湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一1-3单元）（含答案）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第1-3单元第一节。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水2．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸的反应:+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu3．下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42–刚好沉淀完全：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③④4．为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A．同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为B．100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为C．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为5．下列各组操作中，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是A．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 B．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 D．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水6．下列离子方程式书写正确的是A．通入石灰乳中：B．氨水与醋酸反应：C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：D．少量与足量氢氧化钠反应：7．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体具有氧化性B向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向少量溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色维生素C具有还原性D向KI溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色的氧化性比的强A．A B．B C．C D．D8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂B．往c的溶液中滴入几滴稀的d溶液，可增强漂白效率C．实验室可通过与d的稀溶液反应制得aD．可存在的循环转化关系9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.7g羟基所含电子数目为NAB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．0.5molH2O所含的电子数为5NAB．1molNH4+所含质子数为10NAC．标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为4NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA11．下列离子方程式不正确的是A．过氧化钠可用于制备氧气：B．尿素溶于热水转化为铵态氮肥：C．饱和溶液处理水垢中的硫酸钙：D．用溶液清除水中余氯12．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→fC．装置C中每生成，消耗的物质的量等于D．若去掉装置A，会导致产率降低13．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb有+2和+4两种价态，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次14．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a与、与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C．b的水溶液中加入，可以增加d的含量D．f的酸性强于硫酸第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是__________。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为______(填序号)。(4)第⑦步实验的操作是__________________。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大”b．“偏小”c．“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。16．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：、、开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。(1)得到滤渣1的主要成分为________。(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。(4)第②步加后发生反应的离子方程式为_________。(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323～523K、553～687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。[硫酸铝晶体化学式为Al2(SO4)3·18H2O，相对分子质量为666]已知：温度/K失重率/%第一阶段323～52340.54第二阶段553～68748.65第三阶段1043以上84.68通过计算确定(写出计算过程)①失重第一阶段分解产物的化学式：____________。②失重第二阶段反应的化学方程式：____________。17．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___________。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③（2）电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式____________________________________________________________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________________________________________________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________________________________________________________________________。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________________________________________________________________________________。③C中液体产生颜色为___________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________________________________。18．I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。请根据以上转化关系，回答下列问题：(1)B的化学式为___________、F的化学式为___________。(2)写出图中A转化为B、C、D的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(3)高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式___________。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。(4)K2FeO4中Fe的化合价为___________。(5)向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出，该反应的离子方程式为___________。(6)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母选项)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为___________。答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省株洲市2026-2027学年高一上学期期中考试自测卷化学试题（参考答案）题号12345678910答案CDCCABBCDB题号11121314答案BCCB15．2.7mL500mL容量瓶胶头滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切bcba16．Au蒸发浓缩漏斗减少晶体的溶解，便于干燥1