人教版初中化学九年级上册第7章同步练习题及答案

人教版初中化学九年级上册第7章同步练习题及答案第1页共1页人教版初中化学九年级上册第7章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧一定产生光和热D.着火点是物质本身的一种属性参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法错误的是A.反应物是高锰酸钾B.生成物是锰酸钾和二氧化锰C.该反应属于分解反应D.该反应需要催化剂参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A6.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.氢氧化铜D.氢氧化铝参考答案：A7.下列物质中，属于盐的是A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢氧化铜参考答案：C8.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.氯化钠D.二氧化碳参考答案：D9.下列物质中，属于单质的是A.氧化铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.氢气参考答案：D10.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢氧化钠D.氯化钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为Sg，该温度下该物质的不饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：S/(100+S)2.将20g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，则该固体的溶解度可能为______。参考答案：0～S3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②冰水混合物③食盐水④干冰。参考答案：②④4.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变5.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH可能为______。参考答案：7～116.下列说法正确的是______（填序号）①酸溶液都呈酸性②碱溶液都呈碱性③pH小于7的溶液一定是酸溶液④pH大于7的溶液一定是碱溶液。参考答案：①7.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比为a，则该温度下该物质的溶解度为______。参考答案：100a/(a-1)8.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。参考答案：HCl9.下列物质中，属于碱的是______（填化学式）。参考答案：NaOH10.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水混合，所得溶液的pH可能为______。参考答案：7～12三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，属于碱性物质。参考答案：√6.氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。参考答案：√7.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√8.木炭具有吸附性，可以用于实验室中除去有毒气体。参考答案：√9.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√10.在加热条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、反应装置、收集方法和验满方法。参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。反应装置为固液不加热型，收集方法为向上排空气法。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。2.写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，请说明该溶液的酸碱性，并简述如何用化学方法验证你的判断。参考答案：该溶液呈酸性。可以用化学方法验证，例如滴加紫色石蕊试液，如果试液变红，说明溶液呈酸性。4.某温度下，向一定量的水中加入食盐，搅拌后食盐未完全溶解，请说明此时溶液的状态，并简述如何使剩余的食盐溶解。参考答案：此时溶液为饱和溶液。使剩余的食盐溶解可以采用升高温度的方法，因为食盐的溶解度随温度升高而增大。5.请简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈可以采用涂油、刷漆、电镀等方法，隔绝铁与氧气和水的接触。6.将一瓶氢氧化钠溶液露置于空气中，请说明可能发生的变化，并简述如何检验该溶液是否变质。参考答案：可能发生的变化是溶液变质，生成碳酸钠。检验方法可以滴加氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液已变质。7.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置、反应条件和收集方法。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置为固加热型，反应条件是加热，收集方法为排水法或向上排空气法。8.将一瓶二氧化碳气体通入澄清石灰水中，请说明可能发生的现象，并简述该反应的化学方程式。参考答案：可能发生的现象是澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知锌的质量为65g，稀硫酸足量。请计算理论上最多能生成多少克氢气？请写出计算过程和化学方程式。参考答案：4.5g2.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算原碳酸钙样品的质量。请写出计算过程和化学方程式。参考答案：10g3.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，搅拌后氯化钠未完全溶解。请说明该温度下氯化钠的溶解度，并解释为什么氯化钠未完全溶解。参考答案：36.5g4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值小于7。请解释原因，并说明混合后溶液的酸碱性。参考答案：盐酸和氢氧化钠混合后，盐酸过量，所得溶液呈酸性5.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是A装置。请简述A装置的名称和主要仪器，并说明选择A装置的原因。参考答案：A装置是锥形瓶，主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管等，选择A装置的原因是便于控制反应速率，收集气体6.将一瓶氢氧化钠溶液露置于空气中，可能发生的变化是溶液变质。请解释原因，并简述溶液变质后的化学方程式。参考答案：氢氧化钠溶液露置于空气中，可能发生的变化是溶液变质，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O7.将一瓶二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可能发生的现象是石灰水变浑浊。请解释原因，并简述该反应的化学方程式。参考答案：二氧化碳通入澄清石灰水中，可能发生的现象是石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红。请说明该溶液的酸碱性，并解释原因。参考答案：该溶液呈酸性，原因是pH试纸变红，表示溶液中氢离子浓度较高标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。燃烧时通常会伴随发光和放热现象。并不是所有物质都能燃烧，例如水银不能燃烧。着火点是物质本身的一种属性，是指可燃物达到燃烧所需的最低温度。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，不一定只能加快反应速率。催化剂在反应中不消耗，反应前后质量和化学性质不变。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的生成物。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应原理。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应，反应条件是加热，不需要催化剂。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱。碳酸钠电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。氯化钠电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱。但氢氧化钙是常见的碱，符合题意。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐。氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱。氯化钠由钠离子和氯离子组成，属于盐。氢氧化铜由铜离子和氢氧根离子组成，属于碱。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物。氯化钠由两种元素组成，但不含有氧元素，不属于氧化物。二氧化碳由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。故选D。9.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧化铁由铁和氧两种元素组成，属于化合物。氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，属于化合物。氯化钠由钠和氯两种元素组成，属于化合物。氢气是由氢一种元素组成的纯净物，属于单质。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物。氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。二、填空题1.参考答案：S/(100+S)解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。不饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为m(溶质)/(m(溶质)+m(溶剂))，溶剂质量为100g，溶质质量为Sg，故比值=S/(100+S)。2.参考答案：0～S解析：本题考查溶解度概念。不饱和溶液说明溶质未达到溶解度，故溶质质量小于Sg，溶液质量为100g，溶质质量分数小于S/100，即小于Sg，故溶解度小于S。3.参考答案：②④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是氮气、氧气等组成的混合物；②冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物；③食盐水是氯化钠和水的混合物；④干冰是固态二氧化碳，是纯净物。4.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液性质。饱和溶液中溶质溶解度已达到平衡，加入固体不会改变溶解度，故溶质质量分数不变。5.参考答案：7～11解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，混合后酸碱恰好中和，所得溶液为中性或接近中性，pH约为7。6.参考答案：①解析：本题考查酸碱溶液性质。①酸溶液电离出H⁺，pH小于7，一定呈酸性；②碱溶液电离出OH⁻，pH大于7，一定呈碱性；③pH小于7的溶液可能是强酸稀溶液或弱碱稀溶液；④pH大于7的溶液可能是强碱稀溶液或弱酸稀溶液。7.参考答案：100a/(a-1)解析：本题考查溶解度计算。溶质质量与溶剂质量之比为a，即m(溶质)/m(溶剂)=a，设溶解度为S，则S/(100)=a，S=100a，饱和溶液中溶质质量为S，溶剂质量为100，溶液质量为S+100=100a+100，溶质质量分数=S/(S+100)=a/(a+1)，故m(溶质)/m(溶液)=a/(a+1)，m(溶质)=am(溶液)/(a+1)=a(100a)/(a+1)=100a/(a+1)，故比值=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))=a/(100a/(a+1))。8.参考答案：HCl解析：本题考查酸的定义。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl电离时生成H⁺和Cl⁻，属于酸。9.参考答案：NaOH解析：本题考查碱的定义。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH电离时生成Na⁺和OH⁻，属于碱。10.参考答案：7～12解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，混合后酸碱恰好中和，所得溶液为中性或接近中性，pH约为7。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。虽然氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，但并非成正比关系，当浓度过高时，离子之间的相互作用增强，导电性反而会下降。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是因为此时溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，无法再溶解更多的溶质。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值计算。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠的碱性，混合后溶液仍呈酸性，pH值小于7。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水分，因此应密封保存，以防止其变质。7.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。8.参考答案：√解析：本题考查木炭的吸附性。木炭具有吸附性，可以吸附空气中的有毒气体，因此可以用于实验室中除去有毒气体。9.参考答案：√解析：本题考查氧化铜与稀盐酸的反应。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解。在加热条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个典型的热分解反应。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。反应装置为固液不加热型，收集方法为向上排空气法。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集和检验方法。实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应装置属于固液不加热型，收集方法由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以采用向上排空气法。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明集满了二氧化碳。2.参考答案：碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。解析：本题考查碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和反应类型。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。3.参考答案：该溶液呈酸性。可以用化学方法验证，例如滴加紫色石蕊试液，如果试液变红，说明溶液呈酸性。解析：本题考查溶液酸碱性的判断和验证方法。pH试纸变红说明溶液呈酸性，可以用紫色石蕊试液、无色酚酞试液等指示剂进行验证，也可以用pH计进行精确测量。4.参考答案：此时溶液为饱和溶液。使剩余的食盐溶解可以采用升高温度的方法，因为食盐的溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查饱和溶液的概念和溶解度的影响因素。食盐未完全溶解说明溶液已达到饱和状态，使剩余的食盐溶解可以采用升高温度、增加溶剂或搅拌的方法，因为食盐的溶解度随温度升高而增大。5.参考答案：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈可以采用涂油、刷漆、电镀等方法，隔绝铁与氧气和水的接触。解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，防锈的原理是隔绝铁与氧气和水的接触，常用的方法有涂油、刷漆、电镀等。6.参考答案：可能发生的变化是溶液变质，生成碳酸钠。检验方法可以滴加氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液已变质。解析：本题考查氢氧化钠溶液变质的原因和检验方法。氢氧化钠溶液露置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验变质的方法是滴加氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液已变质。7.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置为固加热型，反应条件是加热，收集方法为排水法或向上排空气法。解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的装置、条件和收集方法。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应装置属于固加热型，收集方法由于氧气不易溶于水且密度比空气大，所以可以采用排水法或向上排空气法。8.参考答案：可能发生的现象是澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：本题考查二氧化碳与澄清石灰水反应的现象和化学方程式。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，所以澄清石灰水变浑浊。五、应用题1.参考答案：4.5g解析：本题考查化学计算。根据化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌和稀硫酸反应生成氢气。首先，计算锌的摩尔质量：Zn的原子量为65g/mol。根据化学方程式，1摩尔锌生成1摩尔氢气，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，65g锌生成2g氢气。设理论上最多能生成x克氢气，则有：65g/2g=65g/x，解得x=4.5g。2.参考答案：10g解析：本题考查化学计算。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳。首先，计算二氧化碳的摩尔质量：CO₂的分子量为44g/mol。根据化学方程式，1摩尔碳酸钙生成1摩尔二氧化碳。因此，4.4