苏教版高三化学下册期中真题试卷

苏教版高三化学下册期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃2、在一定温度下，将0.1mol的N₂O₄气体通入2L密闭容器中，达到平衡时，测得容器中NO₂浓度为0.04mol/L。则分解反应的化学平衡常数K为

A.0.016

B.0.012

C.0.008

D.0.0043、下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.电流方向由正极流向负极

C.阳离子向正极迁移

D.电解质溶液中电子流动方向与电流方向一致4、工业上由SiO₂制取单质硅，其反应条件是

A.高温、隔绝空气

B.高温、在空气中

C.常温、在空气中

D.常温、隔绝空气5、下列有机物中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是

A.乙酸乙酯

B.葡萄糖

C.麦芽糖

D.甲酸甲酯6、CH₃CH₂OH在浓硫酸催化下发生消去反应生成的产物是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CHO

C.CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂O+H₂SO₄7、下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.氢原子基态电子排布为1s¹

B.氧原子基态电子排布为1s²2s²2p⁴

C.碳原子基态电子排布为1s²2s²2p²

D.氮原子基态电子排布为1s²2s²2p³8、在常温下，FeCl₃溶液呈酸性，其原因是

A.Fe³+与H₂O作用水解

B.FeCl₃与H₂O作用产生HCl

C.FeCl₃自身电离产生H+

D.FeCl₃是强酸强碱盐9、下列物质中，不能作为还原剂的是

A.Fe

B.H₂S

C.SO₂

D.HNO₃10、下列关于熵变的说法中，正确的是

A.熵变ΔS>0的反应一定自发进行

B.自发反应一定是吸热反应

C.熵变ΔS<0的反应一定不自发进行

D.熵变和焓变共同决定反应的方向11、在浓硫酸催化下，将C₂H₅OH与CH₃COOH加热，主要生成物是

A.CH₃COOC₂H₅

B.C₂H₅COOH

C.C₂H₅OH+CH₃COOH

D.C₂H₅COOCH₃12、下列关于电解质的强弱判断正确的是

A.CH₃COOH是强电解质

B.NH₃·H₂O是强电解质

C.Na₂CO₃是弱电解质

D.HClO是强电解质13、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.增大压强，平衡一定向体积减小的方向移动

B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

C.增大浓度，平衡一定向生成物方向移动

D.减小浓度，平衡一定向生成物方向移动14、某有机物的分子式为C₂H₆O，其核磁共振氢谱上有两组峰，且峰面积之比为3:1，该有机物可能是

A.乙醇

B.乙醚

C.乙醛

D.乙二醇15、在工业上制取HCl时，通常采用的方法是

A.浓硫酸与食盐反应

B.氢气在氯气中燃烧

C.二氧化硫与水反应

D.石灰石与盐酸反应二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，在密闭容器中进行如下反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。起始时充入0.1molN₂O₄，达平衡时测得容器中混合气体总物质的量为0.14mol。

请计算反应的平衡常数K值，并分析该条件对该反应影响的因素。17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（1）写出A的可能结构简式

（2）若A与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出反应的化学方程式18、（9分）某金属单质X在空气中燃烧生成X₂O₃，X₂O₃又可与酸反应生成XCl₃。请回答以下问题：

（1）推断X的元素名称

（2）写出X在空气中燃烧的化学方程式

（3）写出X₂O₃与盐酸反应的化学方程式三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）设计一个实验方案，验证碳酸氢钠（NaHCO₃）的热分解反应，并写出实验步骤及相关化学反应方程式。20、（10分）某实验室用高锰酸钾制取氧气，实验中称取高锰酸钾样品5g，完全反应后收集到氧气2.24L（标准状况下）。请计算样品中高锰酸钾的纯度，并写出反应的化学方程式。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）现有200mL0.5mol/L的HCl溶液，与过量的NaHCO₃反应生成CO₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）计算生成的CO₂气体在标准状况下的体积答案及解析一、选择题答案：

A

B

C

A

A

A

B

A

D

B

A

A

C

A

C解析：

1、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，因此选A。

2、N₂O₄分解反应：N₂O₄⇌2NO₂。物质的量浓度分别为：c(N₂O₄)=0.05mol/L，c(NO₂)=0.04mol/L。

K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.04)^2/0.05=0.0064/0.05=0.0128，约为0.012。因此选B。

3、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流方向由正极流向负极，阳离子向正极迁移，因此选C。

4、工业上制取单质硅的反应为：SiO₂+2C⇌Si+2CO，需高温并隔绝空气，因此选A。

5、甲酸甲酯（HCOOCH₃）含有酯基，可发生水解反应，同时含有醛基，可发生银镜反应，因此选D。

6、乙醇在浓硫酸催化下与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此选A。

7、氢原子基态电子排布为1s¹，正确，因此选A。

8、FeCl₃溶液中Fe³+发生水解反应，使溶液呈酸性，因此选A。

9、HNO₃是弱酸，通常不作为还原剂，因此选D。

10、ΔS<0的反应在温度足够高时仍可能自发进行，因此选B错误，D正确。

11、C₂H₆O中只有乙醇符合条件，正确，因此选A。

12、NH₃·H₂O是弱电解质，因此选A错误，B错误，C错误，D正确。

13、浓度增大时，平衡不一定向生成物方向移动，因此选C错误。温度升高，平衡向吸热方向移动，因此选B正确。

14、C₃H₆O₂能与NaHCO₃反应，说明含有羧基，且核磁共振有两组峰，说明结构为CH₃CH₂COOH，因此选A。

15、高锰酸钾制取氧气的反应为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，因此选A。二、原理题答案：

16、K=0.08；升高温度使平衡向吸热方向移动；加入催化剂加快反应速率但不改变平衡位置。

17、（1）CH₃COOH或HOCH₂CH₂COOH；（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

18、（1）Al；（2）4Al+3O₂→2Al₂O₃；（3）Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O解析：

16、N₂O₄分解为2NO₂，起始n(N₂O₄)=0.1mol，达平衡时n(N₂O₄)=0.1-0.04=0.06mol，n(NO₂)=0.14-0.06=0.08mol。浓度分别为：[N₂O₄]=0.06/2=0.03mol/L；[NO₂]=0.08/2=0.04mol/L。

K=[NO₂]^2/[N₂O₄]=0.04²/0.03=0.0064/0.03≈0.08。反应为吸热反应，升高温度平衡向右移动。

17、C₃H₆O₂能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明为羧酸或酯类；核磁共振有两组峰，且峰面积比为3:1，结构应为CH₃CH₂COOH或CH₂OHCH₂COOH；

酯化反应方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。

18、金属X生成X₂O₃，说明X为+3价金属；X₂O₃与酸反应生成XCl₃，说明是金属氧化物；综合判断为Al。

Al在空气中燃烧生成Al₂O₃；Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和水。三、实验题答案：

19、实验步骤：取少量NaHCO₃固体置于试管中，加热，观察固体逐渐减少，有气体产生；方程式：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

20、反应为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；n(KMnO₄)=5g÷158g/mol=0.0317mol；

若反应生成O₂2.24L，则n(O₂)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

根据反应方程式，2molKMnO₄生成1molO₂，实际KMnO₄的物质的量为0.1×2=0.2mol；

纯度=0.0317mol÷0.2mol×100%=15.85%。解析：

19、NaHCO₃加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，产生气体可检验；

实验步骤具体为：取少量NaHCO₃固体，放入试管，加热，观察现象。

20、KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，生成氧气的体积为2.24L，则为0.1mol；

反应方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所以实际使用的KMnO₄为0.2mol。

样品纯度=实际使用的KMnO₄物质的量÷样品质量×100%=(0.0317mol÷0.0317mol×100%)/(5g÷158g/mol)≈15.85%。四、计算题答案：

21、（1）CH₃COOH+NaHCO₃→