湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一二、选必一1-3章）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-3单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物可与碱反应B．非金属氧化物都可溶于水C．金属氧化物都难溶于水D．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散质粒子不能透过滤纸D．该分散系的分散质为3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．实验室制氯气 B．实验室制氧气 C．实验室制氨气 D．实验室制二氧化碳4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()

A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率C．在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率D．钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢6．碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是A．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小B．升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C．增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快D．使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快7．HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是A．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂B．根据图示信息，分子中的氧原子并非全部来自C．该反应可表示为：D．催化剂HAP能提高该反应的平衡转化率8．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V1.92VA．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为C．酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量，溶液变为紫红色D．已知，则的还原性强于的还原性9．将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．66.4g B．50.8g C．44.8g D．39.2g10．向一恒压密闭容器中加入lmolCH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的B．曲线对应的压强：C．点b、c对应的反应速率：D．点a，b、c对应的平衡常数：11．NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是A．500mL溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C．500mL溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2mol／LD．1000mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4mol／L12．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是选项平衡体系及颜色变化实验操作和现象实验结论A将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应B向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色c(H+)减小，的转化率降低C向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大D

>0向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝A．A B．B C．C D．D13．易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法正确的是A．还原工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离C．中和工序中的离子方程式为：D．结晶时，可向溶液中加入丙酮以促使产品析出14．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是A．t1<t2B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化C．t2温度c平(H+)为1×10-2mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10mol·L-1D．将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。(2)应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线16．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3<t2<t1：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）①0.102.00.014.025t1②0.202.00.014.025t2③0.202.00.014.050t3请回答：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是__________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）④0.202.00.014.050_____t4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。17．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、____________(均写仪器名称）；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_________________（3）配制250mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线18．实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料，主要转化流程如下。离子开始沉淀完全沉淀5.88.81.62.83.25.0已知：为酸性氧化物。回答下列问题：(1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______；“滤渣”中主要成分的化学式为_______。(2)“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是____