2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章同步练习题及答案

2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章同步练习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第八中学九年级化学第3章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气常用的方法有A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.过氧化氢分解D.以上都是参考答案：D3.下列关于催化剂的说法正确的是A.改变反应速率B.改变反应温度C.被反应消耗D.改变反应本质参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.氢氧化铜D.以上都是参考答案：D6.下列物质中，属于盐的是A.碳酸钙B.碳酸氢钠C.碳酸钾D.以上都是参考答案：D7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.氧化铁D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢氧化钠C.氧化铁D.氯化钠参考答案：A9.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.氢氧化钠C.氧化铁D.氯化钠参考答案：B10.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的质量为______g。参考答案：1502.实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加入的固体物质是______。参考答案：二氧化锰3.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂4.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液的酸碱性为______。参考答案：酸性5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.下列物质中，属于酸的是______。参考答案：HCl7.下列物质中，属于盐的是______。参考答案：NaCl8.下列物质中，属于氧化物的是______。参考答案：CO₂9.下列物质中，属于单质的是______。参考答案：O₂10.下列物质中，属于化合物的是______。参考答案：H₂O三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。参考答案：×2.氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，具有可燃性。参考答案：√3.空气是纯净物，其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%。参考答案：×4.水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2。参考答案：√5.酒精灯的使用方法包括“两查、两禁、一不可”，其中“两查”是指检查灯芯和酒精量。参考答案：√6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点三个条件。参考答案：√7.木炭在氧气中燃烧时，会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。参考答案：√8.铁丝在氧气中燃烧时，会火星四射，生成一种黑色固体，该固体不能被磁铁吸引。参考答案：×9.稀有气体通常情况下不与其他物质发生化学反应，因此可以用作保护气。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热，溶液的pH值大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管。2.写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应。3.简述使用排水法收集氧气时，应待气泡均匀连续冒出时再开始收集的原因。参考答案：防止收集到的氧气不纯，混入空气。4.判断下列说法是否正确，并说明理由：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水或沙的原因是为了防止熔融物溅落炸裂集气瓶。参考答案：错误。理由：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水或沙的原因是为了防止熔融物溅落炸裂集气瓶，而不是为了吸收氧气。5.列举实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其中一种的原理。参考答案：三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加二氧化锰。其中一种原理：加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。6.简述过滤操作中，“一贴、二低、三靠”的具体含义。参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端靠在烧杯内壁。7.说明氢气还原氧化铜实验中，实验前应先通入氢气再加热氧化铜的目的。参考答案：防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。8.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤。参考答案：①检查装置气密性；②向试管中装入大理石；③向试管中倒入稀盐酸；④用导管将产生的气体通入集气瓶中；⑤收集气体；⑥检验气体纯度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）指出图中标号①②仪器的名称；（3）实验过程中，若发现集气瓶中收集到的氧气不纯，可能的原因有哪些？参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）①酒精灯②集气瓶；（3）①试管口未放棉花②集气瓶未装满水③收集前未排尽空气2.将一定质量的镁粉加入到盛有20g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到干燥的镁粉和溶液。请根据实验数据回答：（1）计算参加反应的镁粉质量；（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数；（3）若将反应后的溶液稀释至100g，则稀释后溶液的pH值范围是多少？参考答案：（1）根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，设参加反应的镁粉质量为x，则x/24=(20g-剩余硫酸质量)/98，解得x=4.8g；（2）溶质质量分数为(4.8g)/(20g-剩余硫酸质量+4.8g)×100%；（3）pH值大于73.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。请计算：（1）处理1000L该废水至少需要多少质量的氢氧化钠固体？（2）若处理过程中产生的热量有80%被水吸收，能使多少质量的水温度升高10℃？（水的比热容为4.2J/(g•℃)）参考答案：（1）根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，设需要氢氧化钠质量为y，则y/80=(1000L×1kg/L×0.01)/98，解得y=8.16kg；（2）热量Q=8.16kg×40g/cal×80%=261.12cal，m=Q/(4.2J/(g•℃))=261.12cal×4.2J/cal=1093.344J=1.093kg4.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳的制取和性质实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）指出图中标号①②仪器的名称；（3）实验过程中，若发现生成的二氧化碳气体不纯，可能的原因有哪些？参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①长颈漏斗②锥形瓶；（3）①长颈漏斗未伸入液面以下②收集前未排尽空气5.将一定质量的碳酸钙加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到干燥的碳酸钙和溶液。请根据实验数据回答：（1）计算参加反应的碳酸钙质量；（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数；（3）若将反应后的溶液稀释至500g，则稀释后溶液的pH值范围是多少？参考答案：（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设参加反应的碳酸钙质量为x，则x/100=(20g-剩余盐酸质量)/73，解得x=8.16g；（2）溶质质量分数为(8.16g)/(100g-剩余盐酸质量+8.16g)×100%；（3）pH值大于76.某化学兴趣小组用装置进行氢气的制取和性质实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）指出图中标号①②仪器的名称；（3）实验过程中，若发现生成的氢气不纯，可能的原因有哪些？参考答案：（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；（2）①锌粒②试管；（3）①锌粒不纯②收集前未排尽空气7.将一定质量的氧化铜加入到盛有20g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到干燥的氧化铜和溶液。请根据实验数据回答：（1）计算参加反应的氧化铜质量；（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数；（3）若将反应后的溶液稀释至100g，则稀释后溶液的pH值范围是多少？参考答案：（1）根据化学方程式CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O，设参加反应的氧化铜质量为y，则y/80=(20g-剩余硫酸质量)/98，解得y=8.16g；（2）溶质质量分数为(8.16g)/(20g-剩余硫酸质量+8.16g)×100%；（3）pH值大于78.某化学兴趣小组用装置进行钠与水的反应实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）指出图中标号①②仪器的名称；（3）实验过程中，若发现钠与水的反应速率过快，可能的原因有哪些？参考答案：（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；（2）①酒精灯②烧杯；（3）①水未预先加热②钠粒过大标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和过氧化氢分解。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，通常需要二氧化锰作催化剂；过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气。故选D。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂改变反应速率，不改变反应温度，不消耗，不改变反应本质。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；碳酸钠在水溶液中电离时产生的阳离子是钠离子和氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐；氢氧化钠在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化钠在水溶液中电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。故选A。5.参考答案：D解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氢氧化铁在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氢氧化铜在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故选D。6.参考答案：D解析：本题考查盐的定义。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，属于盐；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的，属于盐。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气是由一种元素组成的，属于单质；氢氧化钠是由三种元素组成的，不属于氧化物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的，属于氧化物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不属于氧化物。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查单质的定义。单质是指由同种元素组成的纯净物。氧气是由同种元素组成的，属于单质；氢氧化钠是由三种元素组成的，不属于单质；氧化铁是由两种元素组成的，不属于单质；氯化钠是由两种元素组成的，不属于单质。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查化合物的定义。化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由一种元素组成的，属于单质；氢氧化钠是由三种元素组成的，属于化合物；氧化铁是由两种元素组成的，属于化合物；氯化钠是由两种元素组成的，属于化合物。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查混合物的定义。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选A。二、填空题1.参考答案：150解析：本题考查溶液质量计算。食盐溶解在水中形成溶液，溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即50g+100g=150g。2.参考答案：二氧化锰解析：本题考查实验室制取氧气的反应物。高锰酸钾制取氧气时需要加入二氧化锰作为催化剂。3.参考答案：O₂解析：本题考查纯净物判断。氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。4.参考答案：酸性解析：本题考查溶液酸碱性判断。pH试纸变红说明溶液呈酸性。5.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序应用。排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。6.参考答案：HCl解析：本题考查酸判断。盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。7.参考答案：NaCl解析：本题考查盐判断。氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。8.参考答案：CO₂解析：本题考查氧化物判断。二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。9.参考答案：O₂解析：本题考查单质判断。氧气是由一种元素组成的单质。10.参考答案：H₂O解析：本题考查化合物判断。水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查氧气的基本性质。氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，这些性质描述正确。但氧气实际上是有轻微气味的，并非完全无味，因此该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查氢气的基本性质。氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，具有可燃性，这些性质描述正确。3.参考答案：×解析：本题考查空气的组成。空气是混合物，而非纯净物。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，这些数据描述正确，但空气的组成性质描述错误。4.参考答案：√解析：本题考查水的电解。水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，这些现象描述正确。5.参考答案：√解析：本题考查酒精灯的使用方法。酒精灯的使用方法包括“两查、两禁、一不可”，其中“两查”是指检查灯芯和酒精量，这一描述正确。6.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点三个条件，这些条件描述正确。7.参考答案：√解析：本题考查木炭的燃烧现象。木炭在氧气中燃烧时，会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这些现象描述正确。8.参考答案：×解析：本题考查铁丝的燃烧现象。铁丝在氧气中燃烧时，会火星四射，生成一种黑色固体，该固体是四氧化三铁，可以被磁铁吸引，因此该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查稀有气体的性质。稀有气体通常情况下不与其他物质发生化学反应，因此可以用作保护气，这一性质描述正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热，溶液的pH值大于7，这些性质描述正确。四、简答题1.参考答案：防止高锰酸钾粉末进入导管。解析：本题考查实验室制取氧气的注意事项。高锰酸钾粉末若进入导管，会堵塞导管，影响气体的收集，甚至可能引发爆炸。在试管口放棉花可以过滤掉粉末，确保气体顺利导出。该题考查了学生对实验操作的理解和实际应用能力。2.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应。解析：本题考查化学反应方程式书写和反应类型判断。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。该题考查了学生对化学方程式书写和反应类型判断的能力。3.参考答案：防止收集到的氧气不纯，混入空气。解析：本题考查实验室制取氧气的收集方法。排水法收集气体时，如果过早开始收集，导管中残留的空气会混入收集的气体中，影响气体的纯度。待气泡均匀连续冒出时，说明导管中的空气已经排尽，此时开始收集可以保证气体的纯度。该题考查了学生对实验操作的理解和实际应用能力。4.参考答案：错误。理由：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水或沙的原因是为了防止熔融物溅落炸裂集气瓶，而不是为了吸收氧气。解析：本题考查实验操作的目的。铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，如果直接落在集气瓶底部，可能会炸裂集气瓶。放少量水或沙可以吸收热量，防止炸裂。该题考查了学生对实验操作目的的理解和判断能力。5.参考答案：三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加二氧化锰。其中一种原理：加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和原理。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加二氧化锰。其中加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该题考查了学生对实验室制取氧气方法的掌握和原理的理解。6.参考答案：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端靠在烧杯内壁。解析：本题考查过滤操作的要点。过滤操作时，滤纸要紧贴漏斗内壁，防止气泡产生影响过滤速度；滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘，防止液体溢出；烧杯要紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端要靠在烧杯内壁，防止液体溅出。该题考查了学生对过滤操作要点的掌握。7.参考答案：防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。解析：本题考查实验操作的目的。氢气具有可燃性，与空气混合后遇热可能发生爆炸。实验前先通入氢气，将试管内的空气排出，再加热可以防止爆炸发生。该题考查了学生对实验操作目的的理解和判断能力。8.参考答案：①检查装置气密性；②向试管中装入大理石；③向试管中倒入稀盐酸；④用导管将产生的气体通入集气瓶中；⑤收集气体；⑥检验气体纯度。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的实验步骤。实验步骤包括检查装置气密性、向试管中装入大理石、向试管中倒入稀盐酸、用导管将产生的气体通入集气瓶中、收集气体、检验气体纯度。该题考查了学生对实验步骤的掌握和实际操作能力。五、应用题1.参考答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）①酒精灯②集气瓶；（3）①试管口未放棉花②集气瓶未装满水③收集前未排尽空气解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验操作和原理。化学方程式需根据反应物和生成物书写；仪器名称需根据常见化学仪器识别；氧气不纯的原因需从实验操作规范性分析。考查了学生对实验操作的理解和应用能力。2.参考答案：（1）根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，设参加反应的镁粉质量为x，则x/24=(20g-剩余硫酸质量)/98，解得x=4.8g；（2）溶质质量分数为(4.8g)/(20g-剩余硫酸质量+4.8g)×100%；（3）pH值大于7解析：本题考查金属与酸反应的计算和溶液pH值判断。需根据化学方程式进行计算；溶质质量分数需根据溶液组成计算；pH值判断需根据溶液酸碱性分析。考查了学生化学计算和酸碱性判断的能力。3.参考答案：（1）根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，设需要氢氧化钠质量为y，则y/80=(1000L×1kg/L×0.01)/98，解得y=8.16kg；（2）热量Q=8.16kg×40g/cal×80%=261.12cal，m=Q/(4.2J/(g•℃))=261.12cal×4.2J/cal=1093.344J=1.093kg解析：本题考查酸碱中和反应的计算和热量计算。需根据化学方程式进行计算；热量计算需根据热量守恒定律分析。考查了学生