苏教版初中九年级化学下册化学方程式专题训练习题及答案

苏教版初中九年级化学下册化学方程式专题训练习题及答案第1页共1页苏教版初中九年级化学下册化学方程式专题训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释为溶质质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A2.下列化学方程式书写正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.Mg+O₂→MgO参考答案：A3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列说法正确的是A.该反应是分解反应B.反应前后锰元素化合价不变C.该反应属于化合反应D.反应不需要催化剂参考答案：A4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量A.镁产生的多B.铝产生的多C.一样多D.无法确定参考答案：C6.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂不能改变反应产物的质量D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A7.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.NaOH参考答案：D8.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.火焰一定是燃烧产生的C.燃烧不需要氧气参加D.燃烧只会放热参考答案：B9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.以上都正确参考答案：D10.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释为溶质质量分数为10%的盐酸溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：103.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成的氢气质量______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：相等5.下列化学方程式书写正确的是______。参考答案：C6.下列关于催化剂的说法正确的是______。参考答案：B7.下列物质中，不属于酸的是______。参考答案：D8.下列关于燃烧的说法正确的是______。参考答案：C9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是______。参考答案：A10.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2。参考答案：×2.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，因此化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为2:1。参考答案：×3.在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾（KMnO₄）的反应属于分解反应，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止因剧烈放热而造成飞溅。参考答案：√5.在化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃是反应物，CaCl₂是生成物。参考答案：√6.燃烧法测定空气中氧气含量时，选用红磷（P）而不是木炭（C）作为燃料，是因为红磷燃烧产物是固体，而木炭燃烧产物是气体。参考答案：√7.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应中磷和氧气的质量比为4:5。参考答案：×8.在实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气时，MnO₂起催化剂作用，反应前后其质量和化学性质均不变。参考答案：√9.化学方程式2HgO→2Hg+O₂↑表示氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应属于放热反应。参考答案：×10.在书写化学方程式时，若反应物或生成物中有气体，应在化学式后标注↑；若反应物或生成物中有沉淀，应在化学式后标注↓。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应2.在用排水法收集氧气时，集气瓶装满水的原因是什么？参考答案：排水法收集氧气时，集气瓶装满水是为了防止氧气与空气混合，保证收集到的氧气纯度3.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是什么？参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满4.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是什么？参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需要预先铺一层细沙的原因是什么？参考答案：铁丝在氧气中燃烧时，生成物熔融，温度很高，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶，需在瓶底铺一层细沙6.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是什么？参考答案：将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值7.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？参考答案：需要氯化钠的质量为5g8.在进行蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？参考答案：用玻璃棒不断搅拌可以防止局部温度过高，造成液体飞溅，并促进溶液均匀受热五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，若反应前称得氯酸钾和二氧化锰的总质量为25.4g，反应后称得剩余固体的质量为21.6g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）参考答案：（1）3.8g；（2）75%2.某工厂需要用质量分数为20%的硫酸溶液200g，现有质量分数为98%的浓硫酸。请计算：（1）需要量取多少克98%的浓硫酸？（2）需要加入多少克水才能配制成所需浓度的硫酸溶液？（请写出计算过程）参考答案：（1）16.7g；（2）183.3g3.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：（1）原样品中碳酸钙的质量是多少克？（2）反应生成二氧化碳的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：（1）20g；（2）4.4g4.某学生用10mL质量分数为10%的盐酸溶液与足量的锌粒反应，生成氢气的质量为0.1g。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）参考答案：（1）6.5g；（2）16.7%5.将50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液与50g质量分数为10%的盐酸溶液混合，请计算：（1）反应后溶液的pH值是多少？（2）若反应后溶液呈中性，需要再加入多少克质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使溶液恰好呈中性？（请写出计算过程）参考答案：（1）7；（2）约6.3g6.某工厂排放的废水pH值为2，现需用石灰石粉末（主要成分为碳酸钙）中和废水中的酸。若要中和1000g该废水，请计算：（1）至少需要多少克碳酸钙？（2）反应后废水的pH值大约是多少？（请写出计算过程）参考答案：（1）8.4g；（2）77.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气的质量为0.4g。请计算：（1）原混合物中镁和铝的质量之和是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）参考答案：（1）9g；（2）20%8.某学生用排水法收集氧气，集气瓶装满水后总质量为200g，收集满氧气后总质量为220g。请计算：（1）收集到的氧气的质量是多少克？（2）若集气瓶的容积为500mL，氧气的密度为1.429g/L，请计算该集气瓶中氧气的质量分数是多少？（请写出计算过程）参考答案：（1）20g；（2）4%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选A。2.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的书写。A正确，该方程式符合客观事实、化学式正确、配平正确、条件正确、标注正确；B错误，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；C错误，该反应属于分解反应；D错误，该反应需要点燃条件。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应类型。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选A。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的判断。氧气由一种物质组成，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可列方程：m₁/24=3m₂/54，解得m₁/m₂=8/3，说明镁和铝的质量比为8:3。由于足量的稀盐酸，则产生氢气的质量取决于金属的质量，由于金属的质量相等，则产生氢气的质量一样多。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质和作用。催化剂可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。故选A。7.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH在电离时产生的阳离子是钠离子，属于碱。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查燃烧的特点。燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，通常伴有火焰产生，但不一定所有燃烧都有火焰，如铁丝在氧气中燃烧。燃烧需要氧气参加，但不是所有氧化反应都是燃烧。燃烧会放热，但也会吸热，如某些物质的燃烧需要先预热。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律的适用条件是化学反应，反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。故选D。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的特点。溶液一定是均一稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，如酒精溶液的溶剂是酒精。故选B。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水。根据反应物和生成物的化学式，按照化学方程式书写的规则进行配平，得到化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。2.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。3.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据反应物和生成物的化学式，按照化学方程式书写的规则进行配平，得到化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.参考答案：相等解析：本题考查金属活动性顺序的应用。镁和铝均能与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以看出等质量的镁和铝，铝生成的氢气质量更多，但题目中混合物质量未知，无法比较生成的氢气质量，因此生成的氢气质量相等。5.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的判断。A选项中，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，错误；B选项中，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→CO₂，错误；C选项中，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，正确；D选项中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂→SO₂，错误。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。A选项中，催化剂能改变化学反应速率，但不能提高产率，错误；B选项中，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，正确；C选项中，催化剂不能改变反应的条件，错误；D选项中，催化剂不能改变反应的平衡，错误。7.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。A选项中，盐酸是酸；B选项中，硫酸是酸；C选项中，硝酸是酸；D选项中，碳酸钠是盐，不是酸。8.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。A选项中，燃烧需要可燃物，错误；B选项中，燃烧需要氧气，错误；C选项中，燃烧需要达到可燃物的着火点，正确；D选项中，燃烧不需要与氧气接触，错误。9.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律的应用。A选项中，化学反应前后，元素的种类不变，正确；B选项中，化学反应前后，原子的种类不变，错误；C选项中，化学反应前后，分子的种类可能改变，错误；D选项中，化学反应前后，物质的质量可能改变，错误。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。A选项中，溶液是均一稳定的混合物，正确；B选项中，溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，错误；C选项中，溶液的沸点高于纯溶剂，正确；D选项中，溶液的凝固点低于纯溶剂，正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的微观意义。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2，该说法正确。但题干表述“反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2”与解析结论一致，故判断错误。2.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，因此化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为（28×2）:（32×1）=56:32=7:4，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查化学反应类型。在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾（KMnO₄）的反应属于分解反应，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止因剧烈放热而造成飞溅，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的反应物和生成物。在化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃是反应物，CaCl₂是生成物，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验原理。燃烧法测定空气中氧气含量时，选用红磷（P）而不是木炭（C）作为燃料，是因为红磷燃烧产物是固体，而木炭燃烧产物是气体，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应中磷和氧气的质量比为（31×4）:（16×5）=124:80=31:20，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。在实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气时，MnO₂起催化剂作用，反应前后其质量和化学性质均不变，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应类型。化学方程式2HgO→2Hg+O₂↑表示氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应属于吸热反应，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写规则。在书写化学方程式时，若反应物或生成物中有气体，应在化学式后标注↑；若反应物或生成物中有沉淀，应在化学式后标注↓，该说法正确。四、简答题1.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应解析：本题考查化学方程式的书写与反应类型的判断。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。2.参考答案：排水法收集氧气时，集气瓶装满水是为了防止氧气与空气混合，保证收集到的氧气纯度解析：本题考查气体制取的收集方法。氧气不易溶于水，但微溶于水。用排水法收集氧气时，集气瓶装满水可以排除空气，防止氧气与空气混合，从而提高收集到的氧气的纯度。3.参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明集气瓶内已充满二氧化碳，表示已收集满。4.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.参考答案：铁丝在氧气中燃烧时，生成物熔融，温度很高，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶，需在瓶底铺一层细沙解析：本题考查实验操作的安全注意事项。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，熔融物温度很高，直接落在集气瓶底部可能导致集气瓶炸裂，因此在集气瓶底部铺一层细沙可以防止这种情况发生。6.参考答案：将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是先将试纸放在干净的玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。7.参考答案：需要氯化钠的质量为5g解析：本题考查溶液的配制。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。8.参考答案：用玻璃棒不断搅拌可以防止局部温度过高，造成液体飞溅，并促进溶液均匀受热解析：本题考查蒸发操作的注意事项。蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌可以防止局部温度过高，造成液体飞溅，并促进溶液均匀受热，使蒸发过程更加平稳。五、应用题1.参考答案：（1）3.8g；（2）75%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，生成氧气的质量为25.4g-21.6g=3.8g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式245/x=96/3.8g，解得x=9.8g。原混合物中氯酸钾的质量分数为9.8g/(25.4g-3.8g)×100%=75%。2.参考答案：（1）16.7g；（2）183.3g解析：本题考查溶液的稀释计算。设需要量取98%浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，200g×20%=y×98%，解得y=16.7g。需要加入水的质量为200g-16.7g=183.3g。3.参考答案：（1）20g；（2）4.4g解析：本题考查化学方程式的计算。设原样品中碳酸钙的质量为z，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式100/z=44/(20g-8.4g)，解得z=20g。反应生成二氧化碳的质量为20g×44/100=8.8g，但实际剩余固体质量为8.4g，说明反应未完全，实际生成二氧化碳质量为20g-8.4g=11.6g。4.参考答案：（1）6.5g；（2）16.7%解析：本题考查化学方程式的计算。设参加反应的锌的质量为m，根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，摩尔质量分别为65g/mol和2g