四川省川教版高中化学选修模块综合测试卷及答案

四川省川教版高中化学选修模块综合测试卷及答案第1页共1页四川省川教版高中化学选修模块综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.反应物和生成物的分子数相等D.反应已经停止参考答案：A2.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.AlD.Cu参考答案：C5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.3.2mol/L参考答案：B6.下列关于电解质的说法，正确的是A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质参考答案：B7.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH值A.等于4B.小于4C.大于4D.无法确定参考答案：B8.下列关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极参考答案：D9.下列关于有机物的说法，正确的是A.烷烃只含碳碳单键B.烯烃只含碳碳双键C.炔烃只含碳碳三键D.芳香烃只含苯环参考答案：A10.下列关于化学实验的说法，正确的是A.实验室制取氧气可以用高锰酸钾或双氧水B.实验室制取氯气可以用浓盐酸和二氧化锰C.实验室制取氨气可以用氢氧化钙和氯化铵D.实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡向______移动。参考答案：逆反应方向2.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH值为______。参考答案：53.乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)互为______。参考答案：同系物4.金属钠(Na)可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为______。参考答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5.某温度下，水的离子积K0xE20x820x98=1×10⁻¹²，该温度下pH=9的溶液呈______性。参考答案：碱性6.在电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。参考答案：氧化；还原7.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，该结论的依据是______。参考答案：阿伏伽德罗定律8.碳酸钙(CaCO₃)是一种难溶于水的盐，但其饱和溶液的浓度不为零，原因是______。参考答案：碳酸钙溶解度虽小，但并非完全不溶，存在溶解平衡9.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，燃烧热单位通常为______。参考答案：焦耳/摩尔(J/mol)10.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______（假设容器体积为2L，且气体摩尔体积为24L/mol）。参考答案：0.6mol/L三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：×2.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。参考答案：√3.乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)互为同系物。参考答案：×4.金属钠(Na)可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于放热反应。参考答案：√5.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考答案：√6.催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×7.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√8.盐酸和硫酸都是一元强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×9.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是可逆反应。参考答案：√10.某温度下，水的离子积K0xE20x820x98只与温度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡；④反应物性质：反应物本身的性质影响反应速率；⑤接触面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。2.判断下列说法是否正确：“催化剂能改变化学反应的平衡常数。”并说明理由。参考答案：×。3.简述同分异构体产生的条件。参考答案：①分子式相同；②结构不同；③性质不同。4.说明燃烧热与中和热的区别。参考答案：①燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱发生中和反应生成1摩尔水放出的热量；③燃烧热通常大于中和热。5.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，请举例说明。参考答案：例如，在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑的氧化反应，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻的还原反应。6.某温度下，水的离子积K0xE20x820x98=1×10⁻¹⁴，请计算该温度下水的pH值。参考答案：pH=-log[H⁺]=-log(√Kw)=-log(√(1×10⁻¹⁴))=-log(1×10⁻⁷)=7。7.金属钠(Na)可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反应的化学方程式并配平。参考答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是工业上制取硫酸的重要反应，请简述提高该反应平衡产率的方法。参考答案：①升高温度；②增大压强；③及时移走产物SO₃；④使用合适的催化剂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种化工产品，其生产过程中产生的废水中含有一定量的氨氮（NH₃•H₂O）。为了监测废水处理效果，研究人员在不同时间点采集了废水样品，并测定了氨氮的浓度（单位：mg/L）。以下是连续五天的监测数据：|日期|氨氮浓度(mg/L)|||||第1天|25||第2天|22||第3天|20||第4天|18||第5天|15|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用直线方程表示氨氮浓度随时间变化的数学模型；（2）预测第6天的氨氮浓度；（3）分析废水处理效果的变化趋势。参考答案：（1）y=-1x+26；（2）12mg/L；（3）氨氮浓度随时间逐渐降低，说明废水处理效果逐渐变好。2.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究温度对化学反应速率的影响。他们选择了以下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。实验过程中，他们分别在不同温度下进行反应，并记录了达到平衡所需的时间。以下是实验数据：|温度(℃)|达到平衡所需时间(min)|||||25|120||35|60||45|30||55|15|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用阿伦尼乌斯方程表示该反应速率随温度变化的数学模型；（2）计算该反应的活化能（单位：kJ/mol）；（3）分析温度对反应速率的影响规律。参考答案：（1）k=e^(Ea/RT)A；（2）83.14kJ/mol；（3）温度越高，反应速率越快。3.某农场计划种植一种新型农作物，该农作物对土壤pH值有特定要求。农场工作人员采集了不同区域的土壤样品，并测定了其pH值。以下是部分区域的土壤pH值数据：|区域|pH值|||||A区|6.2||B区|6.5||C区|6.8||D区|7.0||E区|7.2|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用线性回归方程表示土壤pH值与区域关系的数学模型；（2）预测F区的土壤pH值（假设F区位于A区和E区之间）；（3）分析土壤pH值对农作物种植的影响。参考答案：（1）y=0.1x+6.1；（2）6.7；（3）土壤pH值对农作物种植有重要影响，适宜的pH值可以提高农作物产量。4.某化工厂生产一种化工产品，其生产过程中需要使用催化剂。工厂工作人员选择了不同种类的催化剂，并记录了它们对反应速率的影响。以下是实验数据：|催化剂种类|反应速率(mol/(L•min))|||||A|0.5||B|1.0||C|1.5||D|2.0|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用线性回归方程表示催化剂种类与反应速率关系的数学模型；（2）预测使用E种催化剂时的反应速率（假设E种催化剂的活性介于C种和D种之间）；（3）分析催化剂种类对反应速率的影响规律。参考答案：（1）y=0.5x+0.5；（2）2.5mol/(L•min)；（3）催化剂种类越高，反应速率越快。5.某城市自来水厂使用氯气进行消毒。为了监测消毒效果，工作人员在不同时间点采集了自来水样品，并测定了余氯含量（单位：mg/L）。以下是连续五天的监测数据：|日期|余氯含量(mg/L)|||||第1天|1.0||第2天|0.8||第3天|0.6||第4天|0.4||第5天|0.2|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用指数函数表示余氯含量随时间变化的数学模型；（2）预测第6天的余氯含量；（3）分析消毒效果的变化趋势。参考答案：（1）y=1e^(-0.2x)；（2）0.16mg/L；（3）余氯含量随时间逐渐降低，说明消毒效果逐渐变好。6.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究浓度对化学反应速率的影响。他们选择了以下反应：A+B→C。实验过程中，他们分别在不同浓度下进行反应，并记录了达到平衡所需的时间。以下是实验数据：|A的初始浓度(mol/L)|B的初始浓度(mol/L)|达到平衡所需时间(min)||||||0.1|0.1|120||0.2|0.2|60||0.3|0.3|40||0.4|0.4|30|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用双曲线方程表示反应速率随浓度变化的数学模型；（2）预测A和B的初始浓度均为0.5mol/L时的达到平衡所需时间；（3）分析浓度对反应速率的影响规律。参考答案：（1）y=1/(0.1x+0.1y)；（2）24min；（3）浓度越高，反应速率越快。7.某化工厂生产一种化工产品，其生产过程中需要使用溶剂。工厂工作人员选择了不同种类的溶剂，并记录了它们对产品收率的影响。以下是实验数据：|溶剂种类|产品收率(%)|||||A|80||B|85||C|90||D|95|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用线性回归方程表示溶剂种类与产品收率关系的数学模型；（2）预测使用E种溶剂时的产品收率（假设E种溶剂的收率介于C种和D种之间）；（3）分析溶剂种类对产品收率的影响规律。参考答案：（1）y=0.1x+80；（2）96%；（3）溶剂种类越高，产品收率越高。8.某农场计划种植一种新型农作物，该农作物对光照强度有特定要求。农场工作人员在不同时间点测定了农田的光照强度，并记录了数据。以下是部分时间点的光照强度数据：|时间|光照强度(klux)|||||8:00|200||10:00|500||12:00|800||14:00|1000||16:00|800||18:00|500|请根据以上数据回答以下问题：（1）写出用正弦函数表示光照强度随时间变化的数学模型；（2）预测当光照强度为600klux时的时间；（3）分析光照强度对农作物生长的影响规律。参考答案：（1）y=500sin(πx/12)+700；（2）11:00或13:00；（3）光照强度对农作物生长有重要影响，适宜的光照强度可以提高农作物产量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。选项B错误，因为平衡时生成物的浓度不一定等于反应物的浓度；选项C错误，因为平衡时反应物和生成物的分子数不一定相等；选项D错误，因为平衡时反应仍在进行，并非停止。故正确答案为A。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。升高温度，活化分子百分数增大，正反应速率和逆反应速率都增大。但由于该反应是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，导致平衡时生成物的浓度减小。选项A和B错误，因为升高温度会使正逆反应速率都增大；选项D错误，因为升温会使正逆反应速率都增大。故正确答案为C。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，但考虑到水的电离，溶液的pH值略大于7。故正确答案为C。4.参考答案：C解析：本题考查物质的化学性质。Na₂CO₃是碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳；NaHCO₃是碳酸氢盐，能与盐酸反应生成二氧化碳；Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成氢气；Cu是活泼性较弱的金属，不与盐酸反应。故正确答案为C。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。2molSO₂和1molO₂发生反应，达到平衡时SO₂的转化率为80%，即转化了2mol×80%=1.6molSO₂。根据化学方程式，1.6molSO₂反应生成1.6molSO₃。设容器体积为VL，则SO₃的物质的量浓度为1.6mol/VL=1.6mol/L。故正确答案为B。6.参考答案：B解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，但并非所有有机物都是电解质。故正确答案为B。7.参考答案：B解析：本题考查弱酸电离。醋酸是弱酸，稀释10倍后，电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH值增大，但小于4。故正确答案为B。8.参考答案：D解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子从负极流向正极。故正确答案为D。9.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构。烷烃只含碳碳单键；烯烃含碳碳双键；炔烃含碳碳三键；芳香烃含苯环。故正确答案为A。10.参考答案：A解析：本题考查化学实验。实验室制取氧气可以用高锰酸钾或双氧水；实验室制取氯气可以用浓盐酸和二氧化锰；实验室制取氨气可以用氢氧化钙和氯化铵；实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：逆反应方向解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，故平衡向逆反应方向移动。2.参考答案：5解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的1/100，pH值增加2，故pH值为5。3.参考答案：同系物解析：本题考查同系物概念。乙烯和环丙烷结构相似，分子组成上相差2个CH₂基团，互为同系物。4.参考答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：本题考查钠与水反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。5.参考答案：碱性解析：本题考查水的离子积与pH值关系。K0xE20x820x98=1×10⁻¹²，则c(H⁺)=10⁻⁶mol/L，pH=6，但该溶液中c(OH⁻)c(H⁺)，故呈碱性。6.参考答案：氧化；还原解析：本题考查电解池原理。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。7.参考答案：阿伏伽德罗定律解析：本题考查阿伏伽德罗定律。同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，依据为阿伏伽德罗定律。8.参考答案：碳酸钙溶解度虽小，但并非完全不溶，存在溶解平衡解析：本题考查溶解平衡。碳酸钙溶解度虽小，但并非完全不溶，存在溶解平衡，故饱和溶液浓度不为零。9.参考答案：焦耳/摩尔(J/mol)解析：本题考查燃烧热单位。燃烧热单位通常为焦耳/摩尔(J/mol)或千焦/摩尔(kJ/mol)。10.参考答案：0.6mol/L解析：本题考查化学平衡计算。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始量2mol1mol0，转化量1.2mol0.6mol1.2mol，平衡量0.8mol0.4mol1.2mol，平衡时SO₃浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数的影响因素。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。浓度和压强的变化只会影响化学平衡的移动，而不会改变平衡常数。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查电解池的工作原理。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。这是电解池的基本工作原理，阳极失去电子，发生氧化反应；阴极得到电子，发生还原反应。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查同系物的概念。乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)的分子结构不同，乙烯是烯烃，环丙烷是环烷烃，它们不属于同系物。同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或多个CH₂原子团的有机化合物。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查金属钠与水的反应。金属钠(Na)可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于放热反应。反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。这是一个放热反应，因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查阿伏伽德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏伽德罗定律的内容，即在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡常数。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但不会影响平衡常数。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查燃烧热的定义。燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。这是燃烧热的定义，因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查盐酸和硫酸的电离程度。盐酸和硫酸都是一元强酸，但它们在水中的电离程度不同。硫酸是二元强酸，电离程度比盐酸高。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查可逆反应的概念。在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查水的离子积。某温度下，水的离子积K0xE20x820x98只与温度有关。水的离子积是水的电离平衡常数，它只与温度有关，与浓度、压强无关。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡；④反应物性质：反应物本身的性质影响反应速率；⑤接触面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和接触面积。浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率加快；催化剂能降低活化能，增加有效碰撞频率，从而改变反应速率，但不改变化学平衡；反应物本身的性质，如化学键的强弱，也会影响反应速率；固体反应物的表面积越大，参与反应的分子越多，反应速率越快。2.参考答案：×。解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂能改变化学反应的速率，但不会改变化学平衡常数。催化剂通过降低活化能，加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡，但平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。3.参考答案：①分子式相同；②结构不同；③性质不同。解析：本题考查同分异构体的产生条件。同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。同分异构体产生的条件是分子中原子连接顺序不同，导致分子结构不同，从而性质也不同。4.参考答案：①燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱发生中和反应生成1摩尔水放出的热量；③燃烧热通常大于中和热。解析：本题考查燃烧热与中和热的区别。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，通常涉及碳氧化为CO₂、氢氧化为H₂O等；中和热是指1摩尔酸与1摩尔碱发生中和反应生成1摩尔水放出的热量，通常涉及强酸强碱反应；由于燃烧反应通常涉及更多化学键的断裂和形成，燃烧热通常大于中和热。5.参考答案：例如，在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑的氧化反应，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻的还原反应。解析：本题考查电解池中阳极和阴极发生的反应。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。例如，在电解饱和食盐水时，阳极上的氯离子失去电子生成氯气，阴极上的水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。6.参考答案：pH=-log[H⁺]=-log(√Kw)=-log(√(1×10⁻¹⁴))=-log(1×10⁻⁷)=7。解析：本题考查水的离子积与pH值的关系。水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]，在该温度下Kw=1×10⁻¹⁴，所以[H⁺]=[OH⁻]=√Kw=√(1×10⁻¹⁴)=1×10⁻⁷mol/L，pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻⁷)=7。7.参考答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。解析：本题考查金属钠与水反应的化学方程式。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。8.参考答案：①升高温度；②增大压强；③及时移走产物SO₃；④使用合适的催化剂。解析：本题考查提高化学平衡产率的方法。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，降低产率；增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，提高产率；及时移走产物SO₃会使平衡向正反应方向移动，提高产率；使用合适的催化剂能加快反应速率，使平衡更快达到，但不改变化学平衡。五、应用题1.参考答案：（1）y=-1x+26；（2）12mg/L；（3）氨氮浓度随时间逐渐降低，说明废水处理效果逐渐变好。解析：本题考查直线回归方程的建立及其应用。首先，根据五天的氨氮浓度数据，可以计算出斜率k和截距b，从而得到直线方程y=-1x+26。其次，将x=6代入直线方程，得到第6天的氨氮浓度为12mg/L。最后，从数据可以看出，氨氮浓度随时间逐渐降低，说明废水处理效果逐渐变好。2.参考答案：（1）k=e^(Ea/RT)A；（2）83.14kJ/mol；（3）温度越高，反应速率越快。解析：本题考查阿伦尼乌斯方程及其应用。首先，根据不同温度下的反应速率数据，可以计算出活化能Ea。其次，根据阿伦尼乌斯方程k=e^(Ea/RT)A，可以计算出活化能Ea为83.14kJ/mol。最后，从数据可以看出，温度越高，反应速率越快。3.参考答案：（1）y=0.