山东省百师联盟2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（无答案）

高三化学试题注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Co—59Cu—64Ba—137一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是2.《本草图经》描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽①绿矾又称胆矾,化学式为CuS②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”所指物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A.①③ B.②④ C.②③ D.①④3.以下物质之间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是A.Fe→FeCl2C.Cu→CuSO44.化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或水扑灭B.浓盐酸与氢氧化钠固体分别保存在不同的药品柜内C.做氢气还原三氧化钨(WO3)实验时,先点燃酒精灯D.未用完的白磷丢入废液缸,避免白磷对环境造成危害5.镁及其化合物的部分转化关系如下。设NAA.反应①:每消耗0.5 molC5H6,则生成B.反应②:每消耗2.24 LN2,则生成N3-C.反应③:每消耗4.4 gCO2D.0.1 mol/LMgCl2溶液中Mg6.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:CuB.向碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:MgC.酸性介质中KMnO4氧化HD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:37.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水反应也生成Fe(OH)3B.相同条件下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,则C.Zn能和盐酸反应生成H2,则Na也能和盐酸反应生成D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成沉淀,则CO28.工业上利用矿物资源的流程图如下。下列说法正确的是A.转化产物中Al2O3、FeOB.制备玻璃的反应中,石灰石的主要成分属于盐类,纯碱属于碱类,二者均能与盐酸反应C.在制备纯硅的过程中,涉及的反应均为置换反应D.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的9.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b10.如图是一种综合处理SO2下列说法正确的是A.操作Ⅰ发生反应的离子方程式为2B.溶液b中阳离子只有FeC.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是A.加盐酸前,图①和图②中溶液都显红色,前者稍深B.加盐酸过程中,开始时图①气球有变化,图②气球无变化C.图③可验证Na2CO3和NaHCO3D.完全反应后,气球体积:图①大于图②12.利用覆铜板制作图案的实验时,主要实验过程如下。下列说法不正确的是A.覆铜板上写“化学”两字的笔,不能用水溶性墨水的笔B.将覆铜板浸没在FeCl3溶液中,除了“化学”两字外C.使用后的“腐蚀液”,可加入铁粉、氯水等,实现Cu的回收和FeCl3D.“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化,离子总数目保持不变13.侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱,还能够得到一种重要的化工产品——氯化铵,其生产流程如图所示:下列说法正确的是A.气体A和气体B分别是CO2、NHB.生产流程中涉及氧化还原反应C.母液Ⅰ中通入NH3利于提高NaD.沉淀池中反应的离子方程式为N14.某澄清溶液X中只可能含有K+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-①向其中加入足量Ba(OH)2溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.01 mol,②向①所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并放出无色无味气体,该气体在标准状况下的体积为224 mL;将剩余固体洗涤、干燥后称重,质量为下列说法正确的是A.溶液X中一定含有NH4+和SOB.溶液X中一定含有NH4+、SO42-和C.溶液X中一定含有K+,且D.溶液X中不一定含有Cl15.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应,①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠,溶液颜色略有变浅,继续依次投入五小块金属钠,溶液变为绿色,②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体,溶液颜色无明显变化,继续加入NaOH固体,溶液变为绿色已知:Mn2+接近无色,MnOA.①中产生的气体中含有HB.②中溶液可能发生4MnC.②中溶液颜色变化表明,溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱D.综合上述实验能证明溶液中的MnO4三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。(1)请写出反应①的化学方程式:        ▲(2)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式:        ▲        ;向所得的C溶液中通入过量的CO2制备X的(3)1 molY在高温下与足量的水蒸气充分反应,转移电子的物质的量为        (4)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为        ▲(5)若试剂b是H2SO4溶液,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂,产物还有NO和一种正盐。已知该净水剂为一种碱式盐17.(12分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3HⅠ.三水合硝酸铜[Cu(NO3实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液,过滤出剩余铜屑,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。(1)制备硝酸铜的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为        ▲(2)若废铜屑中含有杂质铁,则检验所得硝酸铜溶液中含有Fe2+的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液,证明有FeⅡ.Cu(NO3)(3)某学校化学实验室需要450 mL0.1 mol ⋅ L-1(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为        ▲        (5)配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏小的是        ▲        (填字母A.加水定容时,俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的溶液D.溶液从烧杯中转移到容量瓶中后,没有洗涤烧杯Ⅲ.三水合硝酸铜的热分解实验。(6)将24.2 gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在T1~T2℃过程中有红棕色气体产生,则反应的化学方程式为18.(12分)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂,工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备柠檬酸亚铁。从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、(1)在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有        ▲(2)向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂Fe,其作用是:①消耗过量的稀硫酸;②除去硫酸铜;③        ▲        (用离子方程式表示(3)“滤渣Ⅱ”为        ▲        (填化学式);“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中,会产生一定的滤液,该滤液可与        ▲        (填“滤液Ⅰ”或(4)“一系列操作”包括        ▲        、        ▲       、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中,若条件控制不当,会在FeSO4·7H2O产品中引入难溶于水而易溶于酸的19.(12分)一种以方铅矿(主要成分为PbS,含少量FeS2、ZnS、SiO2等)和软锰矿(主要成分为已知:①“氧化酸浸”时,PbS发生反应生成[PbCl②[PbCl4]2-(aq)⇌Pb(1)为了提高“氧化酸浸”时的浸取率,可以采取的措施是        ▲        (写一种即可(2)“氧化酸浸”时,FeS2发生反应的离子方程式为(3)“滤渣2”的成分是        ▲        (填化学式(4)“系列操作”包括的方法为降温、        ▲(5)“转化1”反应的化学方程式为        ▲(6)“沉锰”反应的化学方程式为        ▲20.(12分)金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图。(1)在焰色试验中,观察钾元素的焰色需要特别用到的仪器为        ▲        ,钾元素的焰色为(2)“溶液A”中溶质除NaOH外,还有        ▲        ;“钴渣”中加入Na2S2(3)在“滤液1”中加入NaClO3