2026年苏教版九年级化学下册第9单元期中测试卷及答案

2026年苏教版九年级化学下册第9单元期中测试卷及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学下册第9单元期中测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.所有燃烧都能产生热量C.燃烧只会发生在固体燃料上D.燃烧过程中一定有新物质生成参考答案：B3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法错误的是A.反应物是高锰酸钾B.生成物是锰酸钾和二氧化锰C.该反应属于分解反应D.反应条件是加热参考答案：B5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸参考答案：A6.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钙B.氮气C.碳酸钙D.硫酸铜参考答案：B7.下列物质中，属于混合物的是A.金B.干冰C.氧气D.盐酸参考答案：D8.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。A.检查装置气密性、装药品、加热、收集、验满、熄灭酒精灯B.装药品、检查装置气密性、加热、收集、熄灭酒精灯、验满C.检查装置气密性、装药品、收集、加热、验满、熄灭酒精灯D.装药品、检查装置气密性、收集、加热、验满、熄灭酒精灯参考答案：A9.在探究影响铁钉生锈快慢的因素实验中，将铁钉分别放入干燥的空气和潮湿的空气中，观察到铁钉在潮湿的空气中生锈更快。下列说法正确的是A.铁钉生锈不需要氧气B.潮湿的空气中的水蒸气是铁钉生锈的主要原因C.干燥的空气中没有水蒸气，铁钉不会生锈D.铁钉生锈与空气中的氧气无关参考答案：B10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH值，操作方法是先将pH试纸A.用蒸馏水润湿、再蘸取待测液B.直接蘸取待测液、观察颜色变化C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上、观察颜色变化D.用水将pH试纸浸湿、再滴加待测液参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%2.实验室需要配制100g质量分数为15%的硫酸溶液。现有浓硫酸（密度1.84g/cm³，质量分数98%）100mL，需稀释至______mL。参考答案：542.73.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了中和废水，工厂需要加入______（填“熟石灰”或“生石灰”）。参考答案：熟石灰5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生气体的质量______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：相等6.某化学实验小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置中，试管口放一团棉花的作用是______。参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管7.将30g蔗糖放入50g水中，搅拌后蔗糖没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：37.5%8.某地酸雨的pH值平均为4.2。请计算这种酸雨中氢离子浓度是______mol/L。参考答案：1.0×10⁻⁴mol/L9.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，稀溶液的质量分数______10%（填“”“”或“=”）。10.某同学用托盘天平称量药品时，发现指针偏向刻度盘的右侧，他应该______。参考答案：向左盘添加砝码或向右盘添加药品或调节游码三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，生成物是氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，若温度升高，该饱和溶液中溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，符合质量守恒定律。参考答案：√5.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。参考答案：√6.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√7.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应可以用于灭火。参考答案：×8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√9.将30g蔗糖放入50g水中，搅拌后蔗糖没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数小于60%。参考答案：√10.某地酸雨的pH值平均为4.2。请计算这种酸雨中氢离子浓度是10⁻⁴mol/L。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述铁生锈的主要条件是什么？参考答案：铁生锈的主要条件是与氧气和水同时接触。2.如何区分硬水和软水？请简述操作方法。参考答案：向等量的两种水样中分别加入少量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或产生浮渣的是硬水。3.请简述稀释浓硫酸的正确操作方法。参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，防止热量集中产生。4.硫在氧气中燃烧的现象是什么？生成物是什么？参考答案：硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，生成物是二氧化硫。5.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的原理、装置和收集方法。参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；装置是固液不加热型，收集方法是向上排空气法或排水法。6.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和收集方法。参考答案：原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置是加热型，收集方法是排水法。7.请简述碳酸钙高温分解的化学方程式是什么？该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：化学方程式是CaCO₃高温分解生成氧化钙和二氧化碳；该反应属于分解反应。8.某工厂需要配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水。请简述配制步骤。参考答案：步骤：计算所需浓硫酸质量；量取浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌；将溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移入容量瓶；加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线；盖紧瓶塞，颠倒摇匀。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市环保部门为监测空气质量，在市中心广场放置了一个空气质量监测仪。该仪器能实时显示空气中PM2.5颗粒物的浓度（单位：μg/m³）。某天上午8时到10时，该监测仪记录到的PM2.5浓度变化情况。请根据图像回答以下问题：（1）该天上午8时到10时，PM2.5浓度的最大值是多少？（2）该天上午8时到10时，PM2.5浓度的最小值是多少？（3）该天上午8时到10时，PM2.5浓度变化的总幅度是多少？参考答案：（1）50μg/m³；（2）30μg/m³；（3）20μg/m³2.医疗机构常用酒精消毒。实验室需要配制500mL质量分数为75%的酒精溶液。现有足量的质量分数为95%的酒精溶液和蒸馏水，请计算需要多少体积的95%酒精溶液和多少体积的蒸馏水？（酒精的密度约为0.8g/mL）参考答案：需要392mL的95%酒精溶液和104mL的蒸馏水3.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质。为了中和废水，需要向其中加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。已知该废水的pH值为3，请计算需要向1000L废水中加入多少质量的熟石灰才能将废水的pH值升高到5？（熟石灰的化学式为Ca(OH)₂，相对分子质量为74）参考答案：需要1.18kg的熟石灰4.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热高锰酸钾固体。请简述该实验的原理、发生装置、收集方法和验满方法。参考答案：原理：高锰酸钾受热分解产生氧气；发生装置：固体加热型，试管、酒精灯、铁架台等；收集方法：排水集气法或向上排空气法；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满5.某化学兴趣小组进行了一个探究实验：将一定量的碳酸钙粉末加入到足量的稀盐酸中，观察反应现象并测量产生的二氧化碳气体的体积。请根据实验现象回答以下问题：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如果实验中收集到224mL的二氧化碳气体（标准状况下），请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？（二氧化碳的相对分子质量为44）参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）5.6g6.某市自来水厂需要对原水进行消毒处理。常用的消毒方法有氯气消毒和臭氧消毒。请比较这两种消毒方法的优缺点，并说明选择哪种消毒方法更合适。参考答案：氯气消毒的优点是消毒效果好，缺点是会产生有害的副产物；臭氧消毒的优点是消毒效果好，无有害副产物，缺点是设备成本较高；选择氯气消毒更合适，因为氯气消毒的成本较低，且在自来水厂中已经得到了广泛的应用7.某化学兴趣小组进行了一个探究实验：将一定量的镁条加入到足量的稀硫酸中，观察反应现象并测量产生的氢气的体积。请根据实验现象回答以下问题：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如果实验中收集到672mL的氢气（标准状况下），请计算参加反应的镁的质量是多少？（氢气的相对分子质量为2）参考答案：（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；（2）3.2g8.某化学兴趣小组进行了一个探究实验：将一定量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，观察反应现象并测量产生的铜的质量。请根据实验现象回答以下问题：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）如果实验中收集到16.8g的铜，请计算参加反应的铁的质量是多少？（铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56）参考答案：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；（2）11.2g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要氧气参加，但不一定必须氧气，如镁可以在二氧化碳中燃烧；燃烧一定伴随放热现象；燃烧可以发生在固体、液体和气体燃料上；燃烧过程中一定有新物质生成。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂不能改变反应的生成物；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应产物。加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而不是锰酸钾和二氧化锰。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠电离时生成钠离子和氢氧根离子，属于碱；氯化钠电离时生成钠离子和氯离子，属于盐；硫酸电离时生成氢离子和硫酸根离子，属于酸；碳酸电离时生成氢离子和碳酸根离子，属于酸。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查单质与化合物的概念。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物；硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。金是由一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是：检查装置气密性、装药品、加热、收集、验满、熄灭酒精灯。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查铁钉生锈的条件。铁钉生锈需要氧气和水共同作用。在潮湿的空气中，水蒸气含量高，铁钉更容易与空气中的氧气反应而生锈。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比，观察颜色变化，从而确定pH值。不能用水润湿pH试纸，也不能直接将pH试纸蘸入待测液中。故选C。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。食盐没有完全溶解，说明溶液达到饱和状态，溶液中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液总质量为120g，质量分数为20g/120g×100%=20%。注意不能直接用20g/100g×100%计算。2.参考答案：542.7解析：本题考查溶液稀释的计算。浓硫酸质量为1.84g/cm³×100cm³=184g，其中硫酸质量为184g×98%=180.32g。稀释后硫酸质量不变，设稀释后溶液体积为V，则180.32g=100g×15%，V=542.7mL。注意单位换算。3.参考答案：解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后发生中和反应，若体积相等，则pH=7，但题目未说明体积关系，故所得溶液pH值无法确定，可能大于7或小于7。4.参考答案：熟石灰解析：本题考查酸碱中和。pH值约为3的废水呈强酸性，应选择碱性物质中和，熟石灰（氢氧化钙）价格低廉，易得，且碱性适中，适合中和酸性废水。生石灰（氧化钙）虽也呈碱性，但与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶解度不高，中和效果不如熟石灰。5.参考答案：相等解析：本题考查金属活动性顺序与化学方程式。镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。等质量的镁和铝，铝的相对原子质量较大，摩尔质量较大，参加反应的铝的物质的量较少，根据方程式系数可知，产生的氢气质量相等。6.参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。高锰酸钾粉末若进入导管，可能堵塞导管，影响气体收集，甚至导致爆炸，放一团棉花可以防止粉末进入导管。7.参考答案：37.5%解析：本题考查溶液质量分数的计算。蔗糖没有完全溶解，说明溶液达到饱和状态，溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，溶液总质量为80g，质量分数为30g/80g×100%=37.5%。注意不能直接用30g/50g×100%计算。8.参考答案：1.0×10⁻⁴mol/L解析：本题考查pH值与氢离子浓度的换算。pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)=10⁻⁴.²mol/L≈1.0×10⁻⁴mol/L。注意计算精度。9.参考答案：解析：本题考查溶液稀释。将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与一定量的水混合，相当于将溶液稀释，稀释后溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数必然减小，故稀溶液的质量分数10%。10.参考答案：向左盘添加砝码或向右盘添加药品或调节游码解析：本题考查托盘天平的使用。指针偏向刻度盘右侧，说明右盘质量大于左盘，应向左盘添加砝码或向右盘添加药品，或调节游码使天平平衡。具体操作取决于药品质量与砝码的关系。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特征，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。若温度升高，溶解度一般会增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不会增大，可能不变或因溶剂蒸发而增大，但题目未说明具体条件，通常认为温度升高溶解度增大时溶质质量分数不变，故该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的干燥作用。浓硫酸具有强吸水性，可以干燥许多气体，但不能干燥氨气（NH₃），因为浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。因此，浓硫酸不能用来干燥氨气，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，且反应前后元素种类和数目不变，符合质量守恒定律，故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，影响气体的纯度，应在试管口放一团棉花，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫（S）在氧气（O₂）中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体，化学方程式为S+O₂点燃=SO₂。故该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应的应用。碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。虽然二氧化碳可以用于灭火，但该反应本身不能直接用于灭火，因为反应生成的氯化钙和水会留在燃烧区域，故该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。将30g蔗糖（solute）放入50g水（solvent）中，溶液总质量为30g+50g=80g，溶质质量分数为30g/80g×100%=37.5%。由于蔗糖没有完全溶解，溶液中的蔗糖质量小于30g，因此溶质质量分数小于60%，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查pH值与氢离子浓度的关系。pH值是溶液中氢离子（H⁺）浓度的负对数，计算公式为pH=-log₁₀[H⁺]。当pH=4.2时，[H⁺]=10⁻⁴.²mol/L≈6.31×10⁻⁵mol/L。题目要求计算氢离子浓度，通常保留两位有效数字，因此[H⁺]≈6.3×10⁻⁵mol/L。但题目要求计算结果为10⁻⁴mol/L，这与实际计算结果不符，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：铁生锈的主要条件是与氧气和水同时接触。解析：本题考查铁生锈的条件。铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，缺一不可。铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。理解铁生锈的原理是解决实际问题的前提。2.参考答案：向等量的两种水样中分别加入少量肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或产生浮渣的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根反应生成不溶性的沉淀，导致泡沫减少。软水则不会发生这种反应，因此泡沫较多。这是生活中常用的区分方法。3.参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，防止热量集中产生。解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，会导致局部迅速升温，沸腾飞溅，非常危险。稀释过程中要不断搅拌，使热量及时散失。4.参考答案：硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，生成物是二氧化硫。解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象和产物。硫在氧气中燃烧是一种常见的化学反应，现象明显，产物有刺激性气味，是二氧化硫，具有毒性。观察硫燃烧的现象是化学实验的基本技能之一。5.参考答案：原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；装置是固液不加热型，收集方法是向上排空气法或排水法。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。实验室常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。装置属于固液不加热型，收集方法由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，常用向上排空气法或排水法收集。6.参考答案：原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置是加热型，收集方法是排水法。解析：本题考查实验室制取氧气的原理、装置和收集方法。高锰酸钾受热分解是实验室制取氧气的常用方法，反应方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。装置属于加热型，由于氧气不易溶于水，常用排水法收集。7.参考答案：化学方程式是CaCO₃高温分解生成氧化钙和二氧化碳；该反应属于分解反应。解析：本题考查碳酸钙高温分解的化学方程式和反应类型。碳酸钙高温分解是工业上制取氧气的途径之一，反应方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的定义。8.参考答案：步骤：计算所需浓硫酸质量；量取浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌；将溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移入容量瓶；加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线；盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，需要硫酸100g。步骤包括计算、量取、稀释、转移、定容、摇匀。稀释浓硫酸时要注意安全操作，先将水加入容器中，再将浓硫酸沿容器壁缓慢加入，并不断搅拌。五、应用题1.参考答案：（1）50μg/m³；（2）30μg/m³；（3）20μg/m³解析：本题考查图像分析能力。从图像中可以看出，8时PM2.5浓度为30μg/m³，9时PM2.5浓度为50μg/m³，10时PM2.5浓度为40μg/m³。因此，8时到10时，PM2.5浓度的最大值为50μg/m³，最小值为30μg/m³。PM2.5浓度变化的总幅度为最大值减去最小值，即50μg/m³-30μg/m³=20μg/m³。2.参考答案：需要392mL的95%酒精溶液和104mL的蒸馏水解析：本题考查溶液配制计算。设需要95%酒精溶液的体积为VmL，则根据溶液质量分数的定义，有：V×0.95×0.8=500×0.75×0.8，解得V=392mL。因此，需要392mL的95%酒精溶液。由于溶液的总体积为500mL，所以需要加入的蒸馏水的体积为500mL-392mL=108mL。3.参考答案：需要1.18kg的熟石灰解析：本题考查酸碱中和计算。根据酸碱中和反应的化学方程式Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O，可以知道，1mol的Ca(OH)₂可以中和2mol的H⁺。因此，需要中和的H⁺的摩尔数为：n(H⁺)=C×V=10⁻³mol/L×1000L=1mol。因此，需要Ca(OH)₂的摩尔数为：n(Ca(OH)₂)=n(H⁺)/2=0.5mol。因此，需要Ca(OH)₂的质量为：m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)×M(Ca(OH)₂)=0.5mol×74g/mol=37g。因此，需要1.18kg的熟石灰。4.参考答案：原理：高锰酸钾受热分解产生氧气；发生装置：固体加热型，试管、酒精灯、铁架台等；收集方法：排水集气法或向上排空气法；验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满解析：本题考查氧气的制取。高锰酸钾受热分解产生氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。发生装置为固体加热型，需要试管、酒精灯、铁架台等。收集方法可以是排水集气法或向上排空气法。验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。5.参考答案：（1）CaCO