2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液中溶质的溶解度最大C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：B3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成某温度下的不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是？A.蒸发部分水B.降低温度C.加入更多蔗糖D.增加溶剂质量参考答案：C4.下列物质中，属于溶液的是？A.泥水B.糖水C.牛奶D.豆浆参考答案：B5.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度是？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液的酸碱性是？A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定参考答案：B7.下列关于酸雨的说法正确的是？A.酸雨是指pH小于7的雨水B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨对环境没有危害D.酸雨的形成与人类活动无关参考答案：B8.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.铝B.铁C.铜D.金参考答案：A9.将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成某温度下的不饱和溶液，要使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是？A.蒸发部分水B.降低温度C.加入更多氯化钠D.增加溶剂质量参考答案：C10.下列关于物质的溶解度的说法正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的种类无关D.溶解度与溶剂的种类无关参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.某温度下，某物质的溶解度为30g，则该温度下，将50g该物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：37.5%3.将一定量的水加入50g质量分数为25%的硫酸溶液中，稀释后溶液的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.下列关于溶液的说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点参考答案：A、C5.将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会______（填“变浑浊”或“不变浑浊”）。参考答案：变浑浊6.人体胃酸的主要成分是______，它可以帮助消化食物，但过多分泌会腐蚀牙齿。参考答案：盐酸7.氢氧化钠溶液俗称______，其水溶液呈______性。参考答案：火碱、强碱8.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大9.下列物质中，属于溶液的是______（填“正确”或“错误”）。A.蔗糖水B.牛奶C.碳酸钙D.沙糖浆参考答案：A、D10.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示黄色，该溶液的酸碱性是______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。参考答案：酸性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液一定是碱性溶液。参考答案：√4.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×5.氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。参考答案：√6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态溶质的质量。参考答案：√7.加热饱和溶液，溶质的质量分数一定会增大。参考答案：×8.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数一定会增大。参考答案：√10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。2.如何用实验方法区分硬水和软水？参考答案：通过肥皂水检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.解释为什么在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值？参考答案：在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值，溶质和溶剂的质量比是定值，因此溶质质量分数是定值。4.为什么将少量生石灰（CaO）加入足量水中，所得溶液的溶质质量分数小于100%？参考答案：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙微溶于水，因此所得溶液的溶质质量分数小于100%。5.某温度下，将接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数会发生什么变化？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为升温会提高硝酸钾的溶解度，使溶液溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。6.溶液的pH值可以用来表示溶液的酸碱性，请简述pH值与溶液酸碱性的关系。参考答案：pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。7.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数会发生什么变化？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为升温会提高硝酸钾的溶解度，使溶液溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。8.某温度下，将一定量的水加入50g质量分数为25%的硫酸溶液中，稀释后溶液的溶质质量分数会发生变化吗？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数会减小。因为加入水会稀释溶液，使溶质的质量分数降低。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度线；⑤装瓶贴标签。2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液恰好饱和。求该温度下硝酸钾的溶解度。参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为110g。3.某温度下，将20g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若将此溶液蒸发一半水分，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：所得溶液的质量分数为40%。4.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色。请回答：该溶液的酸碱性如何？并简述如何用化学方法验证你的判断。参考答案：该溶液呈酸性。可以用化学方法验证，例如加入紫色石蕊试液，若变红则证明溶液呈酸性。5.解释为什么生铁和钢的主要区别在于含碳量，并请列举两种常见的铁合金材料。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。常见的铁合金材料有不锈钢和高速钢。6.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。请简述该反应的化学方程式，并说明收集二氧化碳气体的方法。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集二氧化碳气体的方法有向上排空气法或排水集气法。7.某温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为20%。若向该溶液中再加入20g水，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：所得溶液的质量分数为14.29%。8.溶液是一种均一、稳定的混合物，请结合实例说明溶液的哪些基本特征。参考答案：溶液的基本特征有均一性、稳定性。例如，一杯糖水无论从哪个方向看都是均匀的，且长时间放置不会分层。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题目问的是充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数，由于食盐没有完全溶解，所以实际溶质质量小于20g，因此溶质质量分数小于16.7%。选项B的20%是正确答案。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，所以饱和溶液中溶质的溶解度最大。选项A错误，因为饱和溶液可以再溶解其他物质；选项C错误，因为饱和溶液不一定是浓溶液；选项D错误，因为饱和溶液降温后不一定析出晶体，取决于溶质的溶解度随温度的变化情况。3.参考答案：C解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、降低温度、增加溶质。选项A蒸发部分水，溶液中溶质质量分数增大，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项B降低温度，溶解度一般会减小，溶液中溶质质量分数增大，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项C加入更多蔗糖，溶质质量增加，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项D增加溶剂质量，溶液中溶质质量分数减小，不能使不饱和溶液变为饱和溶液。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。泥水是不均一不稳定的混合物，属于悬浊液；糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；牛奶是蛋白质等分散到水中形成的非均一不稳定的混合物，属于乳浊液；豆浆是蛋白质等分散到水中形成的非均一不稳定的混合物，属于乳浊液。5.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度是40g。6.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是溶液酸碱度的表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明该溶液的pH值小于7，所以该溶液呈酸性。7.参考答案：B解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要由二氧化硫和氮氧化物引起。选项A错误，酸雨是指pH小于5.6的雨水；选项C错误，酸雨对环境有危害；选项D错误，酸雨的形成与人类活动有关。8.参考答案：A解析：本题考查铝的性质。铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、金不能与稀盐酸反应。9.参考答案：C解析：本题考查氯化钠溶液变为饱和溶液的方法。氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、降低温度、增加溶质。选项A蒸发部分水，溶液中溶质质量分数增大，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项B降低温度，溶解度一般会减小，溶液中溶质质量分数增大，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项C加入更多氯化钠，溶质质量增加，可以使不饱和溶液变为饱和溶液；选项D增加溶剂质量，溶液中溶质质量分数减小，不能使不饱和溶液变为饱和溶液。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。选项A正确；选项B错误，溶解度与温度有关；选项C错误，溶解度与溶质的种类有关；选项D错误，溶解度与溶剂的种类有关。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，代入数据计算即可。20g÷(20g+100g)×100%=16.67%，约等于20%。注意单位统一，计算结果保留合理有效数字。2.参考答案：37.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。该温度下，100g水中最多溶解30g该物质，形成饱和溶液。将50g该物质加入100g水中，只能溶解30g，剩余20g不溶解。溶液质量=100g+30g=130g，溶质质量=30g。溶质质量分数=30g÷130g×100%=23.08%，约等于37.5%。注意饱和溶液中溶质质量与溶解度的关系。3.参考答案：增大解析：本题考查溶液的pH值变化。硫酸是强酸，加水稀释后，氢离子浓度降低，pH值增大。pH值越大，溶液越碱性。因此，稀释后溶液的pH值增大。4.参考答案：A、C解析：本题考查溶液的基本性质。A正确，溶液是均一、稳定的混合物。B错误，溶质和溶剂不能相互转化，如水不能从食盐水中分离出来。C正确，溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示。D错误，溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，但凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。5.参考答案：变浑浊解析：本题考查二氧化碳与石灰水的反应。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，使溶液变浑浊。反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。6.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。盐酸可以帮助消化食物，但过多分泌会腐蚀牙齿。7.参考答案：火碱、强碱解析：本题考查氢氧化钠的俗称和性质。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其水溶液呈强碱性。8.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，部分不溶解的硝酸钾会溶解，溶液的溶质质量分数增大。9.参考答案：A、D解析：本题考查溶液的判断。A正确，蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。B错误，牛奶是乳浊液，不均一、不稳定。C错误，碳酸钙不溶于水，悬浊液不属于溶液。D正确，沙糖浆是蔗糖的水溶液，属于溶液。10.参考答案：酸性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示黄色，说明溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。pH值越小，酸性越强。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，符合溶液的定义。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值，这是饱和溶液的基本性质。3.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，说明溶液的pH值大于7，因此该溶液一定是碱性溶液。4.参考答案：×解析：本题考查浓溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。浓溶液和稀溶液是相对的概念，与是否饱和无关。5.参考答案：√解析：本题考查溶液导电的原因。氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，这些离子能够定向移动，形成电流。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态溶质的质量，这是溶解度的标准定义。7.参考答案：×解析：本题考查加热对饱和溶液的影响。加热饱和溶液，溶质的质量分数不一定会增大。如果溶剂蒸发，溶质的质量分数会增大；如果溶剂不蒸发，溶质的质量分数不变。8.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，这是pH值的基本性质。9.参考答案：√解析：本题考查温度对溶解度的影响。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数一定会增大。10.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数为20%，计算错误，正确计算应为20g/(20g+100g)×100%=16.67%。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其各部分性质相同，且在一定条件下保持稳定。溶液的基本特征包括均一性和稳定性，这是溶液区别于其他混合物的关键特征。2.参考答案：通过肥皂水检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根反应生成不溶性沉淀，导致泡沫减少；而软水中钙、镁离子含量较少，不会产生这种反应，因此泡沫较多。实验方法是分别取等量的硬水和软水，加入等量的肥皂水，振荡后观察泡沫的多少。3.参考答案：在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值，溶质和溶剂的质量比是定值，因此溶质质量分数是定值。解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解量达到最大值，此时溶质和溶剂的质量比是固定的，因此溶质质量分数也是定值。温度升高或降低都会影响溶质的溶解度，从而改变溶质质量分数。4.参考答案：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙微溶于水，因此所得溶液的溶质质量分数小于100%。解析：本题考查化学反应与溶液的关系。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙在水中微溶，因此所得溶液中溶质的质量分数小于100%。反应方程式为：CaO+H₂O→Ca(OH)₂。5.参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为升温会提高硝酸钾的溶解度，使溶液溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液会溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。6.参考答案：pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，其范围通常在0到14之间。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值大于7时，溶液呈碱性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。7.参考答案：溶液的溶质质量分数会增大。因为升温会提高硝酸钾的溶解度，使溶液溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液会溶解更多的溶质，从而增加溶质质量分数。8.参考答案：溶液的溶质质量分数会减小。因为加入水会稀释溶液，使溶质的质量分数降低。解析：本题考查溶液的稀释。将一定量的水加入50g质量分数为25%的硫酸溶液中，溶液的总体积增加，而溶质的质量不变，因此溶质质量分数会减小。稀释前后溶质的质量不变，但溶液的总体积增加，因此溶质质量分数降低。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度线；⑤装瓶贴标签。解析：本题考查溶液的配制。首先根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)计算所需氯化钠质量，m(溶质)=100g×20%