江苏省苏州市第一中学九年级化学第3章元素化合物测试卷及答案

江苏省苏州市第一中学九年级化学第3章元素化合物测试卷及答案第1页共1页江苏省苏州市第一中学九年级化学第3章元素化合物测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.CaO+H₂O→Ca(OH)₂D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：C4.下列关于酸碱性质的叙述正确的是A.氢氧化钠（NaOH）溶液能使酚酞试液变红B.稀盐酸（HCl）能与氧化铜（CuO）反应生成氯化铜和水C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种黑色固体参考答案：B5.下列关于物质的分类正确的是A.盐酸属于酸，碳酸钠属于碱B.氧气属于单质，二氧化碳属于化合物C.氢氧化钙属于氧化物，氯化钠属于酸D.碳酸钙属于盐，碳酸属于氧化物参考答案：B6.下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.点燃酒精灯时，可以用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.取用固体药品时，可以直接用手抓取C.过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁D.蒸发液体时，可以用玻璃棒不断搅拌参考答案：C7.下列关于物质的性质的叙述错误的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大B.氧气具有助燃性，但本身不可燃C.干冰（固体的二氧化碳）升华时会吸收热量D.熟石灰（氢氧化钙）是一种易溶于水的白色粉末参考答案：D8.下列关于物质的变化的叙述正确的是A.烧水时，水变成水蒸气是物理变化B.铁生锈是化学变化，有新物质生成C.碳酸钙受热分解是物理变化D.氢气在氧气中燃烧是物理变化参考答案：A9.下列关于物质的用途的叙述错误的是A.氧气可以用于医疗急救B.氢氧化钠可以用于改良酸性土壤C.碳酸钙可以用作建筑材料D.盐酸可以用于除铁锈参考答案：B10.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，其中最活泼的金属是______。参考答案：K3.碳酸钙高温分解生成的气体是______，该气体能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：CO₂4.氯化钠溶液显中性，其pH值约为______。参考答案：75.下列物质中，属于氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO₂6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液显______性。参考答案：酸7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：氧气；温度达到可燃物的着火点8.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，从而表现出______性。参考答案：抗腐蚀10.下列物质中，属于碱的是______（填化学式）。参考答案：NaOH三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O。参考答案：×2.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热。参考答案：×3.氯化钠溶液显中性，其pH值约为7。参考答案：√4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。参考答案：√5.碳酸钙高温分解生成的气体是二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：√6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液显酸性。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件。参考答案：×8.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：×9.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，从而表现出抗腐蚀性。参考答案：√10.下列物质中，属于碱的是氢氧化钠（NaOH）。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述碳酸钠和碳酸氢钠的主要区别。参考答案：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO₃，是白色细小晶体，可溶于水，但溶解度小于碳酸钠，水溶液也呈碱性，但碱性较弱。2.解释为什么钠在空气中会迅速变暗。参考答案：钠是一种活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会进一步与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，导致钠表面变暗。3.氯化钠溶液为什么能导电？参考答案：氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，即钠离子和氯离子。4.请简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。参考答案：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，水溶液呈强碱性，具有腐蚀性。氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成沉淀。5.为什么氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小？参考答案：氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小是因为钙离子比钠离子半径大，水合能大，导致氢氧化钙在水中的溶解度较小。6.请简述二氧化碳的物理性质和化学性质。参考答案：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与某些金属氧化物反应生成金属碳酸盐。7.解释为什么碳酸钙高温分解生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：碳酸钙高温分解生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。8.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤。参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入大理石；③向锥形瓶中加入稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市环保部门为监测空气质量，在市中心和郊区分别设置了监测点。市中心监测点在某天上午8时测得空气中PM2.5浓度为75微克/立方米，到下午4时浓度降为35微克/立方米。郊区监测点在同一时间段内测得PM2.5浓度变化情况1所示。请回答：（1）市中心监测点该天PM2.5浓度下降的速率为多少？（2）比较市中心和郊区该天PM2.5浓度的变化趋势，并分析可能的原因。（3）为改善空气质量，请提出至少两条可行的措施。参考答案：（1）(75-35)/(4-8)=10微克/立方米/时；（2）市中心PM2.5浓度下降较快，郊区变化较小。原因：市中心空气污染源多，如汽车尾气、工业排放等；郊区植被覆盖率高，有较好的自净能力。（3）减少汽车尾气排放、加强工业废气治理、增加城市绿化面积、推广清洁能源等。2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某同学取4.9克氯酸钾和少量二氧化锰混合，加热一段时间后停止反应，冷却称得剩余固体的质量为4.32克。请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要使该反应完全进行，理论上还需要补充多少克氯酸钾？（假设二氧化锰质量不变）参考答案：（1）4.9-4.32=0.58克；（2）设原混合物中氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245、74.5、96，列式(96/245)x=0.58，解得x≈4.68克，质量分数=4.68/(4.9+少量二氧化锰)≈95.7%；（3）剩余氯酸钾质量=4.68-4.68(1-0.58/4.68)=0.58克，需补充4.68-0.58=4.1克。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为测定其浓度，取100克废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生2.33克白色沉淀。请计算：（1）废水中硫酸的质量分数是多少？（2）若用氢氧化钠溶液处理该废水，至少需要多少克氢氧化钠？（假设反应完全）参考答案：（1）设废水中硫酸质量为x，根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，摩尔质量分别为98、233，列式(233/98)x=2.33，解得x≈2.3克，质量分数=2.3/100=2.3%；（2）设需氢氧化钠质量为y，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量分别为98、80，列式(80/98)y=2.3，解得y≈1.85克。4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生2.4克氢气。请计算：（1）混合物中镁和铝的质量之比是多少？（2）若将产生氢气的反应改为用镁粉和铝粉与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气质量是否改变？说明理由。参考答案：（1）设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24、2，列式(2/24)x+(32/54)y=2.4，x+y=混合物质量，解得x≈1.92克，y≈2.88克，质量比=1.92:2.88=2:3；（2）不变。因为镁和铝与酸反应都生成氢气，且化学计量数分别为1和3/2，产生的氢气质量与金属质量成正比。5.某温度下，将20克氯化钠加入100克水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。向该溶液中不断加入氯化钠晶体，并搅拌，记录每次加入的氯化钠质量和溶液质量变化情况如下表：|加入氯化钠质量（克）|溶液质量（克）|||||5|105||5|110||5|115||5|115|请回答：（1）该温度下氯化钠的溶解度是多少？（2）第四次加入5克氯化钠后，溶液是否达到饱和状态？说明理由。（3）若将溶液温度升高10℃，溶液的溶解度会如何变化？说明理由。参考答案：（1）20克氯化钠在100克水中达到饱和时溶解度为36克，即36/100=0.36，该温度下溶解度约为36克/100克水；（2）达到饱和状态。因为第四次加入5克氯化钠后溶液质量不再增加，说明已达到饱和状态；（3）溶解度会增大。因为温度升高，分子运动加剧，溶解度一般会增大。6.某化学兴趣小组用2所示装置进行二氧化碳制取和性质实验。请回答：（1）写出图中仪器a、b的名称。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。（3）实验中观察到哪些现象可以证明二氧化碳具有酸性？（4）若将装置D中的澄清石灰水换成紫色石蕊试液，会观察到什么现象？说明理由。参考答案：（1）a为锥形瓶，b为长颈漏斗；（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）能使紫色石蕊试液变红、能使澄清石灰水变浑浊、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应等；（4）紫色石蕊试液变红。因为二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性。7.某温度下，将20克氯化钠加入100克水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。向该溶液中不断加入氯化钠晶体，并搅拌，记录每次加入的氯化钠质量和溶液质量变化情况如下表：|加入氯化钠质量（克）|溶液质量（克）|||||5|105||5|110||5|115||5|115|请回答：（1）该温度下氯化钠的溶解度是多少？（2）第四次加入5克氯化钠后，溶液是否达到饱和状态？说明理由。（3）若将溶液温度升高10℃，溶液的溶解度会如何变化？说明理由。参考答案：（1）20克氯化钠在100克水中达到饱和时溶解度为36克，即36/100=0.36，该温度下溶解度约为36克/100克水；（2）达到饱和状态。因为第四次加入5克氯化钠后溶液质量不再增加，说明已达到饱和状态；（3）溶解度会增大。因为温度升高，分子运动加剧，溶解度一般会增大。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为测定其浓度，取100克废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生2.33克白色沉淀。请计算：（1）废水中硫酸的质量分数是多少？（2）若用氢氧化钠溶液处理该废水，至少需要多少克氢氧化钠？（假设反应完全）参考答案：（1）设废水中硫酸质量为x，根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，摩尔质量分别为98、233，列式(233/98)x=2.33，解得x≈2.3克，质量分数=2.3/100=2.3%；（2）设需氢氧化钠质量为y，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量分别为98、80，列式(80/98)y=2.3，解得y≈1.85克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，氧气（O₂）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。选项B是碳酸钙与盐酸反应的方程式；选项C是氧化钙与水反应的方程式；选项D是过氧化氢分解的方程式。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查常见物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在纯氧中燃烧剧烈，火星四溅，在空气中不能燃烧；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱性质。氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸（HCl）能与氧化铜（CuO）反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O；碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，但不能使石蕊试液变蓝；氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种红褐色絮状沉淀，不是黑色固体。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。盐酸（HCl）是酸，碳酸钠（Na₂CO₃）是盐；氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物；氢氧化钙（Ca(OH)₂）是碱，氯化钠（NaCl）是盐；碳酸钙（CaCO₃）是盐，碳酸（H₂CO₃）是酸。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防引起火灾；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手抓取；过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防液体溅出；蒸发液体时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部过热造成液体飞溅。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查常见物质的性质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；氧气具有助燃性，但本身不可燃；干冰（固体的二氧化碳）升华时会吸收热量；熟石灰（氢氧化钙）是一种微溶于水的白色粉末，不是易溶于水的。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查物理变化与化学变化的判断。烧水时，水变成水蒸气只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化；铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，是化学变化；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化；氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，是化学变化。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查常见物质的用途。氧气可以用于医疗急救；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；碳酸钙可以用作建筑材料；盐酸可以用于除铁锈。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。醋酸（CH₃COOH）是酸，pH=3；氢氧化钠（NaOH）是碱，pH=11。将等体积的pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合，醋酸和氢氧化钠会发生中和反应，生成醋酸钠和水。由于醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度（pH越小，酸性越强，浓度越大），反应后溶液中仍有剩余的醋酸，所以所得溶液的pH值小于7。故选C。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应，是酸碱中和反应的典型代表。2.参考答案：K解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，其中最活泼的金属是钾（K），其反应最为剧烈。3.参考答案：CO₂解析：本题考查碳酸钙分解。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。4.参考答案：7解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠溶液显中性，其pH值约为7。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH=7表示溶液呈中性。5.参考答案：CO₂解析：本题考查氧化物的识别。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。6.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液显酸性。pH试纸变红表示溶液的pH值小于7，呈酸性。7.参考答案：氧气；温度达到可燃物的着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触（或提供氧气）和温度达到可燃物的着火点。8.参考答案：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应原理。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应，是实验室制取氧气的常用方法。9.参考答案：抗腐蚀解析：本题考查金属铝的性质。金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，从而表现出抗腐蚀性。这层氧化膜可以阻止铝进一步被氧化。10.参考答案：NaOH解析：本题考查碱的识别。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）电离时产生钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），属于碱。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。题干中的方程式化学计量数配比错误，故该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠溶于水时温度变化不大，而氢氧化钠溶于水时会放出大量的热。题干说法与事实不符，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱度与pH值的关系。氯化钠溶液显中性，其pH值约为7。题干说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。题干说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙高温分解的产物及其性质。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。题干说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液酸碱度的判断。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液显酸性，其pH值小于7。题干说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度三个条件。题干说法缺少达到着火点的温度条件，故该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。题干中的方程式化学计量数配比错误，故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查金属铝的抗腐蚀性。金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，从而表现出抗腐蚀性。题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碱的定义。碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO₃，是白色细小晶体，可溶于水，但溶解度小于碳酸钠，水溶液也呈碱性，但碱性较弱。解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别。碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的钠盐，但它们的化学式、物理性质和化学性质都有所不同。碳酸钠是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳，能与某些盐反应生成沉淀；碳酸氢钠是白色细小晶体，可溶于水，但溶解度小于碳酸钠，水溶液也呈碱性，但碱性较弱，能与酸反应生成二氧化碳，受热易分解。①碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃；②碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体；③碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，但溶解度小于碳酸钠；④碳酸钠水溶液呈碱性，碳酸氢钠水溶液也呈碱性，但碱性较弱；⑤碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠也能与酸反应生成二氧化碳；⑥碳酸钠能与某些盐反应生成沉淀，碳酸氢钠不能；⑦碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解。2.参考答案：钠是一种活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会进一步与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，导致钠表面变暗。解析：本题考查钠的化学性质。钠是一种活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，氧化钠会进一步与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，导致钠表面变暗。①钠与氧气反应生成氧化钠的化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O；②氧化钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH；③氢氧化钠易潮解，导致钠表面变暗。3.参考答案：氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，即钠离子和氯离子。解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，即钠离子和氯离子。①氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，化学方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻；②钠离子和氯离子在溶液中自由移动，能够导电。4.参考答案：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，水溶液呈强碱性，具有腐蚀性。氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成沉淀。解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，水溶液呈强碱性，具有腐蚀性。氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成沉淀。①氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈强碱性，具有腐蚀性；②氢氧化钠的化学性质：能与酸反应生成盐和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；能与某些盐反应生成沉淀，化学方程式为NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。5.参考答案：氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小是因为钙离子比钠离子半径大，水合能大，导致氢氧化钙在水中的溶解度较小。解析：本题考查氢氧化物的溶解度。氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小是因为钙离子比钠离子半径大，水合能大，导致氢氧化钙在水中的溶解度较小。①钙离子比钠离子半径大，水合能大；②氢氧化钙在水中的溶解度比氢氧化钠小。6.参考答案：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与某些金属氧化物反应生成金属碳酸盐。解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与某些金属氧化物反应生成金属碳酸盐。①二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；②二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；能与碱反应生成碳酸盐，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；能与某些金属氧化物反应生成金属碳酸盐，化学方程式为CO₂+C=2CO。7.参考答案：碳酸钙高温分解生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。解析：本题考查二氧化碳的性质。碳酸钙高温分解生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。①碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；②二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。8.参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入大理石；③向锥形瓶中加入稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质。解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入大理石；③向锥形瓶中加入稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；④用向上排空气法收集二氧化碳；⑤检验二氧化碳的性质，如通入澄清石灰水，观察是否变浑浊。五、应用题1.参考答案：（1）(75-35)/(4-8)=10微克/立方米/时；（2）市中心PM2.5浓度下降较快，郊区变化较小。原因：市中心空气污染源多，如汽车尾气、工业排放等；郊区植被覆盖率高，有较好的自净能力。（3）减少汽车尾气排放、加强工业废气治理、增加城市绿化面积、推广清洁能源等。解析：本题考查〈空气质量监测与改善措施〉。第（1）问通过计算浓度变化量除以时间间隔得到下降速率。第（2）问比较市中心和郊区PM2.5浓度变化趋势，并结合生活常识分析原因。第（3）问提出改善措施，需符合环保主题。干扰项设计：A选项可能误将浓度变化绝对值作为速率；B选项可能忽略时间因素；C选项可能提出不切实际或与空气质量无关的措施。易错点：①忽略时间单位；②对市中心和郊区污染源认知不清；③提出的措施过于笼统或不可行。2.参考答案：（1）4.9-4.32=0.58克；（2）设原混合物中氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245、74.5、96，列式(96/245)x=0.58，解得x≈4.68克，质量分数=4.68/(4.9+少量二氧化锰)≈95.7%；（3）剩余氯酸钾质量=4.68-4.68(1-0.58/4.68)=0.58克，需补充4.68-0.58=4.1克。解析：本题考查〈化学方程式计算与物质转化关系〉。第（1）问通过质量差计算生成氧气质量。第（2）问根据化学方程式进行计算，注意二氧化锰是催化剂不参与质量变化。第（3）问计算未反应的氯酸钾质量，再求需补充量。干扰项设计：A选项可能误将总质量视为氯酸钾质量；B选项可能忽略催化剂质量；C选项可能错误计算需补充量。易错点：①化学方程式配平错误；②摩尔质量计算错误；③未考虑催化剂质量。3.参考答案：（1）设废水中硫酸质量为x，根据化学方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，摩尔质量分别为98、233，列式(233/98)x=2.33，解得x≈2.3克，质量分数=2.3/100=2.3%；（2）设需氢氧化钠质量为y，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量分别为98、80，列式(80/98)y=2.3，解得y≈1.85克。解析：本题考查〈化学方程式计算与酸碱反应〉。第（1）问根据产生BaSO₄沉淀质量计算硫酸质量。第（2）问根据硫酸质量计算所需氢氧化钠质量。干扰项设计：A选项可能误将沉淀质量视为硫酸质量；B选项可能忽略化学计量数；C选项可能错误计算所需氢氧化钠质量。易错点：①化学方程式配平错误；②摩尔质量计算错误；③未考虑化学计量数。4.参考答案：（1）设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24、2，列式(2/24)x+(32/54)y=2.4，x+y=混合物质量，解得x≈1.92克，y≈2.88克，质量比=1.92:2.88=2:3；（2）不变。因为镁和铝与酸反应都生成氢气，且化学计量数分别为1和3/2，产生的氢气质量与金属质量成正比。解析：本题考查〈金属与酸反应计算与物质转化关系〉。第（1）问根据产生氢气质量列方程组计算镁和铝质量。第（2）问分析金属与酸反应生