2026年贵州省凯里市高一化学上册期末考试试卷及完整答案【全优】

2026年贵州省凯里市高一化学上册期末考试试卷及完整答案【全优】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO43、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+24、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO45、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和6、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物只含有极性键B．X的氧化物都是酸性氧化物C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均满足8电子稳定结构7、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al28、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42−、OH− B．Na+C．K+、H+、Cl−、CO32− D．Fe3+9、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中10、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图丁可较长时间观察到FeOH二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强12、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NAB．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应C．含有2NA个的H原子的CH4为8gD．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L14、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H215、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．还原性：FeC．该反应中Fe2+被还原为D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：116、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl2⋅6A．制取NaHCOB．在过程②中将MgCl2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)18、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制A．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：2NA19、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C20、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。22、阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：将用砂纸打磨过的镁条①在空气中燃烧，生成氧化镁②和氮化镁③，氮化镁溶于水得到Mg(OH)2④固体和电子数为10的分子⑤，将Mg(OH)2固体溶于稀盐酸（1）镁在元素周期表中的位置是。（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是（填标号，下同），属于电解质的有。（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：，该反应为（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式：实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量1mol⋅L−1的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为，可得出的结论是23、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与3L0.2mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：（1）第一份中和所得溶质的质量g；（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。24、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−25、随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（3）W、X、Y的单质分别与H2化合时，最困难的是(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：（4）Z与Q形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时火焰呈色。（5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。26、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）存贮时，Na应保存在中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、和等。（2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属Na，电解反应方程式：2NaCll580℃电解CaCl2a．作催化剂，加块电解反应的速率b．作还原剂，将NaCl还原为Nac．作助熔剂，降低生产过程的能耗d．作氧化剂，将NaCl氧化为Cl（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。①生成的气体为(填分子式)②当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，Na共失去的电子0.02mol(填“>”、“<”或“=”)（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过。(填序号)a．无水CaCl2b．饱和食盐水c．饱和NaHCO3溶液d．KMnO4（5）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为（6）为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸30.0mL，充分反应，产生实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2672840896672①样品中物质的量之比nNaHCO3②稀盐酸的物质的量浓度cHCl=

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】A,C15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】A,D18、【答案】A,D19、【答案】B,C20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】化合物；