2026年陕西省部编版八年级化学第1章物质结构练习题试卷测试卷模拟卷

2026年陕西省部编版八年级化学第1章物质结构练习题试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.原子中质子数等于电子数，因此原子不显电性C.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可忽略不计D.原子核内的中子不带电，因此原子核不显电性参考答案：C解析：原子是化学变化中的最小粒子，但可再分为原子核和核外电子；原子中质子数等于电子数，但原子核内中子不带电，原子核整体仍带正电，因此B、D错误；原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小，可忽略不计，故C正确。2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.化学性质C.核外电子层数D.第一电离能参考答案：D解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，故A错误；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，化学性质呈周期性变化，故B错误；核外电子层数在同一周期内保持不变，故C错误；核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，故D正确。3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气（O₂）B.氯化钠（NaCl）C.金（Au）D.水（H₂O）参考答案：C解析：氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，只有金是由金原子直接构成的金属单质，故C正确。4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.原子核之间的吸引力属于化学键C.离子化合物中只存在离子键D.共价化合物中可能存在离子键参考答案：A解析：分子中原子之间通过化学键结合，但稀有气体分子（如氦气）中不存在化学键，故A错误；原子核之间的吸引力属于核力，不属于化学键，故B错误；离子化合物中一定存在离子键，但可能同时存在共价键（如NaOH中存在离子键和共价键），故C错误；共价化合物中只存在共价键，不存在离子键，故D错误。5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数决定了原子的种类B.原子核内的中子数决定了原子的质量数C.原子核外的电子数决定了原子的化学性质D.原子核内的质子数和中子数决定了原子的同位素种类参考答案：D解析：原子核内的质子数决定了原子的核电荷数和元素种类，故A正确；原子质量数等于质子数和中子数之和，故B正确；原子核外的电子数决定了原子的化学性质，故C正确；同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，故D正确。6.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.金属性最强的元素位于元素周期表的右上角D.非金属性最强的元素位于元素周期表的左下角参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强，故B正确；金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，故C错误；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，故D错误。7.下列关于化学式的叙述中，正确的是（）A.化学式可以表示物质的组成和结构B.化学式可以表示物质的分子式C.化学式可以表示物质的实验式D.化学式可以表示物质的分子量参考答案：A解析：化学式可以表示物质的组成和元素比例，但不能直接表示物质的结构、分子式、实验式或分子量，故A正确。8.下列关于原子序数的叙述中，正确的是（）A.原子序数等于原子核内的质子数B.原子序数等于原子核内的中子数C.原子序数等于原子核外的电子数D.原子序数等于原子质量数参考答案：A解析：原子序数等于原子核内的质子数，故A正确；原子核内的中子数不等于原子序数，故B错误；原子序数等于原子核外的电子数，但不是原子核外的电子数，故C错误；原子质量数等于质子数和中子数之和，不等于原子序数，故D错误。9.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是指质子数不同的原子B.同位素是指中子数不同的原子C.同位素是指质子数和中子数都不同的原子D.同位素是指质子数和中子数都相同的原子参考答案：B解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，故A、C、D错误，B正确。10.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子之间强烈的相互作用B.化学键是分子之间弱的相互作用C.化学键是离子之间弱的相互作用D.化学键是原子核之间的吸引力参考答案：A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用，分子之间、离子之间的相互作用属于分子间作用力或离子键，原子核之间的吸引力属于核力，故A正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子中，质子数等于______数，原子不显电性。参考答案：电子2.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：减小；增大3.金属性最强的元素位于元素周期表的______角，非金属性最强的元素位于元素周期表的______角。参考答案：左下；右上4.化学式可以表示物质的______和______。参考答案：组成；元素比例5.原子序数等于原子核内的______数。参考答案：质子6.同位素是指质子数______但中子数______的原子。参考答案：相同；不同7.化学键是原子之间______的相互作用。参考答案：强烈8.元素周期律是指元素的性质随______的递变而呈周期性变化。参考答案：原子序数9.原子核内的质子数决定了原子的______，原子核内的中子数决定了原子的______。参考答案：种类；质量数10.稀有气体元素的原子里，原子核外只有______层电子。参考答案：一层三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。参考答案：×解析：原子是化学变化中的最小粒子，但可再分为原子核和核外电子。2.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐增大。参考答案：×解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。4.化学式可以表示物质的分子式。参考答案：×解析：化学式可以表示物质的组成和元素比例，但不能直接表示物质的分子式。5.原子序数等于原子核内的中子数。参考答案：×解析：原子序数等于原子核内的质子数，不等于中子数。6.同位素是指质子数不同的原子。参考答案：×解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。7.化学键是分子之间弱的相互作用。参考答案：×解析：化学键是原子之间强烈的相互作用，分子之间弱的相互作用属于分子间作用力。8.金属性最强的元素位于元素周期表的右上角。参考答案：×解析：金属性最强的元素位于元素周期表的左下角。9.非金属性最强的元素位于元素周期表的左下角。参考答案：×解析：非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角。10.稀有气体元素的原子里，原子核外电子层数相同。参考答案：×解析：稀有气体元素的原子里，原子核外电子层数不同，从氦气到氡气，电子层数逐渐增加。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子核外电子的排布规律。参考答案：原子核外电子的排布规律如下：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里，每层最多容纳2n²个电子；（2）同一层内的电子优先排布在s亚层，然后是p亚层，依次类推；（3）最外层电子数不超过8个（K层除外），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。2.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律的意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）为元素的性质预测提供了理论依据；（3）为化学学习和研究提供了科学方法。3.简述化学键的形成原因。参考答案：化学键的形成原因在于原子之间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构，从而降低体系的能量。4.简述同位素的特点。参考答案：同位素的特点如下：（1）质子数相同，元素种类相同；（2）中子数不同，质量数不同；（3）化学性质相似，物理性质不同。5.简述原子序数的意义。参考答案：原子序数的意义在于：（1）等于原子核内的质子数；（2）决定了原子的核电荷数和元素种类；（3）是元素周期表中元素的排列顺序。6.简述金属性和非金属性的区别。参考答案：金属性和非金属性的区别如下：（1）金属性强的元素易失电子，表现为还原性；非金属性强的元素易得电子，表现为氧化性；（2）金属性强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性强的元素位于元素周期表的右上角；（3）金属性强的元素通常形成阳离子，非金属性强的元素通常形成阴离子。7.简述化学式的表示方法。参考答案：化学式的表示方法如下：（1）用元素符号和数字表示物质的组成和元素比例；（2）分子式表示物质的分子组成；（3）实验式表示物质中各元素的最简整数比。8.简述原子核的结构。参考答案：原子核的结构如下：（1）原子核由质子和中子组成；（2）质子带正电，中子不带电；（3）质子数决定了原子的核电荷数和元素种类，中子数决定了原子的质量数。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，求该元素的原子序数、质量数和核外电子数。参考答案：原子序数=质子数=17质量数=质子数+中子数=17+18=35核外电子数=质子数=172.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，求该元素的原子序数、元素名称和化学符号。参考答案：原子序数=核外电子数=2+8+18+1=29元素名称：铜化学符号：Cu3.某元素的同位素有质量数为29和31两种，求这两种同位素的质子数和中子数。参考答案：质子数=原子序数=29-14=15（假设该元素为磷）质量数为29的同位素：中子数=29-15=14质量数为31的同位素：中子数=31-15=164.某元素的原子核外电子排布为2、8、1，求该元素的金属性和非金属性。参考答案：该元素的原子序数=2+8+1=11元素名称：钠金属性：钠易失电子，表现为强金属性非金属性：钠不表现非金属性5.某元素的原子核外电子排布为2、8、7，求该元素的原子序数、元素名称和化学符号。参考答案：原子序数=核外电子数=2+8+7=17元素名称：氯化学符号：Cl6.某元素的原子核内有19个质子和20个中子，求该元素的原子序数、质量数和核外电子数。参考答案：原子序数=质子数=19质量数=质子数+中子数=19+20=39核外电子数=质子数=197.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、2，求该元素的原子序数、元素名称和化学符号。参考答案：原子序数=核外电子数=2+8+18+2=30元素名称：锌化学符号：Zn8.某元素的同位素有质量数为27和29两种，求这两种同位素的质子数和中子数。参考答案：质子数=原子序数=27-13=14（假设该元素为硅）质量数为27的同位素：中子数=27-14=13质量数为29的同位素：中子数=29-14=15【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：原子是化学变化中的最小粒子，但可再分为原子核和核外电子；原子中质子数等于电子数，但原子核内中子不带电，原子核整体仍带正电，因此B、D错误；原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小，可忽略不计，故C正确。2.D解析：同一周期从左到右，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大，故D正确。3.C解析：金是由金原子直接构成的金属单质，其他选项均为分子或离子化合物，故C正确。4.A解析：稀有气体分子中不存在化学键，故A错误；原子核之间的吸引力属于核力，不属于化学键，故B错误；离子化合物中一定存在离子键，但可能同时存在共价键（如NaOH中存在离子键和共价键），故C错误；共价化合物中只存在共价键，不存在离子键，故D错误。5.A解析：原子核内的质子数决定了原子的核电荷数和元素种类，故A正确。6.B解析：同一周期从左到右，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强，故B正确。7.A解析：化学式可以表示物质的组成和元素比例，但不能直接表示物质的结构、分子式、实验式或分子量，故A正确。8.A解析：原子序数等于原子核内的质子数，故A正确。9.B解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，故B正确。10.A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用，分子之间、离子之间的相互作用属于分子间作用力或离子键，原子核之间的吸引力属于核力，故A正确。二、填空题1.电子解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。2.减小；增大解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。3.左下；右上解析：金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角。4.组成；元素比例解析：化学式可以表示物质的组成和元素比例。5.质子解析：原子序数等于原子核内的质子数。6.相同；不同解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。7.强烈解析：化学键是原子之间强烈的相互作用。8.原子序数解析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递变而呈周期性变化。