广东省广州市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案

广东省广州市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省广州市实验中学九年级化学第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度是36g/100g水。如果将50g水加入盛有100g该温度下饱和氯化钠溶液的烧杯中，充分搅拌后，溶液中氯化钠的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定是浓溶液D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：B3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。下列说法正确的是：A.溶液质量一定等于蔗糖质量加上水的质量B.溶液质量一定小于蔗糖质量加上水的质量C.溶液质量一定大于蔗糖质量加上水的质量D.溶液质量与蔗糖质量加上水的质量无关参考答案：A4.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C5.在一定温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。下列说法正确的是：A.溶液质量一定等于150gB.溶液质量一定小于150gC.溶液质量一定大于150gD.溶液质量无法确定参考答案：B6.下列关于溶解度的说法正确的是：A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：B7.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。下列说法正确的是：A.溶液质量一定等于氯化钠质量加上水的质量B.溶液质量一定小于氯化钠质量加上水的质量C.溶液质量一定大于氯化钠质量加上水的质量D.溶液质量与氯化钠质量加上水的质量无关参考答案：A8.在一定温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。如果再向该溶液中加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后，溶液的质量将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是浑浊的参考答案：B10.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。如果再向该溶液中加入10g蔗糖固体，充分搅拌后，溶液的质量将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度是36g/100g水。如果将50g水加入该温度下饱和的氯化钠溶液中，充分搅拌后，最多还能溶解______g氯化钠。参考答案：3.62.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\text{加热}}K₂MnO₄+MnO₂+______。参考答案：氧气3.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：28.64.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度之间存在着一定的关系，当温度升高时，该关系通常表现为______。参考答案：增大5.下列关于饱和溶液的说法正确的是①______②______。参考答案：①该溶液中溶质的质量分数已达到最大值②该温度下该物质的溶解量已达到最大值6.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若该溶液的质量分数为20%，则加入的蔗糖质量为______g。参考答案：167.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水8.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取______滴溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较来确定pH值。参考答案：适量9.将一定量的水加入稀硫酸溶液中，溶液的pH值将______。参考答案：增大10.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：①该溶液中溶质的质量分数已达到最大值三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。参考答案：√4.将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释为100g质量分数为2%的硫酸溶液，需要加入80g水。参考答案：×5.氢氧化钠溶液呈碱性的原因是其水溶液中存在OH⁻离子。参考答案：√6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√7.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加热。参考答案：√8.pH值小于7的溶液一定呈酸性。参考答案：√9.氯化钠溶液的密度与其浓度成正比。参考答案：×10.在一定温度下，将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的状态；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解更多溶质的状态。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体颗粒大小不同，通过滤纸等介质将固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，将溶质与溶剂分离的方法；蒸馏是利用不同物质的沸点不同，通过加热和冷凝将物质分离的方法。4.说明实验室制取氧气常用的三种方法，并比较其优缺点。参考答案：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单，缺点是产物不纯；加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气的优点是反应速率较快，缺点是需要加热；过氧化氢分解制取氧气的优点是不需要加热，产物纯净，缺点是反应速率较慢。5.解释酸、碱、盐溶液的导电性原理，并比较其导电性强弱。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸溶液中存在氢离子和酸根离子，碱溶液中存在氢氧根离子和金属离子，盐溶液中存在金属离子和酸根离子。导电性强弱与溶液中离子的浓度和离子的电荷有关，一般来说，酸、碱、盐溶液的导电性强弱顺序为：强碱强酸可溶性盐。6.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏燃烧的条件，方法有：清除或隔离可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）、降低温度（如用水灭火）。7.解释催化剂在化学反应中的作用，并举例说明。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应更容易发生。例如，在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。8.比较金属活动性顺序表的应用，并举例说明其在实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用主要有预测金属与酸反应生成氢气的难易程度、预测金属与盐溶液反应的置换反应能否发生。例如，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，现有20g五水硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O），请计算需要多少克水？并简述配制步骤。参考答案：需要80g水，配制步骤：①计算所需五水硫酸铜晶体质量为16g；②将16g五水硫酸铜晶体溶解在80g水中，充分搅拌即可。2.某同学用的装置进行氧气的制取实验。请指出该装置中存在的两个错误，并说明如何改正。参考答案：错误1：试管口未略向下倾斜；改正：将试管口略向下倾斜。错误2：药品接触了试管内壁；改正：将药品放在试管口，慢慢伸入试管中。3.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释为5%，需要加入多少克水？请写出计算过程。参考答案：需要20g水。计算过程：设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。4.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化趋势如何？请解释原因。参考答案：pH值逐渐减小。原因：氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，逐滴加入稀盐酸后，酸碱发生中和反应，溶液pH值逐渐接近7。5.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作方法正确。如果试纸显红色，说明该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈酸性。原因：pH试纸显红色说明溶液pH值小于7，呈酸性。6.解释酸、碱、盐溶液的导电性原理，并比较其导电性强弱。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理：酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，离子能导电。导电性强弱：碱盐酸。7.碳酸钠溶液显碱性，请解释原因。参考答案：原因：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。8.比较金属活动性顺序表的应用，并举例说明其在实验中的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用：可以预测金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以预测金属与盐溶液反应的置换反应能否发生。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。饱和氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数已经达到最大值。当加入50g水后，溶液体积增大，但氯化钠的质量不变，因此氯化钠的质量分数将减小。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。因此，饱和溶液不能再溶解任何物质。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量。将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。溶液的质量等于蔗糖质量加上水的质量，因为质量守恒定律成立。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。5.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。在一定温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，如果50g硝酸钾固体不能完全溶解，则溶液质量小于150g。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量。将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。溶液的质量等于氯化钠质量加上水的质量，因为质量守恒定律成立。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。在一定温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。如果再向该溶液中加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后，如果10g硝酸钾固体能完全溶解，则溶液的质量将增大。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，但溶液不一定是无色的、透明的或浑浊的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是浑浊的。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。如果再向该溶液中加入10g蔗糖固体，充分搅拌后，如果10g蔗糖固体能完全溶解，则溶液的质量将增大。二、填空题1.参考答案：3.6解析：本题考查溶解度概念。饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%。设还能溶解x克，则(36/(100+36)+x/(100+x))×100%=36/(100+36)×100%，解得x=3.6g。2.参考答案：氧气解析：本题考查高锰酸钾分解反应。根据化学方程式配平可知，反应生成氧气。2KMnO₄\xrightarrow{\text{加热}}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：28.6解析：本题考查溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=(20g/(20g+50g))×100%=28.6%。4.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度关系。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此溶质质量分数也随之增大。5.参考答案：①该溶液中溶质的质量分数已达到最大值②该温度下该物质的溶解量已达到最大值解析：本题考查饱和溶液特征。饱和溶液中溶质的质量分数已达到最大值，且该温度下该物质不能再溶解更多的溶质。6.参考答案：16解析：本题考查溶质质量分数计算。设加入蔗糖质量为x，则(x/(x+100g))×100%=20%，解得x=16g。7.参考答案：水解析：本题考查纯净物与混合物判断。水是由一种物质组成的纯净物，而空气是由多种物质组成的混合物。8.参考答案：适量解析：本题考查pH试纸使用方法。用玻璃棒蘸取适量溶液滴在pH试纸上，避免溶液过多浸湿试纸影响测量结果。9.参考答案：增大解析：本题考查酸碱溶液pH变化。稀硫酸是酸性溶液，加入水后酸性减弱，pH值增大。10.参考答案：①该溶液中溶质的质量分数已达到最大值解析：本题考查饱和溶液特征。饱和溶液中溶质的质量分数已达到最大值，且该温度下该物质不能再溶解更多的溶质。选项②错误，因为饱和溶液不一定是浓溶液。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的性质，而不是简单地与溶液浓度成正比。例如，一些浓的电解质溶液可能因为离子间的相互作用而导电性下降。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是饱和溶液的基本特征。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查不同物质的溶解度。通常情况下，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，尤其是在较高温度下更为明显。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释为100g质量分数为2%的硫酸溶液，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×2%，解得x=90g。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠溶液呈碱性的原因是其水溶液中存在OH⁻离子，这是碱性溶液的基本特征。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取方法。在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，因为高锰酸钾在常温下分解缓慢。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定呈酸性，这是pH值的基本定义。因此，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶液的密度与其浓度并非简单的正比关系，通常情况下，随着浓度的增加，溶液的密度也会增加，但不是线性关系。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法实现，因为蒸发溶剂会提高溶液的浓度。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。解析：本题考查溶解度的影响因素。温度是影响溶解度的主要因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的状态；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，还可以继续溶解更多溶质的状态。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、降低温度（对于溶解度随温度升高而减小的物质）、增加溶剂。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质是否达到最大溶解量。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法主要有改变温度、增加溶剂等。3.参考答案：常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用固体颗粒大小不同，通过滤纸等介质将固体与液体分离的方法；蒸发是利用溶剂挥发，将溶质与溶剂分离的方法；蒸馏是利用不同物质的沸点不同，通过加热和冷凝将物质分离的方法。解析：本题考查物质分离方法及其原理。过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质分离方法，其原理分别利用了固体颗粒大小、溶剂挥发、物质沸点不同的性质。4.参考答案：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单，缺点是产物不纯；加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气的优点是反应速率较快，缺点是需要加热；过氧化氢分解制取氧气的优点是不需要加热，产物纯净，缺点是反应速率较慢。解析：本题考查实验室制取氧气的方法及其优缺点。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢分解，每种方法都有其优缺点。5.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸溶液中存在氢离子和酸根离子，碱溶液中存在氢氧根离子和金属离子，盐溶液中存在金属离子和酸根离子。导电性强弱与溶液中离子的浓度和离子的电荷有关，一般来说，酸、碱、盐溶液的导电性强弱顺序为：强碱强酸可溶性盐。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的导电性原理及导电性强弱比较。酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子，导电性强弱与离子的浓度和离子的电荷有关。6.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理是破坏燃烧的条件，方法有：清除或隔离可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）、降低温度（如用水灭火）。解析：本题考查燃烧的条件及灭火原理。燃烧的条件是可燃物、助燃物和达到着火点的温度，灭火的原理是破坏燃烧的条件。7.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应更容易发生。例如，在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。解析：本题考查催化剂的作用及举例。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，其作用是降低反应的活化能。8.参考答案：金属活动性顺序表的应用主要有预测金属与酸反应生成氢气的难易程度、预测金属与盐溶液反应的置换反应能否发生。例如，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表的应用主要有预测金属与酸反应、金属与盐溶液反应，能帮助我们判断反应能否