物质的量应用于化学方程式计算课件

第3课时铝与强酸、强碱反应物质的量应用于化学方程式计算11．物质在发生化学反应时，下列叙述正确的是()。A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比答案：D22．若18g某金属与足量稀盐酸充分反应，放出22.4LH2)。B．MgD．Zn(标准状况)，则该金属是( A．Al C．Fe

答案：A3．对于反应方程式：2CO＋O22CO2

，化学方程式中CO、O2

和CO2

的化学计量数之比为________，质量之比为____________，在同一条件下的体积之比为____________。2∶1∶22∶1∶27∶4∶113一、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应4[例1]

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()。A．稀盐酸C．氢氧化钠溶液B．稀硫酸D．氨水

点拨：Mg、Al都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生反应，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al杂质。

答案：C5二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系。62．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量化学计量数46g236g 280g22g 1微粒个数2NA

2NA2NANA物质的量2mol2mol2mol1mol

结论：化学方程式中化学计量数之比＝参加反应的各物质的微粒个数之比＝参加反应的各物质的物质的量之比＝参加反应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。73．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤。8

[例2]在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()。A．1.0mol/LC．1.5mol/LB．2.0mol/LD．3.0mol/L

点拨：铝粉过量，则计算时依据反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和物质的量比等于体积比。

答案：B9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10易混易错钠、铝、铁化学性质的比较3Fe＋4H2O(g)11(续表)12方法指津1．铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧。金属铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：2Al＋当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1。13(2)等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生氢气的体积比介于1∶3和1∶1之间时，有：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

2．由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反应后过滤来提纯金属。14

[例3]等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比)。为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量15

解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2

的体积比为1∶1，足量的铝分别