高二化学上学期期中模拟试卷

高二化学上学期期中模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量

B.燃烧热是指1mol可燃物在标准状况下燃烧所放出的热量

C.燃烧热的单位是kJ/mol

D.燃烧热可以表示为放热反应的焓变△H2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl3、下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A.温度升高会使活化分子数减少

B.增大反应物浓度会使反应速率减小

C.催化剂只能加快反应速率

D.反应速率与反应物浓度成反比4、下列说法中能说明反应已达到化学平衡的是

A.反应物和生成物的浓度相等

B.反应停止进行

C.正逆反应速率相等

D.各组分浓度不再变化5、对于反应N2+3H2→Δ2NH3，当温度升高时，平衡向哪个方向移动？

6、下列物质中，能与水反应生成氢气的是

A.Na

B.Cu

C.MgO

D.Fe₂O₃7、下列关于电化学腐蚀的说法正确的是

A.电化学腐蚀是自发的氧化还原反应

B.电化学腐蚀通常在无电解质存在下发生

C.金属越活泼越不容易发生电化学腐蚀

D.电化学腐蚀与物理腐蚀无关8、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池有正负两个电极

C.电子由正极流向负极

D.电极反应中阳极发生氧化反应9、对于反应CO(g)+H2O(g)⇌C10、下列关于弱电解质电离度的说法中正确的是

A.浓度越大，电离度越大

B.浓度越小，电离度越大

C.温度升高，电离度一定减小

D.电离度与浓度无关11、在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量CH3COON12、下列哪种反应属于取代反应？

A.CH4+2O2→点燃CO213、下列关于酯化反应的叙述中错误的是

A.酯化反应是酸和醇在酸性条件下反应生成酯

B.酯化反应属于可逆反应

C.反应中生成的水可以脱离反应体系

D.酯化反应生成的产物可以被水蒸气蒸馏出来14、在25∘C、101 kPa条件下，标准摩尔气体体积为

A.22.4 L/mol15、下列哪组数据可用于计算物质的量浓度？

A.质量和体积

B.质量和温度

C.质量和物质的量

D.质量和密度二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知某弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，0.1 mol/17、在25∘C、101kPa条件下，22.4 L的18、某溶液中c(H+)=1.019、甲烷（CH420、在FeCl3溶液中，三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知中和反应的热化学方程式为：

H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol

若将22、（8分）某有机物A在酸性条件下水解生成CH3COOH和CH3CH2OH，写出A的结构简式：______。

四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在恒温恒容的密闭容器中进行反应：

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0

初始时SO2和24、（10分）以乙醇为原料，设计一条合成乙酸乙酯的路线。写出具体反应方程式和所需试剂。

第一步：乙醇在Cu催化下与氧气反应生成乙醛

第二步：乙醛在NaOH答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、A

7、A

8、C

9、B

10、B

11、A

12、D

13、C

14、A

15、A解析：

1、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，通常用△H表示，单位是kJ/mol。

2、弱电解质是在水中部分电离的物质，如CH₃COOH。

3、催化剂只能加快反应速率，温度升高使活化分子数增加，故反应速率增大。

4、化学平衡的标志是各组分的浓度不再变化，而非相等。

5、该反应为放热反应，温度升高使平衡向吸热方向（逆反应）移动。

6、Na是活泼金属，与水反应生成氢气。

7、电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的氧化还原反应。

8、在原电池中，电子从负极流向正极。

9、该反应为放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动。

10、弱酸电离度随浓度减小而增大。

11、c(H+)与c(NaOH)相关且可计算。

12、酯化反应属于取代反应，生成酯和水。

13、酯化反应为可逆反应，需脱水条件。二、填空题

答案：

16、1.0×10−3

17、1

18、3

19、解析：

16、弱酸电离前后c(H+)大致等于Ka值，因浓度较大，电离度较小。

17、标准状况下，1mol气体的体积为22.4 L。

18、pH=−logc(H+)=3。三、原理题

答案：

21、57.3 kJ，11.6∘C解析：

21、中和反应释放57.3 kJ热量。溶液质量为200 mL×1 g/mL=200 g，

Q四、综合题

答案：

23、（1）c(