2026年武汉市实验中学九年级化学人教版上册第4章同步练习题及答案

2026年武汉市实验中学九年级化学人教版上册第4章同步练习题及答案第1页共1页2026年武汉市实验中学九年级化学人教版上册第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.在室温下，将50g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中蔗糖的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C3.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质和溶剂的质量分数相等D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：D4.将一定量的不饱和硝酸钾溶液蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C6.在相同温度下，下列溶液中溶质的质量分数最大的是：A.10%的食盐溶液B.10%的蔗糖溶液C.10%的酒精溶液D.10%的糖水溶液参考答案：B7.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到50℃，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.下列关于溶液的说法错误的是：A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色和状态可以用来判断溶质的存在C.溶液的密度与溶质和溶剂的种类、数量以及温度有关D.溶液的粘度与溶质和溶剂的种类、数量以及温度无关参考答案：D9.将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法正确的是：A.稀释过程中溶液的酸性增强B.稀释过程中溶液的密度增大C.稀释过程中溶质的质量不变D.稀释过程中溶剂的质量不变参考答案：C10.下列关于溶解度的说法错误的是：A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.溶解度受温度的影响，但不受压力的影响D.溶解度可以用质量分数来表示参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.下列哪个操作可以加快蔗糖在水中的溶解速率？______（填序号）A.升高温度B.搅拌C.减小蔗糖颗粒大小D.增大溶剂质量参考答案：A、B、C3.将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉部分水分，溶液的质量分数将______。参考答案：增大4.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，需要水的质量为______g。参考答案：10；905.某温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠加入等质量的水中，充分搅拌后得到的溶液中，溶质的质量分数较大的是______。参考答案：硝酸钾6.将一杯饱和的氯化钠溶液从室温加热到更高温度，溶液的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大7.下列哪个物质在水中溶解后形成的溶液呈中性？______（填序号）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸参考答案：C8.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量为______（假设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：100g9.在实验室中，如何检验一杯溶液中是否含有氯化钠？______。参考答案：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钠。10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的浓度越大，其凝固点越低。参考答案：√2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，其溶解度将增大。参考答案：×3.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值一定大于7。参考答案：×4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能。参考答案：×5.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。参考答案：√6.某元素的原子最外层电子数为6，则该元素在元素周期表中位于第VIA族。参考答案：√7.下列关于燃烧现象的说法正确的是燃烧一定是化合反应。参考答案：×8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，生成气体的质量一定大于混合物质量。参考答案：√9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数为36%。参考答案：√10.下列哪个操作可以加快蔗糖在水中的溶解速率？搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。2.举例说明酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。3.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、建筑构件等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、胶管等。4.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写化学方程式应遵循的原则包括：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：在此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为136g，其中溶质质量为36g，溶液的质量分数为36/136\times100\%\approx26.47\%。6.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。以加热高锰酸钾为例，化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。7.解释酸、碱、盐溶液的导电性原理。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中电离出氢离子和酸根离子，碱在水中电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中电离出金属离子和酸根离子，这些离子在溶液中自由移动，能够导电。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请说明该溶液的酸碱性，并简述pH试纸的使用方法。参考答案：pH试纸显示红色，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。pH试纸的使用方法是：取一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH值。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家有一个鱼缸，鱼缸的容积是50升。为了保持水质，小明需要定期更换鱼缸中的水。如果每次更换鱼缸中水的20%，那么小明需要更换多少升水才能使鱼缸中的水恢复到原来的状态？参考答案：10升2.小红在实验室里进行了一个实验，她需要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。请问小红需要称取多少克氯化钠和多少克水？参考答案：10克氯化钠，90克水3.小李在实验室里进行了一个实验，他需要用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应。如果稀盐酸的体积是50毫升，质量分数为10%，那么小李需要加入多少毫升质量分数为20%的氢氧化钠溶液才能使反应完全进行？参考答案：25毫升4.小王在实验室里进行了一个实验，他需要用碳酸钙和盐酸进行反应制取二氧化碳气体。如果碳酸钙的质量是10克，盐酸的体积是50毫升，质量分数为10%，那么小王可以制取多少克二氧化碳气体？参考答案：4.4克5.小张在实验室里进行了一个实验，他需要用氢氧化钠溶液和硫酸溶液进行反应。如果氢氧化钠溶液的体积是50毫升，质量分数为20%，那么小张需要加入多少毫升质量分数为10%的硫酸溶液才能使反应完全进行？参考答案：50毫升6.小李在实验室里进行了一个实验，他需要用氯化钠和硝酸银溶液进行反应制取氯化银沉淀。如果氯化钠的质量是10克，硝酸银溶液的体积是50毫升，质量分数为10%，那么小李可以制取多少克氯化银沉淀？参考答案：8.5克7.小王在实验室里进行了一个实验，他需要用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行反应制取氢氧化铜沉淀。如果氢氧化钠溶液的体积是50毫升，质量分数为20%，那么小王需要加入多少毫升质量分数为10%的硫酸铜溶液才能使反应完全进行？参考答案：50毫升8.小张在实验室里进行了一个实验，他需要用碳酸钙和盐酸进行反应制取二氧化碳气体。如果碳酸钙的质量是10克，盐酸的体积是50毫升，质量分数为10%，那么小张可以制取多少克二氧化碳气体？参考答案：4.4克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。食盐溶液的质量分数=食盐质量/溶液质量×100%。溶液质量=食盐质量+水质量=20g+100g=120g。所以，食盐溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A正确。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的质量分数变化。将50g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。溶液质量=蔗糖质量+水质量=50g+100g=150g。蔗糖的质量分数=50g/150g×100%=33.3%。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中蔗糖的质量分数=50g/(150g-50g)×100%=66.7%。所以，剩余溶液中蔗糖的质量分数将增大。选项A正确。3.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液降温后，溶解度降低，可能会析出晶体。选项D正确。4.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液的变化。将一定量的不饱和硝酸钾溶液蒸发部分水分后，溶液中溶质的质量分数将增大。因为蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变，但溶液的质量减小，所以溶质的质量分数增大。选项A正确。5.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。选项C正确。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数比较。在相同温度下，不同物质的溶解度不同，所以不同溶液中溶质的质量分数也不同。一般来说，溶解度越大的物质，其饱和溶液的浓度越高。蔗糖的溶解度比食盐、酒精的溶解度大，所以10%的蔗糖溶液的浓度最高。选项B正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液可以继续溶解更多的硝酸钾，所以溶液的浓度将增大。选项A正确。8.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液的粘度与溶质和溶剂的种类、数量以及温度有关。温度越高，溶液的粘度越小。选项D错误。9.参考答案：C解析：本题考查浓硫酸稀释的过程。将浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，所以溶液的质量增加。选项C正确。10.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度的影响，也受压力的影响。对于固体物质，压力对其溶解度的影响很小，可以忽略不计。但对于气体物质，压力对其溶解度有显著影响。选项C错误。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度的定义，某温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量称为该温度下溶质的溶解度。因此，在此温度下，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液中溶质的质量分数为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(36g/(36g+100g))×100%=36%。2.参考答案：A、B、C解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率；搅拌可以使溶质分子与溶剂分子更充分地接触，从而加快溶解速率；减小蔗糖颗粒大小可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率；增大溶剂质量只会增加溶液的总量，不会影响溶解速率。因此，A、B、C三项操作可以加快蔗糖在水中的溶解速率。3.参考答案：增大解析：本题考查蒸发对溶液质量分数的影响。将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉部分水分，溶液中溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可知溶液的质量分数将增大。4.参考答案：10；90解析：本题考查溶液的配制。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。因此，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：溶质质量=100g×10%=10g。需要水的质量为：溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。5.参考答案：硝酸钾解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的比较。某温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明在此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠加入等质量的水中，硝酸钾能溶解的溶质质量更多。因此，充分搅拌后得到的溶液中，溶质的质量分数较大的是硝酸钾。6.参考答案：增大解析：本题考查温度对饱和溶液质量分数的影响。将一杯饱和的氯化钠溶液从室温加热到更高温度，氯化钠的溶解度会增大，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可知溶液的质量分数将增大。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。氢氧化钠溶于水后形成的溶液呈碱性，硫酸溶于水后形成的溶液呈酸性，氯化钠溶于水后形成的溶液呈中性，碳酸溶于水后形成的溶液呈酸性。因此，下列物质中，氯化钠在水中溶解后形成的溶液呈中性。8.参考答案：100g解析：本题考查溶液的稀释。将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：100g×10%=(100g+x)×5%，解得x=100g。因此，需要加入水的质量为100g。9.参考答案：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钠。解析：本题考查氯化钠的检验。氯化钠溶液中的氯离子可以与硝酸银溶液中的银离子反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀。因此，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钠。10.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液中溶质的质量分数为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=20%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的凝固点。根据溶液凝固点的知识，溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点，且溶液浓度越大，凝固点越低。氯化钠溶液的浓度越大，其凝固点越低，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质本身的一种性质，只与温度有关，与溶液的浓度无关。在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，其溶解度不会增大，故该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。pH=3的盐酸溶液是酸性溶液，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性溶液。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，若两者体积相等，则酸碱恰好中和，所得溶液的pH值约为7；若盐酸体积大于氢氧化钠溶液体积，则所得溶液呈酸性，pH值小于7；若氢氧化钠溶液体积大于盐酸体积，则所得溶液呈碱性，pH值大于7。因此，所得溶液的pH值不一定大于7，故该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。但位于氢后面的金属如铜、汞等，在加热条件下能与稀盐酸反应生成氢气。因此，该说法过于绝对，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙高温分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应是实验室制取二氧化碳气体的常用方法，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。元素周期表中，第VIA族元素的最外层电子数为6。某元素的原子最外层电子数为6，则该元素在元素周期表中位于第VIA族，故该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，不一定是化合反应。例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不是化合反应。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查金属与酸反应。将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，镁和铝都能与稀硫酸反应生成氢气。根据质量守恒定律，生成气体的质量等于参加反应的金属质量，而金属的质量小于混合物质量。因此，生成气体的质量一定大于混合物质量，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量为136g，其中氯化钠的质量为36g，水的质量为100g。溶液的质量分数为（36g/136g）×100%≈26.47%，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率。因此，搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速率，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂。解析：本题考查“溶解度的影响因素”。影响固体物质溶解度的因素主要包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高，分子运动加剧，大多数固体物质的溶解度会增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，一般遵循“相似相溶”原则，即极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。本题要求简述这些因素，需结合具体实例或解释进行说明。2.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸进一步氧化后形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。解析：本题考查“酸雨的形成原因及危害”。酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应，生成亚硫酸（H₂SO₃）和硝酸（HNO₃），这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值降低，形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物，特别是石灰石和金属结构；破坏森林生态系统，使树木生长受阻甚至死亡；污染水体，影响水生生物生存。本题要求举例说明并简述危害，需结合化学反应和实际影响进行解释。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要用途包括包装材料、日用品、建筑构件等；合成纤维的主要用途包括服装、绳索、轮胎等；合成橡胶的主要用途包括轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查“常见的合成材料及其用途”。合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料因其轻便、耐用、成本低廉等特点，广泛应用于包装、日用品、建筑等领域；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，常用于服装、绳索、轮胎等；合成橡胶具有弹性好、耐磨损等特点，主要用于轮胎、密封件、胶管等。本题要求列举三种材料并简述其用途，需结合具体应用场景进行说明。4.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写化学方程式应遵循的原则包括：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理。解析：本题考查“化学方程式的概念及书写原则”。化学方程式是表示化学反应中反应物、生成物及其数量关系的式子，它反映了化学反应的实质。书写化学方程式必须以客观事实为基础，即不能凭空臆造不存在的反应；要遵守质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目不变；化学式要正确，即反应物和生成物的化学式必须书写正确；配平要合理，即通过调整化学计量数，使反应前后各种原子的数目相等。本题要求解释概念并说明书写原则，需结合具体例子或解释进行说明。5.参考答案：在此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为136g，其中溶质质量为36g，溶液的质量分数为36/136\times100\%\approx26.47\%。解析：本题考查“溶解度与质量分数的计算”。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。在此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。将36g氯化钠加入100g水中，如果氯化钠全部溶解，则溶液的质量为136g，其中溶质质量为36g。溶液的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为溶质质量/溶液质量\times100\%。因此，溶液的质量分数为36/136\times100\%\approx26.47\%。本题要求计算并说明，需结合溶解度和质量分数的概念进行计算。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。以加热高锰酸钾为例，化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：本题考查“实验室制取氧气的方法及化学方程式”。实验室制取氧气的方法有多种，常见的有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。以加热高锰酸钾为例，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。本题要求简述方法并写出化学方程式，需结合具体反应原理和方程式进行说明。7.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中电离出氢离子和酸根离子，碱在水中电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中电离出金属离子和酸根离子，这些离子在溶液中自由移动，能够导电。解析：本题考查“酸、碱、盐溶液的导电性原理”。溶液的导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子（H⁺）和酸根离子，例如盐酸（HCl）电离出H⁺和Cl⁻；碱在水中会电离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子，例如氢氧化钠（NaOH）电离出Na⁺和OH⁻；盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，例如氯化钠（NaCl）电离出Na⁺和Cl⁻。这些离子在溶液中自由移动，能够传递电荷，因此酸、碱、盐溶液具有导电性。本题要求解释导电性原理，需结合电离和离子移动进行说明。8.参考答案：pH试纸显示红色，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。pH试纸的使用方法是：取一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH值。解析：本题