2026年高三化学上册期末题库试题附答案

2026年高三化学上册期末题库试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将一定量的SO₂和O₂通入固定体积的密闭容器中，反应达到平衡。若再充入一定量的SO₂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.SO₂的转化率提高

D.O₂的浓度不变答案：A

解析：

SO₂+O₂⇌SO₃（条件：催化剂、加热）

充入SO₂，使反应商减小，平衡向正反应方向移动，故A正确。2、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.NaAlO₂

B.Al(OH)₃

C.SiO₂

D.Na₂SiO₃答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，也能与碱反应生成AlO₂⁻，故B正确。3、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素，最高正价随原子序数增大而降低

C.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强

D.金属性越强，对应单质的还原性越弱答案：C

解析：

非金属性越强，越容易获得电子，对应气态氢化物的稳定性越强，故C正确。4、在常温下，下列物质中能与水剧烈反应的是

A.NaCl

B.Mg

C.CaCO₃

D.Al₂O₃答案：B

解析：

金属镁在常温下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应剧烈，故B正确。5、下列反应中，属于吸热反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.C+CO₂⇌2CO

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）答案：B

解析：

反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，CO的生成为吸热反应，故B正确。6、下列属于共价化合物的是

A.Na₂O

B.MgCl₂

C.CO₂

D.KBr答案：C

解析：

CO₂以共价键结合，属于共价化合物，其余是离子化合物，故C正确。7、下列说法正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L

C.1molO₂的质量是32g

D.1molNa⁺含有11个电子答案：C

解析：

O₂的摩尔质量为32g/mol，故1molO₂的质量是32g，C正确；A、B、D均错误。8、下列关于胶体的叙述中，错误的是

A.胶体粒子的直径在1nm～100nm之间

B.胶体具有丁达尔现象

C.胶体属于溶液的一种

D.胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜答案：C

解析：

胶体与溶液、悬浊液不同，不属于溶液，故C错误；其他说法正确。9、若向FeCl₂溶液中通入足量Cl₂，反应后溶液中的主要离子是

A.Fe²⁺

B.Fe³⁺

C.Cl⁻

D.Fe²⁺和Cl⁻答案：B

解析：

Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl⁻，Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故B正确。10、将等物质的量的SO₂和O₂通入密闭容器中，充入催化剂后反应，达到平衡时，SO₂的转化率为40%，则SO₂的平衡浓度与初始浓度的比值是

A.0.6

B.0.4

C.0.5

D.1答案：A

解析：

设初始浓度为1mol/L，则SO₂转化40%，剩余60%，即浓度为0.6mol/L，故A正确。11、下列物质中，既能与Na₂CO₃反应，又能与盐酸反应的是

A.NaOH

B.Ca(OH)₂

C.Al(OH)₃

D.Na₂O₂答案：C

解析：

Al(OH)₃为两性氢氧化物，能和酸、碱反应，故C正确。12、在下列反应中，H⁺的浓度变化对反应速率影响最大的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O答案：A

解析：

HCl是强酸，且Zn与H⁺反应直接生成H₂，反应速率受H⁺浓度影响最大，故A正确。13、浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体，下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A.H₂

B.NH₃

C.O₂

D.CO₂答案：B

解析：

浓硫酸不能干燥NH₃，因为NH₃与浓硫酸反应生成硫酸铵，故B错误。14、下列关于乙醇的叙述中，错误的是

A.与钠反应生成氢气

B.能发生催化氧化反应

C.具有还原性

D.在水中溶解度很大答案：D

解析：

乙醇的溶解度与水中相溶，但不是“很大”，因此D的说法不准确，故错误。15、下列属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

C.2C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：A

解析：

取代反应是有机化合物中一个原子或基团被另一个原子或基团取代，A为取代反应，其余为加成、氧化、酯化等，故A正确。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某化学学习小组研究某可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒压条件下进行，并测得B的浓度随时间变化的图像如图。请回答以下问题：

（1）反应开始时，A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.6mol/L，达到平衡时，B的浓度为0.3mol/L，计算A的转化率。（4分）

（2）若反应在恒温恒压下进行，起始时充入A与B的物质的量之比为1:3，当达到平衡后，充入一定量的C，此时反应向哪个方向进行？请说明理由。（4分）答案：（1）A的转化率为50%；（2）反应向逆反应方向进行

解析：

（1）B的浓度减少0.3mol/L，说明反应消耗了0.3mol/L的B。根据化学计量比，A的浓度减少0.1mol/L，即转化率为0.1mol/L÷0.2mol/L×100%=50%；

（2）充入C会使反应商Q增大，系统会向逆反应方向移动以降低Q，故反应向逆反应方向进行。17、（8分）某有机化合物A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，且能发生酯化反应。试判断A的结构简式，并写出其与乙醇反应的化学方程式。答案：结构简式为CH₃COOH，反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：

C₂H₄O₂为乙酸的分子式，能与NaHCO₃反应生成CO₂，能发生酯化反应，说明A为CH₃COOH。与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式正确。18、（9分）Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，写出该反应的化学方程式，并说明该反应的类型及产物的性质。答案：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑，该反应为氧化还原反应，O₂为氧化产物

解析：

Na₂O₂中O的化合价为-1，CO₂为+4，O₂为0，说明O₂为氧化产物，Na₂O₂被氧化，CO₂被还原，属于氧化还原反应。反应中O₂为气体，故用↑表示。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氢气常采用锌与稀硫酸反应，该反应速率较慢，实验小组欲提高反应速率，下列措施中合理的是：

①加热

②用浓硫酸代替稀硫酸

③用Zn粉代替Zn片

④加入少量CuSO₄溶液答案：①③④

解析：

加热可提高反应速率，Zn粉比Zn片反应面积更大，反应速率提高；CuSO₄作催化剂可加快反应，故①③④正确；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成SO₂，不是氢气，故②错误。20、（10分）某同学欲测定NaOH溶液的浓度，取50.00mL待测溶液，用0.1000mol/L的盐酸滴定，达到终点时消耗盐酸20.00mL。请根据实验，写出该反应的离子方程式，并计算NaOH溶液的物质的量浓度。答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；c(NaOH)=0.2000mol/L

解析：

反应离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O；

n(HCl)=0.1000mol/L×0.02000L=0.00200mol；

n(NaOH)=n(HCl)=0.00200mol；

c(NaOH)=0.00200mol÷0.05000L=0.04000mol/L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某反应A+3B⇌2C在某温度下达到平衡，测得A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.3mol/L，C的浓度为0.1mol/L。若起始时A与B的浓度均为0.5mol/L，计算反应的平衡常数K，并说明反应是否处于平衡状态。答案：K=0.1²/[0.1×(0.3)³]=0.01/0.0027≈3.70；反应未达平衡

解析：

平衡时A为0.1mol/L，B为0.3mol/L，C为0.1m