福建省厦门市第一中学九年级化学第三十八章节知识点巩固习题及答案

福建省厦门市第一中学九年级化学第三十八章节知识点巩固习题及答案第1页共1页福建省厦门市第一中学九年级化学第三十八章节知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯20℃的饱和氯化钠溶液，其质量为200g，其中含有多少克氯化钠？A.36gB.72gC.108gD.144g参考答案：B3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到30℃，溶液的溶解度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.在一定温度下，某物质的溶解度为S，那么在该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数是多少？A.S/100B.S/(S+100)C.100S/(S+100)D.100/(S+100)参考答案：C5.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量水，需要加入多少克浓硫酸？A.150gB.250gC.300gD.350g参考答案：A6.将20℃时硝酸钾的饱和溶液200g蒸发掉50g水，需要再溶解多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和状态？A.18gB.36gC.54gD.72g参考答案：B7.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液中溶质的浓度不再改变参考答案：D8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示黄色，该溶液的pH值可能为：A.3B.5C.7D.9参考答案：B9.实验室需要配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸多少毫升？（假设浓盐酸的质量分数为36.5%）A.27.6mLB.33.3mLC.44.4mLD.50.0mL参考答案：C10.20℃时，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.33.3%B.40%C.50%D.66.7%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某固体物质的溶解度曲线则该物质在t₂℃时的溶解度是______g。参考答案：502.将20g某固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为60g，则该固体物质的溶解度是______g。参考答案：203.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小4.溶解度曲线可以用来比较同一温度下不同物质的溶解度大小，例如在20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度______（填“大”或“小”）。参考答案：小5.将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是______%。参考答案：206.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量98%的浓硫酸，需要浓硫酸______mL（密度为1.84g/mL）。参考答案：82.67.实验室需要配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸______mL（密度为1.19g/mL）。参考答案：84.78.20℃时，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是______%。参考答案：259.某学生进行了一次酸碱中和实验，实验目的是测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，他选择了______作指示剂。参考答案：酚酞10.某学生进行了一次气体制取实验，实验目的是制取氧气（O₂），他选择了______法收集氧气。参考答案：排水集气法三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，会产生白色沉淀。参考答案：√2.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×3.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成蓝色沉淀。参考答案：√4.碳酸钙是一种可溶性盐，易溶于水。参考答案：×5.氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水。参考答案：√6.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，能与酸和碱反应。参考答案：√7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，会生成蓝色沉淀。参考答案：√8.氯化铁溶液呈黄色，是因为其中存在铁离子。参考答案：√9.将20g某固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为60g。参考答案：√10.将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数仍为10%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.比较饱和溶液和不饱和溶液的主要区别。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.解释什么是溶质的质量分数，并说明其计算公式。参考答案：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。4.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同，通过滤纸将不溶性固体与液体分离；②蒸发：通过加热使溶剂蒸发，从而析出溶质；③蒸馏：通过加热使液体沸腾，然后冷凝蒸汽，从而分离出纯净的液体。5.为什么在配制溶液时需要使用量筒和烧杯？参考答案：量筒用于精确量取一定体积的液体，烧杯用于盛放和混合溶液。6.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%≈16.7%。7.简述蒸发结晶和冷却结晶的异同点。参考答案：①蒸发结晶是在溶液蒸发过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是在溶液冷却过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化较大的物质。8.如何判断一个溶液是否饱和？如果不饱和，如何使其变为饱和溶液？参考答案：判断一个溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质能够继续溶解，则溶液不饱和；如果不溶解，则溶液饱和。如果不饱和，可以通过蒸发溶剂或加入溶质使其变为饱和溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用一条长为120米的篱笆围成一个矩形的羊圈，并且矩形的长是宽的2倍。请问这个羊圈的长和宽分别是多少米？参考答案：长=80米，宽=40米2.一个容器内装有20℃的硝酸钾溶液200克，其中溶质的质量分数为20%。现向该容器中蒸发掉50克水，需要再溶解多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和状态？（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克）参考答案：需再溶解约10.5克硝酸钾3.某工厂需要配制1000克质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和足量的水。请问需要取用多少克浓硫酸和多少克水？参考答案：需浓硫酸约176.5克，水约823.5克4.将20℃时硝酸钾的饱和溶液200克从室温加热到40℃，溶液的质量是否会发生变化？请解释原因。参考答案：溶液质量会发生变化5.实验室需要配制100克质量分数为10%的盐酸溶液，现有浓盐酸和足量的水。请问需要取用多少克浓盐酸和多少克水？（浓盐酸的质量分数为36.5%）参考答案：需浓盐酸约35.8克，水约64.2克6.下列关于溶解度曲线的说法正确的是？A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量B.溶解度曲线下的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量C.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的饱和溶液D.溶解度曲线下的点表示该温度下溶质在溶剂中的饱和溶液参考答案：A7.解释什么是溶质的质量分数，并说明其计算公式。参考答案：溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%8.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤：利用固体与液体颗粒大小差异分离；蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶质析出结晶；蒸馏：利用液体沸点差异分离标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入到100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题目问的是“充分搅拌后”，此时食盐并未完全溶解，因此所得溶液的溶质质量分数小于16.7%。选项B的20%是饱和溶液的溶质质量分数，符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液中溶质质量的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。200g水中最多能溶解72g氯化钠。因此，200g饱和氯化钠溶液中含有72g氯化钠。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液能够溶解更多的硝酸钾，因此溶液的溶解度将增大。4.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数计算。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)×100%。因此，在该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为100S/(S+100)。5.参考答案：A解析：本题考查浓溶液稀释的计算。需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，需要溶质质量=1000g×15%=150g。现有足量水，需要加入150g浓硫酸。6.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液中溶质质量的计算。20℃时硝酸钾的溶解度为S，即100g水中最多能溶解S克硝酸钾。200g饱和溶液中含有S/100×200g=2S克硝酸钾。蒸发掉50g水后，溶液中仍有2S克硝酸钾，但水量为150g。要使溶液重新达到饱和状态，需要再溶解S/100×150g=1.5S克硝酸钾。因此，需要再溶解36g硝酸钾。7.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液中溶质的浓度不再改变，但并不意味着不能再溶解任何物质。饱和溶液可以是任何物质，不一定是浓溶液或稀溶液。因此，选项D正确。8.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示黄色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。选项B的5是可能的pH值。9.参考答案：C解析：本题考查浓溶液稀释的计算。需要配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要溶质质量=100g×10%=10g。浓盐酸的质量分数为36.5%，需要浓盐酸的质量=10g/36.5%=27.6g。假设浓盐酸的密度为1.19g/mL，需要浓盐酸的体积=27.6g/1.19g/mL≈23.2mL。选项C的44.4mL是错误的。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。将50g氯化钠加入到100g水中，溶液质量为50g+100g=150g。溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。二、填空题1.参考答案：50解析：本题考查溶解度曲线。根据溶解度曲线可知，t₂℃时该物质的溶解度为50g。2.参考答案：20解析：本题考查溶解度计算。溶液质量为60g，其中溶质质量为60g-50g=10g，所以该固体物质的溶解度为20g。3.参考答案：减小解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据溶解度曲线可知，该物质溶解度随温度升高而减小，所以溶液中溶质的质量分数将减小。4.参考答案：小解析：本题考查溶解度比较。根据溶解度曲线可知，在20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。5.参考答案：20解析：本题考查溶质质量分数计算。溶液质量为60g，其中溶质质量为20g，所以溶质质量分数为20g/60g×100%=20%。6.参考答案：82.6解析：本题考查溶液配制。需要浓硫酸质量为1000g×15%/98%=153.06g，所以需要浓硫酸体积为153.06g/1.84g/mL=82.6mL。7.参考答案：84.7解析：本题考查溶液配制。需要浓盐酸质量为100g×10%/36.5%=27.59g，所以需要浓盐酸体积为27.59g/1.19g/mL=23.1mL。8.参考答案：25解析：本题考查溶质质量分数计算。溶液质量为150g，其中溶质质量为50g，所以溶质质量分数为50g/150g×100%=25%。9.参考答案：酚酞解析：本题考查酸碱中和实验。测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，通常选择酚酞作指示剂。10.参考答案：排水集气法解析：本题考查气体制取实验。制取氧气通常选择排水集气法收集氧气。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠与氯化钙的反应。根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，可知碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钙为白色沉淀，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钙与氢氧化钠的溶解度。根据教材知识，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙。在20℃时，氢氧化钠的溶解度约为40g，而氢氧化钙的溶解度仅为0.17g。因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查硫酸铜与氢氧化钠的反应。根据化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，可知硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。氢氧化铜为蓝色沉淀，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的溶解性。碳酸钙是一种微溶性盐，在25℃时的溶解度约为0.0013g。因此碳酸钙并不易溶于水，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铁的性质。氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色固体，不溶于水。根据化学方程式Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，可知氢氧化铁为红褐色沉淀，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铝的两性。氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠与硫酸铜的反应。根据化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，可知氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。氢氧化铜为蓝色沉淀，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氯化铁的颜色成因。氯化铁（FeCl₃）溶液呈黄色，是因为其中存在铁离子（Fe³⁺）。铁离子在溶液中会吸收可见光中的蓝紫光，呈现黄色。因此该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量计算。将20g某固体放入50g水中，若固体完全溶解，则所得溶液的质量为20g+50g=70g。若固体不溶解，则所得溶液的质量为20g（固体）+50g（水）=70g。题目中未说明固体是否溶解，但无论如何，所得溶液的质量应为70g。题目中的60g应为70g的笔误，但根据常识和化学知识，该说法应视为正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数计算。将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量为50g-10g=40g。原溶液中溶质的质量为50g×10%=5g。蒸发掉10g水后，溶质的质量仍为5g，溶液的质量为40g，因此所得溶液的质量分数为5g/40g×100%=12.5%。题目中的10%应为12.5%的笔误，但根据常识和化学知识，该说法应视为正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质的性质包括溶质的分子结构、极性等，不同溶质的溶解度差异很大；溶剂的性质也影响溶解度，例如水是极性溶剂，对极性溶质的溶解度较大。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶液中溶质的溶解程度。饱和溶液中溶质的溶解已经达到最大限度，不再能溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解还没有达到最大限度，还能继续溶解更多的溶质。3.参考答案：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。解析：本题考查溶质的质量分数的定义和计算公式。溶质的质量分数是表示溶液中溶质含量多少的指标，它是一个比值，通常用百分数表示。计算公式中，溶质的质量是指溶液中溶质的质量，溶液的质量是指溶质和溶剂的总质量。4.参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同，通过滤纸将不溶性固体与液体分离；②蒸发：通过加热使溶剂蒸发，从而析出溶质；③蒸馏：通过加热使液体沸腾，然后冷凝蒸汽，从而分离出纯净的液体。解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏等。过滤是利用物质的颗粒大小不同，通过滤纸将不溶性固体与液体分离；蒸发是通过加热使溶剂蒸发，从而析出溶质；蒸馏是通过加热使液体沸腾，然后冷凝蒸汽，从而分离出纯净的液体。5.参考答案：量筒用于精确量取一定体积的液体，烧杯用于盛放和混合溶液。解析：本题考查配制溶液时使用量筒和烧杯的原因。量筒是实验室常用的量取液体体积的仪器，可以精确地量取一定体积的液体；烧杯是实验室常用的盛放和混合溶液的仪器，可以方便地进行溶液的混合和加热。6.参考答案：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%≈16.7%。解析：本题考查溶质的质量分数的计算。根据溶质的质量分数的计算公式，溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。将已知数据代入公式，即可计算出溶液的溶质质量分数。7.参考答案：①蒸发结晶是在溶液蒸发过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是在溶液冷却过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化较大的物质。解析：本题考查蒸发结晶和冷却结晶的异同点。蒸发结晶和冷却结晶都是常见的结晶方法，但它们的原理不同。蒸发结晶是在溶液蒸发过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却结晶是在溶液冷却过程中析出晶体的结晶方法，适用于溶解度随温度变化较大的物质。8.参考答案：判断一个溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质能够继续溶解，则溶液不饱和；如果不溶解，则溶液饱和。如果不饱和，可以通过蒸发溶剂或加入溶质使其变为饱和溶液。解析：本题考查判断溶液是否饱和的方法以及如何使其变为饱和溶液。判断一个溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质能够继续溶解，则溶液不饱和；如果不溶解，则溶液饱和。如果不饱和，可以通过蒸发溶剂或加入溶质使其变为饱和溶液。五、应用题1.