湖南省湘教版初中化学下册元素周期表专项训练习题及答案

湖南省湘教版初中化学下册元素周期表专项训练习题及答案第1页共1页湖南省湘教版初中化学下册元素周期表专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中的位置是A.第四周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第四周期第Ⅷ族D.第三周期第Ⅷ族参考答案：B2.下列关于原子序数为17的元素（氯）的说法正确的是A.原子核内质子数为17，核外电子数为18B.原子核内中子数为17，核外电子数为17C.最外层电子数为7，易失去电子形成阳离子D.最外层电子数为7，易得到电子形成阴离子参考答案：D3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在A.稀有气体B.贵金属C.金属活泼性逐渐减弱的区域D.非金属活泼性逐渐增强的区域参考答案：C4.下列物质中，不属于元素周期表中常见非金属元素的是A.氧B.碳C.氢D.钠参考答案：D5.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族参考答案：B6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：B7.下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：A8.下列元素中，非金属性最强的是A.氯B.溴C.碘D.砷参考答案：A9.某元素原子核内质子数为35，核外电子数为36，该元素位于元素周期表中的A.第3周期第ⅦA族B.第4周期第ⅦA族C.第3周期第Ⅷ族D.第4周期第Ⅷ族参考答案：B10.下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期，18个族C.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素D.元素周期表中，每个周期最后一种元素都是稀有气体元素参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.下列元素中，原子序数为11的是______。参考答案：钠2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______。参考答案：半金属（或类金属）3.某元素原子最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的______族。参考答案：ⅦA4.下列物质中，不属于元素周期表中常见非金属元素的是______。参考答案：氦5.某元素原子核内质子数为19，该元素位于元素周期表的______周期。参考答案：第三6.下列关于元素周期律的说法正确的是______。参考答案：C7.下列元素中，金属性最强的是______。参考答案：Cs8.下列元素中，非金属性最强的是______。参考答案：F9.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第二周期ⅥA族10.在元素周期表中，原子序数为17的元素（氯）的化学性质与______元素相似。参考答案：F三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢原子核外电子层数为1时，该电子层最多容纳2个电子。√参考答案：√2.氯原子（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为7。√参考答案：√3.碳原子（C）的原子序数为6，其核内质子数与核外电子数相等。√参考答案：√4.氧原子（O）的原子序数为8，其核外电子排布为2、6。√参考答案：√5.钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na+），其核外电子排布为2、8。√参考答案：√6.氟离子（F-）的核外电子排布与氖原子（Ne）相同。√参考答案：√7.硅原子（Si）的原子序数为14，其最外层电子数为4。√参考答案：√8.磷原子（P）的原子序数为15，其核外电子排布为2、8、5。√参考答案：√9.硫原子（S）的原子序数为16，其最外层电子数为6。√参考答案：√10.氩原子（Ar）的原子序数为18，其核外电子排布为2、8、8。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一主族元素性质递变规律。参考答案：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近有哪些元素，它们通常具有什么性质？参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。（3.请列举三种位于金属和非金属分界线附近的元素，并说明它们在工业上的主要用途。参考答案：①硅：用于制造半导体材料，是电子工业的重要基础材料；②锗：用于制造光学玻璃和红外透镜；③硼：用于制造硼砂、硼酸等化工产品。（4.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它可以系统地排列元素，揭示元素之间的内在联系，预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。（5.请简述元素周期表中原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化的原因。参考答案：元素周期表中原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的性质呈现周期性变化。（6.在元素周期表中，哪些元素通常被称为“碱金属”？它们有哪些共同的化学性质？参考答案：碱金属是指元素周期表中第一主族的元素，从锂到铯。它们具有共同的化学性质：原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成+1价的阳离子，化学性质活泼，易与氧气、水、卤素等反应。（7.请简述卤素元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。参考答案：卤素元素位于元素周期表中的第VIIA族，从氟到碘。卤素元素的性质从上到下逐渐递变：原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。（8.为什么说元素周期表是化学家发现新元素的重要依据？参考答案：元素周期表是化学家发现新元素的重要依据，因为元素周期表揭示了元素之间的内在联系和周期性变化规律，可以预测元素的性质和存在，指导化学家进行新元素的合成和发现。（五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置探究铁与硫酸铜溶液反应。请回答：（1）写出试管中发生反应的化学方程式；（2）若将试管中的铁片换成铜片，能否观察到明显现象？请说明理由。参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）不能，因为铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸铜溶液反应2.某同学用天平称量固体粉末，操作过程如下：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘；③在左盘放药品；④向右盘添加砝码；⑤移动游码；⑥称量完毕后整理仪器。请将正确的操作顺序用数字序号填空。参考答案：②④⑤①③⑥3.某元素X的原子结构示意图如下，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X在元素周期表中位于哪个周期和族？参考答案：（1）钠；（2）第三周期第ⅠA族4.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表所示。请回答：（1）其中呈碱性的物质是______；（2）将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，pH值会怎样变化？请说明理由。|物质|pH值|||||纯净水|7||食醋|3||氢氧化钠溶液|12|参考答案：（1）氢氧化钠溶液；（2）pH值会逐渐增大，因为稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，两者混合会发生酸碱中和反应，pH值会逐渐接近75.某同学用装置制取氧气。请回答：（1）写出试管中发生反应的化学方程式；（2）收集氧气时，应如何检验集气瓶是否收集满？参考答案：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明集气瓶已收集满6.某元素Y的原子序数为17，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子核外电子排布是怎样的？参考答案：（1）氯；（2）2、8、77.某同学用装置测定空气中氧气的含量。请回答：（1）红磷燃烧时观察到的现象有哪些？（2）实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的多少？请说明理由。参考答案：（1）红磷燃烧时产生大量白烟，放热；（2）约占集气瓶容积的五分之一，因为氧气约占空气总体积的五分之一8.某同学用天平称量固体粉末，操作过程如下：①调节天平平衡；②将砝码放在右盘；③在左盘放药品；④向右盘添加砝码；⑤移动游码；⑥称量完毕后整理仪器。请将正确的操作顺序用数字序号填空。参考答案：②④⑤①③⑥标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、18、1的元素，其原子序数为2+8+18+1=29，属于铜元素（Cu），位于元素周期表第三周期第ⅠB族。选项A错误，第四周期第ⅠA族为钾元素（K）；选项B正确；选项C错误，第四周期第Ⅷ族为铁元素（Fe）；选项D错误，第三周期第Ⅷ族为铁元素（Fe）。故选B。2.参考答案：D解析：本题考查氯元素的性质。原子序数为17的元素是氯（Cl），原子核内质子数为17，核外电子数为17。氯元素位于元素周期表第ⅦA族，最外层电子数为7，易得到电子形成阴离子。选项A错误，核外电子数为17；选项B错误，中子数不等于质子数；选项C错误，易得到电子形成阴离子；选项D正确。故选D。3.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半导体元素，如硅（Si）。从分界线向右上方移动，金属活泼性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从分界线向左下方移动，金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。选项A错误，稀有气体位于第0族；选项B错误，贵金属位于分界线附近；选项C正确；选项D错误。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查元素周期表中的元素分类。氧（O）、碳（C）、氢（H）均属于非金属元素，位于元素周期表右上角；钠（Na）属于金属元素，位于元素周期表左上角。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素原子核外电子排布为2、8、2，原子序数为2+8+2=12，属于镁元素（Mg），位于元素周期表第三周期第ⅡA族。选项A错误，第ⅠA族为锂元素（Li）；选项B正确；选项C错误，第ⅢA族为硼元素（B）；选项D错误，第ⅣA族为碳元素（C）。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。选项A正确；选项B正确；选项C正确；选项D错误，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查元素的金属性。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）位于第三周期，从左到右金属性逐渐减弱；钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）位于第ⅠA、ⅡA、ⅢA族，从上到下金属性逐渐增强。故金属性最强的元素是钠（Na）。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查元素的非金属性。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砷（As）位于同一周期或同一主族，非金属性最强的元素是氯（Cl）。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。原子核内质子数为35，核外电子数为36的元素，其原子序数为35，属于溴元素（Br），位于元素周期表第四周期第ⅦA族。选项A错误，第ⅦA族为氯元素（Cl）；选项B正确；选项C错误，第Ⅷ族为铁元素（Fe）；选项D错误，第Ⅷ族为铁元素（Fe）。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，选项A正确；元素周期表分为七个周期，18个族，选项B正确；元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素，选项C正确；元素周期表中，每个周期最后一种元素不一定是稀有气体元素，如第六周期最后一种元素是镧（La），属于镧系元素，选项D错误。故选D。二、填空题1.参考答案：钠解析：本题考查元素周期表中的原子序数。原子序数为11的元素是钠，位于元素周期表的第三周期第一主族。钠的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、1。2.参考答案：半金属（或类金属）解析：本题考查元素周期表中的元素分区。金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在半金属（或类金属）元素，如硅、砷等。这些元素既有金属性又有非金属性。3.参考答案：ⅦA解析：本题考查元素周期表中的族。某元素原子最外层电子数为7，说明该元素属于ⅦA族，即卤素族。卤素族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等。4.参考答案：氦解析：本题考查元素周期表中的非金属元素。氦（He）是元素周期表中唯一的零族元素（惰性气体），不属于常见的非金属元素。常见的非金属元素包括氧、氟、氯、硫、硒等。5.参考答案：第三解析：本题考查元素周期表中的周期。某元素原子核内质子数为19，说明该元素是钾（K），位于元素周期表的第三周期第一主族。钾的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、8、1。6.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。选项C正确描述了元素周期律的规律，而其他选项存在错误。7.参考答案：Cs解析：本题考查元素的金属性。在元素周期表中，金属性最强的元素是铯（Cs），位于第六周期第一主族。随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。8.参考答案：F解析：本题考查元素的非金属性。在元素周期表中，非金属性最强的元素是氟（F），位于第二周期ⅦA族。随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱。9.参考答案：第二周期ⅥA族解析：本题考查元素周期表中的位置。某元素原子核外电子排布为2、8、6，说明该元素是硫（S），位于元素周期表的第二周期ⅥA族。硫的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、6。10.参考答案：F解析：本题考查元素周期表中的元素性质。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第二周期ⅦA族。氯（Cl）与氟（F）同属ⅦA族，化学性质相似，都具有强氧化性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“原子核外电子排布”。氢原子核外只有1个电子层，根据原子核外电子排布规律，该电子层最多可容纳2个电子，故说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查“原子序数与核外电子数”。氯原子的原子序数为17，根据原子结构，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，故其最外层电子数为7，说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查“原子序数与质子数”。碳原子的原子序数为6，根据原子结构，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，故说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查“原子核外电子排布”。氧原子的原子序数为8，根据原子核外电子排布规律，其核外电子排布为2、6，说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查“原子与离子的转化”。钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na+），其核外电子数变为10，根据原子核外电子排布规律，其核外电子排布为2、8，说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查“离子核外电子排布”。氟离子（F-）得到1个电子后形成与氖原子（Ne）相同的电子排布，即2、8，说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查“原子序数与核外电子数”。硅原子的原子序数为14，根据原子结构，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，故其最外层电子数为4，说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查“原子核外电子排布”。磷原子的原子序数为15，根据原子核外电子排布规律，其核外电子排布为2、8、5，说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查“原子序数与核外电子数”。硫原子的原子序数为16，根据原子结构，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，故其最外层电子数为6，说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查“原子核外电子排布”。氩原子的原子序数为18，根据原子核外电子排布规律，其核外电子排布为2、8、8，说法正确。四、简答题1.参考答案：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（解析：本题考查元素周期表中同一主族元素性质的递变规律。同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。）2.参考答案：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。（解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素的性质。这些元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，例如硅、锗、砷等。）3.参考答案：①硅：用于制造半导体材料，是电子工业的重要基础材料；②锗：用于制造光学玻璃和红外透镜；③硼：用于制造硼砂、硼酸等化工产品。（解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素在工业上的主要用途。硅是电子工业的重要基础材料，锗用于制造光学玻璃和红外透镜，硼用于制造硼砂、硼酸等化工产品。）4.参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它可以系统地排列元素，揭示元素之间的内在联系，预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。（解析：本题考查元素周期表在学习和研究化学中的重要性。元素周期表可以系统地排列元素，揭示元素之间的内在联系，预测元素的性质，指导化学实验和工业生产。）5.参考答案：元素周期表中原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的性质呈现周期性变化。（解析：本题考查元素周期表中原子序数递增时元素性质呈现周期性变化的原因。原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的性质呈现周期性变化。）6.参考答案：碱金属是指元素周期表中第一主族的元素，从锂到铯。它们具有共同的化学性质：原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成+1价的阳离子，化学性质活泼，易与氧气、水、卤素等反应。（解析：本题考查元素周期表中碱金属的位置及其共同的化学性质。碱金属是指元素周期表中第一主族的元素，从锂到铯。它们具有共同的化学性质：原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成+1价的阳离子，化学性质活泼，易与氧气、水、卤素等反应。）7.参考答案：卤素元素位于元素周期表中的第VIIA族，从氟到碘。卤素元素的性质从上到下逐渐递变：原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。（解析：本题考查卤素元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。卤素元素位于元素周期表中的第VIIA族，从氟到碘。卤素元素的性质从上到下逐渐递变：原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。）8.参考答案：元素周期表是化学家发现新元素的重要依据，因为元素周期表揭示了元素之间的内在联系和周期性变化规律，可以预测元素的性质和存在，指导化学家进行新元素的合成和发现。（解析：本题考查元素周期表在发现新元素中的重要作用。元素周期表揭示了元素之间的内在联系和周期性变化规律，可以预测元素的性质和存在，指导化学家进行新元素的合成和发现。）五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）不能，因为铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸铜溶液反应解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式书写及金属活动性顺序的应用。①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②根据金属活动性顺序，铜位于氢之后，不能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应，因此将试管中的铁片换成铜片，不能观察到明显现象。该题考查了学生对金属活动性顺序的应用和理解，需要学生掌握金属活动性顺序表及其应用。2.参考答案：②④⑤①③⑥解析：本题考查天平的正确使用方法。正确的操作顺序应为：②将砝码放在右盘；④向右盘添加砝码；⑤移动游码；①调节天平平衡；③在左盘放药品；⑥称量完毕后整理仪器。该题考查了学生对天平使用方法的掌握，需要学生熟悉天平的使用步骤和注意事项。3.参考答案：（1）钠；（2）第三周期第ⅠA族解析：本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系。根据原子结构示意图，元素X的核外电子排布为2、8、1，因此元素X的名称是钠，位于元素周