2026年人教版初中九年级化学第9章模拟试卷及答案

2026年人教版初中九年级化学第9章模拟试卷及答案第1页共1页2026年人教版初中九年级化学第9章模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的状态是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.悬浊液参考答案：A3.溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为10%和20%。现取等质量的两溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：A4.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C5.将一定质量的蔗糖加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，发现蔗糖没有完全溶解，下列操作中能加快蔗糖溶解速率的是？A.降低温度B.减小蔗糖颗粒大小C.搅拌D.增大水的体积参考答案：B6.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.33.3%B.50%C.66.7%D.100%参考答案：A7.溶液甲和溶液乙的溶质质量分数分别为15%和25%。现取溶液甲50g，溶液乙30g混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.22.5%C.25%D.27.5%参考答案：B8.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数可能改变D.饱和溶液降温后可能变成不饱和溶液参考答案：D9.下列操作中，能降低溶液中溶质质量分数的是？A.加水稀释B.蒸发溶剂C.加入溶质D.搅拌溶液参考答案：A10.下列关于不饱和溶液的说法中，错误的是？A.不饱和溶液可以继续溶解溶质B.不饱和溶液一定是稀溶液C.不饱和溶液可以通过升温变成饱和溶液D.不饱和溶液可以通过加入溶剂变成饱和溶液参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：36%2.将20g质量分数为10%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量为______。参考答案：0.1g3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②食盐水③冰水混合物④酒精。参考答案：③4.将一定量的水加入50g质量分数为10%的硫酸溶液中，所得溶液的溶质质量分数一定______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）①溶液是均一、稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的组成可以用溶质质量分数表示④溶液的颜色一定是溶液中溶质的颜色。参考答案：①③6.将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量为______。参考答案：50g7.下列操作中，能降低溶液中溶质质量分数的是______（填序号）①将溶液蒸发溶剂②向溶液中加入溶质③将溶液稀释④将溶液过滤。参考答案：①③8.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐没有完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%9.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______（填序号）①饱和溶液不能再溶解任何物质②饱和溶液一定是浓溶液③不饱和溶液可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液④饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。参考答案：③10.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，发现食盐没有完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变。参考答案：√2.沸腾是一种剧烈的汽化现象，只在液体表面发生。参考答案：×3.水的沸点为100℃，当气压增大时，水的沸点也会随之升高。参考答案：√4.将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入一定量的水。参考答案：√5.任何物质在一定温度下都有一定的溶解度。参考答案：×6.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定不变。参考答案：×7.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐完全溶解，所得溶液的质量分数为20%。参考答案：×8.下列关于不饱和溶液的说法中，错误的是：不饱和溶液可以继续溶解溶质。参考答案：×9.下列操作中，能降低溶液中溶质质量分数的是：加入更多的溶剂。参考答案：√10.将20g质量分数为10%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量取决于盐酸的质量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释溶解度曲线的意义，并说明如何根据溶解度曲线判断物质溶解度的大小。参考答案：①溶解度曲线表示物质在某一温度下的溶解度随温度变化的关系；②根据溶解度曲线可以判断物质溶解度的大小，曲线越靠近纵轴，溶解度越大；曲线越靠近横轴，溶解度越小。3.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，食盐完全溶解，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：溶液的质量分数为16.7%。4.举例说明影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。5.简述蒸发溶剂和结晶是两种什么操作，它们有什么区别？参考答案：①蒸发溶剂是指通过加热等方法使溶液中的溶剂蒸发掉一部分，从而增加溶液中溶质的质量分数的操作；②结晶是指通过降低温度或蒸发溶剂等方法使溶液中的溶质析出形成晶体的操作。区别在于蒸发溶剂是增加溶质质量分数，而结晶是使溶质析出形成晶体。6.解释浓溶液与稀溶液的概念，并说明如何用溶质质量分数来区分它们。参考答案：①浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；②稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液；③可以用溶质质量分数来区分它们，溶质质量分数大于10%的溶液为浓溶液，溶质质量分数小于10%的溶液为稀溶液。7.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g。8.举例说明生活中常见的溶液有哪些，并说明它们的应用。参考答案：①生活中的溶液有食盐水、糖水、酒精水等；②它们的应用广泛，例如食盐水可以用来制作食物，糖水可以用来制作饮料，酒精水可以用来消毒。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地夏季某日气温变化曲线请回答：（1）该日最高气温是多少℃？（2）该日最低气温是多少℃？（3）该日气温从最高点下降到最低点共经历了多长时间？参考答案：（1）35℃；（2）25℃；（3）14小时2.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取实验：（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）指出图中标号仪器的名称。（3）实验过程中，若观察到气球逐渐膨胀，请解释原因。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）a-锥形瓶，b-长颈漏斗，c-集气瓶，d-酒精灯；（3）二氧化碳密度比空气大，且不溶于水，所以会向上排空气，使气球膨胀3.某工厂排放的废水pH值持续低于4，对环境造成污染。请回答：（1）该废水呈什么性质？（2）请设计两种测定该废水pH值的方法。（3）为减少污染，工厂应采取哪些措施？参考答案：（1）酸性；（2）①用pH试纸测定；②用pH计测定；（3）减少排放量，处理废水，回收利用等4.某校实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，请回答：（1）需要多少克浓硫酸（质量分数为98%）？（2）配制该溶液需要哪些仪器？（3）配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：（1）20g；（2）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平；（3）①称量时左物右码；②溶解时搅拌；③量取时视线与液面相平；④装瓶时标签向里5.某地夏季某日气温变化曲线请回答：（1）该日最高气温是多少℃？（2）该日最低气温是多少℃？（3）该日气温从最高点下降到最低点共经历了多长时间？参考答案：（1）35℃；（2）25℃；（3）14小时6.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳制取实验：（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。（2）指出图中标号仪器的名称。（3）实验过程中，若观察到气球逐渐膨胀，请解释原因。参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）a-锥形瓶，b-长颈漏斗，c-集气瓶，d-酒精灯；（3）二氧化碳密度比空气大，且不溶于水，所以会向上排空气，使气球膨胀7.某工厂排放的废水pH值持续低于4，对环境造成污染。请回答：（1）该废水呈什么性质？（2）请设计两种测定该废水pH值的方法。（3）为减少污染，工厂应采取哪些措施？参考答案：（1）酸性；（2）①用pH试纸测定；②用pH计测定；（3）减少排放量，处理废水，回收利用等8.某校实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，请回答：（1）需要多少克浓硫酸（质量分数为98%）？（2）配制该溶液需要哪些仪器？（3）配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：（1）20.4g；（2）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平；（3）①称量时左物右码；②溶解时搅拌；③量取时视线与液面相平；④装瓶时标签向里标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现将50g氯化钠加入100g水中，超过了溶解度，因此所得溶液为饱和溶液。选项B、C、D说法错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶液混合的计算。设溶液质量为m，则溶液甲中溶质质量为0.1m，溶液乙中溶质质量为0.2m。混合后溶质质量为0.1m+0.2m=0.3m，溶液质量为2m，溶质质量分数=0.3m/2m×100%=15%。选项B、C、D计算错误。4.参考答案：C解析：本题考查溶液的特性质。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色或透明的，溶质也不一定是固体。选项A、B、D说法错误。5.参考答案：B解析：本题考查影响溶解速率的因素。降低温度会减慢溶解速率，搅拌可以加快溶解速率，增大水的体积不会影响溶解速率，减小蔗糖颗粒大小可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。选项A、C、D说法错误。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将50g硝酸钾固体加入100g水中，溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。选项B、C、D计算错误。7.参考答案：B解析：本题考查溶液混合的计算。溶液甲中溶质质量为0.15×50g=7.5g，溶液乙中溶质质量为0.25×30g=7.5g。混合后溶质质量为7.5g+7.5g=15g，溶液质量为50g+30g=80g，溶质质量分数=15g/80g×100%=18.75%。选项A、C、D计算错误。8.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液降温后，溶解度可能降低，导致部分溶质析出，变成不饱和溶液。选项A、B、C说法错误。9.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。加水稀释可以降低溶液中溶质的质量分数。选项B、C、D操作不会降低溶质质量分数。10.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液的性质。不饱和溶液不一定是稀溶液，浓稀溶液是相对的概念，取决于溶质质量分数的大小。选项A、C、D说法正确。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.47%。2.参考答案：0.1g解析：本题考查化学方程式计算。设生成氢气质量为x，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，65g锌生成2g氢气，20g10%盐酸含2gHCl，生成氢气质量x=2g×(2/73)=0.1g。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是混合物，②食盐水是混合物，③冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，④酒精是纯净物。4.参考答案：减小解析：本题考查稀释溶液。加入水后溶液总质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数必然减小。5.参考答案：①③解析：本题考查溶液的基本特征。①溶液是均一、稳定的混合物，正确；②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，正确；③溶液的组成可以用溶质质量分数表示，正确；④溶液的颜色不一定由溶质决定，错误。6.参考答案：50g解析：本题考查溶液稀释计算。设需加水质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，50g×15%=(50g+y)×10%，解得y=50g。7.参考答案：①③解析：本题考查影响溶质质量分数的因素。①蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大；②加入溶质，溶质质量增大，溶质质量分数增大；③稀释，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小；④过滤不改变溶液组成，溶质质量分数不变。8.参考答案：20%解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数计算。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解36g食盐，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.47%。9.参考答案：③解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液。①饱和溶液不能再溶解该温度下该种溶质，但可以溶解其他物质，错误；②饱和溶液与不饱和溶液的浓稀与温度有关，错误；③不饱和溶液可以通过蒸发溶剂、改变温度或加入溶质变成饱和溶液，正确；④饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数与温度有关，错误。10.参考答案：20%解析：本题考查不饱和溶液溶质质量分数计算。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多溶解36g食盐，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.67%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到动态平衡，不再改变。这是饱和溶液的基本特征。2.参考答案：×解析：本题考查沸腾现象。沸腾是一种剧烈的汽化现象，不仅发生在液体表面，也发生在液体内部。沸腾时，液体内部和表面同时发生气泡的产生和破裂。3.参考答案：√解析：本题考查沸点与气压的关系。水的沸点与气压有关，气压增大时，水的沸点也会随之升高。这是根据物理学的气压与沸点关系得出的结论。4.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释。将50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加入一定量的水。通过计算可以验证这一点，稀释前后溶质的质量不变，但溶液的总质量增加，因此质量分数降低。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度。并非任何物质在一定温度下都有一定的溶解度。例如，有些物质在特定条件下可能不溶解于水。溶解度是物质在特定溶剂中的溶解能力，不是所有物质都适用。6.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能会改变。例如，通过升高温度使溶解度增加，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，但溶质的质量分数可能会降低。7.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数不是20%。溶液的质量分数计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。在此情况下，溶液质量为120g，溶质质量为20g，因此质量分数为16.67%。8.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液的性质。不饱和溶液可以继续溶解溶质，这是不饱和溶液的基本特征。不饱和溶液的定义就是还能继续溶解溶质的溶液。9.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的降低方法。加入更多的溶剂可以降低溶液中溶质的质量分数。这是通过增加溶液的总质量，而溶质的质量不变，从而降低质量分数。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应中的质量关系。将20g质量分数为10%的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的质量取决于盐酸的质量。根据化学反应方程式，可以计算出生成氢气的质量。四、简答题1.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质能否继续溶解。饱和溶液中溶质已经达到最大溶解量，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质还没有达到最大溶解量，可以继续溶解更多的溶质。2.参考答案：①溶解度曲线表示物质在某一温度下的溶解度随温度变化的关系；②根据溶解度曲线可以判断物质溶解度的大小，曲线越靠近纵轴，溶解度越大；曲线越靠近横轴，溶解度越小。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线表示物质在某一温度下的溶解度随温度变化的关系。通过溶解度曲线可以直观地看出物质在不同温度下的溶解度，从而判断物质溶解度的大小。3.参考答案：溶液的质量分数为16.7%。解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。根据题意，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为120g。因此，溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.7%。4.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质、溶剂的性质以及是否搅拌等。温度升高通常会增加固体物质的溶解度，而降低液体物质的溶解度。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。5.参考答案：①蒸发溶剂是指通过加热等方法使溶液中的溶剂蒸发掉一部分，从而增加溶液中溶质的质量分数的操作；②结晶是指通过降低温度或蒸发溶剂等方法使溶液中的溶质析出形成晶体的操作。区别在于蒸发溶剂是增加溶质质量分数，而结晶是使溶质析出形成晶体。解析：本题考查蒸发溶剂和结晶的操作及其区别。蒸发溶剂是通过加热等方法使溶液中的溶剂蒸发掉一部分，从而增加溶液中溶质的质量分数的操作。结晶是通过降低温度或蒸发溶剂等方法使溶液中的溶质析出形成晶体的操作。两者的区别在于蒸发溶剂是增加溶质质量分数，而结晶是使溶质析出形成晶体。6.参考答案：①浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液；②稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液；③可以用溶质质量分数来区分它们，溶质质量分数大于10%的溶液为浓溶液，溶质质量分数小于10%的溶液为稀溶液。解析：本题考查浓溶液与稀溶液的概念及其区分方法。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。通常情况下，溶质质量分数大于10%的溶液为浓溶液，溶质质量分数小于10%的溶液为稀溶液。7.参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。8.参考答案：①生活中的溶液有食盐水、糖水、酒精水等；②它们的应用广泛，例如食盐水可以用来制作食物，糖水可以用来制作饮料，酒精水可以用来消毒。解析：本题考查生活中常见的溶液及其应用。生活中的溶液有很多，例如食盐水、糖水、酒精水等。这些溶液在日常生活中有着广泛的应用，例如食盐水可以用来制作食物，糖水可以用来制作饮料，酒精水可以用来消毒。五、应用题1.参考答案：（1）35℃；（2）25℃；（3）14小时解析：本题考查溶解度曲线的意义。①根据曲线可知，8时气温最高为35℃；②根据曲线可知，18时气温最低为25℃；③从8时最高点下降到18时最低点，共经历了10小时，从18时最低点下降到20时，共经历了2小时，所以共经历了12小时。注意曲线的起点和终点时间，以及最高点和最低点的温度值。2.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）a-锥形瓶，b-长颈漏斗，c-集气瓶，d-酒精灯；（3）二氧化碳密度比空气大，且不溶于水，所以会向上排空气，使气球膨胀解析：本题考查二氧化碳的制取和性质。①实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②根据图中仪器形状判断，a为锥形瓶，b为长颈漏斗，c为集气瓶，d为酒精灯；③二氧化碳密度比空气大，且不溶于水，所以会向上排空气，使气球膨胀。3.参考答案：（1）酸性；（2）①用pH试纸测定；②用pH计测定；（3）减少排放量，处理废水，回收利用等解析：本题考查酸碱指示剂和环境保护。①pH值小于7的溶液呈酸性；②测定pH值的方法有pH试纸和pH计；③减少污染的措施包括减少排放量，处理废水，回收利用等。4.参考答案：（1）20g；（2）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平；（3）①称量时左物右码；②溶解时搅拌；③量取时视线与液面相平；④装瓶时标签向里解析：本题考查溶液的配制。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要浓硫酸的质量为100g×20%=20g；②配制该溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平；③配制过程中需要注意的事项包括称量时左物右码，溶解时搅拌，量取时视线与液面相平，装瓶时标签向里。5.参考答案：（1）35℃；（2）25℃；（3）14小时解析：本题考查溶解度