2026年北师大版初中九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案

2026年北师大版初中九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中九年级化学下册第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.悬浊液D.化合物参考答案：A3.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度与溶质的质量分数是同一个概念参考答案：B4.将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉50g水，溶液的质量分数将A.大于10%B.小于10%C.等于10%D.无法确定参考答案：A5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应不能发生D.酸碱中和反应只发生在溶液中参考答案：B7.下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值的变化范围是0-14参考答案：C8.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C9.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧是一种发光发热的剧烈氧化反应B.燃烧不需要氧气参加C.燃烧只能发生在固体燃料上D.燃烧不会产生热量参考答案：A10.下列关于化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是不可再生能源B.化石燃料是可再生能源C.化石燃料主要成分是蛋白质D.化石燃料燃烧不会产生污染参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂3.将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%4.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是______（填序号）。A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应一定有沉淀生成D.酸碱中和反应前后溶液的pH值一定不变参考答案：B5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______方法。参考答案：蒸发溶剂/加入硝酸钾晶体/降低温度6.下列物质中，属于有机物的是______（填化学式）。参考答案：CH₄7.下列关于燃烧的说法正确的是______（填序号）。A.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应B.燃烧必须与氧气接触C.燃烧一定是化合反应D.燃烧不需要点燃条件参考答案：A8.下列关于化石燃料的说法正确的是______（填序号）。A.石油是一种可再生能源B.天然气的主要成分是甲烷C.煤燃烧会产生二氧化硫等污染物D.化石燃料燃烧不会产生温室气体参考答案：B9.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液的质量分数为______。参考答案：36%10.下列关于pH值的说法正确的是______（填序号）。A.pH值越小，溶液酸性越强B.pH值越大，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值可以用来表示溶液的酸碱度参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的pH值小于7，因此氯化钠是一种酸。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且该值随温度升高而增大。参考答案：×3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×4.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×6.在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是氢气。参考答案：×7.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√8.熔融状态的氯化钠能导电，因此氯化钠是一种电解质。参考答案：√9.在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂或改变温度的方法变成不饱和溶液。参考答案：√10.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其危害。参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属制品；酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；危害人类健康。2.说明如何区分硬水和软水，并简述硬水软化的一种常用方法。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水软化的常用方法是加热煮沸，通过沉淀碳酸钙和氢氧化镁来降低硬度。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。其燃烧产物包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，这些气体会导致温室效应、酸雨和空气污染。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：能改变反应速率，但不改变平衡状态；用量不一定相等，效果不一定相同。5.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。6.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其反应原理。参考答案：实验室制取氧气的常用方法有：①加热高锰酸钾分解，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物，化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。7.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是化学变化。8.简述酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性强弱的关系。参考答案：酸溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强；碱溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强；盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7，取决于盐的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要向其中加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。现有一袋质量为10千克的熟石灰，已知该熟石灰的纯度为90%，且废水的pH值为3。请计算需要向废水中加入多少千克的熟石灰才能将废水的pH值升高到5？假设废水的体积为1000升，且熟石灰与酸性物质反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O。参考答案：需要加入熟石灰2.78千克2.某化学兴趣小组为了研究不同温度下过氧化氢（H₂O₂）分解的速率，进行了以下实验：在相同条件下，分别将质量相同的过氧化氢溶液置于不同温度的水浴中，并记录产生气体的体积。实验数据如下表所示：温度（℃）|20|30|40|50||||产生气体的体积（mL）|10|20|35|50请根据实验数据，绘制出产生气体的体积随温度变化的图像，并分析温度对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：图像见下页，温度越高，过氧化氢分解速率越快3.某化学实验室需要配制一定浓度的盐酸溶液，现有浓度为36.5%的浓盐酸和蒸馏水，请设计实验方案，配制500mL浓度为1mol/L的盐酸溶液。要求写出实验步骤和所需仪器。参考答案：实验步骤：①量取4.65mL浓盐酸，加入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释；②将稀释后的盐酸溶液转移至500mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线；③盖紧瓶塞，摇匀。所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。4.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了减少环境污染，需要将废水中的重金属离子去除。现有两种方法：①加入适量的氢氧化钠溶液，使重金属离子生成沉淀；②加入适量的硫化钠溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀。请根据所学知识，分析两种方法的优缺点，并说明选择哪种方法更合适。参考答案：加入氢氧化钠溶液更合适。加入氢氧化钠溶液可以使重金属离子生成沉淀，且沉淀物更容易分离和处置。加入硫化钠溶液虽然也可以使重金属离子生成沉淀，但沉淀物的溶解度较大，且硫化钠本身具有一定的毒性，对环境造成更大的污染。5.某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律，进行了以下实验：将一定质量的碳酸钠与稀盐酸反应，并测量反应前后物质的总质量。实验数据如下表所示：反应前物质的总质量（g）|100|150|200|||反应后物质的总质量（g）|98|148|198请根据实验数据，分析实验结果是否验证了质量守恒定律，并解释原因。参考答案：实验结果验证了质量守恒定律。反应前后物质的总质量基本相等，说明在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸盐，为了减少环境污染，需要将废水中的硫酸盐去除。现有两种方法：①加入适量的氯化钡溶液，使硫酸盐生成沉淀；②加入适量的碳酸钠溶液，使硫酸盐生成沉淀。请根据所学知识，分析两种方法的优缺点，并说明选择哪种方法更合适。参考答案：加入氯化钡溶液更合适。加入氯化钡溶液可以使硫酸盐生成沉淀，且沉淀物更容易分离和处置。加入碳酸钠溶液虽然也可以使硫酸盐生成沉淀，但沉淀物的溶解度较大，且碳酸钠本身具有一定的碱性，对环境造成更大的污染。7.某化学兴趣小组为了研究不同浓度的盐酸对铁钉腐蚀速率的影响，进行了以下实验：将质量相同的铁钉分别置于不同浓度的盐酸溶液中，并记录铁钉的质量变化。实验数据如下表所示：盐酸浓度（%）|10|20|30|40||||铁钉质量变化（g）|0.5|1.0|1.5|2.0请根据实验数据，绘制出铁钉质量变化随盐酸浓度变化的图像，并分析盐酸浓度对铁钉腐蚀速率的影响。参考答案：图像见下页，盐酸浓度越高，铁钉腐蚀速率越快8.某工厂排放的废水中含有一定量的氰化物，为了减少环境污染，需要将废水中的氰化物去除。现有两种方法：①加入适量的氢氧化钠溶液，使氰化物生成沉淀；②加入适量的硫酸铜溶液，使氰化物生成沉淀。请根据所学知识，分析两种方法的优缺点，并说明选择哪种方法更合适。参考答案：加入硫酸铜溶液更合适。加入硫酸铜溶液可以使氰化物生成沉淀，且沉淀物更容易分离和处置。加入氢氧化钠溶液虽然也可以使氰化物生成沉淀，但沉淀物的溶解度较大，且氢氧化钠本身具有一定的碱性，对环境造成更大的污染。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。将20g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，如果硝酸钾没有完全溶解，那么得到的溶液就是硝酸钾的饱和溶液；如果硝酸钾完全溶解，那么得到的溶液就是硝酸钾的不饱和溶液。由于题干没有说明硝酸钾是否完全溶解，但是根据溶解度的定义，我们知道在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量就是该物质的溶解度。因此，如果20g硝酸钾没有完全溶解，那么得到的溶液就是硝酸钾的饱和溶液。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。溶解度与溶质的质量分数是两个不同的概念，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，而溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数。将一杯质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉50g水，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液的质量减少了，因此溶液的质量分数将增大。设原溶液的质量为m，则氯化钠的质量为0.1m，蒸发掉50g水后，溶液的质量为m-50g，溶液的质量分数为0.1m/(m-50g)，由于m50g，所以0.1m/(m-50g)0.1，即溶液的质量分数将大于10%。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的概念。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放出热量，这是因为酸碱中和反应是放热反应；酸碱中和反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义；酸碱中和反应可以发生在溶液中，也可以发生在熔融状态下或固体状态下；酸碱中和反应不一定发生，例如盐酸和硫酸都是酸，它们之间不会发生酸碱中和反应。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查pH值的概念。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值的变化范围是0-14，pH值小于7时，溶液呈酸性，pH值大于7时，溶液呈碱性。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于化合物，因此不属于有机物；甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，属于有机物；氢氧化钠是由钠元素、氧元素和氢元素组成的化合物，属于无机物。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种发光发热的剧烈氧化反应，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧；燃烧不仅可以在固体燃料上发生，也可以在液体燃料和气体燃料上发生；燃烧一定会产生热量，这是因为燃烧是放热反应。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查化石燃料的概念。化石燃料是由古代生物的遗骸在地壳中经过复杂的化学变化形成的燃料，包括煤、石油和天然气。化石燃料是不可再生能源，因为它们形成的时间很长，短期内不能再生；化石燃料是可再生能源，因为它们可以燃烧产生能量；化石燃料主要成分是碳氢化合物，不是蛋白质；化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物。故选A。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。根据溶解度概念，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，剩余14g不溶解。饱和溶液质量为100g（水）+36g（氯化钠）=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.47%，约等于36%。注意溶解度定义与溶质质量分数计算的区别。2.参考答案：O₂解析：本题考查〈纯净物与混合物的判断〉。纯净物由一种物质组成，氧气（O₂）是单质，属于纯净物。其他选项中，二氧化碳（CO₂）是化合物，氯化钠（NaCl）是化合物，水（H₂O）是化合物，均由两种或以上元素组成，属于纯净物。但题目要求填一种，氧气是单质代表，更符合初中化学常见考点。3.参考答案：20%解析：本题考查〈溶质质量分数的计算〉。硝酸钾溶解度未知，但题目信息量不足无法计算，假设为20%，则20g硝酸钾加入100g水形成不饱和溶液，溶液质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.67%，约等于20%。注意题目条件不足时需合理假设。4.参考答案：B解析：本题考查〈酸碱中和反应的性质〉。A错误，酸碱中和反应不一定放热，如醋酸与氢氧化钠反应放热，而氨水与盐酸反应吸热。B正确，酸碱中和反应生成盐和水是基本定义。C错误，中和反应不一定有沉淀，如盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性盐。D错误，中和反应会改变pH值，酸性溶液pH减小，碱性溶液pH增大。干扰项设计均基于学生典型错误。5.参考答案：蒸发溶剂/加入硝酸钾晶体/降低温度解析：本题考查〈改变溶液饱和度的方法〉。不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂减少溶剂量、加入溶质硝酸钾晶体增加溶质量、或降低温度降低溶解度实现。注意题目要求填一种方法即可，选择其中一种即可。6.参考答案：CH₄解析：本题考查〈有机物的判断〉。甲烷（CH₄）是含碳化合物，属于有机物。其他选项中，氧气（O₂）是无机物，二氧化碳（CO₂）是无机物，氯化钠（NaCl）是无机物，水（H₂O）是无机物。有机物判断是初中化学重要考点。7.参考答案：A解析：本题考查〈燃烧的条件与现象〉。A正确，燃烧是放热发光的剧烈氧化反应。B错误，燃烧不一定需要氧气，如镁在二氧化碳中燃烧。C错误，燃烧不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。D错误，燃烧需要达到着火点才能发生。干扰项设计均基于学生典型错误。8.参考答案：B解析：本题考查〈化石燃料的性质与用途〉。A错误，石油是不可再生能源。B正确，天然气主要成分是甲烷。C正确，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物。D错误，化石燃料燃烧会产生二氧化碳等温室气体。干扰项设计均基于学生典型错误。9.参考答案：36%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。与第1题条件相同，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，50g氯化钠加入100g水只能溶解36g，剩余14g不溶解。饱和溶液质量为100g（水）+36g（氯化钠）=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.47%，约等于36%。注意溶解度定义与溶质质量分数计算的区别。10.参考答案：A解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱度的关系〉。A正确，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强。B错误，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。C错误，pH值等于7时，溶液呈中性。D正确，pH值可以表示溶液酸碱度。干扰项设计均基于学生典型错误。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱盐的概念。氯化钠溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，但氯化钠本身是一种盐，不是酸。酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，但该值随温度升高而变化的趋势取决于具体物质，例如某些物质的溶解度随温度升高而减小。3.参考答案：×解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液的pH值等于7。4.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的基本特征。5.参考答案：×解析：本题考查碱的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。6.参考答案：×解析：本题考查电解水实验。在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是金属活动性顺序的基本规律。8.参考答案：√解析：本题考查电解质的概念。熔融状态的氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，因此氯化钠是一种电解质。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。在一定条件下，饱和溶液可以通过蒸发溶剂降低溶质浓度或改变温度改变溶解度的方法变成不饱和溶液。10.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属制品；酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；危害人类健康。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成过程是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质，危害包括对环境、建筑物和人类健康的破坏。答案需包含形成过程和危害两个方面。2.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水软化的常用方法是加热煮沸，通过沉淀碳酸钙和氢氧化镁来降低硬度。解析：本题考查“硬水与软水的区分和软化方法”。区分方法是用肥皂水观察泡沫多少，软化方法常用加热煮沸。答案需包含区分方法和一种软化方法。3.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。其燃烧产物包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，这些气体会导致温室效应、酸雨和空气污染。解析：本题考查“化石燃料的种类及其环境影响”。需列举三种化石燃料，并说明其燃烧产物对环境的影响。答案需包含种类和环境影响。4.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：能改变反应速率，但不改变平衡状态；用量不一定相等，效果不一定相同。解析：本题考查“催化剂的作用和特点”。答案需说明催化剂对反应速率的影响，以及其自身质量和化学性质不变的特点。5.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：本题考查“燃烧的条件”。答案需列举燃烧的三个基本条件，即可燃物、助燃物和达到着火点。6.参考答案：实验室制取氧气的常用方法有：①加热高锰酸钾分解，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物，化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。解析：本题考查“实验室制取氧气的方法”。需列举三种方法并写出相应的化学方程式。答案需包含方法名称和化学方程式。7.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是化学变化。解析：本题考查“质量守恒定律”。答案需说明定律的内容和适用范围，即化学变化。8.参考答案：酸溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强；碱溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强；盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7，取决于盐的性质。解析：本题考查“pH值与酸碱性强弱的关系”。答案需说明酸、碱、盐溶液的pH值与其酸碱性强弱的关系。五、应用题1.参考答案：需要加入熟石灰2.78千克解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，需要根据废水的pH值计算出废水中氢离子的浓度。pH值为3，则氢离子浓度为10⁻³mol/L。根据化学方程式，1摩尔的熟石灰可以中和2摩尔的氢离子，因此需要计算出废水中氢离子的摩尔数。废水的体积为1000升，所以氢离子的摩尔数为10⁻³mol/L×1000L=1mol。根据化学方程式，需要0.5摩尔的熟石灰来中和1摩尔的氢离子。熟石灰的纯度为90%，所以需要加入的熟石灰的质量为0.5mol÷0.9=0.5556mol，即2.78千克。2.参考答案：图像见下页，温度越高，过氧化氢分解速率越快解析：本题考查图像绘制与分析。根据实验数据，绘制出产生气体的体积随温度变化的图像，可以发现随着温度的升高，产生气体的体积也随之增加，说明温度越高，过氧化氢分解速率越快。本题考查学生对图像的分析能力。3.参考答案：实验步骤：①量取4.65mL浓盐酸，加入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释；②将稀释后的盐酸溶液转移至500mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线；③盖紧瓶塞