2026年黑龙江省安达市高一化学上册期末考试测试卷附答案（A卷）

2026年黑龙江省安达市高一化学上册期末考试测试卷附答案（A卷）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和2、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+143、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH24、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液5、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：176、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低7、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程的总反应为：2D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性8、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO9、高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为3A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．该条件下，FeO42−10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D12、酸性条件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．图中化合价发生变化的元素有2种B．转化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由转化Ⅰ可知氧化性：OD．图中所示转化的总反应为213、稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N214、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和15、钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为2FeTiO3+6C+7下列说法正确的是（）A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞TiD．标准状况下，消耗22.4L的氯气可转移4mol电子16、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe17、下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D18、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO19、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba20、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3−、NO3−、Cu2+ B．Mg2+、NO3−、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42− D．Na+、Cl-、NH4+三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100 mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。（1）标况下112 mL的该气体含有原子数量约为。（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。（3）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。22、工业制取盐酸时，将标准状况下3.36×104L氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到250L23、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。（1）实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为。（2）用装置B制氯气的离子反应方程式为。（3）装置的连接顺序为：。A→_______→D←_______←_______←B（4）装置F中盛放的试剂为。（5）从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有（6）反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为N2，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为24、四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置已省略)制备SnCl4。已知：①四氯化锡的熔点为−33℃、沸点为114℃，极易与水反应。②Cr2③高锰酸钾与浓盐酸反应可生成Cl2，该反应的还原产物为MnCl请回答下列问题：（1）试剂a为；仪器a的名称为。（2）写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式：；该反应体现出的浓盐酸的性质有。（3）装置甲的作用是。（4）通过实验制得的SnCl4样品中含有少量SnCl2，某同学设计下列实验测定样品中步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中；步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl3溶液，将Sn2+氧化为步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol⋅L①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②该样品中SnCl2的质量分数为25、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH426、6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,D13、【答案】A,D14、【答案】A,D15、【答案】A,C16、【答案】B,C17、【答案】A,B18、【答案】B,C19、【答案】B,C20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）9.03×1021（2）2：1（3）0.5522、【答案】12mol/L。23、【答案】（1）2NH4Cl+Ca（2）MnO（3）A→（4）饱和食盐水（5）NaOH（6）NH4Cl24、【答案】（1）饱和食盐水；球形干燥管（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；酸性和还原性（3）吸收多余的氯气，同时防止空气中