2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5章知识点巩固习题

2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5章知识点巩固习题2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第5章知识点巩固习题考核对象：高中生题型分值分布：一、单项选择题（20分）二、填空题（20分）三、判断题（20分）四、简答题（16分）五、应用题（24分）一、单项选择题（每题2分，共10题，20分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.所有电解质在水中都能完全电离B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性C.稀释醋酸溶液时，溶液的导电性会增强D.氯化钠溶液中存在Na⁺和Cl⁻，因此是电解质溶液二、填空题（每空2分，共10题，20分）1.写出碳酸钠溶液中存在的电离平衡：__________。2.氢氧化铝的Ksp=1.3×10⁻³³，向0.1mol/L的NaOH溶液中通入CO₂，当pH=8时，溶液中c(Al³⁺)≈__________。3.用离子方程式表示Fe与稀硫酸反应生成氢气：__________。4.某盐溶液呈碱性，其离子方程式可能是__________或__________。5.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH__________7（填＞、＜或=）。6.写出Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式：__________。7.欲配制0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，HCl含量37%）的体积为__________mL。8.水的电离平衡常数Kw=1.0×10⁻¹⁴（25℃），升高温度时，Kw__________（填增大、减小或不变）。9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，指示剂应选用__________。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH值变化约为__________。三、判断题（每题2分，共10题，20分）1.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性。（）2.水解平衡是可逆的，且水解程度一般较小。（）3.离子浓度越大的溶液，其导电性一定越强。（）4.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明Na₂CO₃是强电解质。（）5.弱电解质在水中的电离是微弱的，但电离过程是吸热的。（）6.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)和c(Cl⁻)的比值会改变。（）7.氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而氯化钠溶液可以。（）8.任何电解质溶液中都存在电离平衡和水解平衡。（）9.在pH=3的溶液中，水电离出的c(H⁺)约为1.0×10⁻¹¹mol/L。（）10.用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润。（）四、简答题（每题2分，共8题，16分）1.简述盐类水解的实质及其影响因素。2.解释为什么醋酸溶液的pH值小于其浓度相同的盐酸溶液？3.写出Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。4.如何用实验方法证明NH₄Cl溶液呈酸性？5.稀释强酸和弱酸时，溶液pH值的变化有何不同？6.离子浓度对沉淀反应的影响如何体现？7.说明缓冲溶液的组成及作用原理。8.比较Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的碱性强弱，并解释原因。五、应用题（每题6分，共4题，24分）1.某学生用0.100mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，滴定过程中记录了以下数据：初始滴定液体积：0.00mL终点滴定液体积：25.60mL计算盐酸的浓度，并说明实验中可能存在的误差来源。2.将0.50mol/L的Na₂CO₃溶液与0.50mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，计算混合后溶液中c(CO₃²⁻)和c(Ca²⁺)的浓度（假设体积变化忽略不计，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻¹³）。3.某工厂排放的废水呈酸性（pH=2），为中和废水，需要加入NaOH溶液。现有两种NaOH溶液：A（2mol/L）、B（0.2mol/L），哪种溶液更经济？说明理由。4.设计实验方案，验证“盐类的水解程度与溶液浓度有关”。标准答案及解析一、单项选择题1.C（醋酸是弱电解质，稀释时电离程度增大，导电性增强；A错误，如醋酸；B错误，如Na₂CO₃水解呈碱性；D错误，电解质是化合物，NaCl是电解质，但溶液是混合物。）2.D（pH=8时，c(H⁺)=1.0×10⁻⁸mol/L，根据Al³⁺+3OH⁻⇌Al(OH)₃↓，Ksp=1.3×10⁻³³，c(Al³⁺)≈1.3×10⁻³mol/L。）3.B（Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。）4.C（如Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；D（如NH₄Cl水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。）5.＜（氨水浓度大于盐酸，混合后氨水过量。）6.Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓。7.约3.24mL（浓盐酸质量分数37%，密度1.19g/mL，m(HCl)=1.19×1000×0.37=440.3g，n(HCl)=440.3/36.5=12.1mol，c(HCl)=12.1/1=12.1mol/L，V=0.1/12.1=0.00826L≈8.26mL。）8.增大（升温促进水电离。）9.酚酞（弱酸强碱盐。）10.约减小1（醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数。）二、填空题1.Na₂CO₃⇌2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。2.1.3×10⁻¹⁰mol/L（pH=8时，c(H⁺)=1.0×10⁻⁸mol/L，c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L，Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻，Ksp=1.3×10⁻³³，c(Al³⁺)=Ksp/c(OH⁻)³=1.3×10⁻³³/1.0×10⁶=1.3×10⁻¹⁰mol/L。）3.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。4.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺。5.＜（氨水为弱碱，电离程度小于NaOH。）6.Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓。7.约3.24mL（同上计算。）8.增大。9.酚酞。10.约减小1。三、判断题1.×（如Na₂CO₃水解呈碱性。）2.√（水解平衡常数较小。）3.×（导电性还与离子种类有关。）4.√（沉淀生成说明CO₃²⁻存在。）5.√（电离过程吸热。）6.×（稀释时c(H⁺)和c(Cl⁻)均减小，但比值不变。）7.√（胶体不能透过半透膜。）8.×（强酸强碱盐无水解。）9.√（pH=3时，c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹mol/L。）10.√（试纸湿润会稀释溶液。）四、简答题1.盐类水解是弱离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，影响因素包括溶液浓度、温度（升温促进水解）。2.醋酸是弱酸，部分电离；盐酸是强酸，完全电离，相同浓度下醋酸c(H⁺)较小，pH值更低。3.Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，复分解反应。4.加入NaOH溶液，若产生氨气（有刺激性气味）或使红色石蕊试纸变蓝，说明NH₄Cl水解呈酸性。5.强酸稀释时pH值变化大（线性关系）；弱酸稀释时pH值变化小（非线性关系）。6.离子浓度越大，沉淀反应速率越快，沉淀越完全。7.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量酸碱加入时的pH变化。8.Na₂CO₃碱性较强（CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻），原因是CO₃²⁻是多元弱酸的第二步电离产物。五、应用题1.c(HCl)=n/V=0.100×25.60/20.00=0.128mol/L。误差来源：滴定过量、读数误差、盐酸挥发等。2.混合后c(CO₃²⁻)=0.50/2=0.25mol/L，c(Ca²⁺)=0.50/2=0.25mol/L，Ca²⁺+CO₃²⁻⇌CaCO₃↓，Qc=0.25×0.25=0.0625＞Ksp，沉淀完全，c(CO₃²⁻)=Ksp/c(Ca²⁺)=2.8×10⁻¹³/0.25=1.12