2026年广东省汕头市高一化学上册月考考试试卷及答案

2026年广东省汕头市高一化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.C₁₂H₂₂O₁₁答案：C

解析：

NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；而CO₂、H₂O、C₁₂H₂₂O₁₁在水中不能完全电离，属于非电解质。2、下列物质的化学式书写正确的是

A.二氧化硫SO₂

B.氢氧化铁Fe(OH)₃

C.氯化铝AlCl₃

D.硝酸银AgNO₃答案：D

解析：

硝酸银的化学式是AgNO₃，而二氧化硫的化学式应为SO₂；氢氧化铁的化学式为Fe(OH)₃；氯化铝的化学式是AlCl₃。3、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.5mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。4、下列说法正确的是

A.离子反应一定发生在溶液中

B.所有金属单质都能与酸反应生成H₂

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.分子晶体熔化时一定破坏化学键答案：C

解析：

氧化还原反应的核心是电子的转移，所以正确；离子反应可以在溶液中也可以在熔融状态下发生，不一定都在溶液中；并非所有金属单质都能与酸反应生成H₂，如铜就不能；分子晶体熔化一般只破坏分子间作用力，不破坏化学键。5、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.L/mol答案：C

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，即每升溶液中含有多少摩尔溶质。6、下列物质不能在水中大量共存的是

A.Na⁺、NO₃⁻

B.K⁺、SO₄²⁻

C.Ca²⁺、CO₃²⁻

D.H⁺、Cl⁻答案：C

解析：

Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，不能共存；其他离子组合不会产生沉淀或气体。7、下列反应中，H₂O是氧化剂的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：C

解析：

在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑中，F₂被还原，H₂O中的O被氧化，因此H₂O是氧化剂。8、下列反应中，没有电子转移的是

A.Na₂O+H₂O→2NaOH

B.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：A

解析：

A选项为双置换反应，没有电子转移；B、C、D都涉及氧化还原反应，有电子转移。9、在标准状况下，1molCO₂的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.22.4mL答案：B

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，因此1molCO₂的体积也是22.4L。10、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Zn答案：A

解析：

铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。11、下列反应中，生成物中H₂O是弱电解质的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃答案：A

解析：

反应A生成的H₂O是纯水，属于弱电解质；其他反应生成的H₂O都是强电解质。12、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺→Fe²⁺+2Ag

C.H₂O+CO₂→CO₃²⁻+2H⁺

D.2Na+O₂→Na₂O₂答案：A

解析：

A选项正确；B选项中Ag⁺与Fe反应生成Ag和Fe²⁺，方程式正确；C选项是弱酸与水反应的不完整表达；D选项是过氧化钠的生成反应。13、物质的量是表示

A.物质的质量

B.物质的体积

C.物质的粒子数

D.物质的浓度答案：C

解析：

物质的量是表示微观粒子（如分子、原子、离子）数量的物理量，单位是mol。14、标准状况下，1.12LH₂的物质的量为

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.5mol

D.1mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，1.12L即为0.05mol。15、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.HClO₄

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.KOH答案：C

解析：

C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）是非电解质，在水中不导电；其他物质均为强电解质。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出硅的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________答案：SiO₂+2OH⁻→SiO₃²⁻+H₂O

解析：

硅的氧化物（SiO₂）能和强碱（如NaOH）反应生成硅酸盐（SiO₃²⁻）和水。17、镁与盐酸反应的化学方程式是：__________答案：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

解析：

镁是活泼金属，能和酸反应，生成氯化镁和氢气，反应条件是常温，无催化剂。18、铁与氯气反应生成三氯化铁的化学方程式是：__________答案：2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

解析：

铁与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铁，该反应是典型的氧化还原反应。19、0.5molH₂SO₄中含有__________个H₂O分子（用阿伏加德罗常数表示）。答案：0.5Nₐ

解析：

H₂SO₄与水分子无关，所以不含H₂O分子。20、标准状况下，1molO₂的体积是__________L。答案：22.4

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，写出该反应的化学方程式。并说明反应中所起作用的物质是什么？答案：

2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂为催化剂）解析：

该反应为分解反应，用二氧化锰作催化剂，加速氯酸钾的分解，生成氯化钾和氧气。22、（8分）

某同学用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体，并测定其浓度。写出相关反应的离子方程式，并说明该反应的类型。答案：

H⁺+OH⁻→H₂O解析：

HCl与NaOH反应生成NaCl和水，离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，属于中和反应。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

将4.6g钠完全燃烧，生成氧化钠，求生成Na₂O的物质的量。答案：0.2mol

解析：

根据化学方程式4Na+O₂→2Na₂O

n(Na)=m/M=4.6g/23g/mol=0.2mol

根据方程式，4molNa~2molNa₂O，故n(Na₂O)