四川省遂宁市射洪中学强基班2026-2027学年高二上学期10月考试化学试卷

第第1页共NUMPAGES82025命题人：卿 审题人：周述本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)10075分钟。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：Al- Ca- I-第Ⅰ卷(选择题，共45分单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。NaOHc(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1pH＝7N2H2在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列A.SiF4、H2O、HF的浓度之比为 B.容器内气体压强不再变C.混合气体的密度不再改 D.的反应历程如图所示，下列说法正确的是该反应决速步骤的活化能为使用合适的催化剂会使、、同时减温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第ⅡABCD15.00mLNaOHΔH ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= B.C. D.电离平衡常数等体积、pH10倍后反应不能发等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积：相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相无色透明溶液：、、、与反应能放出的溶液中： 加水稀释时值明显增大的溶液：Na、SO2、NH、 水电离出的的溶液：常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸④的盐酸，下列说法错误的将溶液②、③分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的各点对应的水的离子积：温度下的盐酸中由水电离出的bHClbc常温下将等体积浓度均为溶液与新制溶液混合出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：溶液中存在将溶液稀释到，几乎不溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有存在反应是出现白色沉淀的主要原H3PO40.1mol·L-1H3PO4NaOHpH混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图随着pH增大，比值不断减pH=9.79时，c()=c(中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、当时，b点时，c第Ⅱ卷(非选择题，共55分填空题(共55分16.(13分)的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使的溶液中电离程度增大的是 a．加入少量固体 b．加水将溶液稀释至c．加入少量NaCl固体 25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液的，则溶液中 (填“＞”“＜”或“=”)，的电离常数 (用含a的代数式表示，需化简，不考滤液混合时体已知碳酸：，，，草酸： 常温下，用氨水吸收可得到溶液，反的平衡常数 [已知常温下电常数，，]是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：第一步：；第二步 (写出在水溶液中的第二步电离方程式)25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的pH范围为 (用含a、b的式子表示)。I：反应Ⅱ：①已知反应则 。②反应I能自发进行的条件为 压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率（AB两点氢气产率相等;CD两点氢气产率相等。①两点产率相等的原因 ②反应Ⅱ的平衡常数： 压强下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施 (填标号)A．选用高效催化 C．适当升高温 D．增大的投②表示选择性的曲线 (填标号)③时，反应Ⅱ的 (列出计算式)(黄色)(白色)(红色)2.2×10-1.7×10-(14分)滴定实验是中学化学最重要的定量实验。采用银量法测定产品中(黄色)(白色)(红色)2.2×10-1.7×10-从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。 →装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取待测溶液加入锥形瓶→准确移取标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵溶液→加入稀酸用标准溶液滴 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液 b．润洗，从滴定管上口倒出液c．滴定至溶液呈浅红 d．滴定至沉淀变白加入稀酸B的作用 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度 (结果保留三位有效数字 ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作②移取标准溶液使用棕色滴定管的原因 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a重复3次，目的 A．用量筒量取待测液转移至锥形瓶判断下列操作对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响①若在配制待测溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结 (14分)锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池生成而溶解。②浸出液A中含有大量及少量在过程②中，难溶于水的转化为离子反应方程式 可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：①浓盐酸具有挥发性，利用率降低； 在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节pH在5.5~6.0的理由是 在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量、沉淀反应的温度与钴的沉淀率的关系如图a、图b所示。图