2026年四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案

2026年四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案第1页共1页2026年四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B2.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸发掉10g水，然后恢复到原温度，溶液中氯化钠的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量为0.2g，则原混合物中镁和铝的质量之比可能是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:2参考答案：D4.实验室用高锰酸钾制取氧气，若反应中高锰酸钾的质量为31.6g，则理论上可生成氧气的质量是A.3.2gB.6.4gC.9.6gD.12.8g参考答案：B5.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与等质量的蒸馏水混合，所得溶液的溶质质量分数是A.2%B.4%C.5%D.10%参考答案：B6.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液中氯化钠的质量分数是A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g，则原样品中碳酸钙的质量是A.5.6gB.6.0gC.8.4gD.10.0g参考答案：A8.将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为20%的盐酸溶液混合，反应后所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：B9.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气的质量为0.4g，则原混合物中镁和铁的质量之比可能是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:2参考答案：D10.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与10g溶质质量分数为10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是A.13.3%B.15%C.16.7%D.20%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸发掉10g水，然后恢复到原温度，析出氯化钠晶体的质量为______g。参考答案：12.52.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：103.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气质量为0.2g，则原混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:164.实验室用高锰酸钾制取氧气，若反应中高锰酸钾的质量为31.6g，则生成氧气的质量为______g。参考答案：5.65.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g，则原碳酸钙样品的质量为______g。参考答案：106.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得氯化钠溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：16.67%7.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与10g溶质质量分数为10%的硫酸溶液混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：16%8.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉20g水，然后恢复到原温度，析出硝酸钾晶体的质量为______g。参考答案：159.将10g质量分数为30%的硫酸溶液稀释为质量分数为15%的硫酸溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：1010.将一定质量的锌粉完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气质量为0.1g，则参加反应的锌的质量为______g。参考答案：6.5三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。参考答案：×2.将一定质量的锌粉完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气质量为0.1g，则消耗的锌的质量为6.5g。参考答案：√3.某温度下，将50g饱和硝酸钾溶液蒸发掉20g水，然后恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数不变。参考答案：√4.将10g质量分数为30%的硫酸溶液稀释为质量分数为15%的硫酸溶液，需要加入水的质量为10g。参考答案：×5.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√6.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液中溶质的质量分数。参考答案：×7.将20g质量分数为10%的盐酸溶液稀释为质量分数为5%的盐酸溶液，需要加入水的质量为20g。参考答案：√8.某温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×9.将一定质量的镁粉完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气质量为0.2g，则消耗的镁的质量为4g。参考答案：√10.某温度下，将40g饱和硫酸铜溶液蒸发掉20g水，然后恢复到原温度，溶液中溶质的质量分数不变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质、溶剂的性质；③压力（针对气体溶解度）2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发：通过加热使溶剂挥发，从而分离溶质；③蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离4.解释什么是溶质质量分数，并说明其计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%5.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得饱和溶液。计算该温度下氯化钠的溶解度。参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为0.2g。请写出化学方程式，并计算参加反应的镁和铝的质量。参考答案：化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，参加反应的镁的质量为2.4g，铝的质量为5.4g7.在一定温度下，将饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液的溶质质量分数会怎样变化？请解释原因。参考答案：溶液的溶质质量分数会增大8.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将如何变化？请说明理由。参考答案：所得溶液的pH值将增大五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室用高锰酸钾制取氧气，某同学设计了如下装置（装置气密性良好）。实验开始时，发现试管口没有放棉花，导致收集到的氧气不纯。请回答：①写出该反应的化学方程式；②简述试管口未放棉花会导致哪些杂质进入氧气中；③若要收集干燥的氧气，收集完毕后应如何操作才能防止氧气逸出。A.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑参考答案：①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②空气中的水蒸气和二氧化碳③先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯2.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得溶液的质量为118g。请回答：①该温度下，氯化钠的溶解度是多少？②若将上述溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.36gB.26.9%C.30gD.28.4%参考答案：①36g②26.9%3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将A.升高B.降低C.不变D.无法确定参考答案：A4.将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得溶液的质量为130g。请回答：①该温度下，硝酸钾的溶解度是多少？②若将该溶液降温至室温（硝酸钾在室温下的溶解度为20g/100g水），析出多少克硝酸钾晶体？A.50gB.10gC.40gD.20g参考答案：①50g②10g5.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：原理：大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳药品选择：大理石（或石灰石）、稀盐酸收集方法：向上排空气法（因二氧化碳密度比空气大）或排水法（因二氧化碳难溶于水）6.解释为什么实验室制取气体时，通常需要检查装置的气密性。参考答案：为了防止制取的气体逸出，浪费药品，并保证实验安全。7.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤：利用物质溶解性不同分离固体和液体蒸发：利用物质沸点不同分离液体分液：利用物质密度不同分离互不相溶的液体8.解释什么是溶质质量分数，并说明其计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比计算公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将50g饱和氯化钠溶液蒸发掉10g水，有10g氯化钠析出，然后恢复到原温度，析出的氯化钠会重新溶解，溶液仍为饱和溶液，所以溶液中氯化钠的质量分数不变。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁和铝的质量分别为xg、yg，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，则有x/24+y/27=0.2/2，x/2+y/3=0.2/2，解得x=4.8g，y=3.2g，所以镁和铝的质量之比为4.8:3.2=1:2。故选D。4.参考答案：B解析：本题考查高锰酸钾制氧气的计算。根据反应方程式2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，316g高锰酸钾可生成32g氧气，所以31.6g高锰酸钾可生成氧气的质量为31.6g×32g/316g=6.4g。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设混合后溶液的溶质质量分数为y%，则有20g×10%=(20g+20g)y%，解得y%=4%。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明氯化钠没有完全溶解，所以该溶液中氯化钠的质量分数小于20%。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查碳酸钙高温煅烧的计算。根据反应方程式CaCO₃=CaO+CO₂↑，100g碳酸钙可生成56g氧化钙，所以4.4g氧化钙对应的碳酸钙质量为4.4g×100g/56g=5.6g。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和的计算。设氢氧化钠和盐酸的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，则有xmol=ymol，xmol=10g×10%/40g/mol=0.025mol，ymol=10g×20%/36.5g/mol≈0.0548mol，由于xymol，所以氢氧化钠完全反应，剩余盐酸的物质的量为0.0548mol-0.025mol=0.0298mol，所以反应后所得溶液的pH值小于7。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁和铁的质量分别为xg、yg，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，则有x/24+y/56=0.4/2，x/2+y/9=0.4/2，解得x=4.8g，y=3.2g，所以镁和铁的质量之比为4.8:3.2=1:2。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液的溶质质量分数为z%，则有(10g×20%+10g×10%)/(20g+10g)=z%，解得z%=13.3%。故选A。二、填空题1.参考答案：12.5解析：本题考查溶液质量分数的计算。饱和溶液蒸发水后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。设析出氯化钠晶体质量为x，则50g溶液中氯化钠质量为10g，水质量为40g。蒸发后，剩余溶液质量为40g-10g=30g，其中氯化钠质量为10g，水质量为30g-10g=20g。根据饱和溶液性质，原溶液中氯化钠质量分数为10g/50g=20%，即氯化钠与水质量比为1:4。析出晶体后，剩余氯化钠与水质量比仍为1:4，即10g氯化钠对应20g水，需析出10g氯化钠使剩余氯化钠与水质量比为1:4。因此，析出氯化钠晶体质量为12.5g。2.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水质量为x，则稀释后溶液质量为10g+x，氯化钠质量为2g，质量分数为10%。根据稀释前后溶质质量不变，2g=(10g+x)×10%，解得x=10g。3.参考答案：9:16解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁质量为y，铝质量为z，则镁与硫酸反应生成氢气质量为y/24，铝与硫酸反应生成氢气质量为3z/54。根据题意，y/24+3z/54=0.2g，化简得y/8+z/18=0.2g，即9y+4z=144g。根据金属活动性，镁与硫酸反应生成氢气化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与硫酸反应生成氢气化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。因此，镁和铝的质量之比为9:16。4.参考答案：5.6解析：本题考查高锰酸钾制氧气的计算。高锰酸钾分解生成氧气化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。根据方程式，316g高锰酸钾生成32g氧气，31.6g高锰酸钾生成氧气质量为31.6g×32g/316g=5.6g。5.参考答案：10解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳化学方程式为CaCO₃=CaO+CO₂↑。根据方程式，100g碳酸钙生成56g氧化钙，剩余固体重4.4g，即氧化钙质量为4.4g。设原碳酸钙质量为m，则m-m×56/100=4.4g，解得m=10g。6.参考答案：16.67%解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠溶解度随温度变化，但题目未给出具体温度，假设为室温。室温下氯化钠溶解度为36g/100g水，即20g水中最多溶解7.2g氯化钠。因此，所得溶液质量分数为7.2g/(20g+7.2g)×100%≈16.67%。7.参考答案：16%解析：本题考查溶液混合的计算。20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中硫酸质量为4g，10g溶质质量分数为10%的硫酸溶液中硫酸质量为1g。混合后溶液质量为30g，硫酸质量为5g，质量分数为5g/30g×100%=16.67%，约等于16%。8.参考答案：15解析：本题考查溶液质量分数的计算。设析出硝酸钾晶体质量为y，则50g溶液中硝酸钾质量为10g，水质量为40g。蒸发后，剩余溶液质量为40g-10g=30g，其中硝酸钾质量为10g，水质量为30g-10g=20g。根据饱和溶液性质，原溶液中硝酸钾质量分数为10g/50g=20%，即硝酸钾与水质量比为1:4。析出晶体后，剩余硝酸钾与水质量比仍为1:4，即10g硝酸钾对应20g水，需析出10g硝酸钾使剩余硝酸钾与水质量比为1:4。因此，析出硝酸钾晶体质量为15g。9.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水质量为x，则稀释后溶液质量为10g+x，硫酸质量为3g，质量分数为15%。根据稀释前后溶质质量不变，3g=(10g+x)×15%，解得x=10g。10.参考答案：6.5解析：本题考查金属与酸反应的计算。设参加反应的锌质量为z，则锌与硫酸反应生成氢气质量为z/65，根据题意，z/65=0.1g，解得z=6.5g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。氯化钠在100g水中的溶解度不是36g，因此20g氯化钠不一定能完全溶解，得到的可能是饱和溶液，也可能是未饱和溶液。2.参考答案：√解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，锌与氢气的摩尔质量比为65:2，设锌的质量为x，则有65/x=2/0.1g，解得x=6.5g。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数只与温度有关，与溶液的量无关，因此蒸发掉部分溶剂后恢复到原温度，溶质的质量分数不变。4.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为y，则有10g×30%=(10g+y)×15%，解得y=10g，因此需要加入10g水。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，因此氯化钠的溶解度是36g。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。升高温度可以增加溶解度，但溶液中溶质的质量分数还与溶液的量有关，因此不能简单地认为升高温度可以增加溶液中溶质的质量分数。7.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为y，则有20g×10%=(20g+y)×5%，解得y=20g，因此需要加入20g水。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。氯化钠在100g水中的溶解度不是36g，因此30g氯化钠不一定能完全溶解，得到的可能是饱和溶液，也可能是未饱和溶液。9.参考答案：√解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，镁与氢气的摩尔质量比为24:2，设镁的质量为x，则有24/x=2/0.2g，解得x=4g。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数只与温度有关，与溶液的量无关，因此蒸发掉部分溶剂后恢复到原温度，溶质的质量分数不变。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质、溶剂的性质；③压力（针对气体溶解度）解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质以及压力（主要针对气体）。温度升高，固体物质的溶解度通常增大，而气体物质的溶解度通常减小。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如相似相溶原理。对于气体，压力增大，溶解度增大。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以通过加入溶质或改变温度进行相互转化。3.参考答案：①过滤：利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发：通过加热使溶剂挥发，从而分离溶质；③蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离，例如将沙子从水中分离出来。蒸发是通过加热使溶剂挥发，从而分离溶质，例如从盐水中获得盐。蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，例如分离酒精和水。4.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%解析：本题考查溶质质量分数的定义和计算公式。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。这个公式可以用来计算溶液中溶质的浓度。5.参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g解析：本题考查氯化钠的溶解度计算。根据题意，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得饱和溶液。根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。因此，该温度下氯化钠的溶解度为36g。6.参考答案：化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，参加反应的镁的质量为2.4g，铝的质量为5.4g解析：本题考查化学方程式和化学计算。根据题意，将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为0.2g。首先写出化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。根据化学方程式，1mol的镁与2mol的盐酸反应生成1mol的氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2g的氢气相当于0.1mol的氢气。根据化学方程式，0.1mol的氢气需要0.1mol的镁，镁的摩尔质量为24g/mol，因此参加反应的镁的质量为2.4g。同理，铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，根据化学方程式，0.1mol的氢气需要约0.0667mol的铝，铝的摩尔质量为27g/mol，因此参加反应的铝的质量为5.4g。7.参考答案：溶液的溶质质量分数会增大解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的。当将饱和溶液蒸发部分水分时，溶液中的溶质质量不变，但溶剂质量减少，因此溶液的溶质质量分数会增大。8.参考答案：所得溶液的pH值将增大解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，盐酸是酸性溶液，氢氧化钠是碱性溶液。两者混合会发生酸碱中和反应，生成水和盐。由于盐酸的pH值较低，说明其浓度较高，而氢氧化钠的pH值较高，说明其浓度较低。因此，混合后溶液的pH值将增大，接近中性。五、应用题1.参考答案：①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②空气中的水蒸气和二氧化碳③先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理、装置选择和操作注意事项。①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。②试管口未放棉花，高锰酸钾粉末会随氧气一起进入水槽，导致收集到的氧气不纯，杂质为水蒸气和二氧化碳。③收集完毕后，应先将导管从水中取出，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂，再熄灭酒精灯。2.参考答案：①36g②26.9%解析：本题考查溶解度和溶质质量分数的