2026年湘教版高三化学第1单元化学计算习题集及答案

2026年湘教版高三化学第1单元化学计算习题集及答案第1页共1页2026年湘教版高三化学第1单元化学计算习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将4.6g金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，产生氢气的质量是A.0.2gB.0.1gC.0.05gD.0.4g参考答案：B2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数是A.2NAB.3NAC.NAD.1.5NA参考答案：C3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：A4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠参考答案：B5.在密闭容器中，将2molA和3molB反应生成4molC，该反应的平衡常数是A.16B.0.0625C.0.125D.8参考答案：D6.0.1mol/L的醋酸溶液，其电离度是A.1%B.2%C.5%D.10%参考答案：C7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：B8.下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠参考答案：C9.在恒容条件下，将一定量的理想气体加热，气体的压强增大，这是因为A.气体分子数增加B.气体分子平均速率增加C.气体分子数减少D.气体分子平均速率减少参考答案：B10.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是熵增加的过程C.水的离子积随温度升高而增大D.电解池中，阳极发生还原反应参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：72.将4.6g金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，产生氢气的质量是______g。参考答案：0.13.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数是______个。参考答案：6.02×10²³4.0.1mol/L的醋酸溶液，其电离度是______。参考答案：1.34×10⁻⁵5.洗衣粉中的表面活性剂（如十二烷基硫酸钠，化学式为C₁₂H₂₅SO₄Na）在水中______电离。参考答案：完全6.碳酸饮料（如可乐）中产生气泡的主要成分是______。参考答案：二氧化碳7.在家庭厨房中，常用小苏打（化学式为NaHCO₃）与醋（主要成分是CH₃COOH）反应生成______、______和______。参考答案：碳酸氢钠、醋酸钠、水8.某食品包装袋上标明其内含有一层铝箔作为阻隔层，以防止食品氧化，铝的化学性质______。参考答案：活泼9.在医疗急救中，常使用氧气瓶为患者供氧。已知一个容积为40升的氧气瓶在标准状况下，氧气瓶内氧气的物质的量是______mol。参考答案：210.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数是6.02×10²³。参考答案：×2.氢气在氯气中燃烧，观察到的现象是产生苍白色火焰，生成氯化氢气体。参考答案：√3.将4.6g金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，产生氢气的质量是0.1mol。参考答案：×4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，可选用饱和碳酸氢钠溶液。参考答案：×5.聚乙烯塑料是一种常见的合成材料，其合成原理是乙烯分子通过加聚反应生成。参考答案：√6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×7.实验室用排水集气法收集气体，说明该气体难溶于水且不与水反应。参考答案：√8.进行焰色反应实验时，为观察到的现象更明显，可透过蓝色钴玻璃观察。参考答案：√9.氯气是一种具有强氧化性的气体，常被用于自来水的消毒，其消毒原理是氯气与水反应生成次氯酸。参考答案：√10.在密闭容器中，将2molA和3molB反应生成4molC，该反应的化学计量数之比为2:3:4。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述摩尔质量的概念及其单位。参考答案：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔（g/mol）。2.解释阿伏伽德罗常数的物理意义。参考答案：阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹。3.列举三种常见的气体摩尔体积的应用场景。参考答案：气体摩尔体积的应用场景包括计算气体反应中的物质的量、估算气体体积、分析气体密度等。4.说明如何根据化学方程式进行物质的量计算。参考答案：根据化学方程式进行物质的量计算时，需要先写出正确的化学方程式，然后根据化学计量数计算反应物和生成物的物质的量。5.分析浓度与物质的量之间的关系。参考答案：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶液体积的比值，浓度与物质的量之间的关系可以通过公式C=n/V表示。6.比较质量分数和物质的量浓度的区别。参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。7.列举两种常见的溶液稀释计算方法。参考答案：两种常见的溶液稀释计算方法是稀释前后溶质的物质的量不变和稀释前后溶质的质量不变。8.解释气体摩尔体积与温度、压强的关系。参考答案：气体摩尔体积与温度、压强之间的关系可以通过理想气体状态方程PV=nRT表示。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某家庭用燃气灶烧水，水壶的容积为2.5L，水的初温为20℃。假设燃气完全燃烧，燃烧值为46.0kJ/g，燃气灶的效率为60%。试计算完全烧开水（100℃）需要消耗多少克燃气？参考答案：约0.62克2.将10.0gNaOH固体溶解在100mL水中，配制成溶液。计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）。参考答案：2.0mol/L3.在标准状况下，收集到2.24LCO₂气体。计算该气体的质量（g）。参考答案：2.2克4.用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为黄色。根据标准比色卡，该溶液的pH值大约是多少？参考答案：45.实验室需要配制500mL0.2mol/L的HCl溶液。现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）一瓶，需要取多少体积的浓盐酸稀释到500mL？参考答案：3.3mL6.将10.0gCu与足量的稀硫酸反应，生成氢气。计算理论上可以生成多少克氢气？参考答案：0.063克7.某温度下，水的饱和蒸汽压为23.8mmHg。在一个密闭容器中，水蒸气的分压为10.0mmHg。计算此时水的相对湿度。参考答案：41.7%8.将10.0gNaCl溶解在100mL水中，计算该溶液的渗透压（假设溶液体积不变，R=0.0821L•atm/(K•mol)，T=298K）。参考答案：2.5atm标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式计算。钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu+H2↑。根据方程式，2mol钠生成1mol氢气，即46g钠生成2g氢气。所以4.6g钠生成氢气的质量为0.2g。选项A、C、D的计算结果均不正确。2.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氯气与铁反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe=2FeCl3。根据方程式，1mol氯气转移2mol电子，即1mol氯气转移2NA个电子。所以22.4L氯气（1mol）转移的电子数为2NA。选项A、B、D的计算结果均不正确。3.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和。盐酸与氨水反应的化学方程式为：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O。根据反应，生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以pH值小于7。选项B、C、D的说法均不正确。4.参考答案：B解析：本题考查物质的化学性质。氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。选项A、C、D均不能与盐酸和氢氧化钠溶液都反应。5.参考答案：D解析：本题考查化学平衡。根据题意，该反应的化学方程式为：2A+3B=4C。根据平衡常数的定义，K=(C^4)/(C^2×C^3)=1/8=0.125。选项A、B、C的计算结果均不正确。6.参考答案：C解析：本题考查弱电解质的电离。醋酸是弱酸，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。根据醋酸的电离常数Ka=C(CH3COO-)×C(H+)/C(CH3COOH)，可以计算出电离度α=Ka/C=1.8×10^-5/0.1=0.00018=0.05%。选项A、B、D的计算结果均不正确。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸中C(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中C(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应生成水，但氨水过量，所以所得溶液呈碱性，pH值大于7。选项A、C、D的说法均不正确。8.参考答案：C解析：本题考查电解质与非电解质。硫酸、氢氧化钠和氯化钠都是电解质，乙醇是非电解质。选项A、B、D都是电解质。9.参考答案：B解析：本题考查理想气体状态方程。在恒容条件下，根据理想气体状态方程PV=nRT，温度升高，气体的压强增大，这是因为气体分子平均速率增加，导致单位时间内撞击容器壁的次数和力度增加。选项A、C、D的说法均不正确。10.参考答案：D解析：本题考查电解池原理。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项A、B、C的说法均不正确。二、填空题1.参考答案：7解析：本题考查〈酸碱混合的计算〉。盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合时，盐酸的浓度大于氨水，反应后溶液呈酸性，pH小于7。2.参考答案：0.1解析：本题考查〈金属与盐溶液反应的计算〉。钠与硫酸铜溶液反应，首先钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。根据钠的质量计算氢气的质量，4.6g钠的物质的量为0.2mol，生成0.1mol氢气，质量为0.1g。3.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查〈氧化还原反应的计算〉。氯气与铁反应生成氯化铁，每个氯原子得到1个电子，22.4L氯气的物质的量为1mol，含有6.02×10²³个氯分子，转移的电子数为6.02×10²³个。4.参考答案：1.34×10⁻⁵解析：本题考查〈弱电解质电离度的计算〉。醋酸是弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，根据醋酸的电离常数计算电离度，电离度约为1.34×10⁻⁵。5.参考答案：完全解析：本题考查〈表面活性剂的性质〉。十二烷基硫酸钠是强电解质，在水中完全电离成十二烷基阳离子和硫酸根阴离子。6.参考答案：二氧化碳解析：本题考查〈碳酸饮料的成分〉。碳酸饮料中产生气泡的主要成分是二氧化碳，由碳酸分解产生。7.参考答案：碳酸氢钠、醋酸钠、水解析：本题考查〈酸碱反应的产物〉。小苏打与醋反应生成碳酸氢钠、醋酸钠和水，化学方程式为NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。8.参考答案：活泼解析：本题考查〈铝的化学性质〉。铝是活泼金属，易与氧气反应生成氧化铝，化学性质活泼。9.参考答案：2解析：本题考查〈气体摩尔体积的计算〉。标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，40升氧气的物质的量为40L/22.4L/mol≈2mol。10.参考答案：7解析：本题考查〈酸碱混合的计算〉。pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合时，氨水的浓度大于盐酸，反应后溶液呈碱性，pH大于7。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查标准状况下气体摩尔体积的应用。标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气与铁反应生成氯化铁，反应方程式为Cl₂+2Fe=2FeCl₃。1mol氯气完全反应转移2×3=6mol电子，即6.02×10²³个电子。因此，原说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查氢气在氯气中燃烧的现象。氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成无色刺激性气味的氯化氢气体。该现象符合化学事实，因此原说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查金属钠与硫酸铜溶液的反应。钠与硫酸铜溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。4.6g钠的物质的量为0.2mol，生成氢气的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×2g/mol=0.2g。因此，原说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查二氧化硫与碳酸氢钠溶液的反应。二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑。因此，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫。原说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查聚乙烯的合成原理。聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应生成的高分子化合物，反应方程式为nCH₂=CH₂→(-CH₂-CH₂-)n。因此，原说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性，pH7。因此，原说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查排水集气法的适用条件。排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等。因此，原说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查焰色反应的观察方法。钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，使观察到的现象更明显。因此，原说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氯气消毒的原理。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。因此，原说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查化学计量数。化学计量数表示参加化学反应的各物质的物质的量之比，与实际参加反应的物质的量无关。因此，原说法错误。四、简答题1.参考答案：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔（g/mol）。解析：本题考查“摩尔质量的概念”。摩尔质量是表示物质化学性质的一个物理量，它等于物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。摩尔质量的概念是化学计算的基础，它将物质的宏观质量与微观粒子数联系起来。在化学方程式中，摩尔质量用于计算反应物和生成物的质量关系。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1摩尔水的质量为18克。2.参考答案：阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹。解析：本题考查“阿伏伽德罗常数的物理意义”。阿伏伽德罗常数是国际单位制中的一个基本常数，它表示1摩尔物质中包含的粒子（原子、分子、离子等）的数量，约为6.02×10²³个。这个常数在化学中用于将微观粒子数与宏观物质的量联系起来。例如，1摩尔氢气含有6.02×10²³个氢分子。3.参考答案：气体摩尔体积的应用场景包括计算气体反应中的物质的量、估算气体体积、分析气体密度等。解析：本题考查“气体摩尔体积的应用场景”。气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，1atm），1摩尔气体所占的体积，约为22.4L/mol。这个概念在化学中用于计算气体反应中的物质的量、估算气体体积、分析气体密度等。例如，在标准状况下，1摩尔氢气的体积为22.4升。4.参考答案：根据化学方程式进行物质的量计算时，需要先写出正确的化学方程式，然后根据化学计量数计算反应物和生成物的物质的量。解析：本题考查“根据化学方程式进行物质的量计算”。化学方程式表示了反应物和生成物之间的化学计量关系。根据化学方程式进行物质的量计算时，需要先写出正确的化学方程式，然后根据化学计量数计算反应物和生成物的物质的量。例如，在反应2H₂+O₂→2H₂O中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。5.参考答案：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶液体积的比值，浓度与物质的量之间的关系可以通过公式C=n/V表示。解析：本题考查“浓度与物质的量之间的关系”。浓度是表示溶液中溶质含量的一种方式，通常用质量分数或物质的量浓度表示。质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。浓度与物质的量之间的关系可以通过公式C=n/V表示，其中C为浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。6.参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值。解析：本题考查“质量分数和物质的量浓度的区别”。质量分数和质量分数是两种常见的溶液浓度表示方法。质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示；物质的量浓度是指溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。质量分数和质量分数的区别在于它们所考虑的物理量不同，质量分数考虑的是质量，而物质的量浓度考虑的是物质的量。7.参考答案：两种常见的溶液稀释计算方法是稀释前后溶质的物质的量不变和稀释前后溶质的质量不变。解析：本题考查“溶液稀释计算方法”。溶液稀释是指向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度降低。稀释前后溶质的物质的量不变，即n₁=C₁V₁=n₂=C₂V₂；稀释前后溶质的质量不变，即m₁=m₂。这两种方法都可以用于计算稀释后的溶液浓度。8.参考答案：气体摩尔体积与温度、压强之间的关系可以通过理想气体状态方程PV=nRT表示。解析：本题考查“气体摩尔体积与温度、压强的关系”。气体摩尔体积是指在特定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积。根据理想气体状态方程PV=nRT，气体摩尔体积V与温度T和压强P之间的关系为V=nRT/P。温度升高，气体摩尔体积增大；压强增大，气体摩尔体积减小。五、应用题1.参考答案：约0.62克解析：本题考查热化学计算。首先计算水吸收的热量Q吸=mCΔT=2.5kg×4.18kJ/(kg•℃)×(100℃-20℃)=837kJ。