2027届浙江省强基联盟高三一模高考化学试卷（含答案详解）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）2026年高三10月题库化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

Mg24

Al27

Si28

P31

S32

Cl35.5

K39

Ca40

Fe56

Cu64

Zn65

Br80

Ag108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主要组成如图所示。下列说法不正确的是A．内置芯片的核心材料是B．填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键C．外壳属于疏水性有机高分子材料D．内置电池主要将化学能转化为电能2．有关的性质和用途，下列说法不正确的是A．水溶液呈碱性B．隔绝空气加强热，可生成和C．可用于食品的抗氧化剂D．可用溶液检验是否因氧化而变质3．下列化学用语表示不正确的是A．的系统命名：2-异丙基丁烷B．乙烯分子中π键电子云轮廓图：C．基态砷(As)原子价层电子排布式：D．用电子式表示的形成过程：4．下列有关微粒结构或性质比较，结论正确的是A．离子半径： B．分子极性：C．键能： D．第一电离能：5．下列有关物质结构的说法，不正确的是A．和分子空间结构均为正四面体形，键角均为B．果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基C．杯酚a(如图)可“捕获”，但杯酚b(如图)可能无法“捕获”D．沸点()远高于沸点()，可能是因为两者晶体类型不同6．下列有关对实验现象的预测，不正确的是A．向溶液中通入少量，会生成白色沉淀B．向充分溶解了的饱和食盐水中通入，会生成白色沉淀C．向滴有几滴石蕊试液的稀溶液中加少量固体，溶液红色会变浅D．向溶液中加入适量95%乙醇，会析出深蓝色晶体7．下列方程式不正确的是A．溶液滴入AgCl悬浊液：B．氢氟酸雕刻玻璃：C．溶于稀硝酸：D．溶液中滴加稀硫酸：8．利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是A.中和反应反应热的测定B.配制银氨溶液C.除去中的杂质D.验证易溶于水且其水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D9．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香。用化合物X合成α-苯基丙烯酸时，设计了两条合成路线如图所示：下列说法不正确的是A．X中含有两种官能团B．α-苯基丙烯酸分子中的原子可能全部共平面C．可用溴水鉴别路线一的中间体()与α-苯基丙烯酸D．消耗相同物质的量的原料X，产物的产率：路线一高于路线二10．溴钟螺纹反应(B-Z反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾()、丙二酸、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“(红色)”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。下列说法不正确的是A．在反应体系中，作氧化剂的有和B．适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快C．反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同D．反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠进行处理11．含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。序号选用配体形成配合物的平衡常数反应条件实验结果1氨水8min产生明显银镜2乙二胺室温30s产生明显银镜下列说法不正确的是A．相同条件下，与配位的能力：B．常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性：C．将溶液与等体积混合，充分反应后D．在溶液中通入适量氨气，可生成12．一种以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。下列说法不正确的是A．电极上发生的反应为B．装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜C．电路中转移8mol电子时，理论上合成1mol偶氮化合物D．电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变13．某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质的分子式为B．1个该分子中含有12个σ键和3个π键C．分子中N原子只有一种化学环境D．化学键水解优先顺序：14．催化加氢是制备是回收实现碳中和的重要方法，反应体系中存在的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，将原料气进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述两个反应。CO和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的平衡转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线m代表CO在含碳产物中物质的量分数B．之间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大C．低温条件有利于提高生产的效率D．原料气投料比不变，浓度增大，平衡时的产率减小15．烯烃的醛基化反应是实现碳链增长的途径之一，某含Co化合物催化烯烃醛基化反应的历程如图所示。已知：含Co化合物的中心原子价电子数加配体提供的价电子数总和为18时是稳定结构。CO作配体时可向中心原子(离子)提供1对电子。下列说法正确的是A．物质Ⅰ、Ⅲ均可视为反应的催化剂B．物质比物质Ⅰ反应活性高C．物质Ⅰ的中心原子与中双键π电子形成配位键，形成稳定结构D．以丙烯、CO和HD为原料，经上述催化历程最终制得的有机产物均为16．糖精钴是电镀工业常用的添加剂，其溶解度在热水中较大，在冷水中较小。已知糖精分子结构为，表示糖精根离子；丙酮沸点为，与水互溶。某实验室制备糖精钴原理为。操作步骤如下：Ⅰ．称取，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。Ⅳ．过滤，选用三种不同试剂(丙酮、冷水、冷的1%NaSac溶液)洗涤晶体，干燥得产品。下列说法不正确的是A．糖精钠(NaSac)可通过糖精分子与足量NaOH溶液或碳酸钠溶液反应制得B．步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于提高产率C．步骤Ⅳ洗涤剂使用的先后顺序是：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮D．产品宜采用低温干燥或真空干燥，可通过X射线衍射测定产品晶胞中的位置和数量非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．碳的化合物非常丰富。请回答：(1)是常用的溶剂。是一种深红色液体，能与互溶。下列说法正确的是________(填标号)。A．Cr原子位于元素周期表的ds区B．基态硫原子核外有16种运动状态不同的电子C．的熔点高于D．中元素电负性：(2)碳的某种氧化物(x、y符合最简整数比)可形成聚合物，其聚合物结构片段如图所示。一定条件下可转化为。①的结构简式是________________。②可与以物质的量1:2发生化合反应，该反应的化学方程式是_________________________(以结构简式表示)。③已知的；的。试从结构角度解释的原因：__________________________________________。(3)自然界中的碳酸钙以方解石和文石两种晶体存在，两种晶体的密度分别是和。方解石的结构如图所示。①该晶胞中O原子的个数是__________。②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙以___________(填“方解石”或“文石”)形式存在为主。(4)一般认为铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成。试比较热稳定性：______(填“>”“<”或“=”)，并从结构角度说明理由：_______________________________________________。18．硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。(1)热解可制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：Ⅰ：Ⅱ：①则总反应Ⅲ：___________。②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出浓度-反应进程图____________。(2)已知：室温下能否通过向含的废水中通入气体，实现对废水中的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。(3)二硫化钼()是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得纳米片形貌如图2所示，某种纳米晶体微观结构片段如图3所示。①写出生成纳米反应的化学方程式：_____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。(4)二维层状结构的可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。19．二苯甲酮[，Ph—代表苯基]可用于光固化涂料，合成医药、杀虫剂的中间体等。某小组利用如下转化合成二苯甲酮(部分产物省略)：实验流程如下：已知：①极易吸水并水解，含水难溶于苯；②常温下，二苯甲酮为固体，难溶于冷水、易溶于苯；③实验中苯过量。请回答：(1)步骤Ⅰ使用装置如图(夹持及控温装置省略)，有一处不合理，请提出改进方案：___________________。(2)下列说法正确的是__________(填标号)。A．作催化剂，仅加入少量即可B．步骤Ⅰ所用装置中，NaOH溶液用于吸收HClC．步骤Ⅱ，滴加冰水与浓盐酸混合液的作用是破坏中的配位键，并抑制水解D．实验中，苯既是反应物，也是溶剂(3)为从混合物2中获得二苯甲酮粗产品，对下列操作排序(所有操作均会用到)：a→___________→b(填标号)。a．用分液漏斗分出有机层b．冷却形成固体c．减压蒸馏，收集馏分d．普通蒸馏，收集馏分e．用无水干燥并过滤f．依次用5%NaOH和水洗涤，分液得有机相(4)减压蒸馏，收集馏分时，最适合的冷凝管是________(填序号)。(5)若用4-氨基苯甲酰氯()和苯制备(4-氨基苯基)(苯基)甲酮()，需要加入更多的，从物质结构角度说明理由：________________________________________________。20．化合物K是合成抗癌药物吉非替尼的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：已知：①②③苯环上原有的取代基对后续引入基团具有定位作用，如具有邻、对位定位效应；—COOH具有间位定位效应。请回答：(1)A→C过程中，所用试剂有酸性溶液、。则试剂b是二者中的_____________(写化学式)。(2)化合物C所含官能团的名称是________。(3)下列说法中，不正确的是________(填标号)。A．的酸性强于B．E→F过程中，作还原剂C．化合物F通过加聚反应可形成高分子化合物D．化合物I中仅1个N的杂化轨道有孤电子对，显碱性(4)试剂c的化学式为，写出F→G反应的方程式：___________________________________________(试剂c用结构简式表示)。(5)H→I过程中，化合物H先经历分子内异构化转化为H′，以利于后续反应的进行，则H′的结构简式为__________________；J→K过程中，溶液的作用是_______________________(写出一点即可)。(6)设计以甲苯、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______________________________________________。答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）1．A【详解】A．内置芯片的核心材料为Si，而不是，A错误；B．苯乙烯聚合后，双键转化为单键，分子中不含碳碳双键，B正确；C．聚氨酯是弱极性分子，亲水性弱，C正确；D．化学电池的作用是将化学能转化为电能，D正确；故选A。2．D【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在其水溶液中亚硫酸根离子发生水解：，使溶液显碱性，A正确；B．Na2SO3中硫元素为+4价，隔绝空气加强热时发生自身氧化还原反应（歧化）：，故可生成Na2S和Na2SO4，B正确；C．亚硫酸钠具有较强的还原性，能与食品包装中的O2反应而被氧化，从而防止食品因氧化而变质，可用作抗氧化剂，C正确；D．Na2SO3变质是被空气中的O2氧化为Na2SO4；BaCl2与Na2SO4生成白色BaSO4沉淀，与未变质的Na2SO3也生成白色BaSO3沉淀，仅凭BaCl2无法区分，故不能检验是否变质（正确做法：取试样加过量稀盐酸，产生刺激性气味气体者为Na2SO3，不溶解的白色沉淀为BaSO4，说明已变质），D错误；故答案为D。3．A【详解】A．该物质的正确名称为2，3-二甲基戊烷，A错误；B．π电子呈镜像对称，B正确；C．As是主族元素，价层电子即最外层电子，位于第四周期VA族，C正确；D．硫化钠的形成过程中发生了电子得失，产物为离子化合物，D正确；故选A。4．B【详解】A．价层电子排布式为，价层电子排布式为，同种元素核电荷数相同，核外电子数较少，电子间排斥力较小，半径较小，故离子半径，A错误；B．前者为顺式结构，极性分子，后者为反式结构，非极性分子，故分子极性顺式大于反式，B正确；C．HF与HCl结构相似，成键方式相同，F原子半径较Cl小，故键长：，键能：，C错误；D．S失去的是电子，易失去电子后形成稳定的半满结构，P失去稳定的半满结构电子，所需能量高，故第一电离能：，D错误；故选B。5．A【详解】A．P4和CH4分子空间结构虽均为正四面体形，但两者结构并不相同，P4中P—P—P键角为60°，CH4中键角为109°28′，二者键角不同，A错误；B．果糖是酮糖，分子中不含醛基，但碱性条件下果糖会发生酮式-烯醇式互变异构，生成含醛基的葡萄糖等，故可发生银镜反应，B正确；C．杯酚分子内空腔的大小取决于形成杯酚骨架中苯环和亚甲基的数量，数量多则空腔大，杯酚a的空腔大于杯酚b，杯酚b的空腔不一定能容纳C60，C正确；D．FeCl2沸点（1023℃）远高于FeCl3沸点（315℃），说明FeCl2可能为离子晶体、FeCl3可能为分子晶体，两者晶体类型不同导致沸点差异，D正确；故答案为A。6．B【详解】A．向溶液中通入少量，发生反应，生成白色碳酸钙沉淀，A正确；B．侯氏制碱需先向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能得到足够浓度的，析出沉淀；若先向饱和食盐水中通入，溶解度小，溶液中浓度极低，通入也无法达到的析出浓度，无白色沉淀生成，B错误；C．稀溶液中存在电离平衡，加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，溶液红色会变浅，C正确；D．在极性较强的水中溶解度较大，加入95%乙醇后溶剂极性减弱，溶解度降低，会析出深蓝色晶体，D正确；故选B。7．B【详解】A．，溶液滴入AgCl悬浊液时，可发生沉淀的转化，A正确；B．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；C．稀硝酸是强氧化性酸，可将氧化成，还原产物通常为NO，离子方程式书写正确，C正确；D．溶液中滴加稀硫酸，可发生且反应正向进行，D正确；故选B。8．B【详解】A．该装置具备隔热层、温度计、玻璃搅拌器，大小烧杯齐平且带杯盖，能够减少热量散失，可用于测定中和反应的反应热，能达到实验目的，A不符合题意；B．配制银氨溶液的正确操作是：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解。该装置中是向氨水滴加硝酸银，氨水过量会直接生成易爆炸的叠氮化银等杂质，无法得到合格的银氨溶液，不能达到实验目的，B符合题意；C．中混有的杂质，可与溶液发生反应：而被除去，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，洗气装置长进短出，可实现除杂，能达到实验目的，C不符合题意；D．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后氨气溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中的酚酞溶液会倒吸入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可同时验证易溶于水、水溶液呈碱性，能达到实验目的，D不符合题意；故选B。9．C【详解】A．X中的官能团为酯基和羟基，A正确；B．α-苯基丙烯酸分子中C原子均采取杂化，故分子中所有原子均可以位于同一平面，B正确；C．路线一的中间体()是X发生消去反应的产物，分子中含有碳碳双键，α苯基丙烯酸分子中也有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，无法鉴别，C错误；D．路线二先经过稀硫酸水解，中间体为，再经浓硫酸处理时，除发生分子内消去反应，还会发生分子间成醚、分子间成酯、缩聚等副反应，目标产物产率大幅度降低，D正确；故选C。10．C【分析】根据信息，溴钟螺纹反应是在酸性条件下，以溴酸钾作氧化剂、丙二酸作还原剂，显色剂邻菲啰啉铁系配合物参与其中的复杂氧化还原反应体系。(蓝色)接触到还原剂时被还原为(红色)，向外扩散遇到氧化剂时又被氧化为(蓝色)，不断扩散—还原—扩散—氧化—扩散，从而出现红、蓝交替的螺旋扩散波纹。最终溴酸钾被还原为，丙二酸被氧化为，据此解答；【详解】A．在反应体系中，和作氧化剂，A正确；B．适当升高温度、增大硫酸浓度，反应速率加快，变色交替更快，B正确；C．反应体系中，局部区域中间产物浓度因生成、扩散、反应而在动态变化，各处反应速率不一致，反应生成的、缓慢向四周扩散，依次触发周边区域发生氧化还原、颜色转变，才会形成向外延伸的螺旋波纹，C错误；D．亚硫酸钠有较强还原性，可将还原为无毒性的，D正确；故选C。11．C【详解】A．配合物的稳定平衡常数越大，说明配体与中心离子的配位能力越强。已知，因此配位能力，A正确；B．配体与结合越稳定，游离的浓度越低，对应配合物的氧化性越弱。由于更稳定，因此氧化性，B正确；C．将溶液与等体积混合，初始浓度均减半，分别为和根据二者络合反应的平衡常数可知，，充分反应后转化彻底，趋向于0，，，代入平衡常数表达式K稳=c{[Ag(NH3)2]+}c(AgD．的反应平衡常数K=c{[Ag(NH3故选C。12．D【分析】分析电解池结构：左侧CoP电极上，→，N的化合价从+3降低到-1，发生还原反应，因此CoP是阴极，电极反应式为；右侧Ni2P电极上，RCH2NH2→RCN，N的化合价从-3升高到-1，发生氧化反应，因此Ni2P是阳极，电极反应式为，电源正极连接阳极（Ni2P），负极连接阴极（CoP），据此解答；【详解】A．由示意图可知，电极上发生氧化反应，在碱性环境中，电极反应式为，A正确；B．CoP电极作阴极，电极反应式为，需从阴极室转移至阳极室，所用离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；C．根据阴极反应，每生成1mol偶氮化合物，需要8mole⁻。因此，电路中转移8mol电子时，理论上合成1mol偶氮化合物，C正确；D．根据阴、阳极的电极反应式可知，电解过程中，虽然两边电极室物质的量不变，但由于阴极室消耗水，体积减小，增大，pH会增大，D错误；故选D。13．B【分析】该化合物由N、Cl、S、O四种元素组成，题中只指明大白球代表S原子。由结构图可见，3个大白球并不彼此直接相连，而是与3个交替排列的小黑球连成六元环，环上每个大白球在环外还各连有1个大黑球和1个小白球。结合组成元素只有这四种可确定：环上的小黑球为N原子，大白球所连的大黑球为Cl原子、小白球为O原子，即该分子由3个S、3个N、3个Cl和3个O构成。【详解】A．该分子由3个S原子、3个N原子、3个Cl原子和3个O原子构成，故分子式为S3N3Cl3O3，A正确；B．环上S与N以单键、双键交替结合，每个S还分别与1个O形成双键、与1个Cl形成单键；环上6条S-N键、3条S=O键和3条S-Cl键各含1个σ键，共12个σ键，3条环上S=N键和3条S=O键各含1个π键，共6个π键。故1个该分子中含12个σ键和6个π键，B错误；C．该分子具有三重对称性，3个S及其所连O、Cl的取向完全相同，3个N原子的成键情况和周围环境也完全相同，故N原子只有一种化学环境，C正确；D．水解反应的实质是取代反应，优先发生在键长较长、键能较小的化学键上；S-Cl为单键，键长较长、键能较小，而S=N为双键，键长较短、键能较大，故水解优先顺序为S-Cl>S=N，D正确；故答案为B。14．B【分析】结合反应焓变，反应I为吸热反应，，升高温度平衡正向移动，的物质的量增大，反应Ⅱ为放热反应，，升高温度平衡逆向移动，的物质的量减小、的物质的量增大。含碳产物仅为和，因此随温度升高，在含碳产物中的物质的量分数单调降低，的物质的量分数单调升高，据此匹配曲线，m为的物质的量分数曲线，n为的物质的量分数曲线，剩余曲线为的平衡转化率曲线。【详解】A．反应I吸热、反应Ⅱ放热，升高温度时的物质的量增大、的物质的量减小，含碳产物中的分数随温度升高而增大，对应曲线n，曲线m代表的物质的量分数，A错误；B．300-400℃之间，升高温度时的平衡转化率持续增大，说明升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大，B正确；C．低温条件下反应Ⅱ平衡正向程度大，的平衡产率高，但反应速率随温度降低而减小，生产效率低，不利于提高生产的效率，C错误；D．原料气投料比不变，浓度增大相当于增大体系压强，反应I为气体分子数不变的反应，压强变化对其平衡无影响，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时的产率增大，D错误；故选B。15．C【详解】A．根据反应的循环图可知，物质Ⅰ是与原料结合的初始物质，是催化剂，而物质Ⅲ是中间体，A错误；B．根据题干提供的信息，物质Ⅰ的中心原子Co自身价电子数为9，配体H提供电子数为1，三个CO提供6个电子，价层电子总数为16，不稳定，是活性物质，而的中心原子Co价层电子总数为18，结构稳定，是惰性物质，B错误；C．物质Ⅰ的中心原子价电子总数是16，接受烯烃分子的π电子对，形成18电子的稳定结构，C正确；D．以丙烯、CO和HD为原料，H/D均可以连在羰基碳上，得到或，D错误；故选C。16．A【分析】向中加入水搅拌溶解，也将加入水搅拌溶液，将后者加入前者的接近沸腾的溶液中，反应得到，冷却结晶、过滤、洗涤得到产品，由此解答；【详解】A．根据糖精分子结构可知，其中受两侧强吸电子基团影响，表现酸性，可通过与碱反应制得糖精钠，但是当强碱过量，会导致酰胺键、磺酰胺官能团均被破坏，A错误；B．根据已知信息，糖精钴在冷水中溶解度较小，步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于促使溶液中的溶质进一步析出，提高产率，B正确；C．步骤Ⅳ洗涤剂首先用冷的1%溶液，依据同离子效应可减少产品的溶解损失；再用冷水洗去糖精钠残留物；最后用易挥发的丙酮洗涤，溶解损失小，且挥发的丙酮带走水，晶体干燥，C正确；D．产品中含有结晶水，故干燥方式选择低温干燥或真空干燥可防止失去结晶水；通过X射线衍射可确定晶体结构，晶胞中各原子的数目、位置，D正确；故选A。17．(1)BC(2)O=C=C=C=O丙二酸的第一个羧基电离出的，受到同分子内另一个吸电子羧基的吸电子诱导效应影响，酸性强于丙酸（丙酸只有一个烷基给电子，无额外吸电子基团）；当丙二酸失去一个生成带负电的后，负电荷会抑制第二个羧基的电离，同时羧酸根的给电子效应也会降低第二个羧基的极性，因此二级电离常数小于丙酸的电离常数，即(3)18文石(4)<比电荷多，半径小，所以夺取质子能力更强，更容易分解产生【详解】（1）A．Cr的价电子排布为，属于d区元素，ds区是IB、IIB族元素的分区，A错误；B．基态S原子核外共16个电子，每个电子的运动状态都互不相同，共16种运动状态不同的电子，B正确；C．和均为分子晶体，结构相似，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高，C正确；D．同周期主族元素电负性从左到右递增，且O的电负性强于Cl，正确顺序为，D错误；故选BC。（2）①从聚合物片段可看出重复单元为3个C、2个O，且该物质可转化为（丙二酸），对应单体为含3个C的碳氧化物，最简比下为。②1mol该单体和2mol发生加成化合反应，两个端位的羰基分别和1分子加成生成丙二酰胺，化学方程式：。③丙二酸的第一个羧基电离出的，受到同分子内另一个吸电子羧基的吸电子诱导效应影响，酸性强于丙酸（丙酸只有一个烷基给电子，无额外吸电子基团）；当丙二酸失去一个生成带负电的后，负电荷会抑制第二个羧基的电离，同时羧酸根的给电子效应也会降低第二个羧基的极性，因此二级电离常数小于丙酸的电离常数，即。（3）①方解石晶胞中每个含3个O，晶胞内分摊得到的总数为6，因此O原子总数为。②压强大的环境更倾向于生成密度更大的物质，文石密度大于方解石，因此地壳深处高压环境下碳酸钙以文石为主。（4）根据分解实质，酸根夺取的质子能力越强，铵盐越容易分解、热稳定性越差。所带负电荷比多，半径小，结合质子的能力更强，更容易分解产生。热稳定性：。18．(1)+234(2)存在反应，该反应可通过的两步电离平衡与的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀。或饱和溶液中，二级电离程度极小，，形成沉淀时，溶液中，该浓度大于，无法将浓度降至要求范围，故不能实现有效处理(3)共价键和范德华力基体远离粉末，浓度小，生长速率慢(4)【详解】（1）①根据盖斯定律，反应I与反应Ⅱ相加得到总反应Ⅲ，故。②反应I的活化能比反应Ⅱ小，故反应I的反应速率更快，反应初始阶段的生成速率大于反应Ⅱ中的消耗速率，浓度随反应进程逐渐增大，随反应物浓度不断降低，反应I的速率减慢，的消耗速率大于生成速率，浓度随反应进程逐渐减小，最终达到平衡状态，浓度保持稳定且大于0，即。（2）向含的废水中通入气体时，存在反应，该反应可通过的两步电离平衡与的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀。或饱和溶液中，二级电离程度极小，，形成沉淀时，溶液中，该浓度大于，无法将浓度降至要求范围，故不能实现有效处理。（3）①反应物为和气化的，生成物为，结合元素守恒可知还生成，配平反应式为。图3所示为层状晶体结构，层内与原子通过共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，故晶体中存在的作用力为共价键和范德华力。②外界温度、压强恒定，基体位置越远离粉末，气相中的浓度越小，反应速率越慢，的生长速率越慢，相同时间内生成的的量越少，故样品4的纳米片最薄。（4）充电时阴极发生还原反应，得到电子，结合迁移至阴极的生成，配平电极反应式为。19．(1)冷凝管后应增加干燥装置，防止烧杯中水蒸气进入反应器(2)BCD(3)f→e→d→c(4)A(5)氨基(中N原子含有孤电子对)也可以与形成配位键，故消耗更多的【分析】实验核心目的是以苯甲酰氯、苯为原料合成二苯甲酮。步骤I为50℃加热条件下苯甲酰氯、、苯反应生成二苯甲酮与的配合物，装置末端用溶液吸收挥发的，结合极易吸水水解的性质，需防止水蒸气进入反应装置。步骤II加入冰水与浓盐酸混合液，破坏配合物释放二苯甲酮，同时浓盐酸抑制水解。后续提纯流程先分离有机层，经洗涤、干燥后，先蒸馏回收过量苯，再减压蒸馏得到二苯甲酮粗品。4-氨基苯甲酰氯的氨基中N原子含孤电子对，可与形成配位键，因此需加入更多。【详解】（1）极易吸水并水解，若烧杯中水蒸气经冷凝管进入反应器，会导致水解影响反应，因此需在冷凝管后增加干燥装置，防止水蒸气进入反应器。（2）A．由转化流程可知，会与产物二苯甲酮形成配合物，因此用量需与二苯甲酮等物质的量，仅加入少量无法完成反应，A错误；B．步骤I加热时会有挥发逸出，溶液可与反应，用于吸收尾气，B正确；C．步骤II中，冰水可降低体系温度，破坏二苯甲酮与的配位键，浓盐酸可提供高浓度，抑制水解，C正确；D．