2026年湖南省湘教版高中化学第9单元实验操作测试卷及答案

2026年湖南省湘教版高中化学第9单元实验操作测试卷及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学第9单元实验操作测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在进行氯气制备实验时，若要收集干燥的氯气，应选用下列哪种干燥剂？A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.碱石灰D.无水氯化钙参考答案：B2.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应的化学方程式正确的是：A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OB.Cl₂+NaOH=NaCl+HCl+H₂OC.Cl₂+2NaOH=2NaCl+H₂O+O₂↑D.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO₃+H₂O参考答案：A3.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应采取的措施是：A.在通风橱中反应B.用酒精灯加热反应液C.远离火源并保持通风D.用玻璃棒搅拌反应液参考答案：C4.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体时，为提高产率，应采取的措施是：A.升高反应温度B.使用更浓的盐酸C.将碳酸钙研成粉末D.缩短反应时间参考答案：C5.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应先通入氢气再加热的原因是：A.氢气比空气轻B.氢气易燃易爆C.氢气能隔绝空气D.氢气能提高反应速率参考答案：B6.用排水集气法收集氧气时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，该现象说明：A.氧气密度比水小B.氧气不易溶于水C.氧气能与水反应D.氧气比空气重参考答案：B7.在进行钠与水反应的实验时，为防止钠着火，应采取的措施是：A.用水灭火B.用二氧化碳灭火C.迅速用沙子覆盖D.用灭火器灭火参考答案：C8.在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应采取的措施是：A.降低反应温度B.使用更稀的盐酸C.将二氧化锰研成粉末D.延长反应时间参考答案：C9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是：A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.升高温度平衡向逆反应方向移动D.增大压强平衡向正反应方向移动参考答案：D10.丙烷的燃烧热为-2220kJ/mol，完全燃烧1mol丙烷，下列说法正确的是：A.放出2220kJ热量B.吸收2220kJ热量C.生成3mol二氧化碳D.生成3mol水参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应适当升高温度的原因是______。参考答案：升高温度能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率2.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应的化学方程式是______。参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O3.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应______并保持瓶口______。参考答案：缓慢滴加，倒置4.用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是______。参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较5.在进行氯气制备实验时，若要收集干燥的氯气，应选用下列哪种干燥剂______。参考答案：碱石灰6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，为提高SO₃的产率，可采取的措施是______。参考答案：增大O₂浓度、增大压强、使用催化剂7.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应______再加热。参考答案：先通入氢气排尽空气，再加热8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是______反应（填放热或吸热）。参考答案：放热9.丙烷的燃烧热为-2220kJ/mol，完全燃烧1mol丙烷，生成二氧化碳和液态水，放出热量______。参考答案：2220kJ10.在进行乙酸乙酯的制备实验时，需要使用浓硫酸作为______和______。参考答案：催化剂，吸水剂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应缓慢滴加钠块并保持容器密闭。参考答案：×2.用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是将pH试纸伸入待测液中。参考答案：×3.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应生成氯化钠和次氯酸钠。参考答案：√4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×5.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应先通入氢气再加热。参考答案：√6.丙烷的燃烧热为-2220kJ/mol，完全燃烧1mol丙烷可以放出2220kJ热量。参考答案：√7.简述实验室制备氯气时，选用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是浓盐酸具有更强的氧化性。参考答案：√8.说明在进行钠与水反应的实验时，应将钠切成小块后放入盛有水的烧杯中，以增大反应接触面积。参考答案：√9.解释在进行氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气再加热的原因是防止氢气与空气混合爆炸。参考答案：√10.说明在进行氯气制备实验时，为提高反应速率，应适当升高温度的原因是升高温度可以增大活化分子百分数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制备氯气时，选用浓盐酸而不用稀盐酸的原因。参考答案：浓盐酸具有强氧化性，可以与二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢，不易生成氯气。2.判断下列说法是否正确：实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应生成氯化钠和次氯酸钠。参考答案：√3.判断下列说法是否正确：用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。参考答案：√4.某同学用酒精灯加热试管时，试管破裂。可能的原因是什么？参考答案：试管加热时受热不均、试管口未略向下倾斜、试管外壁有水、加热前未预热等。5.在进行钠与水反应的实验时，为防止氢气爆炸，应如何操作？参考答案：将钠切成小块，并迅速放入水中，同时用酒精灯在钠块下方加热。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度对该反应平衡移动有何影响？请解释原因。参考答案：升高温度会使平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，因此平衡向逆反应方向移动。7.在进行氢气还原氧化铜的实验时，为防止爆炸，应如何操作？参考答案：先通入氢气排尽试管内的空气，再加热氧化铜。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应属于哪种类型的反应？请说明理由。参考答案：该反应属于化合反应，因为两种或多种物质反应生成一种新物质。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组在实验室中进行氯气制备实验，使用的是二氧化锰与浓盐酸共热的方法。实验过程中，他们发现反应速率较慢，为了提高反应速率，小组讨论后决定采取以下措施之一：①适当升高反应温度；②增加二氧化锰的用量；③增加浓盐酸的浓度。请分析这三种措施中，哪一种措施最有效，并解释原因。参考答案：适当升高反应温度2.在进行氢气还原氧化铜的实验时，某同学发现试管口出现了黑色粉末，而试管底部却无明显变化。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能原因：氢气未充满试管或反应不完全；改进措施：确保氢气充满试管，并适当延长反应时间。3.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，pH约为2。现需用石灰石粉末中和废水中的酸性物质，以降低废水的酸性。请计算需要多少克石灰石粉末才能将1000升废水的pH值提高到6（假设石灰石粉末的纯度为90%）。参考答案：需要石灰石粉末的质量为90克。4.在进行钠与水反应的实验时，某同学发现钠块在水中迅速反应，产生了大量气泡，并伴有嘶嘶声。请解释产生这些现象的原因，并说明如何安全地处理反应后的溶液。参考答案：产生现象的原因：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热，导致氢气迅速燃烧；安全处理：用稀盐酸中和反应后的溶液，并盖好盖子。5.某化学兴趣小组用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，发现试纸颜色变化不明显，无法准确判断溶液的酸碱度。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能原因：试纸受潮或过期；改进措施：使用新的pH试纸，并确保试纸干燥。6.在进行蒸馏实验时，某同学发现馏分的温度始终低于预期值。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能原因：蒸馏装置气密性不好或温度计位置不当；改进措施：检查并确保蒸馏装置气密性良好，调整温度计的位置。7.某工厂利用工业废气中的CO₂与氨水反应制备碳酸氢铵。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么需要控制反应温度。参考答案：化学方程式：CO₂+NH₃+H₂O→NH₄HCO₃；控制反应温度的原因：过高温度会导致碳酸氢铵分解。8.某同学设计了一个电解饱和食盐水制备氢气和氯气的实验装置。请简述该装置的组成，并说明如何收集产生的氢气和氯气。参考答案：装置组成：直流电源、电极、电解槽；收集方法：氢气用排水集气法，氯气用向上排空气法。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查气体制取实验中的干燥剂选择。氯气是酸性气体，需要用酸性干燥剂干燥，浓硫酸是常用的酸性干燥剂，可以有效地干燥氯气。氢氧化钠固体是碱性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，无水氯化钙是中性干燥剂，不适合干燥氯气。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钠溶液吸收氯气的化学方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。选项B、C、D的化学方程式均不正确。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查钠与水反应的实验安全措施。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，为防止氢气爆炸，应远离火源并保持通风。选项A、B、D的措施均不能有效防止氢气爆炸。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查提高二氧化碳气体产率的措施。将碳酸钙研成粉末可以增大反应物接触面积，从而提高反应速率和产率。升高反应温度、使用更浓的盐酸、缩短反应时间均不能有效提高产率。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查氢气还原氧化铜的实验原理。氢气还原氧化铜生成铜和水，氢气易燃易爆，为防止爆炸，应先通入氢气排出装置中的空气，再加热氧化铜。选项A、C、D的措施均不能有效防止爆炸。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查排水集气法收集氧气的原理。用排水集气法收集氧气时，观察到集气瓶中水逐渐被排出，说明氧气不易溶于水。选项A、C、D的说法均不正确。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查钠与水反应的实验安全措施。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，为防止钠着火，应迅速用沙子覆盖，隔绝空气。选项A、B、D的措施均不能有效灭火。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查氯气制备实验的反应速率影响因素。将二氧化锰研成粉末可以增大反应物接触面积，从而提高反应速率。降低反应温度、使用更稀的盐酸、延长反应时间均不能有效提高反应速率。故选C。9.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查丙烷燃烧热的含义。丙烷的燃烧热为-2220kJ/mol，表示完全燃烧1mol丙烷放出2220kJ热量。选项B、C、D的说法均不正确。故选A。二、填空题1.参考答案：升高温度能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率解析：本题考查化学反应速率影响因素。升高温度能增大分子平均动能，使更多分子达到活化能，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。该题涉及第9单元化学反应速率与影响因素知识点。2.参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查氯气与氢氧化钠反应。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。该题涉及第9单元氯气的化学性质知识点。3.参考答案：缓慢滴加，倒置解析：本题考查钠与水反应实验安全操作。钠与水反应剧烈，产生氢气易燃易爆，应缓慢滴加钠以控制反应速率，并将试管倒置防止氢气逸出。该题涉及第9单元钠的性质与实验安全知识点。4.参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸使用方法。正确操作应避免试纸直接接触待测液，以免污染，应将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。该题涉及第9单元酸碱度测定知识点。5.参考答案：碱石灰解析：本题考查氯气干燥剂选择。氯气是酸性气体，应选用碱性干燥剂干燥，碱石灰（CaO与NaOH混合物）是常用干燥剂。该题涉及第9单元气体制备与干燥知识点。6.参考答案：增大O₂浓度、增大压强、使用催化剂解析：本题考查平衡移动原理应用。提高SO₃产率可采取增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂等措施，使平衡向正反应方向移动。该题涉及第9单元化学平衡知识点。7.参考答案：先通入氢气排尽空气，再加热解析：本题考查氢气还原氧化铜实验操作。为防止爆炸，应先通入氢气排尽试管内空气，再加热氧化铜。该题涉及第9单元氧化还原反应实验知识点。8.参考答案：放热解析：本题考查反应热判断。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是工业制硫酸的基础反应，该反应是放热反应。该题涉及第9单元反应热知识点。9.参考答案：2220kJ解析：本题考查燃烧热计算。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量，丙烷燃烧热为-2220kJ/mol，完全燃烧1mol丙烷放出2220kJ热量。该题涉及第9单元燃烧热知识点。10.参考答案：催化剂，吸水剂解析：本题考查乙酸乙酯制备实验试剂作用。浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂，促进反应平衡向生成酯的方向移动。该题涉及第9单元酯化反应知识点。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“钠与水反应实验安全操作”。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，实验时应缓慢滴加钠块以控制反应速率，但必须保持容器通风，不能密闭，否则氢气积聚可能引发爆炸。错误点在于“保持容器密闭”。2.参考答案：×解析：本题考查“pH试纸使用方法”。用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，而不是将pH试纸伸入待测液中，以免污染试纸和待测液。错误点在于“将pH试纸伸入待测液中”。3.参考答案：√解析：本题考查“氯气吸收反应”。氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动”。升高温度可以增大正反应速率和逆反应速率，但平衡会向吸热方向移动。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。错误点在于“平衡不发生移动”。5.参考答案：√解析：本题考查“氢气还原氧化铜实验安全操作”。实验前先通入氢气排尽装置内空气，可以防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸。该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查“燃烧热概念”。燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量，单位为kJ/mol。丙烷的燃烧热为-2220kJ/mol，表示完全燃烧1mol丙烷可以放出2220kJ热量。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查“氯气制备原理”。浓盐酸具有更强的氧化性，可以与二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸氧化性不足，反应速率慢。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查“钠与水反应实验操作”。将钠切成小块可以增大反应接触面积，加快反应速率。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查“氢气还原氧化铜实验安全操作”。实验前先通入氢气排尽装置内空气，可以防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。升高温度可以增大活化分子百分数，从而提高反应速率。该说法正确。四、简答题1.参考答案：浓盐酸具有强氧化性，可以与二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢，不易生成氯气。解析：本题考查实验室制备氯气的反应原理。浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，而稀盐酸氧化性较弱，反应速率慢，不易生成氯气。浓盐酸的浓度越高，氧化性越强，反应越剧烈，生成的氯气越多。因此，实验室制备氯气时选用浓盐酸而不用稀盐酸。2.参考答案：√解析：本题考查实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气的反应原理。实验室用氢氧化钠溶液吸收少量氯气时，反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法。用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。4.参考答案：试管加热时受热不均、试管口未略向下倾斜、试管外壁有水、加热前未预热等。解析：本题考查试管加热时破裂的可能原因。试管加热时受热不均、试管口未略向下倾斜、试管外壁有水、加热前未预热等都可能导致试管破裂。因此，加热试管时要注意受热均匀，试管口略向下倾斜，试管外壁干燥，加热前预热。5.参考答案：将钠切成小块，并迅速放入水中，同时用酒精灯在钠块下方加热。解析：本题考查钠与水反应的实验操作。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，放出大量热量，容易发生爆炸。为防止氢气爆炸，应将钠切成小块，并迅速放入水中，同时用酒精灯在钠块下方加热，以控制反应速率。6.参考答案：升高温度会使平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，因此平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。升高温度会使平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，因此平衡向逆反应方向移动，即SO₃分解为SO₂和O₂。7.参考答案：先通入氢气排尽试管内的空气，再加热氧化铜。解析：本题考查氢气还原氧化铜的实验操作。氢气还原氧化铜生成铜和水，反应过程中氢气与空气混合可能发生爆炸。为防止爆炸，应先通入氢气排尽试管内的空气，再加热氧化铜。8.参考答案：该反应属于化合反应，因为两种或多种物质反应生成一种新物质。解析：本题考查反应类型的判断。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，两种或多种物质反应生成一种新物质，属于化合反应。同时，该反应也是可逆反应，存在化学平衡。五、应用题1.参考答案：适当升高反应温度解析：本题考查氯气制备实验的反应速率影响因素。升高反应温度可以增加反应物分子的动能，提高有效碰撞的频率，从而加快反应速率。增加二氧化锰的用量虽然可以增加反应物的量，但由于二氧化锰是固体，其浓度不会改变，因此对反应速率影响不大。增加浓盐酸的浓度可以提高反应物的浓度，也可以加快反应速率，但升高温度的效果更为显著。2.参考答案：可能原因：氢气未充满试管或反应不完全；改进措施：确保氢气充满试管，并适当延长反应时间。解析：本题考查氢气还原氧化铜实验的异常现象分析。试管口出现黑色粉末可能是由于氢气未充满试管，导致氧化铜未完全还原；或者反应不完全。改进措施包括确保氢气充满试管，并适当延长反应时间，以确保氧化铜完全还原。3.参考答案：需要石灰石粉末的质量为90克。解析：本题考查酸碱中和计算。石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其摩尔质量为100g/mol。中和反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据pH值的变化，可以计算出需要中和的HCl的摩尔数