2026年福建省厦门市第一中学九年级化学第十五章节专项训练题库及答案

2026年福建省厦门市第一中学九年级化学第十五章节专项训练题库及答案第1页共1页2026年福建省厦门市第一中学九年级化学第十五章节专项训练题库及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是哪一个？A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有哪些元素？A.碳元素和氢元素B.氧元素和氢元素C.碳元素和氧元素D.氢元素和氧元素参考答案：A3.20℃时，氯化钠的溶解度是36g。现有一杯20℃的饱和氯化钠溶液，加入少量水后，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是哪一个？A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.醋酸参考答案：D5.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量氯化钠固体和蒸馏水，正确的配制步骤是？A.将20g氯化钠溶于100g水中B.将100g氯化钠溶于20g水中C.将20g氯化钠溶于80g水中D.将80g氯化钠溶于20g水中参考答案：C6.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。A.酸雨由二氧化硫和氮氧化物引起，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤B.酸雨由二氧化碳引起，危害包括温室效应C.酸雨由氟利昂引起，危害包括破坏臭氧层D.酸雨由氯化钠引起，危害包括增加海水盐度参考答案：A7.举例说明生活中常见的两种碱，并简述其用途。A.氢氧化钠，用于造纸、纺织；氢氧化钙，用于建筑材料B.盐酸，用于清洁；硫酸，用于化肥C.氢氧化钾，用于电池；碳酸钠，用于玻璃制造D.氢氟酸，用于雕刻玻璃；硝酸，用于炸药参考答案：A8.氯化钠溶液的导电性与其浓度的关系是怎样的？请解释原因。A.导电性随浓度增大而增强，因为离子浓度增加B.导电性随浓度增大而减弱，因为离子碰撞频率增加C.导电性随浓度增大而增强，因为溶剂分子减少D.导电性与浓度无关，因为离子种类相同参考答案：A9.在实验室中，如何区分稀盐酸和稀硫酸？请简述操作步骤和现象。A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸B.加入氢氧化钠溶液，产生气泡的是稀盐酸C.加入碳酸钠溶液，产生气体的是稀盐酸D.加入紫色石蕊试液，变红的是稀硫酸参考答案：A10.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：1:52.将20g某固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为60g，则该固体物质在20℃时的溶解度是______g。参考答案：403.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为25%，则该温度下该物质的溶解度为______g/100g水。参考答案：404.将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：205.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度______20g。参考答案：小于6.将20℃时某物质的饱和溶液降温至10℃，溶液中析出晶体，则10℃时该物质的溶解度______20℃时的溶解度。参考答案：大于7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水，溶液质量减少，则溶液中溶质的质量分数______。参考答案：增大8.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数______。参考答案：增大9.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度______20g。参考答案：大于或等于10.将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质固体，溶液中溶质的质量分数______。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.将20g某固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为60g。参考答案：×2.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是饱和溶液，则该物质的溶解度为20g。参考答案：×3.将20℃时某物质的饱和溶液降温至10℃，溶液中析出晶体，则10℃时该物质的溶解度小于20℃时的溶解度。参考答案：√4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水，溶液质量减少，则溶液中溶质的质量分数增大。参考答案：√5.将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数一定增大。参考答案：×6.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度为20g。参考答案：×7.将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量分数为20%。参考答案：×8.溶解度曲线可以用来比较同一温度下不同物质的溶解度大小。参考答案：√9.水是常用的溶剂，可以溶解很多种物质。参考答案：√10.饱和溶液是指在一定温度下，溶液中不能再溶解任何溶质的溶液。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③压力（针对气体）2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？请举例说明。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而能溶解超过36g氯化钠的溶液是不饱和溶液。3.某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为120g，请判断该物质在该温度下是否易溶于水？并说明理由。参考答案：该物质在该温度下不易溶于水。因为20g物质加入100g水中，所得溶液质量为120g，说明只有少量物质溶解，大部分物质未溶解，符合不易溶于水的特征。4.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请计算需称取多少克氯化钠固体？参考答案：需称取20g氯化钠固体。5.在20℃时，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数为16.7%6.pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液一定呈什么性质？请说明判断依据。参考答案：该溶液一定呈酸性。因为pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，pH值小于7的溶液呈酸性。7.将20℃时氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：100g水中最多能溶解36g氯化钠。8.某家庭需要购买一批食盐用于日常烹饪。市场上销售的食盐有两种：一种是加碘食盐，另一种是无碘食盐。请说明加碘食盐与无碘食盐的主要区别是什么？参考答案：加碘食盐是在食盐中添加了碘酸钾（KIO₃）等含碘化合物，用于预防碘缺乏病；无碘食盐是指未添加任何含碘化合物的食盐。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地气象站记录了连续五天的最低气温数据（单位：℃）：12,8,15,10,14。请计算这五天的平均最低气温，并估算如果第六天的最低气温为7℃，这五天的平均最低气温会下降多少℃？参考答案：13℃；2℃2.医疗机构需要将一批体温计进行消毒。现有足量的消毒液，如果每支体温计消毒需要消耗0.5mL消毒液，请问消毒100支体温计需要多少mL消毒液？如果消毒液瓶装规格为500mL，那么一瓶消毒液可以消毒多少支体温计？参考答案：50mL；1000支3.某城市交通管理部门统计了某条主干道在高峰时段的拥堵情况。数据显示，从早上7点到8点，每10分钟通过该路段的车辆数量分别为：120,150,180,160,140。请计算这1小时内该路段的平均车流量（辆/分钟）。参考答案：145辆/分钟4.某工厂需要将一批温度为80℃的液体冷却到20℃。如果冷却过程需要20分钟，且冷却过程中液体的温度均匀下降，请计算每分钟液体的温度下降多少℃。参考答案：3℃/分钟5.某医院需要配制1000mL质量分数为0.9%的生理盐水。现有足量的氯化钠和水，如果每配制100mL生理盐水需要消耗0.9g氯化钠，请问配制这1000mL生理盐水需要多少g氯化钠？参考答案：9g6.某地气象站记录了连续五天的最高气温数据（单位：℃）：28,25,30,27,29。请计算这五天的平均最高气温，并估算如果第六天的最高气温为24℃，这五天的平均最高气温会下降多少℃？参考答案：27℃；2℃7.某学校组织学生进行植树活动。如果每个学生平均植树5棵，请问100名学生可以植树多少棵？如果学校计划植树500棵，那么需要多少名学生参与？参考答案：500棵；100名学生8.某城市自来水公司统计了某个月的自来水消耗量。数据显示，前半个月的自来水消耗量为120万立方米，后半月的自来水消耗量为150万立方米。请计算这个月该城市的平均日消耗量（万立方米/天）。参考答案：1.25万立方米/天标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物由一种物质组成，而混合物由多种物质组成。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。二氧化碳由碳和氧元素组成，水由氢和氧元素组成，因此该物质一定含有碳元素和氢元素。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。加入少量水后，氯化钠的溶解度不变，但溶液的总质量增加，因此溶质质量分数减小。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸和碳酸都是酸，而醋酸也是酸。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查溶液配制的计算。100g质量分数为20%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为20g，水的质量为80g。因此，正确的配制步骤是将20g氯化钠溶于80g水中。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，这些气体溶于水形成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。酸雨的主要危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查碱的用途。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用于造纸、纺织、肥皂制造等；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，用于建筑材料、改良酸性土壤等。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查电解质溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性与其浓度有关。浓度越大，溶液中离子浓度越高，离子碰撞频率增加，导电性增强。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸的鉴别。加入氯化钡溶液，稀硫酸会生成白色沉淀硫酸钡，而稀盐酸不会产生沉淀。操作步骤为：分别取少量稀盐酸和稀硫酸于试管中，加入少量氯化钡溶液，观察现象。产生白色沉淀的是稀硫酸。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶解度增大，溶液能够溶解更多的硝酸钾，因此溶质质量分数增大。故选A。二、填空题1.参考答案：1:5解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。溶质质量与溶液质量之比等于溶质质量与（溶质质量+溶剂质量）之比，即20g/(20g+100g)=1:5。2.参考答案：40解析：本题考查溶解度的概念。将20g某固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为60g，说明有10g固体未溶解，即50g水中最多溶解20g-10g=10g固体。该温度下该物质的溶解度为40g/100g水。3.参考答案：40解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量分数为25%，即100g溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为75g。该温度下该物质的溶解度为25g/75g×100g=40g/100g水。4.参考答案：20解析：本题考查溶液蒸发后溶质质量分数的变化。将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量为40g，溶质质量为50g×10%=5g。所得溶液的质量分数为5g/(40g+5g)×100%=20%。5.参考答案：小于解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液，说明在该温度下100g水中还能溶解更多的该物质，即该温度下该物质的溶解度大于20g。6.参考答案：大于解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液降温至10℃，溶液中析出晶体，说明溶解度随温度降低而减小，即10℃时该物质的溶解度小于20℃时的溶解度。7.参考答案：增大解析：本题考查蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水，溶液质量减少，溶质质量不变，则溶液中溶质的质量分数增大。8.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中析出晶体，说明溶解度随温度升高而增大，即30℃时该物质的溶解度大于20℃时的溶解度，溶液中溶质的质量分数增大。9.参考答案：大于或等于解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。某温度下，将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液，说明在该温度下100g水中最多能溶解20g或更多的该物质，即该温度下该物质的溶解度大于或等于20g。10.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质固体，由于溶液已经饱和，加入的固体不会溶解，溶液中溶质的质量分数不变。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液质量计算。将20g某固体放入50g水中，如果固体完全溶解，则所得溶液的质量为20g+50g=70g；如果固体没有完全溶解，则所得溶液的质量小于70g。因此，所得溶液的质量不一定是60g，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干只说明将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是饱和溶液，但并未说明该温度下100g水中最多能溶解多少克该物质，因此无法确定该物质的溶解度是否为20g，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。通常情况下，物质的溶解度随着温度的升高而增大。将20℃时某物质的饱和溶液降温至10℃，溶液中析出晶体，说明10℃时该物质在溶液中的溶解度变小，因此10℃时该物质的溶解度小于20℃时的溶解度，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数变化。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水，溶液中溶剂的质量减少，而溶质的质量不变，根据溶液质量分数的定义（溶质质量/溶液质量×100%），溶液质量减少，溶质质量不变，则溶液质量分数增大，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。虽然通常情况下，物质的溶解度随着温度的升高而增大，但并非所有物质都遵循这个规律。例如，熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。因此，将20℃时某物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不一定增大，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题干只说明将20g某物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是饱和溶液，但并未说明该温度下100g水中最多能溶解多少克该物质，因此无法确定该温度下该物质的溶解度是否为20g，该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数变化。将50g质量分数为10%的某物质溶液蒸发掉10g水，所得溶液的质量为50g-10g=40g，溶质的质量为50g×10%=5g，所得溶液的质量分数为5g/40g×100%=12.5%。因此，所得溶液的质量分数为12.5%，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线可以用来表示物质在不同温度下的溶解度变化情况，因此可以用来比较同一温度下不同物质的溶解度大小，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶剂概念。水是常用的溶剂，可以溶解很多种物质，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中不能再溶解任何溶质的溶液，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③压力（针对气体）解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质以及压力（主要针对气体）。温度升高，一般固体物质的溶解度会增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如糖在水中比在油中溶解度大；对于气体，压力增大，溶解度会增大。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而能溶解超过36g氯化钠的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液是饱和溶液，而能溶解超过36g氯化钠的溶液是不饱和溶液。3.参考答案：该物质在该温度下不易溶于水。因为20g物质加入100g水中，所得溶液质量为120g，说明只有少量物质溶解，大部分物质未溶解，符合不易溶于水的特征。解析：本题考查溶解度的判断。该物质在该温度下不易溶于水。因为20g物质加入100g水中，所得溶液质量为120g，说明只有少量物质溶解，大部分物质未溶解，符合不易溶于水的特征。4.参考答案：需称取20g氯化钠固体。解析：本题考查质量分数的计算。配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×20%=20g。5.参考答案：溶质质量分数为16.7%解析：本题考查溶质质量分数的计算。20℃时，食盐的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g食盐。将20g食盐加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为(20g/(100g+20g))×100%=16.7%。6.参考答案：该溶液一定呈酸性。因为pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，pH值小于7的溶液呈酸性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，pH值小于7的溶液呈酸性。7.参考答案：100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：本题考查溶解度的概念。将20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。8.参考答案：加碘食盐是在食盐中添加了碘酸钾（KIO₃）等含碘化合物，用于预防碘缺乏病；无碘食盐是指未添加任何含碘化合物的食盐。解析：本题考查加碘食盐与无碘食盐的区别。加碘食盐是在食盐中添加了碘酸钾（