2026年北京市东城区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案

2026年北京市东城区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案第1页共1页2026年北京市东城区第一中学九年级化学第4章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.实验室制取氧气常用的方法是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.过氧化氢分解D.以上都是参考答案：D3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中质量会减少D.反应前后化学性质改变参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.以上都是参考答案：D6.下列物质中，属于盐的是A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.以上都是参考答案：D7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：A9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢氧化钠D.二氧化碳参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.碳酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该温度下食盐的溶解度是______g。参考答案：202.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作步骤是______。参考答案：将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值4.将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，溶液的pH值______。参考答案：增大5.比较氢氧化钠和盐酸两种溶液的pH值大小，并说明理由：______。参考答案：氢氧化钠溶液的pH值大于7，盐酸溶液的pH值小于7。原因是氢氧化钠是碱，其水溶液中氢氧根离子浓度较高，pH值大于7；盐酸是酸，其水溶液中氢离子浓度较高，pH值小于76.简述酸碱中和反应的本质：______。参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子7.某温度下，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌后硝酸钾没有完全溶解，该温度下硝酸钾的溶解度是______g。参考答案：408.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：水、氧气、氮气等单质；氯化钠、硫酸铜等化合物9.实验室制取氧气常用的方法是______。参考答案：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾10.下列关于催化剂的说法正确的是______。参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值始终不变。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的密度有关，但与溶质的种类无关。参考答案：×3.将一定量的生石灰加入足量的水中，所得溶液的溶质质量分数会随着反应的进行而增大。参考答案：×4.硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√5.木炭具有吸附性，可以用来吸附空气中的有害气体和色素。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以用来填充气球。参考答案：×8.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可以用来制作建筑材料。参考答案：√10.烧碱溶液具有腐蚀性，可以用来处理油脂污渍。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和主要仪器。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要仪器包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、酒精灯等。2.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应。3.请列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于酸洗和滴定；硫酸用于工业生产和化肥制造；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和调味。4.请简述碱的通性，并举例说明如何检验某溶液是否为碱溶液。参考答案：碱的通性包括：①无色酚酞试液遇碱变红；②紫色石蕊试液遇碱变蓝；③碱能与酸发生中和反应；④碱能与某些非金属氧化物反应。检验某溶液是否为碱溶液的方法是滴加酚酞试液，若变红则为碱溶液。5.请简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的三种方法有：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种方法的化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。6.请简述催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种常用的催化剂。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。常用的催化剂有二氧化锰（用于过氧化氢分解）、氧化铜（用于碳与氧化铜反应）。7.请简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火的方法包括：①清除可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低温度到着火点以下。8.请简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。参考答案：酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸。酸雨对环境的影响包括：①酸化土壤，影响植物生长；②腐蚀建筑物和金属制品；③污染水体，危害水生生物。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若反应中消耗了0.56g铁，则生成多少克铜？（3）该装置存在什么安全隐患？应如何改进？参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）0.32g；（3）易发生倒吸，应改用长颈漏斗2.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。请计算：（1）该废水中氢离子浓度为多少mol/L？（2）若要中和1000L该废水，需要多少克氢氧化钠？（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）参考答案：（1）2×10⁻³mol/L；（2）80g3.某同学用装置测定空气中氧气的含量。请回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验过程中观察到什么现象？（3）该装置的缺点是什么？如何改进？参考答案：（1）利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小；（2）红磷燃烧，产生白烟，气球先收缩后膨胀；（3）红磷不能消耗空气中的所有气体，应改用白磷4.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳的制取实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该装置中长颈漏斗的作用是什么？（3）若要收集干燥的二氧化碳，应该如何收集？参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）向上排空气法5.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。请计算：（1）该废水中氢离子浓度为多少mol/L？（2）若要中和1000L该废水，需要多少克氢氧化钠？（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）参考答案：（1）2×10⁻³mol/L；（2）80g6.某同学用装置测定空气中氧气的含量。请回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验过程中观察到什么现象？（3）该装置的缺点是什么？如何改进？参考答案：（1）利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小；（2）红磷燃烧，产生白烟，气球先收缩后膨胀；（3）红磷不能消耗空气中的所有气体，应改用白磷7.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳的制取实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）该装置中长颈漏斗的作用是什么？（3）若要收集干燥的二氧化碳，应该如何收集？参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）向上排空气法8.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。请计算：（1）该废水中氢离子浓度为多少mol/L？（2）若要中和1000L该废水，需要多少克氢氧化钠？（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）参考答案：（1）2×10⁻³mol/L；（2）80g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查氧气的制取方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和过氧化氢分解。加热高锰酸钾制取氧气需要加热，操作相对复杂；加热氯酸钾制取氧气需要加热，且需要催化剂二氧化锰；过氧化氢分解制取氧气不需要加热，操作简单。故选D。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂可以加快或减慢反应速率，但不会改变反应的生成物。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：D解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。6.参考答案：D解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物；氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；氯化钠是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氯元素，不属于氧化物。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠、二氧化碳、氯化钠都是由不同种元素组成的化合物，不属于单质。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。水、碳酸、氢氧化钠都不含碳元素，不属于有机物；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选C。二、填空题1.参考答案：20解析：本题考查〈溶解度概念〉。根据题干信息，20g食盐在100g水中没有完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下食盐的溶解度是20g。2.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查〈高锰酸钾制取氧气的化学方程式〉。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查〈pH试纸的使用方法〉。用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。4.参考答案：增大解析：本题考查〈酸碱反应与pH值变化〉。镁粉与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为Mg+2HClMgCl₂+H₂↑。随着反应进行，盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH值增大。5.参考答案：氢氧化钠溶液的pH值大于7，盐酸溶液的pH值小于7。原因是氢氧化钠是碱，其水溶液中氢氧根离子浓度较高，pH值大于7；盐酸是酸，其水溶液中氢离子浓度较高，pH值小于7解析：本题考查〈酸碱溶液的pH值比较〉。氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7；盐酸溶液呈酸性，pH值小于7。6.参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子解析：本题考查〈酸碱中和反应的本质〉。酸碱中和反应的化学方程式可以表示为酸+碱→盐+水。其实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。7.参考答案：40解析：本题考查〈溶解度概念〉。根据题干信息，20g硝酸钾在50g水中没有完全溶解，说明该温度下硝酸钾的溶解度小于40g。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该温度下硝酸钾的溶解度是40g。8.参考答案：水、氧气、氮气等单质；氯化钠、硫酸铜等化合物解析：本题考查〈纯净物与混合物的区别〉。纯净物是由一种物质组成的，例如单质（如水、氧气、氮气）和化合物（如氯化钠、硫酸铜）；混合物是由两种或两种以上物质组成的，例如空气、食盐水。9.参考答案：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾解析：本题考查〈实验室制取氧气的常用方法〉。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。10.参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变解析：本题考查〈催化剂的性质〉。催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前溶液呈碱性，pH值大于7；随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，pH值逐渐减小；当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值等于7；继续加入盐酸，溶液呈酸性，pH值小于7。因此，反应前后溶液的pH值会发生变化。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的密度有关，也与溶质的种类有关。不同溶质的溶解度不同，导致饱和溶液的密度不同。因此，溶质的质量分数不仅与溶液的密度有关，还与溶质的种类有关。3.参考答案：×解析：本题考查化学反应与溶液性质。将一定量的生石灰（氧化钙）加入足量的水中，会发生化学反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。随着反应的进行，氢氧化钙会溶解在水中，溶液的溶质质量分数会增大；但当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数将不再变化。因此，溶质质量分数会随着反应的进行而增大，直到达到饱和状态。4.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。这是硫燃烧的典型现象。5.参考答案：√解析：本题考查木炭的吸附性。木炭具有多孔结构，表面积大，具有吸附性，可以用来吸附空气中的有害气体和色素。因此，木炭常被用作吸附剂。6.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。这是稀释浓硫酸的安全操作方法。7.参考答案：×解析：本题考查氢气的性质。氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以用来填充气球。但氢气具有易燃易爆性，使用时必须注意安全，不能与空气混合达到爆炸极限。因此，虽然氢气可以用来填充气球，但必须谨慎使用。8.参考答案：√解析：本题考查铁的生锈条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，化学式为CaCO₃，可以用来制作建筑材料，如水泥、石灰石等。因此，碳酸钙具有不溶于水、白色固体等性质，可以用来制作建筑材料。10.参考答案：√解析：本题考查烧碱溶液的性质。烧碱溶液（氢氧化钠溶液）具有腐蚀性，可以用来处理油脂污渍。氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油脂污渍。因此，烧碱溶液可以用来处理油脂污渍。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要仪器包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、酒精灯等。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和主要仪器。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要仪器包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶、酒精灯等。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。2.参考答案：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应。解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式和反应类型。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。这个知识点属于九年级化学第4章的内容。3.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于酸洗和滴定；硫酸用于工业生产和化肥制造；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和调味。解析：本题考查常见酸的种类及其应用。常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于酸洗和滴定；硫酸用于工业生产和化肥制造；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和调味。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。4.参考答案：碱的通性包括：①无色酚酞试液遇碱变红；②紫色石蕊试液遇碱变蓝；③碱能与酸发生中和反应；④碱能与某些非金属氧化物反应。检验某溶液是否为碱溶液的方法是滴加酚酞试液，若变红则为碱溶液。解析：本题考查碱的通性和检验方法。碱的通性包括：①无色酚酞试液遇碱变红；②紫色石蕊试液遇碱变蓝；③碱能与酸发生中和反应；④碱能与某些非金属氧化物反应。检验某溶液是否为碱溶液的方法是滴加酚酞试液，若变红则为碱溶液。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。5.参考答案：实验室制取氧气的三种方法有：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种方法的化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的三种方法和化学方程式。实验室制取氧气的三种方法有：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气；③过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中一种方法的化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。6.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。常用的催化剂有二氧化锰（用于过氧化氢分解）、氧化铜（用于碳与氧化铜反应）。解析：本题考查催化剂的作用和举例。催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。常用的催化剂有二氧化锰（用于过氧化氢分解）、氧化铜（用于碳与氧化铜反应）。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。7.参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火的方法包括：①清除可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低温度到着火点以下。解析：本题考查燃烧的条件和灭火方法。燃烧的条件包括：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火的方法包括：①清除可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低温度到着火点以下。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。8.参考答案：酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸。酸雨对环境的影响包括：①酸化土壤，影响植物生长；②腐蚀建筑物和金属制品；③污染水体，危害水生生物。解析：本题考查酸雨的形成原因和影响。酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸。酸雨对环境的影响包括：①酸化土壤，影响植物生长；②腐蚀建筑物和金属制品；③污染水体，危害水生生物。这些知识点均属于九年级化学第4章的内容。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）0.32g；（3）易发生倒吸，应改用长颈漏斗解析：本题考查化学反应方程式配平与计算、实验安全。①化学方程式根据金属活动性顺序书写；②根据化学方程式进行计算，设生成铜质量为x，则56g/mol×0.56g=64g/mol×x，解得x=0