化学-云南省部分学校2026-2027学年第一学期高三10月阶段检测

2026—2027学年第一学期质量检测(10月)高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内4.本卷命题范围：物质结构与性质+有机化学。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法错误的是A.我国第三代超导量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅B.激光武器光学窗口与波导的材料聚碳酸酯属于有机高分子材料C.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍D.常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯互为同素异形体2.下列化学用语或图示表示正确的是A.基态P原子的价电子轨道表示式B.用电子式表示BaCl₂的形成：C.乙烯的空间填充模型：D.氯气分子p-pσ键的形成：3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是物质A纤维素吸水能力增强B强度提高C对胃、肠道刺激减弱D晶体硅硬度减小4.我国学者把游离态氮固定在碳上，制得的[N—C=N]²-可用于合成核酸的结构单元：1⁵N₂+C,已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是A.12gC(石墨)中含有的C—C的数目为1.5NAB.22.4L(标准状况)¹⁵N₂含有的中子数为16NAC.1mol[N=C=N]²-中C的价层电子对数为4NAA.分子式为C₁₅H₁₃N₂O₂C.含有1种官能团，有且只有1个手性碳原子D.1molM与足量NaOH溶液反应得到的生成物中有2mol有机物MZ的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确7.下列事实对应微观解释正确的是选项A三氯乙酸的酸性比三氟乙酸弱电负性：Cl>FBSiO₂的熔点比干冰高SiO₂分子间的范德华力大C石墨能导电DBF₃与NH₃形成配合物[H₃N→BF₂]BF₃中的B有空轨道接受NH₃中N的孤电子对8.下列方程式与所给事实不相符合的是B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水C.将少量CO₂通入苯酚钠溶液：9.下列装置(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是出水口出水口进水口NaOH溶液溴水101℃)分解产物中的CO₂的有机产物10.某碳酸酯Q可形成聚合物P,反应如图所示。下列说法错误的是B.xmolQ反应生成P,同时生成mmolCO₂D.若控制条件使m:n减小，则P中的醚键在官能团中的比甲苯甲苯A.MnO进入甲苯层是因为静电作用B.18-冠-6醚晶体能溶于水主要是由于氧原子与水形成氢键D.18-冠-6醚与K+形成的晶体的结构可用X射线衍射实验测定12.氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催如图所示。下列说法错误的是为该反应的催化剂，可降低反应的活化能B.反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D.若将代替°=0参与反应，则一定制得13.葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的甲乙步骤2:纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的Ca²+和SO²-。步骤3:向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入ZnO并搅拌，过滤除去过量的ZnO,向滤液中加入高三化学第4页(共6页)B.步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的CaSO₄C.Q点在MR轴上的坐标点坐标为(0,0,0),R点坐标为(0,15.(14分)下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。回答下列问题：周期族01①2②③3④⑤⑥(3)①~⑥六种元素中简单离子半径最大的是(填离子符号);最高价氧化物对应的水(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y常用于呼吸面具中作供氧剂，写表示式为0②CCl₄的C—Cl键是由碳的1个轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状a.可以用X射线衍射鉴别金刚石和石墨③金刚石的密度为pg·cm⁻³,晶胞形状为立方体，边长为anm,阿伏加德罗常数的值为 (4)将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃,由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO₂能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用定装置省略)。I.查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表：名称熔点/℃沸点/℃溶解度/g(20℃)水乙醇苯胺乙酰苯胺0.46(温度越高，溶解度越大)Ⅱ.制备过程：①往三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26②苯胺滴加完毕，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙),⑤粗产品经过分离提纯后得到11.34g精产品。mol)冰醋酸，然后用仪器A滴加10.0mL(2)装置甲中冷凝水应从端进入(填“M”或“N”)。(3)苯胺和冰醋酸在加热的条件下制备乙酰苯胺的化学方程式为(4)步骤④中采用“减压过滤”的优点是。(5)步骤⑤中粗产品进一步提纯，该提纯方法的名称是,其过程：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→(填操作名称)(6)本实验中乙酰苯胺的产率为(保留三位有效数字)。18.(15分)氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：氟唑菌酰羟胺(1)B中含有的官能团为0(2)B→D的化学方程式是。G的结构简式为◎(3)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式(4)由K生成氟唑菌酰羟胺的反应类型为。(5)M可通过如下路线合成：①反应I的化学方程式为0②Q的结构简式为0③设计步骤I和IV的目的是。·高三化学·1.A【解析】光纤的主要成分为SiO₂,晶体硅为半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等；聚碳酸酯是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料；合金的熔点一般低于其成分纯金属，镍基合金熔点低于金属镍；碳纳米管、石墨烯均为碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。2.B【解析】基态P原子的价电子排布式为3s²3p³,原子轨道中均为单电子时，电子自旋平行，则轨道表示式为是离子化合物，是乙烯的球棍模型，其空间填充模型为3.D【解析】纤维素接入强亲水基团支链后，亲水基团数量增多，吸水能力增强；在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度；布洛芬含有羧基，酸性较强会刺激胃肠道，成酯修饰后游离羧基减少，刺激性减弱；晶体硅为共价晶体，碳原子半径小于硅原子，C—Si键键长比Si—Si键短、键能更大，取代后硬度应增大而非减小。4.C【解析】12gC(石墨)的物质的量为1mol,石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC (石墨)中C—C的数目为1.5NA;IN的质量数为15,质子数为7,中子数为8,因此1个1N₂分子含16个中子，1mol15N₂含16NA个中子；在形成两个σ键，无孤对电子，价层电子对数为2,因此1mol该离子中碳的价层电子对数为2NA;氮元素由0价降至-3价，共得6个电子，碳元素由0价升至+4价，失4个电子，氢元素由-1价升至0价，共失2个电子，因此每生成1molH₂,反应中共转移6mol电子。5.B【解析】根据结构数出原子总数，M的分子式为C₁₅H₁₂N₂O₂。分子中的苯环可以发生催化加氢 (属于加成反应，也属于还原反应);苯环的卤代、侧链酰胺基的取代都可发生；有机物可以燃烧 (属于氧化反应),因此加成、取代、氧化、还原反应均能发生。M中含有酰胺基，该分子只有1个饱和碳原子，但该碳原子连接两个完全相同的苯基，不存在手性碳原子。1molM与足量的NaOH溶液反应，得到的生成物中只有1mol有机物，其余为无机物(碳酸根、氨气)。为H,X为C,X、Z位于同一主族，Z为Si,Z【解析】同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C>N,同主族从上到下原子半径增大，故Si>C,即原子半径Z>X>Y;同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，电负性N>C,即电负性为Y>X>W;Z为Si,其单质晶物对应水化物酸性越强，非金属性N>C>Si,故子作用强于三氯甲基，羧基中0—H键极性更大答案第1页，共5页·高三化学·参考答案、提示及评分细则答案第2页，共5页更易电离，酸性更强；SiO₂是共价晶体，不存在单个SiO₂分子，其熔点高是因为熔化需要破坏强度很高的Si—0共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏较弱的范德华力，所以SiO₂熔点远高于干冰；石墨中存在能在层内自由移动的电子，石墨中不存在可自由移动的碳离子；BF₃中B原子为sp²杂化，存在空轨道，NH₃中N原子有一对孤电子对，二者可通过配位键形8.C【解析】乙酰胺在酸性条件下水解生成乙酸和铵根离子，乙酰胺、水、醋酸均为弱电解质，不能拆写，该离子方程式符合反应事实与书写规则；邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，邻羟基苯甲醛中酚羟基的邻、对位与浓溴水发生取代反应，同时醛基 (—CHO)被氧化为羧基(—COOH),;向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：,不符合反应事实；石灰乳为Ca(OH)₂悬浊液，不能拆分为OH,离子方程式为Cl₂+Ca(OH)₂=9.A【解析】石油分馏时温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，测量馏分温度；乙二酸晶体的熔点为101℃,受热分解前先熔化，图中试管口低于盛放乙二酸晶体处，熔融物会流向管口，应使试管口略向上倾斜，同时，装置没有处理分解生成的一氧化碳尾气；乙醇发生消去反应时，应将反应液迅速升温并控制在170℃;图中没有用温度计测量反应液温度，不能保证发生消去反应；乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘。10.B【解析】观察Q的五元环结构，环上连接甲基的碳原子，其四个取代基分别为—CH₃、—H、—CH₂O—、—OCO—,四个基团完全互不相同，符合手性碳原子的定义，因此Q中存在手性碳原子；P中含有酯基，可发生水解反应，可以降解，A选项说法正确。根据反应图示，每1分子Q开环后若完全脱除CO₂,会释放1分子CO₂,对应聚合物P中1个下标为n的重复单元；下标为m的重复单元是Q开环后未脱除CO₂的部分，不会释放CO₂。因此总释放的CO₂的物质的量等于n的数值，即xmolQ反应生成P时，同时生成nmolCO₂,B选项说法错误。根据原子守恒，总共有xmolQ参与反应，其中mmolQ转化为P中m个未脱CO₂的链nmolQ转化为P中n个脱除CO₂的链段，因此总单体数满足x=m+n,C选项说法正确。聚合物P中，m对应的链段含有碳酸酯基，仅含1个醚键；n对应的链段全部为醚键结构。当m:n减小时，代表n的占比相对m升高，P中醚键的总数量占所有官能团的比例会随之升高，D选项说法正确。11.C【解析】由图可知18-冠-6醚晶体对K有识别作用，18-冠-6醚与K进入甲苯层后由于静电作用，MnO₄也会进入上层溶液；18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子可以与水形成氢键；提供孤电子对的是冠醚中的O原子；晶体的结构可用X射线衍射实验测定，包括冠醚与K形成12.D【解析】更换后的六元环内酯虽然只比原五元环内酯多一个亚甲基，所画总式在原子数上可以配平，但图示催化要求两个含氧部位与两个活性位点形成特定的双位点结合。改变环的大小会改变两个氧原子的相对位置和底物构象，不能仅根据碳数守恒推出该六元环内酯仍按同一路径生成图示1-戊烯。正确结论是由所给机理不能确定该六元环内酯生成图示1-戊烯。13.D【分析】该实验采用间接法合成葡萄糖酸锌，先在三颈烧瓶中将葡萄糖酸钙与稀硫酸恒温加热反应，趁热过滤制得粗葡萄糖酸溶液，再通过离子交换柱除去残留的钙离子与硫酸根离子完成提纯，随后向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入氧化锌反应，过滤除去过量氧化锌，加入乙醇降低葡萄糖酸锌的溶解度促使晶体析出，最后经抽滤、洗涤、干燥，得到葡萄糖酸锌固体产品。【解析】葡萄糖酸含多个亲水的羟基和羧基，能和水分子形成分子间氢键，大幅提升水溶性；步骤1中葡萄糖酸钙与稀硫酸反应生成微溶的CaSO₄,趁热过滤可避免葡萄糖酸因温度降低析出，同时除so²⁻发生交换，置换出的OH⁻与溶液中的H结·高三化学·参考答案、提示及评分细则答案第3页，共5页合为H₂O,不会引入新杂质；乙醇的极性弱于水，加入95%的乙醇溶液会降低溶剂的极性，从而降低葡萄糖酸锌的溶解度使其析出。14.B【分析】使用均摊法计算晶胞中的原子个数，;Ag:8个位于棱上、4个位于面心，总数为个；F:16个位于面【解析】由分析，晶胞中Cs、Ag、F的个数比为,M、N间的距离为面对角线的,即连线P、M、N为直角三角 在MR轴的分数坐标为;由分析，每个晶胞含V=a²c×10⁻3⁰cm³,代入密度公式得密度15.(1)+4(1分)第三周期第ⅢA族(2分)【分析】由周期表中的行、列位置可知，①~⑥依元素价态、元素周期律及相应单质和化合物的性质【解析】(1)②位于第二周期第IVA族，对应C元素；主族元素的最高正化合价通常等于族序数，所以其最高正化合价为+4;由表中⑤所在的行、列可直接判断，⑤位于第三周期第ⅢA族。(2)②为C元素，③为0元素，电负性：C<0。六种元素的单质中，常温下只有Cl₂是有色气体，呈黄绿色。(3)简单离子半径最大的是Cl-;元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，O没有最高正价，则酸性最强的是HClO₄;属于两性氢氧化物的是Al(OH)₃。(4)④为Na元素，其最高价氧化物为Na₂O,对应水化物为NaOH。它由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为Na[:0:HJ。(5)③为0元素，④为Na元素。两者形成的原子个数比为1:1且可作供氧剂的化合物是Na₂O₂,它与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O335pm)远大于石墨层内碳碳键键长(142pm(4)氧气与焦炭反应生成还原性气体CO,将固固反应转化为固气反应，增大了反应物的接触面积，从而加快了反应速率(2分)【解析】(1)基态1³C原子核外有6个电子，电子排布式为1s²2s²2p²,核外存在2对自旋相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有4种，基态价层电子轨道表示式为L(2)①同周期从左到右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Cl>Mg。孤电子对为0,杂化方式为sp³杂化，C—Cl键是由碳的1个sp³杂化轨道与氯的答案第4页，共5页3p轨道重叠形成σ键。(3)①X射线衍射是测定晶体结构最常用的方法，可以用X射线衍射鉴别金刚石和石墨；石墨中碳原子为sp²杂化，金刚石中碳原子为sp³杂化，则石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型发生改变；石墨层内碳碳键键长(142pm)小于金刚石中碳碳键键长(154pm),键长越短键能越大，故石墨层内碳碳键键能大于金刚石，金刚石硬度大是因为其为三维骨架结构的共价晶体。②由图可知，石墨的层间距为335pm,远大于石墨层内碳碳键键长(142pm),说明层间距离过大，无法形成化学键，则石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是：石墨的层间距(335pm)远大于石墨层内碳碳键键长(142pm)。③金刚石晶胞中C原子数(4)固体与固体直接反应时接触面积小，反应速率慢。通入空气后，焦炭与氧气反应生成CO气体，CO作为还原剂与SnO₂反应，将固固反应转化为固气反应，大大增加了接触面积，从而迅速加快了反应速率，则通入空气的作用是氧气与焦炭反应生成还原性气体CO,将固固反应转化为固气反应，增大了反应物的接触面积，从而加快了反应速17.(1)恒压滴液漏斗(1分)球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好(2分)(2分)(4)过滤速度快，并能得到较干燥的产品(2(5)重结晶(2分)趁热过滤(2分)(6)84.0%(2分)【分析】利用冰醋酸与苯胺反应制备乙酰苯胺，加入锌粒防止苯胺被氧化，小火加热10min促使二者成盐，再升高温度回流1小时，让反应物充分脱水；倒入盛有冷水的烧杯中充分冷却，让乙酰苯胺晶体析出，冷却至室温，减压过滤、洗涤，得到粗产品；由于粗产品中含有杂质苯胺，需重结晶分离提纯得到精产品，据此回答。【解析】(1)球形冷凝管的冷凝面积更大，对蒸气的冷凝效果更好，能更充分地实现冷凝回流，提高反应物的利用率，而直形冷凝管冷凝面积小，回流效果差，因此有机制备中冷凝回流常用球形冷凝(3)苯胺的氨基和冰醋酸的羧基发生取代反应，生成乙酰苯胺和水，化学方程式为(4)减压过滤与常压过滤相比，其优点是利用负压加快过滤速度，使晶体与溶液快速分离，提高实验效率，并能得到更加干燥的产品。(5)乙酰苯胺溶解度随温度变化显著(热水溶解度大，冷水溶解度小),因此提纯方法是重结晶；重结晶过程：将粗产品溶于沸水配成饱和溶液→加少量蒸馏水(防止热过滤时晶体析出)→活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤(除去活性炭等不溶性杂质)→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(6)苯胺的物质的量为0.1mol,是限量反应物，