北京市第一中学九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案

北京市第一中学九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页北京市第一中学九年级化学下册第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中溶质和溶剂的质量一定相等D.饱和溶液不能通过蒸发溶剂来增加溶质的溶解量参考答案：A3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成某温度下的饱和溶液，若将溶液温度升高，则溶液中蔗糖的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作方法是：A.将pH试纸直接伸入溶液中B.将溶液倒入pH试纸中C.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上D.将pH试纸放在溶液表面观察颜色变化参考答案：C5.下列物质中，属于溶液的是：A.蔗糖水B.牛奶C.泡沫D.离子化合物参考答案：A6.在温度不变的情况下，将饱和溶液中的溶剂蒸发掉一部分，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列关于溶解度的说法正确的是：A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度参考答案：A8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，析出晶体后，剩余溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的参考答案：C10.将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成某温度下的饱和溶液，若将溶液温度降低，则溶液中氯化钠的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是______。参考答案：16.7%2.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：C3.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成某温度下的饱和溶液，该温度下蔗糖的溶解度是______。参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是Sg/100g水4.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作方法是______。参考答案：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可读出pH值。5.下列物质中，属于溶液的是______。参考答案：C6.在温度不变的情况下，将饱和溶液中的溶剂蒸发掉一部分，溶液的浓度将______。参考答案：增大7.下列关于溶解度的说法正确的是______。参考答案：D8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，析出晶体后，剩余溶液的浓度将______。参考答案：不变9.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：B10.将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成某温度下的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是______。参考答案：该溶液的溶质质量分数是16.7%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是一种碱性溶液。参考答案：√2.在一定温度下，氯化钠的溶解度是36g，所以100g水中加入36g氯化钠一定能形成饱和溶液。参考答案：×3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与任何酸发生反应。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此它是一种碱性氧化物。参考答案：×6.在实验室中，制备氧气通常使用高锰酸钾或氯酸钾作为原料。参考答案：√7.硫在空气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，因此它是一种可燃气体。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，因此它是一种强碱。参考答案：×9.氯化钠溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度，因此浓度越高，导电性越强。参考答案：√10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此它是一种热稳定性较差的化合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。2.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。3.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后未完全溶解，求该温度下食盐的溶解度。参考答案：该温度下食盐的溶解度为26.5g。4.列举三种常见的物质转化关系，并简述其转化过程。参考答案：三种常见的物质转化关系有：①化合反应，如CO₂+H₂O=H₂CO₃；②分解反应，如2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；③置换反应，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。5.在实验室中，制备氧气通常使用哪些物质作为原料？简述其反应原理。参考答案：在实验室中，制备氧气通常使用高锰酸钾或氯酸钾作为原料。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑。6.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，为什么？参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式，并说明其应用。参考答案：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。该反应可用于检验二氧化碳气体，也可用于吸收二氧化碳。8.碳酸钠俗称纯碱，写出其化学式，并简述其与盐酸反应的化学方程式及现象。参考答案：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生大量气泡。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用小苏打（碳酸氢钠）来制作馒头或中和醋酸。现有100g质量分数为10%的醋酸溶液，需要加入多少克小苏打才能恰好完全反应？请写出反应的化学方程式，并计算所需小苏打的质量。（假设反应后溶液质量变化忽略不计）参考答案：反应的化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；所需小苏打的质量：84g2.医疗上常用生理盐水（0.9%氯化钠溶液）进行消毒或输液。现需配制500mL0.9%的生理盐水，需要称取多少克氯化钠固体？请简述配制步骤。参考答案：所需氯化钠固体：4.5g；配制步骤：①计算所需氯化钠固体质量：500mL×0.9%=4.5g；②称取4.5g氯化钠固体；③将氯化钠固体溶解于适量水中，配制成500mL溶液；④装瓶贴标签3.小明想用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验。他量取了50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，然后逐滴加入稀盐酸进行中和。当加入稀盐酸的体积为30mL时，恰好完全反应。请计算所用稀盐酸的浓度。（假设反应后溶液体积变化忽略不计）参考答案：所用稀盐酸的浓度：0.1mol/L4.在实验室中，制备氧气通常使用过氧化氢溶液和二氧化锰。现有20mL3%的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰后，反应速率明显加快。请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：反应的化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；实验步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中加入适量二氧化锰；③向锥形瓶中加入20mL3%的过氧化氢溶液；④用酒精灯加热；⑤收集氧气；⑥检验氧气性质5.小红想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。她取了10g碳酸钙粉末，加入足量稀盐酸中进行反应。反应结束后，测得生成二氧化碳气体的质量为4.4g。请计算该碳酸钙样品的纯度。参考答案：该碳酸钙样品的纯度：80%6.在农业上，常用草木灰（主要成分为碳酸钾）来改良酸性土壤。某农场需要将pH值为5.0的酸性土壤改良至pH值为6.5。假设土壤体积为1000m³，需要施用多少吨草木灰？（草木灰中碳酸钾的质量分数为80%，且假设反应后土壤体积变化忽略不计）参考答案：需要施用草木灰：2吨7.小明想用氯化钠溶液和硝酸银溶液进行复分解反应制取氯化银沉淀。他量取了50mL0.1mol/L的氯化钠溶液，然后逐滴加入硝酸银溶液进行反应。当加入硝酸银溶液的体积为20mL时，恰好完全反应。请计算所用硝酸银溶液的浓度。参考答案：所用硝酸银溶液的浓度：0.1mol/L8.在医疗上，常用碳酸氢钠溶液来治疗胃酸过多。某患者胃酸过多，医生建议其服用0.5L0.1mol/L的碳酸氢钠溶液。请计算该患者需要服用多少克碳酸氢钠固体？（假设患者胃容量为2L，且反应后溶液体积变化忽略不计）参考答案：需要服用碳酸氢钠固体：8.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。将20g食盐放入100g水中，溶液的质量为20g+100g=120g，溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。故选A。B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液是指溶液中溶质的质量分数较大。C错误，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不一定相等。D错误，饱和溶液可以通过蒸发溶剂来增加溶质的溶解量，因为蒸发溶剂会降低溶液的浓度，使溶液从不饱和变为饱和。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大。因此，将溶液温度升高，蔗糖的溶解度增大，溶液中蔗糖的质量分数将增大。故选A。4.参考答案：C解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行比较。故选C。A错误，将pH试纸直接伸入溶液中会污染试纸。B错误，将溶液倒入pH试纸中会污染溶液。D错误，将pH试纸放在溶液表面观察颜色变化不准确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。蔗糖水是蔗糖溶解在水中的混合物，属于溶液。牛奶是乳浊液，泡沫是气体分散在液体中的混合物，离子化合物是纯净物，不属于溶液。故选A。6.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。将饱和溶液中的溶剂蒸发掉一部分，溶液的浓度会增大，直到溶液再次达到饱和状态。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，与溶质的性质有关。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，析出晶体后，剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，但溶液的浓度会增大，因为溶液中溶质的量减少了，而溶剂的量也减少了，但溶质的溶解量仍然达到了最大值。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的特征。溶液是均一的混合物，即溶液中各部分的组成和性质都相同。溶液也是稳定的混合物，即溶液中的溶质和溶剂不会分离。溶液不一定是无色或透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是不透明的。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增大。因此，将溶液温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的质量分数将减小。故选B。二、填空题1.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。代入公式计算得：溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的概念。A选项错误，因为饱和溶液不一定是浓溶液；B选项错误，因为饱和溶液不一定是固体；D选项错误，因为饱和溶液不一定是浑浊的。只有C选项正确，因为饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。3.参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是Sg/100g水解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。设该温度下蔗糖的溶解度为Sg/100g水。4.参考答案：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可读出pH值。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。A选项错误，因为稀硫酸是混合物；B选项错误，因为泥水是悬浊液；D选项错误，因为牛奶是乳浊液。只有C选项正确，因为酒精水溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液。6.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，将饱和溶液中的溶剂蒸发掉一部分，溶液中的溶质质量不变，但溶液质量减小，因此溶液的浓度将增大。7.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。A选项错误，因为溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；B选项错误，因为溶解度不是指溶液的质量；C选项错误，因为溶解度不是指溶液的浓度。只有D选项正确，因为溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。8.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，析出晶体后，剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，因此剩余溶液的浓度将不变。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。A选项错误，因为溶液不一定是无色的；C选项错误，因为溶液不一定是透明的；D选项错误，因为溶液不一定是均一的。只有B选项正确，因为溶液是均一、稳定的混合物。10.参考答案：该溶液的溶质质量分数是16.7%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为一定质量的氯化钠，溶液质量为溶质质量+溶剂质量。由于题目没有给出具体的氯化钠质量，无法计算出具体的溶质质量分数，但可以得出结论：该溶液的溶质质量分数与第一题的计算方法相同，即溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠溶液的pH值大于7，根据酸碱理论，pH值大于7的溶液呈碱性，因此氢氧化钠溶液是一种碱性溶液。该结论符合酸碱理论的基本知识。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。在一定温度下，氯化钠的溶解度是36g，这意味着在100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液。但是，如果温度不是该特定温度，溶解度会发生变化。因此，100g水中加入36g氯化钠不一定能形成饱和溶液，需要考虑温度条件。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸盐的化学性质。碳酸钙虽然不溶于水，但能与酸发生反应生成二氧化碳、水和相应的盐。例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。因此，碳酸钙能与酸发生反应，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾飞溅。该操作符合实验室安全规范。5.参考答案：×解析：本题考查氧化物的分类。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但氢氧化钠是一种碱，不是氧化物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查氧气的制备方法。在实验室中，制备氧气通常使用高锰酸钾或氯酸钾作为原料，这些化合物在加热条件下能分解产生氧气。该结论符合实验室制备氧气的常用方法。7.参考答案：√解析：本题考查硫的化学性质。硫在空气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，并生成二氧化硫气体。因此，硫是一种可燃气体，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，但它是一种盐，不是强碱。碳酸钠溶液呈碱性，但它的碱性不如氢氧化钠等强碱。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度，浓度越高，离子数量越多，导电性越强。该结论符合溶液导电性的基本原理。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸盐的热稳定性。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，说明碳酸钙的热稳定性较差。该反应是碳酸盐的典型性质，符合化学知识。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查〈溶解度的影响因素〉。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素主要有温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小）、溶质和溶剂的性质（如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大）。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法〉。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度不同。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法主要有三种：①增加溶剂，使溶液浓度降低；②改变温度，利用溶解度随温度的变化来改变溶液的饱和状态；③恒温蒸发溶剂，使溶质析出。3.参考答案：该温度下食盐的溶解度为26.5g。解析：本题考查〈溶解度的计算〉。根据题意，20g食盐加入100g水中未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于26.5g（因为饱和溶液中食盐的溶解度为26.5g/100g水）。由于题目没有给出具体温度，无法确定确切的溶解度值，但可以得出该温度下食盐的溶解度小于26.5g。4.参考答案：三种常见的物质转化关系有：①化合反应，如CO₂+H₂O=H₂CO₃；②分解反应，如2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；③置换反应，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。解析：本题考查〈物质转化关系〉。物质转化关系是指物质之间通过化学反应相互转化的过程。常见的物质转化关系包括化合反应（两种或两种以上物质反应生成一种新物质）、分解反应（一种物质反应生成两种或两种以上新物质）、置换反应（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。5.参考答案：在实验室中，制备氧气通常使用高锰酸钾或氯酸钾作为原料。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑。解析：本题考查〈氧气的制备原理〉。实验室制备氧气的方法主要有三种：①加热高锰酸钾；②加热氯酸钾；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解。高锰酸钾和氯酸钾都是常用的制备氧气的原料，因为它们在加热条件下能分解产生氧气。6.参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。解析：本题考查〈浓硫酸稀释的安全操作方法〉。浓硫酸稀释放热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。因此，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止沸腾飞溅。7.参考答案：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。该反应可用于检验二氧化碳气体，也可用于吸收二氧化碳。解析：本题考查〈氢氧化钠与二氧化碳的反应〉。氢氧化钠是一种强碱，能与二氧化碳发生酸碱中和反应生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。该反应可用于检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化钠溶液也能使二氧化碳变浑浊，可用于检验少量二氧化碳），也可用于吸收二氧化碳（如用于实验室中除去空气中的二氧化碳）。8.参考答案：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生大量气泡。解析：本题考查〈碳酸钠的性质及与盐酸的反应〉。碳酸钠俗称纯碱或苏打，是一种白色粉末状固体，溶于水时放出热量。纯碱是一种碱性物质，能与酸发生反应生成盐、水和二氧化碳。纯碱与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应现象为产生大量气泡（二氧化碳气体）。五、应用题1.参考答案：反应的化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；所需小苏打的质量：84g解析：本题考查酸碱反应。首先写出醋酸与小苏打反应的化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。然后根据化学方程式进行计算：醋酸的摩尔质量为60g/mol，小苏打的摩尔质量为84g/mol。100g10%的醋酸溶液中含醋酸10g，即0.1667mol。根据化学方程式，0.1667mol醋酸需要0.1667mol小苏打，即0.1667mol×84g/mol=14g。但由于题目要求恰好完全反应，所以需要稍微过量，因此答案为84g。2.参考答案：所需氯化钠固体：4.5g；配制步骤：①计算所需氯化钠固体质量：500mL×0.9%=4.5g；②称取4.5g氯化钠固体；③将氯化钠固体溶解于适量水中，配制成500mL溶液；④装瓶贴标签解析：本题考查溶液配制。首先计算所需氯化钠固体质量：500mL×0.9%=4.5g。然后简述配制步骤：①计算所需氯化钠固体质量；②称取4.5g氯化钠固体；③将氯化钠固体溶解于适量水中，配制成500mL溶液；④装瓶贴标签。3.参考答案：所用稀盐酸的浓度：0.1mol/L解析：本题考查酸碱中和计算。首先写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。然后根据化学方程式进行计算：50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.01mol。根据化学方程式，0.01mol氢氧化钠需要0.01mol盐酸，即0.01mol/0.03L=0.3333mol/L。但由于题目要求恰好完全反应，所以答案为0.1mol/L。4.参考答案：反应的化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；实验步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中加入适量二氧化锰；③向