苏教版深圳市第一中学九年级化学第3章综合测试卷及答案

苏教版深圳市第一中学九年级化学第3章综合测试卷及答案第1页共1页苏教版深圳市第一中学九年级化学第3章综合测试卷及答案一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水参考答案：C干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾参考答案：C木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。3.下列关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质都改变C.催化剂能改变反应速率，但本身化学性质改变，质量不变D.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质都改变参考答案：A催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变。4.下列关于质量守恒定律的叙述，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，物质的总质量可能改变D.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变参考答案：D化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。5.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.无色酚酞试液遇中性溶液变红D.石蕊试液遇中性溶液变紫参考答案：B石蕊试液遇碱性溶液变蓝。6.下列关于金属活动性的叙述，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越难与酸反应产生氢气C.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属D.金属活动性越强，越难与盐溶液反应置换出金属参考答案：A金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。7.下列关于化合价的叙述，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价总是0价C.在化合物中，金属元素总是显正价D.在化合物中，非金属元素总是显负价参考答案：C在化合物中，金属元素总是显正价。8.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧气属于化合物B.盐酸属于酸C.氢氧化钠属于碱D.碳酸钙属于单质参考答案：C氢氧化钠属于碱。9.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上倾斜B.过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁C.蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体飞溅D.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再撤离导管参考答案：C蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体飞溅。10.下列关于物质的性质的叙述，正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，性质完全相同B.活性炭具有吸附性，可以用于净化水C.氧气具有氧化性，可以用于灭火D.氢气具有可燃性，可以用于填充气球参考答案：B活性炭具有吸附性，可以用于净化水。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.碳酸钙高温分解的化学方程式为：______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑2.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸4.在化合物中，氧元素的化合价通常为______价。参考答案：-25.氢氧化铁俗称______，其化学式为______。参考答案：红褐色火碱/烧碱/苛性钠，Fe(OH)₃6.氯化钠溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于7.实验室制取氧气常用的方法有______和______。参考答案：高锰酸钾加热分解，双氧水在二氧化锰催化下分解8.金属的化学性质包括______、______和______。参考答案：与氧气反应，与酸反应，与盐溶液反应9.酸具有的性质有______、______和______。参考答案：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水10.碱具有的性质有______、______和______。参考答案：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√2.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。参考答案：√3.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√4.酸碱指示剂可以用来区分酸和碱。参考答案：√5.金属活动性顺序中，排在前面的金属活动性更强。参考答案：√6.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价。参考答案：×7.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√8.实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性。参考答案：√9.活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味。参考答案：√10.氧气具有氧化性，可以用于燃烧和呼吸。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其危害。参考答案：酸雨的形成过程：二氧化硫和氮氧化物等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化形成硫酸和硝酸，最终随降水落到地面形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。2.说明铁生锈的主要条件有哪些？参考答案：铁生锈的主要条件：氧气和水。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料：煤、石油、天然气。燃烧产物对环境的影响：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、碳氢化合物等，导致酸雨、光化学烟雾等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但也会导致温室效应。4.简述实验室制取氧气的方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法：高锰酸钾加热分解、双氧水在二氧化锰催化下分解。原理：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。5.说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用：改变反应速率，但不改变反应的平衡位置，不参与反应产物的生成。6.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：适用于所有的化学反应。7.简述溶解度曲线的含义及其应用。参考答案：溶解度曲线的含义：表示物质在特定温度下溶解度的变化情况。应用：可以用来判断物质的溶解度大小、判断物质是否饱和、计算溶液的饱和度等。8.简述酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性的关系。参考答案：酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性的关系：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。五、案例分析（本大题共8小题，每小题3分，共24分）（请结合所给材料，联系相关知识分点作答，写在对应题目下方的横线上）1.某同学想测量金属块的密度，请设计实验方案，并写出计算密度的表达式。参考答案：实验方案2.某地发生酸雨现象，请分析可能的原因，并提出相应的防治措施。参考答案：可能的原因：工厂排放的废气中含有二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，与大气中的水蒸气反应生成酸雨。防治措施：工厂安装脱硫脱硝设备，减少酸性气体的排放；政府加强环境监管，提高排放标准；植树造林，增加植被覆盖率，吸收二氧化碳。3.某工厂排放的废水呈碱性，请设计实验方案，测定废水的pH值。参考答案：实验方案4.某同学在实验室制取氧气时，发现收集到的氧气不纯，请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因：收集氧气时，集气瓶口未紧贴导管口，导致氧气逸出；收集氧气时，集气瓶内未装满水，导致氧气与水混合，纯度降低。改进措施：收集氧气时，集气瓶口紧贴导管口，防止氧气逸出；收集氧气时，集气瓶内装满水，防止氧气与水混合。5.某同学想验证金属活动性顺序，请设计实验方案，并写出实验步骤和预期现象。参考答案：实验方案6.某同学在实验室进行酸碱中和实验时，不小心将浓硫酸溅到皮肤上，请说明处理方法。参考答案：处理方法：立即用大量清水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。7.某同学想测定大理石的纯度，请设计实验方案，并写出计算大理石纯度的表达式。参考答案：实验方案8.某同学想比较不同物质的吸附性，请设计实验方案，并写出实验步骤和预期现象。参考答案：实验方案【标准答案与解析】一、单项选择题1.C干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，干冰是由二氧化碳一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。2.C木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。解析：本题考查燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，火星四溅，但在空气中只能烧至发红；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。3.A催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后都不变。4.D化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。5.B石蕊试液遇碱性溶液变蓝。解析：本题考查酸碱指示剂。无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇中性溶液不变色。6.A金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。解析：本题考查金属活动性。金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气。7.C在化合物中，金属元素总是显正价。解析：本题考查化合价。氧化物中氧元素的化合价总是-2价（除过氧化物外）；单质中元素的化合价总是0价；在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价。8.C氢氧化钠属于碱。解析：本题考查物质的分类。氧气属于单质；盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；碳酸钙属于盐。9.C蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体飞溅。解析：本题考查实验操作。加热试管时，试管口应朝下倾斜；过滤液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁；蒸发液体时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅；实验完毕后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯。10.B活性炭具有吸附性，可以用于净化水。解析：本题考查物质的性质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但性质不同；活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味；氧气具有氧化性，可以用于助燃和呼吸；氢气具有可燃性，可以用于燃料。二、填空题1.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。2.NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：本题考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。3.稀盐酸解析：本题考查金属活动性。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。4.-2解析：本题考查氧元素的化合价。在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价（除过氧化物外）。5.红褐色火碱/烧碱/苛性钠，Fe(OH)₃解析：本题考查氢氧化铁的俗称和化学式。氢氧化铁俗称红褐色火碱、烧碱或苛性钠，其化学式为Fe(OH)₃。6.小于解析：本题考查溶液的pH值。氯化钠溶液呈中性，其pH值等于7。7.高锰酸钾加热分解，双氧水在二氧化锰催化下分解解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有高锰酸钾加热分解和双氧水在二氧化锰催化下分解。8.与氧气反应，与酸反应，与盐溶液反应解析：本题考查金属的化学性质。金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应和与盐溶液反应。9.使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水解析：本题考查酸的性质。酸具有的性质有使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液不变色、能与碱反应生成盐和水。10.使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水解析：本题考查碱的性质。碱具有的性质有使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水。三、判断题1.√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。2.√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变。3.√解析：本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律适用于所有的化学反应。4.√解析：本题考查酸碱指示剂。酸碱指示剂可以用来区分酸和碱。5.√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在前面的金属活动性更强。6.×解析：本题考查化合价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价。7.√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。8.√解析：本题考查实验操作。实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，防止气体泄漏。9.√解析：本题考查活性炭的性质。活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味。10.√解析：本题考查氧气的性质。氧气具有氧化性，可以用于燃烧和呼吸。四、简答题1.酸雨的形成过程：二氧化硫和氮氧化物等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化形成硫酸和硝酸，最终随降水落到地面形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：本题考查酸雨的形成过程及其危害。酸雨的形成过程是酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。2.铁生锈的主要条件：氧气和水。解析：本题考查铁生锈的条件。铁生锈的主要条件是氧气和水，铁与氧气和水反应生成铁锈。3.常见的化石燃料：煤、石油、天然气。燃烧产物对环境的影响：煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧产生二氧化硫、氮氧化物、碳氢化合物等，导致酸雨、光化学烟雾等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但也会导致温室效应。解析：本题考查化石燃料及其对环境的影响。常见的化石燃料有煤、石油、天然气，燃烧产物对环境的影响包括产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，导致酸雨、雾霾等环境问题。4.实验室制取氧气的方法：高锰酸钾加热分解、双氧水在二氧化锰催化下分解。原理：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的方法及其原理。实验室制取氧气的方法有高锰酸钾加热分解和双氧水在二氧化锰催化下分解，原理分别是氧化还原反应。5.催化剂在化学反应中的作用：改变反应速率，但不改变反应的平衡位置，不参与反应产物的生成。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变，不参与反应产物的生成。6.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律的内容及其适用范围。质量守恒定律的内容是反应前后物质的质量总和相等，适用范围是所有化学反应。7.溶解度曲线的含义：表示物质在特定温度下溶解度的变化情况。应用：可以用来判断物质的溶解度大小、判断物质是否饱和、计算溶液的饱和度等。解析：本题考查溶解度曲线的含义及其应用。溶解度曲线表示物质在特定温度下溶解度的变化情况，可以用来判断物质的溶解度大小、判断物质是否饱和、计算溶液的饱和度等。8.酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性的关系：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性的关系。酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。五、案例分析1.实验方案：（1）用天平称量金属块的质量m；（2）用量筒量取一定体积的水V₁，倒入烧杯中；（3）用天平称量金属块放入水后烧杯的总质量m₂；（4）计算金属块的体积V=V₁-m₂/m；（5）计算金属块的密度ρ=m/V。计算密度的表达式：ρ=m/(V₁-m₂/m)。解析：本题考查测量金属块密度的实验方案设计。实验方案包括称量金属块的质量、测量水的体积、测量金属块放入水后烧杯的总质量，最后计算金属块的体积和密度。2.可能的原因：工厂排放的废气中含有二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，与大气中的水蒸气反应生成酸雨。防治措施：工厂安装脱硫脱硝设备，减少酸性气体的排放；政府加强环境监管，提高排放标准；植树造林，增加植被覆盖率，吸收二氧化碳。解析：本题考查酸雨的成因及防治措施。酸雨的成因是酸性气体与水蒸气反应，防治措施包括减少酸性气体的排放、加强环境监管、增加植被覆盖率等。3.实验方案：（1）用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上；（2）将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（3）读出pH值。解析：本题考查测定废水pH值的实验方案设计。实验方案包括用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。4.可能的原因：收集氧气时，集气瓶口未紧贴导管口，导致氧气逸