化学上册计算题、工业流程、实验题题测试卷及答案

一、初中化学计算题1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：①此过程产生CO2的质量是g。②样品中NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是（用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。3．乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质C2H2O2CO2H2Ox反应前的质量/g8.914.44.400反应后的质量/g3.7017.6n2.8n=；该反应的化学方程式为。二、中考化学流程题4．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：①___________；②___________。(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是___________（写离子符号）。(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：___________。(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性___________（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有___________（写化学式）。5．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图所示：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________，该操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_______________。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________，固体C中所含成分的化学式为___________。（4）步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来____。6．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为_____。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。三、中考化学实验题7．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。①装置A能控制反应的发生和停止，请将装置A图补画完整_________________。②装置C的作用是_________________。③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。④装置E中观察到的现象是_________________。⑤尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有_________________。（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。向A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入C处。①A处发生反应的化学方程式为_________________。②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。计算生成CO2的质量。__________8．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A—F为装置编号）（1）写出如图一中D装置中甲仪器的名称______；（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为______；（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的______（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的______。a、浓盐酸b、铜片c、锌粒d、稀硫酸e、稀盐酸f．石灰石实验室取氢气应选择的收集装置是______，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为______，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是______使反应开始，反之则反应停止。（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是______（填字母）。该反应方程式为______。9．根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：（1）请写出仪器名称a_____；b_____。（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填字母代号，下同）；实验室制取CO2气体时发生的化学反应方程式为____；收集CO2一般不选用D装置的原因是_____。同学用图中A、F、G装置组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置_____（填F或G）；F装置中的现象是_____；（3）如图E所示，向烧杯中慢慢倾倒CO2，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的化学性质是_____（答一点即可）。（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有_____（填序号）。a、用容积较小的锥形瓶b、将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度c、加热反应物d、降低液体反应物的浓度【参考答案】一、初中化学计算题1．H解析：（1）①4.4②设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84.0%（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y样品中NaHCO3的质量分数为：×100%。【分析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；②根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；②见答案；（2）见答案。2．C解析：（1）14%解：10gCuO中铜元素质量=10g××100%=8g；发生反应的化学方程式及质量关系如下：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。由金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞（氢），铁优先与硫酸铜反应，如果铁粉还有剩余再和硫酸反应，根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相等，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，此时硫酸铜中的铜全部被置换出来，说明最后的固体中含有8g铜，则参加反应的铁也是8g，最后也全部都变成了硫酸亚铁，设稀硫酸的溶质的质量分数为x，所以有（2）8g只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，质量会变不变，同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变，根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g。答：（1）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；（2）当m≥8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。【分析】（1）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应，一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；（2）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量。【详解】（1）见答案；（2）见答案。3．C解析：（1）92.5（2）解：设至少需要电石渣的质量为x。x=160kg答：至少需要电石渣的质量为160kg。（3）3.6，【详解】（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。（2）详见答案。（3）根据质量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。故填：3.6。反应前后，质量增加的为生成物，减少的为反应物。则C2H2，O2为反应物。CO2，H2O，x为生成物。设参该反应C2H2，O2，CO2，H2O，x前的系数分别份a，b，c，d，e。则m(C2H2):m(O2):m(CO2):m(H2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g)=26a:32b:44c:18d。a:b:c:d=4:9:6:4。化学方程式可写为根据质量守恒定律可知，x分子中含有碳、氧原子，且个数比为1:1，应为CO。所以该反应的化学方程式为。二、中考化学流程题4．过滤漏斗、玻璃棒、烧杯OH-、Ba2+、NH4Cl【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成解析：过滤漏斗、玻璃棒、烧杯OH-、Ba2+、NH4Cl【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。【详解】（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀，钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。5．过滤引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治疗胃酸过多【分析】【详解】（1）步骤①和步骤②均解析：过滤引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治疗胃酸过多【分析】【详解】（1）步骤①和步骤②均是将固体和液体分离，所以这两者用到的操作是过滤;在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，由于盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；步骤①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。（3）步骤②加入熟石灰目的是将铁离子、铜离子转化为沉淀，镁离子保留在滤液中,所以,调节溶液的pH范围为6.7~9.1,铁离子、铜离子全部沉淀出来,而Mg2+仍然留在溶液中,固体C中所含成分的化学式为:Cu(OH)2、Fe(OH)3;（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。氢氧化镁为难溶性的碱，可以与盐酸反应，用于治疗胃酸过多。【点睛】6．氢氧化钡溶液除去过量的氢氧化钡和氯化钙NaClO3氯化钠、氯气【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁解析：氢氧化钡溶液除去过量的氢氧化钡和氯化钙NaClO3氯化钠、氯气【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钡溶液。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：。故填：。（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。故填：NaClO3。（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。三、中考化学实验题7．除去CO2中混有的水蒸气红色粉末逐渐变黑难溶于水，且不与水反应取适量装置C反应结束后的溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若液变红，则说明NaOH有剩余4.4g解：设生成二氧化碳的质量为x，x=4.4g。答：生成二氧化碳的质量为4.4g。【详解】（1）①装置A能控制反应的发生和停止，长颈漏斗下端要伸到液面以下，如图：；②浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气；③装置D中是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；④一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，所以装置E中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；⑤一氧化碳难溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集；（2）①A处是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；②由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，所以反应结束后，设计实验证明装置C中的溶液还含有NaOH的方法是：取少量装置C中的溶液于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余；（3）见答案。8．集气瓶2KClO3

2KCl+3O2↑cd或者cefeECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触CFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑【详解】（1）D为收集气体的装置，故D装置中甲仪器名称为集气瓶；（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为2KClO32KCl+3O2；（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为cd或者ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2