。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质尚未达到最大量，仍能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质的溶解量已达到平衡状态，不再增加；而不饱和溶液中溶质的溶解量未达到平衡，可以继续溶解更多溶质。这个区别对于理解溶解平衡和结晶过程非常重要。4.参考答案：常见的溶液包括食盐水、糖水、空气等。解析：本题考查常见的溶液。食盐水是食盐溶解在水中的溶液；糖水是糖溶解在水中的溶液；空气是多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）均匀混合形成的气态溶液。这些例子展示了溶液在自然界和日常生活中的广泛存在。5.参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越显著。例如，高浓度溶液的沸点较高，凝固点较低，导电性较强。解析：本题考查溶液浓度与溶液性质的关系。溶液浓度直接影响溶液的物理性质和化学性质。高浓度溶液中溶质粒子较多，对溶剂分子的影响更大，因此表现出更显著的物理性质变化。6.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的正确操作方法。浓硫酸与水混合时会释放大量热量，如果直接将水加入浓硫酸中，会导致局部剧烈沸腾，溶液飞溅，造成危险。因此，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以散热并防止飞溅。7.参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，大多数固体物质的溶解度减小。气体物质的溶解度则随温度升高而减小。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度是影响溶解度的重要因素。对于大多数固体物质，温度升高会增加分子运动，使溶质更容易溶解；而对于气体物质，温度升高会增加分子动能，使气体分子更容易逃逸，因此溶解度减小。8.参考答案：溶液在日常生活和工业生产中应用广泛。例如，食盐溶液用于调味和生理盐水；糖溶液用于食品加工；空气作为气体溶液用于呼吸和工业生产。解析：本题考查溶液在日常生活和工业生产中的应用。溶液无处不在，从日常生活中的调味品到工业生产中的化学反应，都离不开溶液的应用。溶液的均一性和稳定性使其在各个领域都有重要作用。五、应用题1.参考答案：C解析：本题考查溶液的配制与稀释。首先计算需要浓硫酸的质量：设需要浓硫酸的质量为x，则有x98%=50kg15%，解得x=7.65kg。实际操作中应将浓硫酸缓慢注入水中并