物质的量总结2

化学计■在实验中的应用一物质的■

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基本公式:

⑴物质的量与微粒个数的关系:

NA

m

⑵物质的量与质量的关系:n=--r-HFM・n

Mn

VVV心丝

⑶气体物质的量与体积的关系:/F——正--（-标---）-隹--状---况-----J4=

22.4L,molt

Vni7P

n

物质的量浓度：（^―n=c-V

1000-P-69

⑸溶液物质的量浓度与质量分数的关系:（密度的单位：g/cm3）止v•〃.①

MM

(6)溶液稀释：G弘二Q“

物质的■的相关知识和概念:

1、物质的■:是表示大量粒子集体的一形理量，符号为n,单位是摩尔（mol）o

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任1隔子的粒子数，即1摩尔粒钠的准确值，用符号N,表示，心的近似值为6.02X10%〃。

N

计算公式：ZF—

NA

4、使用摩尔这个单位时要注意：①f吏用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

②期时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的・与物质质■的关系：

1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~,用符号M表示，单位是g.mo|T。

计算公式：除巴

注意：摩尔质・与相对分子质*相对原子质量的关系：摩尔质量以g・mo『为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质

量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~,用符号4表示，单位是L.mo|T。

计算公式：K=-此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）壁看气体的状况

例如：①气体（可以是混合气体）②iS标准状况下跳3质的量为1mol④则体积约为22.4L。

如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol,体积也不等于22.4U

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：

9、阿伏加德罗定律推论：PV=nRT

(1)T、P恒定时：Vi/VE/rE/^⑵T、p簸孙p/p/佩

（3）T、p、V恒定时：加/曲*/^(4)T、p、m恒定时：VI/V2=M/MI

(5)TxV恒定时：MpE/mW/L(6)T、V、m恒定时：PI/OFMJ/M.

10、决定物质体积的三因素：

（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。

A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小

B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直

径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离

11、物质的■浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号％,单位：mol-L1

12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，miWi^W?

对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，CM=C2V2

13、物质的・浓度c与质量分数W之间的关系：c=1000pW/M（密度的单位：g/cm3）

14、一定物质的渡溶液的配制：容量瓶

（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

⑵误差分析：A、仰视、俯视B、未冷却

・习题训练

1、下列关丁物质的量的叙述，错误的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02X10”个分子B.0.012kg12c中含有约6.02X1O23个C

C.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molNe中含有6.02X10?4个电子

2、对于物质的量相同的硫酸和嵋贪下列说法不正确的是（）

A,分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等

3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,飞的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列

说法不正确的是（）

W

A.该原子的摩尔质量是aMB.Wg该原子的物质的量一定是——niol

W12

C.用该原子中含有一个该原子D.由已知信息可得："A二亍

a

4、若某原子的摩尔质量是Mg-mor;则一个该原子的真实质量是（）

M6.02X1产

A.MgB.—gC.6.02X104口.Mg

M

5、若50滴水正好是〃?mL,则1滴水所含的分子数是（）

2323

A.tnX50X18X6.02X10B.50X18X6.02X10

18加18x50xfn

C.50X6.02X1023D.6.02X10”

6、ngG中有m个0原子，则阿伏加德罗常数N*的数值可表示为（）

A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m

7、已印1.505X10”个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32g0.64g/molD.32g/mol

8、与标准状况下rLca所含氧原子数目相同的水的质量是（）

44VVC.空g18V

A.214gB.D.

22422.4224

9、山为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A..40gNHM）3中含有氮原子及个B.标准状况下，22.4L和N?的混合气体中，卅和N,分子数之和为2%

C.标准状况下，22.4LCC「所含分子数为“D.在Fe与CL反应中，1molFe与1molCL恰好反应

10、已知mg气体A和〃g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m'n

B.25匕时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m

C同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为〃：m

D.通常状况下，相同质量的气体A禾吟体B的体积之比为n：m

11、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g-molI时，压强为1X10,Pa。如果在相同温度下，把

更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5X104Pa,这时容器内气洋X的分子数约为（）

A.3.3X1025B.3.3X1024C.7.5X1023D.7.5X1022

12、在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满CO2后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改

为充满气体X,其质量为122.8g,则充入的可能为（）A.COB.NOC.SOaD.OK

13、同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一装有CH,另f装有城和C县的混合气体，两瓶中的气体一定具有相

同的（）

A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

23

14、在标准状况下①6.72LCH②3.01X10个HCI分子③13.6gH£®0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到

小表达正确的是（）

a.b.密度②>③>①>①

c.质量②，③〉①〉④d.氢原子个数①，③9(

A.abcB.bedC.cbaD.abed

15、将4gNaOH溶解在10mL水中，苒稀释成1L,从中取出10礼，这10mL溶液的物质的量浓度为（）

A.1mol-L_1B.O.1mol-L-1C.0.01mol-L-1D.10mol-L-1

16、取10040.3mol-L和300mL0.25mol-L的硫酸注入500nL的容量瓶中，加水稀释至亥娘线，该混合溶液

中H'的物质的量浓度是（）A.0.21mol・LB.0.56mol-L-1C.0.42mol•LD.0.26mol•L

17、相同体积的Nag、MgSO,、A"S03溶液分别加入过量的BaCL溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3,这三种

溶液的物质的量浓度之比为（）

A.2：2：3B,1：1：3C,1：1：1D,3：3：1

18、向密度为dg•城3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的

量浓度为（）A.25.4"mol•LB.12.7dmol・l_rC.6.97dmoI•「D.6.350mol•。

19、将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为6g•cm,则该氨水的物质的量浓度为（）

.ab..-1ab..-11000..i1000aZ?..-«

A.------mol,LBD.------------mol,LCn.------------mol•LDn.------------mol-L

224（X）22400+17a22400+17。22400+35。

20、将质量分数为2%物质的量浓度为。的HfO,溶液加水稀释，使质量分数变为黑物质的量浓度变为Q,则。和Q

之间关系正确的是

A.G>2QB.CF2CIC.C〈2QD.G=2Q

21、设”为阿伏加德罗常数。下冽关于0.2mol•LBa（皿）？溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）

A.1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6/UB.500mL溶液中Ba"的浓度是0.2mol-L-'

。500吐溶液中的一3的浓度是。481-1_7D.1L溶液中含有0.24个NOi

22、将ag锌加到VLcmol・