2026年高考上海卷理综化学真题试卷(+答案)

2026年高考上海卷理综化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.木材燃烧

C.酒精挥发

D.食物腐败答案：C

解析：

A项属化学变化，有新物质铁锈生成；

B项属化学变化，生成二氧化碳和水等新物质；

C项属物理变化，酒精分子本身未改变；

D项属化学变化，有新物质生成。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液氧

D.盐水答案：C

解析：

A项空气是混合物；

B项氯水是氯气溶于水形成的混合物；

C项液氧是氧气的液态形式，属于纯净物；

D项盐水是盐和水组成的混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe²⁺

B.Al⁻³

C.O²⁻

D.Na⁻答案：A

解析：

A项电子层结构符合Fe元素的常见价态；

B项Al的常见电荷为+3，写作Al³⁺；

C项O²⁻为氧的负二价离子；

D项Na³⁺为钠的常见正一价离子，写作Na⁺。4、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.Na₂CO₃答案：C

解析：

A项为碱；B项为中性物质；C项为强酸；D项为盐。5、下列物质中，含有非极性键的是

A.O₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CO₂答案：A

解析：

O₂中O与O之间为非极性共价键；H₂O中O与H之间为极性键；NaCl为离子键；CO₂中C与O之间为极性键。6、下列关于溶液的描述，错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.物质的量浓度是1L溶液中所含溶质的物质的量

D.饱和溶液一定不能再溶解该溶质答案：D

解析：

D项错误，饱和溶液是一定温度下不能再溶解更多溶质，但存在溶解度的上限，不是“不能溶解该溶质”；A、B、C项均为正确描述。7、下列元素中，原子半径最大的是

A.Cl

B.O

C.Na

D.F答案：C

解析：

同周期中，原子半径Na>Cl>S>F；同主族中，原子半径增大。8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O答案：C

解析：

C项中，CaCO₃中的C由+4价变为+4价，但HCl中的Cl由-1价变为0价，H由+1变为0，存在电子转移，为氧化还原反应；A、B、D均为复分解反应。9、某气体在标准状况下的体积为22.4L，则其物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.0.1mol答案：A

解析：

标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故22.4L气体为1mol。10、下列关于化学键的描述，错误的是

A.NaCl中含有离子键

B.H₂O中含有极性共价键

C.CO₂中含有非极性共价键

D.MgO中含有离子键答案：C

解析：

CO₂为分子晶体，C与O之间为极性共价键，整个分子为非极性；A、B、D均为正确描述。11、下列离子中，与OH⁻互为等电子体的是

A.NH₃

B.H₂O

C.F⁻

D.H₃O⁺答案：C

解析：

OH⁻与F⁻均为等电子体，电子数为10；NH₃中N原子有5个价电子；H₂O中O有6个价电子；H₃O⁺中H与O的电子数不等。12、下列气体中，不能用排水法收集的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.NH₃答案：B

解析：

CO₂易溶于水，不能用排水法收集；O₂、H₂、NH₃均难溶或微溶于水，可用排水法收集。13、下列关于电解质的描述，错误的是

A.氯化钠是强电解质

B.氨水是弱电解质

C.氢氧化钠是强电解质

D.二氧化硫是强电解质答案：D

解析：

D项错误，二氧化硫为非电解质；A、B、C均为正确描述。14、下列关于乙醇性质的描述，正确的是

A.能与Na反应生成氢气

B.能与NaOH反应

C.能与KMnO₄反应褪色

D.能与AgNO₃反应生成沉淀答案：A

解析：

乙醇可与Na反应生成氢气；NaOH与乙醇不反应；KMnO₄与乙醇在酸性条件下可反应，但溶液褪色；AgNO₃不能与乙醇反应生成沉淀。15、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HClO

D.HCl答案：D

解析：

HCl为强酸；H₂CO₃、CH₃COOH、HClO均为弱酸。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将一定量的大理石与稀盐酸反应，生成CO₂气体。反应后测得CO₂的体积为2.24L（标准状况），求参与反应的HCl的物质的量。答案：0.2mol

解析：

根据化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

由化学计量关系可知，n(HCl)=2n(CO₂)=2×0.1mol=0.2mol17、（12分）元素化合物综合题

已知Na₂O₂是一种重要的氧化剂，试写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，计算1molNa₂O₂与足量CO₂反应可生成多少mol的Na₂CO₃。答案：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；n(Na₂CO₃)=1mol

解析：

化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

配平后，1molNa₂O₂生成0.5molNa₂CO₃

因此，1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃（因化学计量比为2:2，化简为1:1）18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的相对分子质量为46，完全燃烧生成CO₂和H₂O，且C、H、O的原子个数比为1:3:1，试写出该有机物的结构简式，并说明其官能团的名称。答案：C₂H₅OH；羟基

解析：

设有机物分子式为CxHyOz，由C:H:O=1:3:1，x:y:z=1:3:1，假设x=1，y=3，z=1，分子式为CH₃OH（但相对分子质量为32）

再设C为2，H为6，O为1，则分子式为C₂H₆O，相对分子质量为2×12+6×1+16=46

结构简式为C₂H₅OH，含羟基（—OH）官能团19、（12分）化学实验题

实验室制备乙酸乙酯的实验中，试管内应加入哪些试剂？写出实验所需的仪器，说明实验中为何加入浓硫酸。答案：乙醇、乙酸、浓硫酸；试管、导管、烧杯；浓硫酸作催化剂并吸水促进反应

解析：

实验中通常使用乙醇、乙酸和浓硫酸；仪器包括带有长导管的试管、烧杯等；浓硫酸在反应中起到催化作用，并吸收生成的水以促进酯化反应向生成乙酸乙酯方向进行20、（10分）化学计算题

将