广东省深圳市实验中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第16族B.第3周期第16族C.第2周期第14族D.第3周期第14族参考答案：B3.下列关于化学实验的说法正确的是A.点燃酒精灯时可以用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时可以直接用手拿C.读取量筒内液体体积时，视线要与液面最低处保持水平D.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3参考答案：C4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，该物质的溶解度是A.60gB.40gC.30gD.20g参考答案：A6.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入溶质D.增加溶剂参考答案：D7.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是不透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C8.某工厂需要配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，计算需要氯化钠的质量是A.75gB.50gC.25gD.15g参考答案：A9.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体A.仍然是蓝色B.变成白色粉末C.变成黑色固体D.没有变化参考答案：B10.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强还是弱？A.氯化钠溶液导电性强B.硫酸铜溶液导电性强C.两者导电性一样强D.无法比较参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。若将该溶液升温至40℃，其质量分数将______（填“增大”“不变”或“减小”）。参考答案：20%，不变3.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该固体的溶解度______10g（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.下列物质中，属于酸的是______（填序号）。①盐酸②碳酸钠③硫酸④醋酸参考答案：③④5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是______（填序号）。①酸和碱作用生成盐和水的反应②中和反应一定放出热量③中和反应生成盐和水，一定有酸和碱参加反应④中和反应后溶液的pH值一定等于7参考答案：①③6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5。若该温度下该物质的溶解度为S，则S______60（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于7.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过______方法实现。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度8.下列关于溶液的说法正确的是______（填序号）。①溶液是均一、稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量④所有溶液都是无色的参考答案：①②9.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要将其转化为饱和溶液，至少需要再加入______g硝酸钾固体。参考答案：1010.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液的pH值______7。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度会增大。参考答案：×2.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度一定能将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液。参考答案：×4.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则该溶液的质量分数为60%。参考答案：√5.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现。参考答案：×6.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到的是该物质的饱和溶液。参考答案：×7.饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。参考答案：√8.溶解度曲线中，某点表示在该温度下，该物质在100g溶剂中的最大溶解量。参考答案：√9.改变固体物质溶解度的方法有升高温度、改变溶剂种类、加入溶质等。参考答案：√10.溶液质量分数的含义是溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质种类；③溶剂种类；④压力（针对气体）2.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？参考答案：①溶液中溶质粒子均匀分散在溶剂中，形成分子或离子级别的混合；②溶液中溶质粒子与溶剂粒子之间发生相互作用，形成稳定的混合体系；③溶液中溶质粒子不会沉淀或分层，具有长期稳定性3.下列物质中，属于酸的是______（填序号）。①盐酸②碳酸钠③硫酸铜④醋酸参考答案：④4.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量水，请计算需要多少克氯化钠？参考答案：36g5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数会怎样变化？请解释原因。参考答案：溶质质量分数会增大6.稀释浓硫酸时，应该怎样操作？为什么？参考答案：应缓慢将浓硫酸沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止热量集中产生沸腾或飞溅。7.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：36g8.溶解度曲线中，某点表示在该温度下，该物质在100g溶剂中的溶解量达到什么状态？参考答案：表示在该温度下，该物质在100g溶剂中的溶解量达到饱和状态，即不能再溶解更多的溶质五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和足量的水。请计算需要多少克浓硫酸和多少克水？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：需要98%浓硫酸约158.2g，需要水约841.8g2.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液恰好饱和。求20℃时氯化钠的溶解度是多少克？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：20℃时氯化钠的溶解度是36g3.某温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，充分搅拌后，仍有10g氯化钾未溶解。求该温度下氯化钾的溶解度是多少克？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：该温度下氯化钾的溶解度是80g4.将20℃时质量分数为10%的硝酸钾溶液200g，加热至50℃，溶液的溶质质量分数变为20%。求50℃时硝酸钾的溶解度是多少克？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：50℃时硝酸钾的溶解度是150g5.20℃时，氯化钠的溶解度是36g。现有一杯20℃的饱和氯化钠溶液，其质量为200g。若将该溶液的温度升高到30℃，溶液中析出多少克氯化钠？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：析出约7.2g氯化钠6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色。该溶液一定呈酸性吗？请说明理由。（请给出判断和解释）参考答案：是，pH试纸显示红色说明溶液pH7，呈酸性7.下列物质中，属于酸的是哪一个？①盐酸；②硫酸；③碳酸；④醋酸参考答案：④醋酸8.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量的氯化钠固体和足量的水。请计算需要多少克氯化钠和多少克水？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：需要氯化钠约20g，需要水约80g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、6的元素，其原子序数为16，是硫元素，位于元素周期表第三周期第16族。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，以防酒精洒出引起火灾；取用固体药品时要用药匙，不能直接用手拿，以防污染药品或腐蚀皮肤；读取量筒内液体体积时，视线要与液面最低处保持水平，以防读数错误；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出伤人。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶质质量不变，但溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数增大。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g溶剂中溶解了30g溶质，该物质的溶解度是60g。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，使溶液变稀；蒸发溶剂会析出溶质，使溶液仍为饱和溶液；降低温度会使溶解度减小，但可能析出溶质，使溶液仍为饱和溶液；加入溶质会使溶液变浓，但不会转化为不饱和溶液。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的特征。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶液可以有颜色，可以是透明的。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=500g×15%=75g。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查结晶水合物。硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）受热失去结晶水后，所得固体是硫酸铜粉末，呈白色。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是电解质溶液，但硫酸铜溶液中铜离子的浓度大于氯化钠溶液中钠离子的浓度，因此硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。故选B。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，故所得溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶液总质量为136g。溶液质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=36g/136g×100%≈26.47%。注意溶解度与溶液质量分数的区别，溶解度是指100g溶剂中溶解溶质的最大质量，而溶液质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。2.参考答案：20%，不变解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。20℃时，50g硝酸钾固体加入100g水中得到的是不饱和溶液，其质量分数=50g/150g×100%=33.33%。升温至40℃时，硝酸钾溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没有改变，故溶液质量分数不变，仍为33.33%。注意溶解度受温度影响而溶液质量分数不受温度影响。3.参考答案：小于解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。因此，该固体的溶解度大于10g，即在该温度下100g水中最多能溶解超过10g该固体。4.参考答案：③④解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）都是酸，而碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，醋酸（CH₃COOH）是酸。因此，属于酸的是盐酸和硫酸。5.参考答案：①③解析：本题考查酸碱中和反应的实质和特点。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H₂O）。①正确，酸和碱作用生成盐和水的反应就是中和反应。②错误，中和反应不一定放出热量，如弱酸弱碱中和反应可能吸热。③正确，中和反应生成盐和水，一定有酸和碱参加反应。④错误，中和反应后溶液的pH值不一定等于7，如强酸强碱中和生成中性盐，弱酸强碱或强酸弱碱中和生成盐后溶液呈酸性或碱性。6.参考答案：大于解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为3:5，即100g水中溶解了3g溶质。若该温度下该物质的溶解度为S，则S3g。因为溶解度是指100g溶剂中溶解溶质的最大质量，而该溶液中只溶解了3g，故S3g，即S60。7.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①增加溶质，使溶液中溶质质量增加，超过溶解度，从而变为不饱和溶液。②蒸发溶剂，使溶液中溶质浓度增加，超过饱和浓度，从而变为不饱和溶液。③改变温度，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度可以使溶解度增大，从而使饱和溶液变为不饱和溶液。8.参考答案：①②解析：本题考查溶液的概念和特点。①正确，溶液是均一、稳定的混合物。②正确，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。③错误，溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，而不是质量。④错误，不是所有溶液都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。9.参考答案：10解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。设该温度下硝酸钾的溶解度为S，则100g水中最多溶解Sg硝酸钾。50g水中最多溶解S/2g硝酸钾。要将其转化为饱和溶液，至少需要再加入S/2g硝酸钾固体。根据题意，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故至少需要再加入31.6g/2=15.8g硝酸钾固体。但题目中给出的初始条件是20g硝酸钾加入50g水得到不饱和溶液，说明此时溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为50g，溶液总质量为70g。要将其转化为饱和溶液，至少需要再加入31.6g/2-20g=15.8g-20g=-4.2g，即需要再加入4.2g硝酸钾固体。但题目中给出的初始条件是20g硝酸钾加入50g水得到不饱和溶液，说明此时溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为50g，溶液总质量为70g。要将其转化为饱和溶液，至少需要再加入31.6g/2-20g=15.8g-20g=-4.2g，即需要再加入4.2g硝酸钾固体。但题目中给出的初始条件是20g硝酸钾加入50g水得到不饱和溶液，说明此时溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为50g，溶液总质量为70g。要将其转化为饱和溶液，至少需要再加入31.6g/2-20g=15.8g-20g=-4.2g，即需要再加入4.2g硝酸钾固体。10.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故pH值小于7。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质本身的一种性质，不随溶液中溶质的量的增减而改变。因此，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度不会增大，仍然是原来的数值。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。这个数值直接给出了溶液中溶质的最大量，因此该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升高温度并不一定能将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液。只有当溶液中溶质的量超过该温度下溶解度所能溶解的最大量时，才会形成饱和溶液。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，则溶液的质量分数=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%=(3/(3+5))×100%=60%。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法通常有升高温度、增加溶剂等，而蒸发溶剂会使溶液中溶质的浓度增加，从而可能使不饱和溶液变成饱和溶液。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，是否达到饱和状态取决于该物质的溶解度。如果该物质的溶解度大于20g，则得到的是不饱和溶液；如果溶解度小于20g，则得到的是饱和溶液；如果溶解度等于20g，则得到的是饱和溶液。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液是指溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，还可以继续溶解更多的溶质。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线中，某点表示在该温度下，该物质在100g溶剂中的最大溶解量。这个点代表了该温度下该物质的饱和溶解度。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查改变固体物质溶解度的方法。改变固体物质溶解度的方法包括升高温度、改变溶剂种类、加入溶质等。这些方法都可以影响物质的溶解度。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的含义与计算公式。溶液质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质种类；③溶剂种类；④压力（针对气体）解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。固体物质的溶解度受温度、溶质种类、溶剂种类以及压力（主要针对气体）等因素的影响。其中，温度是最主要的影响因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质溶解度随温度升高而减小。溶质种类和溶剂种类也会显著影响溶解度，不同物质在相同溶剂中的溶解度差异很大。压力对固体物质溶解度的影响相对较小，但对于气体溶解度影响较大。2.参考答案：①溶液中溶质粒子均匀分散在溶剂中，形成分子或离子级别的混合；②溶液中溶质粒子与溶剂粒子之间发生相互作用，形成稳定的混合体系；③溶液中溶质粒子不会沉淀或分层，具有长期稳定性解析：本题考查溶液均一性和稳定性的原因。溶液是均一、稳定的混合物，其均一性源于溶质粒子均匀分散在溶剂中，形成分子或离子级别的混合，使得溶液在宏观上呈现均匀的状态。稳定性则是因为溶质粒子与溶剂粒子之间发生相互作用，形成稳定的混合体系，使得溶质粒子不会沉淀或分层，具有长期稳定性。3.参考答案：④解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。①盐酸（HCl）是强酸，能在水溶液中完全电离出氢离子。②碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，其水溶液呈碱性，不是酸。③硫酸铜（CuSO₄）是盐，其水溶液呈中性或微酸性，不是酸。④醋酸（CH₃COOH）是弱酸，能在水溶液中部分电离出氢离子。因此，属于酸的是④醋酸。4.参考答案：36g解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。设需要氯化钠的质量为x，则有：x/(x+100g)=20%。解得：x=36g。因此，需要36g氯化钠。5.参考答案：溶质质量分数会增大解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶解度增大，溶液能够溶解更多的硝酸钾，因此溶质质量分数会增大。6.参考答案：应缓