陕西省西安市实验中学九年级化学第7章综合测试卷及答案

陕西省西安市实验中学九年级化学第7章综合测试卷及答案第1页共1页陕西省西安市实验中学九年级化学第7章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数为A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生无色气体参考答案：B4.下列物质的俗名和化学名称不匹配的是A.纯碱—碳酸钠B.生石灰—氧化钙C.熟石灰—氢氧化钙D.石灰石—碳酸镁参考答案：D5.下列关于酸碱性质的实验操作，正确的是A.用量筒量取10mL稀盐酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液时，将浓盐酸直接倒入烧杯中稀释D.中和滴定时，用碱滴入酸中，边滴边搅拌，直至溶液由无色变为红色参考答案：A6.下列关于溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度大的物质，其溶解速率一定快C.所有物质的溶解度都随着温度升高而增大D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量参考答案：D7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.H₂+O₂→H₂O，反应前后氢原子数都是2B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，反应前后氧原子数都是4C.CH₄+O₂→CO₂+H₂O，反应前后碳原子数都是1D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，反应前后氢原子数都是2参考答案：C8.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气是单质，也是化合物B.盐酸是酸，也是碱C.碳酸钙是盐，也是氧化物D.氢氧化钠是碱，也是酸参考答案：C9.下列关于实验现象的描述，正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应产生无色气体B.氢氧化钠溶液与酚酞试液混合后变红C.硫在氧气中燃烧产生白色烟雾D.铁丝在空气中燃烧火星四射参考答案：B10.下列关于物质的性质和用途，不匹配的是A.氧气支持燃烧，可用于炼钢B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.活性炭具有吸附性，可用于制糖D.氢气密度小，可用于填充探空气球参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：26.5%2.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：H₂O3.将20mL10%的盐酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填、或=）。4.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑5.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：206.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。参考答案：HCl7.将10g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后得到不溶液体，该固体物质可能是______（填化学式）。参考答案：CaCO₃8.下列物质中，属于碱的是______（填化学式）。参考答案：NaOH9.将20mL10%的硫酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填、或=）。10.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√4.将20g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×5.pH值小于7的溶液一定呈酸性。参考答案：√6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液为饱和溶液。参考答案：×7.将20mL10%的盐酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×8.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。参考答案：√9.某温度下，将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不溶液体，该固态物质在该温度下的溶解度为0。参考答案：√10.将10g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后得到不溶液体，该固体物质不溶于水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制备氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制备氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并简述防止铁生锈的方法。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。防止铁生锈的方法有涂油、涂漆、镀锌、制成不锈钢等。3.某溶液的pH值为8，请说明该溶液呈什么性质？并简述如何用实验方法检验该溶液。参考答案：pH值为8的溶液呈碱性。检验方法是用无色酚酞试液，滴入该溶液，若变红则说明溶液呈碱性；也可以用pH试纸，将试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照，若pH值大于7则说明溶液呈碱性。4.在一定温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请说明如何判断该溶液是否饱和，并简述使该溶液变为饱和溶液的方法。参考答案：判断该溶液是否饱和的方法是继续向溶液中加入少量氯化钠晶体，若晶体不再溶解则说明溶液已饱和；使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入更多氯化钠晶体、蒸发部分水分、降低温度等。5.请简述酸碱中和反应的实质，并举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。6.某同学想测量一定质量氯化钠固体中氯化钠的质量分数，请设计实验方案，并写出主要步骤。参考答案：实验方案：称取一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量水溶解，然后滴入几滴酚酞试液，用滴定管滴加稀盐酸至溶液颜色恰好变为无色，记录所用盐酸的体积，根据化学方程式计算氯化钠的质量分数。7.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，而不可将水倒入浓硫酸中。参考答案：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。而将浓硫酸缓慢倒入水中，可以使热量及时散失，避免危险。8.请简述实验室制备二氧化碳气体的原理、药品和主要步骤。参考答案：实验室制备二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。主要步骤是：将石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳气体。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳气体的制取实验。请根据回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）实验室制取二氧化碳气体常用的药品是______和______，反应的化学方程式为______。（3）实验中，长颈漏斗的下端应伸入液面以下的原因是______。（4）若要收集干燥的二氧化碳气体，应选择______收集装置（填字母代号），并从______端通入（填“a”或“b”）。ABCDABCD①②参考答案：①锥形瓶②试管2.某校化学实验小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们进行了以下实验：实验1：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，加入少量二氧化锰，观察产生气泡的速率。实验2：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，不加入二氧化锰，观察产生气泡的速率。（1）实验1和实验2中，唯一不同的是______。（2）通过对比两个实验现象，可以得出结论：______。（3）为了进一步探究温度对过氧化氢分解速率的影响，他们又设计了实验3，请简述实验3的步骤和预期现象。参考答案：（1）催化剂（2）催化剂能加快过氧化氢分解速率（3）步骤：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，加热试管，观察产生气泡的速率；预期现象：加热后产生气泡的速率明显加快3.某溶液的pH值为4，请回答：（1）该溶液呈______性（填“酸”或“碱”或“中”）。（2）该溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的大小关系是______。（3）若将该溶液稀释10倍，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：（1）酸（2）c(H⁺)c(OH⁻)（3）增大4.某同学用托盘天平称量氯化钠固体，操作如下：①调节天平平衡；②将氯化钠放在右盘的纸上；③在左盘放砝码并移动游码，使天平平衡；④将药品放回原处。请回答：（1）上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。（2）若称量时误将药品放在左盘，砝码放在右盘，称得氯化钠的质量为12.5g，则实际氯化钠的质量是______g。参考答案：（1）①③②④（2）11.55.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请回答：（1）该溶液的溶质质量分数为______。（2）若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______方法（至少写一种）。（3）若将该温度下氯化钠的饱和溶液蒸发10g水，析出氯化钠晶体的质量为x，则x______5g（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）20%（2）增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（任写一种）（3）大于6.某工厂排放的废水pH值为3，为了处理这种酸性废水，可以采用______方法（至少写一种）。参考答案：加入熟石灰、石灰石等碱性物质7.请简述实验室制备氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：方法：加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合物；化学方程式：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂=2H₂O+O₂↑8.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并简述防止铁生锈的方法。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）；防止铁生锈的方法有涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢等标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；盐水是食盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量为20g+100g=120g。该溶液的质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查常见物质的燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查物质的俗名和化学名称。纯碱是碳酸钠的俗名；生石灰是氧化钙的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；石灰石的主要成分是碳酸钙，不是碳酸镁。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查化学实验基本操作。用量筒量取10mL稀盐酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平，以避免读数误差；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液时，应将浓盐酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将浓盐酸直接倒入烧杯中稀释，以免发生危险；中和滴定时，应将酸滴入碱中，边滴边搅拌，直至溶液由无色变为红色，不能将碱滴入酸中，以免产生危险。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度与溶解速率无关；溶解度小的物质，其溶解速率不一定慢；溶解度随着温度升高而增大，但并非所有物质的溶解度都随着温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的配平。H₂+O₂→H₂O，反应前后氢原子数都是4；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，反应前后氧原子数都是4；CH₄+O₂→CO₂+H₂O，反应前后碳原子数都是1；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，反应前后氢原子数都是4。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物，属于碱。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查常见物质的燃烧现象。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与酚酞试液混合后变红；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查物质的性质和用途。氧气支持燃烧，可用于炼钢；干冰升华吸热，可用于人工降雨；活性炭具有吸附性，可用于制糖；氢气密度小，可用于填充探空气球，但氢气具有可燃性，易发生爆炸，不能用于填充探空气球。故选D。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先计算该温度下氯化钠在100g水中达到饱和时溶解的氯化钠质量为36g。然后计算50g氯化钠加入100g水中时，氯化钠的质量分数为(50g/(100g+50g))×100%=33.3%。但由于溶解度为36g，所以实际溶解的氯化钠为36g，溶液中氯化钠的质量分数为(36g/(100g+36g))×100%≈26.5%。2.参考答案：H₂O解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的，H₂O是水，属于纯净物。3.参考答案：解析：本题考查酸碱中和反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。由于盐酸和氢氧化钠的浓度和体积相同，所以反应后溶液呈中性，pH值等于7。4.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度为36g，所以该温度下氯化钠的溶解度为20g。6.参考答案：HCl解析：本题考查酸的判断。HCl是盐酸，属于酸。7.参考答案：CaCO₃解析：本题考查物质的溶解性。碳酸钙不溶于水，所以将10g碳酸钙加入100g水中，充分搅拌后得到不溶液体。8.参考答案：NaOH解析：本题考查碱的判断。NaOH是氢氧化钠，属于碱。9.参考答案：解析：本题考查酸碱中和反应。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。由于硫酸和氢氧化钠的浓度和体积相同，所以反应后溶液呈酸性，pH值小于7。10.参考答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，与浓度成正比的说法不完全准确，因为离子浓度增加，导电性增强，但离子所带电荷数也影响导电性。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是饱和溶液的基本性质。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的变化规律。4.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，但题目未说明是否达到饱和状态，因此不能确定。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定呈酸性，这是pH值的基本定义。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，所得溶液不一定为饱和溶液，因为题目未说明是否达到饱和状态。7.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。将20mL10%的盐酸与20mL10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值不一定等于7，因为盐酸和氢氧化钠的体积相同，但浓度相同，混合后可能存在过量反应物。8.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，这是正确的化学方程式。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不溶液体，该固态物质在该温度下的溶解度为0，这是溶解度的定义。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度的判断。将10g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后得到不溶液体，该固体物质不溶于水，这是溶解度的判断方法。四、简答题1.参考答案：实验室制备氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查实验室制备氧气的常用方法及化学方程式的书写。实验室制备氧气的方法主要有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。书写化学方程式时要注意配平，符合质量守恒定律。这些方法都是九年级化学教材中常见的实验内容。2.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。防止铁生锈的方法有涂油、涂漆、镀锌、制成不锈钢等。解析：本题考查铁生锈的原因及防锈措施。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，这是一个缓慢的氧化过程。防锈措施主要是隔绝铁与氧气和水的接触。这些知识在九年级化学教材中有详细讲解。3.参考答案：pH值为8的溶液呈碱性。检验方法是用无色酚酞试液，滴入该溶液，若变红则说明溶液呈碱性；也可以用pH试纸，将试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照，若pH值大于7则说明溶液呈碱性。解析：本题考查溶液酸碱性的判断及检验方法。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7的溶液呈酸性，等于7的溶液呈中性。检验酸碱性可以使用指示剂或pH试纸。这些是九年级化学教材中的基本知识。4.参考答案：判断该溶液是否饱和的方法是继续向溶液中加入少量氯化钠晶体，若晶体不再溶解则说明溶液已饱和；使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入更多氯化钠晶体、蒸发部分水分、降低温度等。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液。不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法变为饱和溶液。这些知识在九年级化学教材中有详细讲解。5.参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的实质及实例。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。其实质是氢离子和氢氧根离子的结合。这个知识点在九年级化学教材中有详细讲解。6.参考答案：实验方案：称取一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量水溶解，然后滴入几滴酚酞试液，用滴定管滴加稀盐酸至溶液颜色恰好变为无色，记录所用盐酸的体积，根据化学方程式计算氯化钠的质量分数。解析：本题考查氯化钠质量分数的测定方法设计。通过酸碱滴定可以测定氯化钠的质量分数。实验步骤要规范，注意操作细节。这个知识点在九年级化学教材中有相关实验内容。7.参考答案：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。而将浓硫酸缓慢倒入水中，可以使热量及时散失，避免危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。浓硫酸溶于水会放出大量热量，这是稀释浓硫酸时必须注意的安全问题。操作时一定要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这个知识点在九年级化学教材中有详细讲解。8.参考答案：实验室制备二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。主要步骤是：将石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳气体。解析：本题考查实验室制备二氧化碳气体的原理、药品和步骤。实验室制备二氧化碳通常使用碳酸钙和稀盐酸反应。收集二氧化碳要用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。这个知识点在九年级化学教材中有详细讲解。五、应用题1.参考答案：①锥形瓶②试管解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的装置与操作。①是用于盛装反应物的容器，②是用于加入固体药品的仪器。实验室制取二氧化碳气体常用的药品是石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验中，长颈漏斗的下端应伸入液面以下的原因是防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出。若要收集干燥的二氧化碳气体，应选择C收集装置（C是向上排空气法收集装置），并从a端通入（因为二氧化碳的密度比空气大）。2.参考答案：（1）催化剂（2）催化剂能加快过氧化氢分解速率（3）步骤：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，加热试管，观察产生气泡的速率；预期现象：加热后产生气泡的