三省高三化学试题及答案

三省高三化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H20=Ca(01I)2

B.2Na+2H20=2NaOII+II2

C.IIC1+NaOH=NaCl+H20

D.BaCl2+Na2S04=BaSO4I+2NaCl

3.下列离子方程式正确的是()

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H*二2Fe3++3H2t

22-

B.氢氧化专贝与稀硫酸反应：Ba++OH-+M+S04=

BaSO4I+H20

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaC03+2H=Ca+C02t+H20

I）.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu2++Ag

4.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.乙醇的分子式：C2Hs0H

C.氯原子的结构示意图:

I）.氯化钠的电子式：Na：Cl：

5.下列物质中，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一

种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8mol/（L-s）是指1s时某物质的浓度为

0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.IP、Fe2+、N03-、cr

B.Ba2+、Na+、SO42-、Oir

+2

C.K、NII4+、C「、S04­

++

D.II、K,IICO3­,N03■

8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.NaClB.H20C.NaOHD.HC1

9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有7个周期，18个族

B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素

C.元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数

D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

10.下列实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放跌码

B.向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁

C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

D.将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释

二、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列关于钠的说法正确的是（）

A.钠是一种银白色金属

B.钠的密度比水小

C.钠能与水剧烈反应生成氢气

D.钠在空气中燃烧生成氧化钠

2.下列关于氯气的说法正确的是（）

A.氯气是一种黄绿色气体

B.氯气有刺激性气味

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒气体

3.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）

A.二氧化硫是一种无色无味的气体

B.二氧化硫能使品红溶液褪色

C.二氧化硫具有氧化性和还原性

I）.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一

4.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性

B.浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸具有强氧化性

D.浓硫酸与铜反应只体现其强氧化性

5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.甲烷是最简单的有机化合物

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.乙醇能与金属钠反应生成氢气

6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.化学反应都伴随着能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.放热反应不需要加热就能发生

D.吸热反应在一定条件下也能发生

7.下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池的正极发生还原反应

D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属

8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率加快

B.增大压强，化学反应速率一定加快

C.改变条件，化学平衡一定发生移动

D.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡

9.下列关于物质的量的说法正确的是（）

A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

B.Imol任何物质都含有约6.02X1023个微粒

C.物质的量的单位是摩尔

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

10.下列关于离子检验的说法正确的是（）

A.检脸cr：加入硝酸狼溶液，产生白色沉淀，证明含有cr

2

B.检验S04-：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钢溶液,

2

产生白色沉淀，证明含有S04■

+

C.检脸NH4：加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石

+

蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4

D.检验Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有

Fe3+

三、判断题（每题2分，共10题）

1.标准状况下，Imol任何气体的体积都约为22.4LO（）

2.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在水溶液中和熔

融状态下都不能导电。（）

3.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）

4.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）

5.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓

度也相等。（）

6.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属

性逐渐减弱。（）

7.共价化合物中一定只含有共价键，离子化合物中一定只含有离子键。

（）

8.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应°（）

9.淀粉和纤维素都属于糖类，它们的化学式相同，性质也相同。（）

10.金属钠着火时，可用水灭火。（）

四、简答题（每题5分，共4题）

1.简述二氧化硫的化学性质。

答：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，可使品红棕色；

有氧化性，能与硫化氢反应；有还原性，能被氧气等氧化。

2.简述原电池的工昨原理。

答：原电池利用氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导

线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而揩化学能转化为电能。

3.简述影响化学反应速率的因素。

答：内因是反应物本身性质。外因有浓度，浓度越大速率越快；温度,

温度越高速率越快；压强，对气体反应，压强越大速率越快；催化剂

可改变反应速率。

4.简述乙醇的化学性质。

答：能与活泼金属如钠反应生成氢气；能发生氧化反应，燃烧生成二

氧化碳和水，催化氧化生成乙醛；能与乙酸发生酯化反应。

五、讨论题（每题5分，共4题）

1.讨论在化工生产中如何利用化学反应速率和化学平衡原理提高生产

效率和产品质量。

答：利用反应速率原理，可通过升温、增大反应物浓度、使用催化剂

等加快反应速率提高效率。利用平衡原理，通过改变温度、压强、浓

度等条件，使平衡向生成产品方向移动，以提高产品质量和产量。

2.讨论有机化合物在生活和工业中的重要应用。

答：生活中，有机化合物广泛存在，如糖类是供能物质，油脂提供能

量和储存营养，蛋上质是生命基础。工业上，用于制造塑料、橡胶、

纤维等多种材料，在医药、食品等行业也不可或缺。

3.讨论如何从环境保护角度出发，改进化学实验和化工生产。

答：实验中，尽量减少试剂用量，处理好尾气、废液。化工生产中，

采用绿色化学工艺，减少污染物排放，提高原子利用率，使用环保催

化剂，实现可持续发展。

4.讨论元素周期表对化学研究和学习的重要意义。

答：元素周期表可帮助预测元素性质，指导新元素发现。学习时，能

系统掌握元素及其化合物知识，理解元素性质递变规律，为化学研究

提供框架和指导方向