人教版九年级化学下册第10单元化学实验探究练习题及答案

人教版九年级化学下册第10单元化学实验探究练习题及答案第1页共1页人教版九年级化学下册第10单元化学实验探究练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是A.点燃酒精灯时，可以用另一只酒精灯引燃B.取用固体药品时，可以直接用手拿取C.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶参考答案：C解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以免引起火灾；取用固体药品时，应该用药匙或镊子，不能直接用手拿取，以免污染药品或受伤；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以免液体沸腾时溅出伤人；实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品。故选C。2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.石灰水D.氧气参考答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；自来水含有水和一些可溶性杂质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；氧气是由一种物质组成的纯净物。故选D。3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变反应物的化学性质C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂不能改变反应的焓变参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂不能改变反应物的化学性质；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应的焓变。故选A。4.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不发生气体生成参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应一定放出热量；酸碱中和反应可能发生沉淀，例如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；酸碱中和反应可能发生气体生成，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠。故选B。5.下列关于物质的燃烧现象的说法中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧产生火花C.碳在氧气中燃烧产生白色烟雾D.镁在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧产生火花，在空气中不能燃烧；碳在氧气中燃烧产生白光，生成无色无味的气体，不是白色烟雾；镁在空气中燃烧产生耀眼的白光。故选A。6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是稳定的参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一的，即各部分性质相同；溶液不一定是透明的，例如泥水是浑浊的；溶液一定是稳定的，即放置不会分层或沉淀。故选B。7.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是A.物质的溶解度随着温度的升高而一定增大B.物质的溶解度随着压力的升高而一定增大C.物质的溶解度与溶质的性质无关D.物质的溶解度与溶剂的性质无关参考答案：B解析：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如氢氧化钙；物质的溶解度随着压力的升高而一定增大，特别是对于气体；物质的溶解度与溶质的性质有关，例如食盐的溶解度大于糖；物质的溶解度与溶剂的性质有关，例如水是极性溶剂，更容易溶解极性物质。故选B。8.下列关于物质的酸碱性的说法中，正确的是A.pH值小于7的溶液一定是酸性的B.pH值等于7的溶液一定是中性的C.pH值大于7的溶液一定是碱性的D.pH值可以用来判断物质的酸碱性参考答案：A解析：pH值小于7的溶液一定是酸性的；pH值等于7的溶液不一定是中性的，例如纯水在100℃时pH值约为6；pH值大于7的溶液一定是碱性的；pH值可以用来判断物质的酸碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。故选A。9.下列关于物质的氧化还原性的说法中，正确的是A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化还原反应一定发生电子转移D.氧化还原反应一定发生化合价变化参考答案：C解析：氧化剂在反应中得电子，被还原；还原剂在反应中失电子，被氧化；氧化还原反应一定发生电子转移，这是氧化还原反应的本质；氧化还原反应一定发生化合价变化，这是氧化还原反应的特征。故选C。10.下列关于物质的化学计量学的说法中，正确的是A.化学计量学只研究物质的量B.化学计量学只研究物质的质量C.化学计量学研究物质的量与质量之间的关系D.化学计量学研究物质的量与体积之间的关系参考答案：C解析：化学计量学研究物质的量与质量之间的关系，即通过化学方程式计算反应物和生成物的量与质量之间的关系；化学计量学不仅研究物质的量，还研究物质的质量、体积等；化学计量学不仅研究物质的量与质量之间的关系，还研究物质的量与体积、摩尔质量等之间的关系。故选C。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧时，产生______色的火焰。参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的特征现象。2.实验室制取氧气常用的三种方法是______法、______法和______法。参考答案：加热高锰酸钾加热氯酸钾加热双氧水解析：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和加热双氧水法，这三种方法都是通过加热或催化剂作用分解化合物来制取氧气。3.稀释浓硫酸时，应将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸稀硫酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，这是因为这些金属的活泼性足以置换出酸中的氢离子。5.碳酸钠俗称______，它是一种______性物质。参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，溶于水时会放出热量，并使酚酞指示剂变红。6.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气。7.氯化钠溶液的化学式是______。参考答案：NaCl解析：氯化钠溶液的化学式是NaCl，氯化钠是食盐的主要成分，溶于水后形成氯化钠溶液。8.在化学反应中，反应前后各元素的______不变。参考答案：质量解析：在化学反应中，反应前后各元素的质量不变，这是质量守恒定律的体现。9.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，这三个条件缺一不可。10.浓盐酸具有______性，打开瓶塞时会产生白雾。参考答案：挥发解析：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，盐酸中的氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成白雾。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒反应产生氢气，但反应速率相同。参考答案：×解析：稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒反应产生氢气，但反应速率不同，稀硫酸的酸性更强，反应速率更快。3.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：√解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义。4.燃烧的镁条在二氧化碳中能够继续燃烧，说明二氧化碳具有助燃性。参考答案：×解析：燃烧的镁条在二氧化碳中能够继续燃烧，是因为镁可以与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，说明二氧化碳具有还原性，而不是助燃性。5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。6.氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，会生成氯化钠和水。参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，会生成氯化钠和水，这是酸碱中和反应的基本原理。7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会产生白色沉淀。参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生复分解反应，生成白色沉淀碳酸钙。8.铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中不易生锈。参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中不易生锈，因为潮湿的空气中存在氧气和水，促进了铁的氧化。9.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大。参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大，可以通过实验测量得到。10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的定义。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。原理分别是：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂），过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑（MnO2作催化剂）。这三种方法都是利用化学反应生成氧气，其中加热高锰酸钾和氯酸钾需要加热条件，而过氧化氢制氧气不需要加热。2.说明如何检验一瓶气体是否为二氧化碳，并简述其原理。参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将燃着的木条伸入瓶中，如果木条熄灭，说明该气体可能为二氧化碳；进一步检验可以使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。原理是二氧化碳不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳不能支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。3.列举三种常见的物质燃烧现象，并解释其化学原理。参考答案：常见的物质燃烧现象有：木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。化学原理是物质燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应过程中会发光放热。解析：本题考查常见物质的燃烧现象。木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2；硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2→SO2；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。4.分析实验室加热高锰酸钾制氧气的实验步骤及其注意事项。参考答案：实验室加热高锰酸钾制氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品（高锰酸钾，试管口放一团棉花）、固定装置、点燃酒精灯加热、收集氧气（排水法或向上排空气法）、移开导管、熄灭酒精灯。注意事项包括：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；加热时要先预热再集中加热；收集氧气时要注意气体的密度和溶解性。解析：本题考查实验室制取氧气的实验步骤和注意事项。实验步骤要按照“查、装、定、点、收、移、熄”的顺序进行。注意事项是为了保证实验的安全性和成功率，如试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流炸裂试管，预热是为了防止试管受热不均破裂。5.简述如何区分硬水和软水，并说明其操作方法。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。操作方法是取等量的硬水和软水分别放入两个烧杯中，加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶于水的沉淀，从而减少泡沫的产生；软水中不含或含有较少的钙镁离子，不会与肥皂中的脂肪酸根离子反应，所以泡沫较多。6.列举三种常见的酸，并简述其化学性质。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。硫酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；具有吸水性；浓硫酸具有脱水性和腐蚀性。醋酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；具有酸性。解析：本题考查常见酸的化学性质。盐酸的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O，硫酸的化学方程式为H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，醋酸的化学方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。7.说明实验室制取氢气的反应原理及其注意事项。参考答案：实验室制取氢气的反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。注意事项包括：锌粒要适量，硫酸要稀，收集氢气时要注意氢气的密度和溶解性，实验要在通风橱中进行。解析：本题考查实验室制取氢气的反应原理和注意事项。锌与稀硫酸反应是常见的制取氢气的方法，反应条件要控制好，收集氢气时要注意氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可以用排水法或向下排空气法收集。8.分析如何进行铁丝在氧气中燃烧的实验，并简述其现象和原理。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品（铁丝，一端系一根火柴）、固定装置、点燃酒精灯加热、收集氧气（排水法或向上排空气法）、观察现象。现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。原理是铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验步骤、现象和原理。实验步骤要按照“查、装、定、点、收、移、熄”的顺序进行。现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。原理是铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁。五、应用题（共8小题，每题4分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸钠中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶粉末的成分。要求写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验方案一：取少量粉末溶于水，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为碳酸钠；实验方案二：取少量粉末溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则原粉末为碳酸钠或氢氧化钠，若不变色，则原粉末为氯化钠或硫酸钠。结论：通过实验方案一可以鉴别出碳酸钠，通过实验方案二可以鉴别出碳酸钠或氢氧化钠，若不变色，则原粉末为氯化钠或硫酸钠。解析：本题考查物质的鉴别。实验方案一利用碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀的性质，实验方案二利用碳酸钠或氢氧化钠溶液呈碱性的性质。通过两种方法可以鉴别出碳酸钠，并通过实验现象进一步区分出其他两种物质。2.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后称量发现固体质量减少了8.4克。已知二氧化锰是反应的催化剂，不参与反应。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{△}2KCl+3O₂↑，氧气的摩尔质量为32g/mol）参考答案：氯酸钾的质量分数为85.7%。解析：根据化学方程式2KClO₃\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{△}2KCl+3O₂↑，可以列出质量守恒的关系式：245gKClO₃生成96gO₂。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有245/x=96/8.4，解得x=21.4g。原混合物中氯酸钾的质量分数为21.4g/(21.4g+2.6g)×100%=85.7%。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4克氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁的质量为3.6g，铝的质量为5.4g。解析：根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以列出质量守恒的关系式：24gMg生成2gH₂，54gAl生成6gH₂。设镁的质量为x，铝的质量为y，则有x/24+y/54=2.4/2，x+y=9。解得x=3.6g，y=5.4g。4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，读数为3.5。请回答以下问题：（1）该溶液的酸碱性如何？（2）若要使该溶液的pH值升高，可以加入什么物质？请写出两种可能的物质名称。参考答案：（1）该溶液呈酸性。（2）可以加入氢氧化钠、碳酸钠等物质。解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越大，酸性越弱。要使pH值升高，可以加入碱性物质，如氢氧化钠、碳酸钠等。5.在一个密闭的容器中放入一定量的氢气和氧气，点燃后发生反应。反应结束后，容器内仍有少量气体。请根据这些信息，写出可能发生的化学反应方程式，并说明容器内剩余的气体成分。参考答案：化学反应方程式为2H₂+O₂\frac{\overset{点燃}{-}}{}2H₂O。容器内剩余的气体成分可能是氢气或氧气，也可能是氢气和氧气的混合物。解析：氢气和氧气反应生成水，若反应物不恰好完全反应，则容器内可能剩余氢气或氧气，或两者混合。6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100克废水样品，用滴定管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值达到7。滴定时消耗了20毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液。请计算废水中硫酸的质量分数。（硫酸的化学式为H₂SO₄，氢氧化钠的化学式为NaOH）参考答案：废水中硫酸的质量分数为0.2%。解析：根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，可以列出质量守恒的关系式：98gH₂SO₄与80gNaOH反应。设废水中硫酸的质量为x，则有98/x=80/(0.1mol/L×0.02L)，解得x=0.196g。废水中硫酸的质量分数为0.196g/(100g)×100%=0.196%。7.将一块质量为10克的金属锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后称量得到剩余固体的质量为8.4克。请计算生成氢气的质量。（锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）参考答案：生成氢气的质量为0.2g。解析：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，可以列出质量守恒的关系式：65gZn生成2gH₂。设生成氢气的质量为y，则有65/(10g-8.4g)=2/y，解得y=0.2g。8.某化学实验需要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。请写出配制步骤，并计算需要称取多少克氯化钠和多少毫升水。（水的密度为1g/mL）参考答案：配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②称取氯化钠；③量取水；④溶解。需要称取10g氯化钠，量取90mL水。解析：配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，由于水的密度为1g/mL，因此需要量取90mL水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以免引起火灾；取用固体药品时，应该用药匙或镊子，不能直接用手拿取，以免污染药品或受伤；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以免液体沸腾时溅出伤人；实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品。故选C。2.参考答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；自来水含有水和一些可溶性杂质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；氧气是由一种物质组成的纯净物。故选D。3.参考答案：A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂不能改变反应物的化学性质；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应的焓变。故选A。4.参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应一定放出热量；酸碱中和反应可能发生沉淀，例如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；酸碱中和反应可能发生气体生成，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠。故选B。5.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧产生火花，在空气中不能燃烧；碳在氧气中燃烧产生白光，生成无色无味的气体，不是白色烟雾；镁在空气中燃烧产生耀眼的白光。故选A。6.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一的，即各部分性质相同；溶液不一定是透明的，例如泥水是浑浊的；溶液一定是稳定的，即放置不会分层或沉淀。故选B。7.参考答案：B解析：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如氢氧化钙；物质的溶解度随着压力的升高而一定增大，特别是对于气体；物质的溶解度与溶质的性质有关，例如食盐的溶解度大于糖；物质的溶解度与溶剂的性质有关，例如水是极性溶剂，更容易溶解极性物质。故选B。8.参考答案：A解析：pH值小于7的溶液一定是酸性的；pH值等于7的溶液不一定是中性的，例如纯水在100℃时pH值约为6；pH值大于7的溶液一定是碱性的；pH值可以用来判断物质的酸碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。故选A。9.参考答案：C解析：氧化剂在反应中得电子，被还原；还原剂在反应中失电子，被氧化；氧化还原反应一定发生电子转移，这是氧化还原反应的本质；氧化还原反应一定发生化合价变化，这是氧化还原反应的特征。故选C。10.参考答案：C解析：化学计量学研究物质的量与质量之间的关系，即通过化学方程式计算反应物和生成物的量与质量之间的关系；化学计量学不仅研究物质的量，还研究物质的质量、体积等；化学计量学不仅研究物质的量与质量之间的关系，还研究物质的量与体积、摩尔质量等之间的关系。故选C。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色的火焰，这是氢气燃烧的特征现象。2.参考答案：加热高锰酸钾加热氯酸钾加热双氧水解析：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和加热双氧水法，这三种方法都是通过加热或催化剂作用分解化合物来制取氧气。3.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致液体沸腾飞溅，造成危险。4.参考答案：稀盐酸稀硫酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，这是因为这些金属的活泼性足以置换出酸中的氢离子。5.参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，溶于水时会放出热量，并使酚酞指示剂变红。6.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气。7.参考答案：NaCl解析：氯化钠溶液的化学式是NaCl，氯化钠是食盐的主要成分，溶于水后形成氯化钠溶液。8.参考答案：质量解析：在化学反应中，反应前后各元素的质量不变，这是质量守恒定律的体现。9.参考答案：与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，这三个条件缺一不可。10.参考答案：挥发解析：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，盐酸中的氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成白雾。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：×解析：稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒反应产生氢气，但反应速率不同，稀硫酸的酸性更强，反应速率更快。3.参考答案：√解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义。4.参考答案：×解析：燃烧的镁条在二氧化碳中能够继续燃烧，是因为镁可以与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，说明二氧化碳具有还原性，而不是助燃性。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应时，会生成氯化钠和水，这是酸碱中和反应的基本原理。7.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生复分解反应，生成白色沉淀碳酸钙。8.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，但在干燥的空气中不易生锈，因为潮湿的空气中存在氧气和水，促进了铁的氧化。9.参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度比空气略大，可以通过实验测量得到。10.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的定义。四、简答题1.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。原理分别是：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂），过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑（MnO2作催化剂）。这三种方法都是利用化学反应生成氧气，其中加热高锰酸钾和氯酸钾需要加热条件，而过氧化氢制氧气不需要加热。2.参考答案：检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将燃着的木条伸入瓶中，如果木条熄灭，说明该气体可能为二氧化碳；进一步检验可以使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。原理是二氧化碳不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。二氧化碳不能支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。3.参考答案：常见的物质燃烧现象有：木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。化学原理是物质燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应过程中会发光放热。解析：本题考查常见物质的燃烧现象。木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2；硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2→SO2；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。4.参考答案：实验室加热高锰酸钾制氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品（高锰酸钾，试管口放一团棉花）、固定装置、点燃酒精灯加热、收集氧气（排水法或向上排空气法）、移开导管、熄灭酒精灯。注意事项包括：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；加热时要先预热再集中加热；收集氧气时要注意气体的密度和溶解性。解析：本题考查实验室制取氧气的实验步骤和注意事项。实验步骤要按照“查、装、定、点、收、移、熄”的顺序进行。注意事项是为了保证实验的安全性和成功率，如试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流炸裂试管，预热是为了防止试管受热不均破裂。5.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。操作方法是取等量的硬水和软水分别放入两个烧杯中，加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的钙镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶于水的沉淀，从而减少泡沫的产生；软水中不含或含有较少的钙镁离子，不会与肥皂中的脂肪酸根离子反应，所以泡沫较多。6.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。硫酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；具有吸水性；浓硫酸具有脱水性和腐蚀性。醋酸的化学性质有：能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；具有酸性。解析：本题考查常见酸的化学性质。盐酸的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O，硫酸的化学方程式为H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，醋酸的化学方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。7.参考答案：实验室制取氢气的反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。注意事项包括：锌粒要适量，硫酸要稀，收集氢气时要注意氢气的密度和溶解性，实验要在通风橱中进行。解析：本题考查实验室制取氢气的反应原理和注意事项。锌与稀硫酸反应是常见的制取氢气的方法，反应条件要控制好，收集氢气时要注意氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可以用排水法或向下排空气法收集。8.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的实验步骤包括：检查装置的气密性、装药品（铁丝，一端系一根火柴）、固定装置、点燃酒精灯加热、收集氧气（排水法或向上排空气法）、观察现象。现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。原理是铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验步骤、现象和原理。实验步骤要按照“查、装、定、点、收、移、熄”的顺