2026年北师大版高中化学选择性必修第一册元素周期律知识巩固习题及答案

2026年北师大版高中化学选择性必修第一册元素周期律知识巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学选择性必修第一册元素周期律知识巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A2.同一周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，其主要原因是A.原子半径逐渐减小B.核电荷数逐渐增大C.最外层电子数逐渐增多D.核外电子层数逐渐增多参考答案：B3.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强C.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：C4.某元素X位于元素周期表第三周期第VA族，其原子最外层电子数为A.3B.4C.5D.6参考答案：C5.某元素Y位于元素周期表第四周期第IB族，其原子最外层电子数为A.1B.2C.3D.4参考答案：A6.下列关于卤族元素性质的叙述错误的是A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高D.卤族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：B7.下列关于碱金属元素性质的叙述错误的是A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大B.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强C.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高D.碱金属元素从上到下，其化合物水溶液的碱性逐渐增强参考答案：C8.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中的哪些？根据实验现象判断，该溶液中一定不存在的离子是A.Na⁺、K⁺B.Mg²⁺、Al³⁺C.Na⁺、Mg²⁺D.K⁺、Al³⁺参考答案：D9.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C10.某工厂排放的废水含有一定量的SO₂。为测定废水中SO₂的含量，可以采用的方法是A.滴定法B.气体密度法C.重量法D.以上都可以参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.随着原子序数的递增，同一周期元素的第一电离能逐渐______，但第IA族和第IIA族元素除外。参考答案：减小2.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱，增强3.卤族元素中，F、Cl、Br、I的熔沸点逐渐______，其主要原因是______。参考答案：升高，分子间作用力增强4.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号），原因是______。A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：Na，电子层数越多，原子半径越大，最外层电子离原子核越远，受原子核吸引力越小5.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐______，原因是______。参考答案：降低，金属键减弱6.下列关于元素周期律的说法正确的是______。A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强D.元素的金属性越强，其单质的熔点就越高参考答案：B7.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。参考答案：6，H₂SO₄8.某元素Y位于元素周期表第四周期第IB族，其原子最外层电子数为______，其单质在空气中易______（填“氧化”或“不易氧化”）。参考答案：1，不易氧化9.下列元素中，非金属性最强的是______（填元素符号），原因是______。A.OB.FC.ClD.Br参考答案：F，非金属性从上到下逐渐减弱10.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中的______（填离子符号），原因是______。参考答案：Na⁺、K⁺，离子所带电荷越多，半径越小，与水作用越剧烈三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同一周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，其主要原因是原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。参考答案：√2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来制催化剂。参考答案：√3.卤族元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增强。参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，原因是金属键逐渐减弱。参考答案：√5.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为6，则其最高正化合价一定为+6价。参考答案：×6.下列关于元素周期律的说法正确的是：同一主族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐减弱。参考答案：√7.下列关于碱金属元素性质的叙述错误的是：碱金属元素从上到下，其单质的密度逐渐增大。参考答案：×8.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中的至少一种，该溶液一定呈中性。参考答案：×9.随着原子序数的递增，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但存在一些反常现象。参考答案：√10.下列元素中，第一电离能最小的是Cs（铯），原因是其原子最外层只有一个电子，容易失去。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期律的实质是什么？参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的核外电子排布逐渐变化，从而引起元素的性质呈现周期性变化。2.为什么同一周期元素从左到右，其原子半径会逐渐减小？参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云收缩，原子半径减小。3.比较Na和K的金属性，并说明原因。参考答案：Na的金属性比K强。原因是K位于Na的下方，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此K更容易失去电子，金属性更强。4.简述卤族元素从上到下，其单质熔沸点逐渐升高的原因。参考答案：卤族元素从上到下，其单质熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增强。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，分子间作用力（主要是范德华力）逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高。5.下列说法正确的是？①同一主族元素从上到下，其非金属性逐渐增强；②同一周期元素从左到右，其非金属性逐渐增强。参考答案：②正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。6.简述碱金属元素从上到下，其单质熔点逐渐降低的原因。参考答案：碱金属元素从上到下，其单质熔点逐渐降低，原因是金属键逐渐减弱。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，金属离子所带电荷数相同，但电子层数增多，原子间距增大，金属键逐渐减弱，因此熔点逐渐降低。7.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，写出其原子最外层电子数，并简述其最高价氧化物对应水化物的酸碱性。参考答案：该元素原子最外层电子数为6。其最高价氧化物对应水化物为强碱，原因是该元素为S（硫），位于元素周期表第三周期第VIA族，其最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄（硫酸），为强酸。8.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性的原因。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，原因是这些元素位于金属区和非金属区的过渡区域，其原子结构既具有金属元素的特征（如最外层电子数较少），又具有非金属元素的特征（如最外层电子数较多，但未达到8个），因此既具有金属性又具有非金属性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究元素周期律，设计了如下实验：将等物质的量浓度的盐酸分别滴入盛有少量镁粉和铝粉的试管中，观察反应剧烈程度。请解释实验现象差异的原因，并预测若将镁粉和铝粉分别投入氢氧化钠溶液中，反应现象有何不同？说明理由。参考答案：镁粉与盐酸反应比铝粉剧烈。原因是镁比铝活泼。镁粉投入氢氧化钠溶液中不反应，铝粉投入氢氧化钠溶液中反应生成氢气和偏铝酸钠。理由是镁是两性金属，铝是两性金属，但铝比镁活泼。2.已知短周期元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子次外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等。请写出X、Y、Z三种元素符号，并比较它们的第一电离能大小，并说明原因。参考答案：X为C，Y为Mg，Z为Si。第一电离能大小顺序为MgSiC。原因是Mg为全满的3s轨道，Si为半满的3p轨道，C为2p轨道未满。3.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺中的两种离子。取少量该溶液，加入过量氨水，产生白色沉淀。请写出可能存在的离子，并设计实验方案检验你的结论是否正确。参考答案：可能存在的离子为Mg²⁺、Al³⁺。实验方案：取少量溶液，加入过量氨水，产生白色沉淀，沉淀不溶解于盐酸，则说明存在Mg²⁺；沉淀溶解于盐酸，则说明存在Al³⁺。4.比较F、Cl、Br、I四种卤素单质，请从物理性质、化学性质、原子结构等方面分析它们性质的递变规律，并预测若存在At（砹），其性质应如何变化？参考答案：物理性质：熔沸点逐渐降低；化学性质：与氢气化合能力逐渐减弱；原子结构：原子半径逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。若存在At，性质应与I相似，但可能更不活泼。5.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，请写出其原子最外层电子排布式，并预测其最高价氧化物对应水化物的化学式及性质。参考答案：最外层电子排布式为3s²3p⁴；最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；性质为强酸。6.将镁条分别在空气、纯氧、二氧化碳中燃烧，分别写出化学方程式，并解释现象差异的原因。参考答案：空气：2Mg+O₂→2MgO，镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁。纯氧：2Mg+O₂→2MgO，镁条在纯氧中燃烧更剧烈，生成白色固体氧化镁。二氧化碳：2Mg+CO₂→2MgO+C，镁条在二氧化碳中燃烧生成白色固体氧化镁和黑色固体碳。7.某同学用的方法表示了元素周期律的某些规律，请根据回答问题：①表示的是哪种周期律的规律？②若A点代表Na元素，B点代表Cl元素，请比较A、B两点金属性和非金属性强弱，并说明原因。参考答案：图示表示的是同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律。A点金属性强于B点，非金属性弱于B点。原因是Na位于第ⅠA族，Cl位于第ⅦA族，金属性NaCl，非金属性ClNa。8.某溶液可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的两种离子。取少量该溶液，加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀和蓝色沉淀。请写出可能存在的离子，并设计实验方案检验你的结论是否正确。参考答案：可能存在的离子为Fe³⁺、Cu²⁺。实验方案：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀和蓝色沉淀，说明存在Fe³⁺和Cu²⁺。红褐色沉淀为氢氧化铁，蓝色沉淀为氢氧化铜。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期律中第一电离能的知识点。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全满和半满的电子构型，第一电离能会异常增大。在Na、Mg、Al、Si中，Na位于第IA族，其第一电离能最小，因此A选项正确。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律中非金属性的知识点。同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因此B选项正确。3.参考答案：C解析：本题考查元素周期律中元素性质的递变规律。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性。因此C选项正确。4.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的知识点。元素周期表第三周期第VA族的元素是磷（P），其原子最外层电子数为5，因此C选项正确。5.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的知识点。元素周期表第四周期第IB族的元素是铜（Cu），其原子最外层电子数为1，因此A选项正确。6.参考答案：B解析：本题考查卤族元素性质的知识点。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，而不是增强。因此B选项错误。7.参考答案：C解析：本题考查碱金属元素性质的知识点。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，而不是升高。因此C选项错误。8.参考答案：D解析：本题考查离子共存的知识点。Na⁺和K⁺都是碱金属离子，可以共存。Mg²⁺和Al³⁺都是过渡金属离子，也可以共存。但Na⁺和Al³⁺不能共存，因为它们会形成沉淀。因此D选项正确。9.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和的知识点。pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，盐酸的浓度远高于NaOH溶液的浓度，因此混合后溶液的pH值仍然大于7。因此C选项正确。10.参考答案：D解析：本题考查SO₂含量的测定方法的知识点。测定废水中SO₂的含量可以采用滴定法、气体密度法或重量法。因此D选项正确。二、填空题1.参考答案：减小解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力增强，导致第一电离能逐渐增大。但第IA族和第IIA族元素除外，因为它们的原子最外层电子数为1或2，达到稳定结构，第一电离能较大。2.参考答案：减弱，增强解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱。非金属性则相反，原子核对外层电子的吸引力增强，导致非金属性逐渐增强。3.参考答案：升高，分子间作用力增强解析：本题考查〈分子结构与性质〉。卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，导致熔沸点逐渐升高。4.参考答案：Na，电子层数越多，原子半径越大，最外层电子离原子核越远，受原子核吸引力越小解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最外层电子离原子核越近，受原子核吸引力越大，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.参考答案：降低，金属键减弱解析：本题考查〈金属结构与性质〉。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致单质的熔点逐渐降低。6.参考答案：B解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。A错误，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。B正确，同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。C错误，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，但不是绝对的。D错误，元素的金属性越强，其单质的熔点不一定越高，如碱金属元素熔点较低。7.参考答案：6，H₂SO₄解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄。8.参考答案：1，不易氧化解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。元素Y位于元素周期表第四周期第IB族，其原子最外层电子数为1，其单质在空气中不易氧化。9.参考答案：F，非金属性从上到下逐渐减弱解析：本题考查〈原子结构与元素周期律〉。F、O、Cl、Br位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。因此，F的非金属性最强。10.参考答案：Na⁺、K⁺，离子所带电荷越多，半径越小，与水作用越剧烈解析：本题考查〈离子化合物与溶液〉。Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中，Na⁺、K⁺为阳离子，Mg²⁺、Al³⁺为阳离子。离子所带电荷越多，半径越小，与水作用越剧烈。因此，Na⁺、K⁺可能存在于该溶液中。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中非金属性变化原因”。同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。该结论符合元素周期律的规律。2.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中过渡元素的性质”。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素可以用来制催化剂，如Si、Ge、As等。3.参考答案：√解析：本题考查“卤族元素熔沸点变化原因”。卤族元素从上到下，分子间作用力逐渐增强，导致其单质的熔沸点逐渐升高。该结论符合分子晶体的性质规律。4.参考答案：√解析：本题考查“碱金属元素熔点变化原因”。碱金属元素从上到下，金属键逐渐减弱，导致其单质的熔点逐渐降低。该结论符合金属晶体的性质规律。5.参考答案：×解析：本题考查“元素化合价与周期表位置关系”。某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为6，则其最高正化合价一定为+6价。但需要注意的是，氧元素（O）和氟元素（F）除外，因为它们没有正化合价。6.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中非金属性变化规律”。同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。该结论符合元素周期律的规律。7.参考答案：×解析：本题考查“碱金属元素性质变化规律”。碱金属元素从上到下，其单质的密度逐渐增大，但存在反常现象，如钾（K）的密度比钠（Na）小。该结论不完全正确。8.参考答案：×解析：本题考查“离子共存与溶液酸碱性”。某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子中的至少一种，该溶液不一定呈中性。例如，Al³⁺水解呈酸性，Mg²⁺水解呈弱酸性，而Na⁺和K⁺不水解，溶液可能呈碱性或中性。9.参考答案：√解析：本题考查“元素周期律中第一电离能变化规律”。随着原子序数的递增，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但存在一些反常现象，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。该结论符合元素周期律的规律。10.参考答案：√解析：本题考查“元素第一电离能大小比较”。下列元素中，第一电离能最小的是Cs（铯），原因是其原子最外层只有一个电子，容易失去，第一电离能最小。该结论符合元素周期律的规律。四、简答题1.参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的核外电子排布逐渐变化，从而引起元素的性质呈现周期性变化。解析：本题考查“元素周期律的实质”。元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。解析需从核外电子排布与元素性质的关系角度阐述，讲清电子层数、最外层电子数、核电荷数等因素对原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质的影响。答案应包含核外电子排布变化是周期律的内在依据，以及这种变化如何导致元素性质的周期性变化。2.参考答案：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云收缩，原子半径减小。解析：本题考查“原子半径的变化规律”。同一周期内，原子半径的变化主要受核电荷数和核外电子排布的影响。解析需明确电子层数不变，核电荷数增加导致原子核对电子的吸引力增强，从而压缩电子云，使原子半径减小。同时可简要提及最外层电子数对原子半径的影响，但重点应放在核电荷数的作用上。3.参考答案：Na的金属性比K强。原因是K位于Na的下方，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此K更容易失去电子，金属性更强。解析：本题考查“碱金属元素的金属性比较”。比较Na和K的金属性，需结合元素周期律中金属性的变化规律。解析需明确金属性与原子失电子能力的正相关关系，并从原子半径和原子核对最外层电子吸引力两个角度解释K的金属性比Na强。答案应包含金属性的定义、影响金属性的因素，以及Na和K在元素周期表中的位置关系。4.参考答案：卤族元素从上到下，其单质熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增强。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，分子间作用力（主要是范德华力）逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高。解析：本题考查“卤族元素单质熔沸点的变化规律”。卤族元素单质的熔沸点与其分子间作用力密切相关。解析需明确卤族元素单质均为分子晶体，其熔沸点主要受分子间作用力的影响。随着原子序数的增加，原子半径增大，分子间作用力增强，导致熔沸点升高。答案应包含分子晶体的性质、分子间作用力的类型，以及卤族元素原子半径和分子间作用力的变化规律。5.参考答案：②正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。解析：本题考查“非金属性的变化规律”。比较两个关于非金属性的说法，需结合元素周期律中非金属性的变化规律。解析需明确非金属性与原子得电子能力的正相关关系，并从原子半径和原子核对最外层电子吸引力两个角度解释同一周期元素非金属性逐渐增强的原因。答案应包含非金属性的定义、影响非金属性的因素，以及同一周期元素从左到右原子半径和原子核对电子吸引力的变化规律。6.参考答案：碱金属元素从上到下，其单质熔点逐渐降低，原因是金属键逐渐减弱。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，金属离子所带电荷数相同，但电子层数增多，原子间距增大，金属键逐渐减弱，因此熔点逐渐降低。解析：本题考查“碱金属元素单质熔点的变化规律”。碱金属元素单质的熔点与其金属键强度密切相关。解析需明确金属键的定义、影响因素，以及碱金属元素原子半径和金属键的变化规律。随着原子序数的增加，原子半径增大，金属离子间距增大，金属键逐渐减弱，导致熔点逐渐降低。答案应包含金属键的性质、影响金属键的因素，以及碱金属元素原子半径和金属键的变化规律。7.参考答案：该元素原子最外层电子数为6。其最高价氧化物对应水化物为强碱，原因是该元素为S（硫），位于元素周期表第三周期第VIA族，其最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄（硫酸），为强酸。解析：本题考查“元素周期律中氧化物的酸碱性”。确定元素X的原子最外层电子数，需根据其位置判断其族序数。解析需明确最高价氧化物对应水化物的酸碱性与其非金属性的关系，并给出具体元素和化合物的名称。答案应包含元素X的族序数、原子最外层电子数，以及其最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断依据。8.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，原因是这些元素位于金属区和非金属区的过渡区域，其原子结构既具有金属元素的特征（如最外层电子数较少），又具有非金属元素的特征（如最外层电子数较多，但未达到8个），因此既具有金属性又具有非金属性。解析：本题考查“元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质”。解析需明确这些元素位于金属区和非金属区的过渡区域，其原子结构既具有金属元素的特征（如最外层电子数较少，容易失电子），又具有非金属元素的特征（如最外层电子数较多，但未达到8个，不易得电子），因此既具有金属性又具有非金属性。答案应包含分界线附近元素的位置、原子结构特征，以及其金属性和非金属性的表现。五、应用题1.参考答案：镁粉与盐酸反应比铝粉剧烈。原因是镁比铝活泼。镁粉投入氢氧化钠溶液中不反应，铝粉投入氢氧化钠溶液中反应生成氢气和偏铝酸钠。理由是镁是两性金属，铝是两性金属，但铝比镁活泼。解析：本题考查元素周期律。①镁比铝活泼，与盐酸反应更剧烈。②镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠。2.参考答案：X为C，Y为Mg，Z为Si。第一电离能大小顺序为MgSiC。原因是Mg为全满的3s轨道，Si为半满的3p轨道，C为2p轨道未满。解析：本题考查元素周期律。①根据