2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第7族B.第3周期第7族C.第2周期第6族D.第3周期第6族参考答案：B3.将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，下列说法正确的是A.镁粉有剩余，溶液质量不变B.镁粉有剩余，溶液质量增加C.镁粉完全反应，溶液质量增加D.镁粉完全反应，溶液质量不变参考答案：C4.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质参考答案：D5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A6.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D7.下列关于燃烧现象的描述错误的是A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，产生耀眼的白光C.碳在氧气中燃烧，产生无色无味的气体D.镁带在空气中燃烧，产生白色火花参考答案：C8.下列关于原子结构的叙述错误的是A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子核只含有质子，不含有中子D.核外电子分层排布参考答案：C9.下列关于化合价的叙述错误的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：C10.下列关于质量守恒定律的叙述错误的是A.化学反应前后，元素的种类不变B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，分子的种类不变D.化学反应前后，物质的总质量不变参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某物质由分子构成，其分子中含有______个原子。参考答案：12.20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：40%3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①氧气②食盐水③冰水混合物④碳酸钙。参考答案：①③④4.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该固体的溶解度可能为______g（20℃）。参考答案：≥1605.下列关于溶解度曲线的说法正确的是______（填序号）①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液②溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等③溶解度曲线越靠近纵轴，该物质在水中的溶解能力越强。参考答案：①②6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：607.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过______方法实现。参考答案：增加溶剂、升高温度8.下列关于溶液的说法正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质一定以分子形式存在③饱和溶液一定比不饱和溶液浓。参考答案：①9.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为______g。参考答案：≥6210.下列物质中，不属于酸的是______（填序号）①盐酸②硫酸③醋酸④碳酸钠。参考答案：④三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。参考答案：√2.溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液和乳浊液都不具有均一性。参考答案：×3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比是一个定值。参考答案：√4.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠的质量。参考答案：√5.溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大。参考答案：√6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液的pH值一定大于7。参考答案：√7.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应该将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。参考答案：×9.固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。参考答案：×10.在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。2.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，分子间作用力使溶质粒子保持均匀分布，不会沉淀或分层。3.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要将其转化为饱和溶液，请列举两种方法。参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂。4.下列物质中，属于酸的是______（填序号）。①盐酸②碳酸钠③醋酸④水参考答案：③醋酸。5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是______（填序号）。①酸和碱反应一定生成盐和水②中和反应一定放出热量③中和反应一定有沉淀生成④中和反应是复分解反应的一种参考答案：①酸和碱反应一定生成盐和水。6.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量水，请简述配制步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②称量20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入适量水溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞，摇匀。7.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液的酸碱性如何？参考答案：该溶液呈酸性。8.稀释浓硫酸时，应该怎样操作？为什么？参考答案：将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和足量的水。请计算需要多少克浓硫酸和多少克水？（假设浓硫酸和水的密度分别为1.84g/cm³和1g/cm³）A.浓硫酸500g，水500gB.浓硫酸400g，水600gC.浓硫酸450g，水550gD.浓硫酸600g，水400g参考答案：B2.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值B.饱和溶液中溶质的溶解量可以继续增加C.饱和溶液中溶质的溶解量可以减少D.饱和溶液中溶质的溶解量与温度无关参考答案：A4.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.36gB.72gC.18gD.54g参考答案：A5.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量的氯化钠固体和足量的水。请计算需要多少克氯化钠和多少克水？A.氯化钠20g，水80gB.氯化钠30g，水70gC.氯化钠40g，水60gD.氯化钠50g，水50g参考答案：A6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列物质中，属于酸的是：①盐酸②碳酸③硫酸④氢氧化钠A.①②B.①③C.②④D.③④参考答案：B8.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，是因为溶质微粒均匀地分散在溶剂中，且溶质微粒与溶剂分子之间存在着相互作用，使得溶质微粒不会沉淀或分层。这种相互作用使得溶液在宏观上表现出均一性，在微观上表现出稳定性。因此，溶液是均一、稳定的混合物。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系。该元素原子核外电子排布为2、8、7，说明该元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，属于第17族元素。根据原子核外电子排布规律，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，但最外层电子数不超过8个。因此，该元素位于第三周期第17族。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。由于氢气的密度远小于空气的密度，且氢气易溶于水，因此反应后溶液的质量会增加。由于镁与稀盐酸反应时，镁会完全反应，因此镁粉会完全反应，溶液质量会增加。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式为H₂O，水是一种化合物，不是单质。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧，产生耀眼的白光；碳在氧气中燃烧，产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的，原子核中不一定含有中子，例如氢原子核中只含有质子，不含有中子。故选C。9.参考答案：C解析：本题考查元素的化合价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，物质的总质量不变，分子的种类一定改变。故选C。二、填空题1.参考答案：1解析：本题考查分子构成。由分子构成的物质，其分子是由一定数量的原子组成的。例如，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，共3个原子。因此，一个水分子中含有3个原子。2.参考答案：40%解析：本题考查溶液质量分数的计算。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。将50g硝酸钾加入100g水中，只能溶解31.6g，剩余18.4g未溶解，形成不饱和溶液。溶液的质量分数为(31.6g/(100g+31.6g))×100%≈24%。但题目中未明确是否达到饱和，若假设恰好饱和，则质量分数为31.6%。若假设未达到饱和，则需具体数据计算。根据常见题目设置，假设恰好饱和，答案为31.6%。3.参考答案：①③④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①氧气是由氧分子构成的纯净物；②食盐水是由食盐和水组成的混合物；③冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；④碳酸钙是由碳酸钙分子构成的纯净物。4.参考答案：≥160解析：本题考查溶解度的概念。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。将10g硝酸钾放入100g水中，若得到不饱和溶液，则溶解的硝酸钾少于31.6g，即10g硝酸钾全部溶解，溶液质量为110g，质量分数为(10g/110g)×100%≈9.09%。若假设硝酸钾全部溶解，则溶液质量为110g，质量分数为9.09%，对应的溶解度为160g。因此，该固体的溶解度可能为160g或更大。5.参考答案：①②解析：本题考查溶解度曲线。①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，正确；②溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等，正确；③溶解度曲线越靠近纵轴，该物质在水中的溶解能力越强，错误，溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质在水中的溶解度越小。6.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g溶剂中溶解60g溶质，该温度下该物质的溶解度为60g。7.参考答案：增加溶剂、升高温度解析：本题考查饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶剂或升高温度的方法实现。8.参考答案：①解析：本题考查溶液的性质。①溶液是均一稳定的混合物，正确；②溶液中的溶质一定以分子形式存在，错误，溶质可以以分子或离子形式存在；③饱和溶液一定比不饱和溶液浓，错误，饱和溶液与不饱和溶液的浓度取决于温度和溶质种类。9.参考答案：≥62解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明50g水中最多能溶解20g硝酸钾，即100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度为40g。但题目中未明确是否达到饱和，若假设恰好饱和，则溶解度为40g。若假设未达到饱和，则需具体数据计算。根据常见题目设置，假设恰好饱和，答案为40g。10.参考答案：④解析：本题考查酸的定义。①盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸；②硫酸是强酸；③醋酸是弱酸；④碳酸钠是盐，不属于酸。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各成分保持各自的性质。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性；悬浊液和乳浊液都不具有均一性，因为它们是混合物，各成分分布不均匀，且不稳定。该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比是一个定值，这个比值就是该物质的溶解度。该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠的质量。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度与溶质质量分数的关系。溶液的浓度越大，单位体积或单位质量溶液中溶质的量就越多，溶质的质量分数也就越大。该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，说明该溶液呈碱性，其pH值一定大于7。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水缓慢注入浓硫酸中。该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查固体物质溶解度与温度的关系。固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大，但并非所有固体物质都遵循这个规律，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有多种，例如蒸发溶剂、加入溶质等，不仅仅是蒸发溶剂。该说法错误。四、简答题1.参考答案：影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的影响因素。温度是影响固体物质溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大（少数除外）。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。①温度；②溶质和溶剂的性质。2.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，分子间作用力使溶质粒子保持均匀分布，不会沉淀或分层。解析：本题考查溶液的均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，因为溶质粒子均匀分散。稳定性指溶液在常温下不会分层或沉淀，因为溶质粒子与溶剂分子间作用力强，保持均匀分布。①溶质粒子均匀分散；②分子间作用力强。3.参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂。解析：本题考查不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质或蒸发溶剂，使溶质质量分数增大到饱和状态。①增加溶质；②蒸发溶剂。4.参考答案：③醋酸。解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。①盐酸是酸；②碳酸钠是盐；③醋酸是酸；④水是中性物质。③醋酸。5.参考答案：①酸和碱反应一定生成盐和水。解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。①正确；②错误，中和反应不一定放热；③错误，中和反应不一定有沉淀；④错误，中和反应是复分解反应的一种。①酸和碱反应一定生成盐和水。6.参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×20%=20g；②称量20g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入适量水溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞，摇匀。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。7.参考答案：该溶液呈酸性。解析：本题考查pH试纸的使用和酸碱性判断。pH试纸显示红色，说明溶液