湖南省长沙市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

湖南省长沙市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是哪种溶液状态？A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.胶体溶液参考答案：A2.下列哪种方法不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液？A.蒸发部分水分B.降低溶液温度C.加入少量氯化钠晶体D.增加溶剂体积参考答案：B3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.25.0%B.36.0%C.40.0%D.45.0%参考答案：B4.溶液的粘度主要与哪些因素有关？A.溶质种类和温度B.溶剂种类和浓度C.溶质浓度和温度D.溶剂浓度和压强参考答案：A5.下列关于溶液渗透现象的说法正确的是：A.水分子从浓度高的溶液向浓度低的溶液移动B.水分子从浓度低的溶液向浓度高的溶液移动C.没有浓度差就不会发生渗透现象D.渗透现象只发生在液体中参考答案：B6.将50g10%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加入多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B7.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入水中，充分搅拌后得到饱和溶液，过滤后滤液的质量为50g，滤渣的质量为10g，原水的质量是多少？A.40gB.50gC.60gD.70g参考答案：C8.下列关于溶液导电性的说法正确的是：A.所有溶液都能导电B.只有酸溶液能导电C.只有碱溶液能导电D.只有含有金属离子的溶液能导电参考答案：A9.某温度下，将30g氯化钠加入100g水中，搅拌后得到的是哪种溶液状态？（假设该温度下氯化钠的溶解度为36g）A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.胶体溶液参考答案：A10.将20g10%的硫酸钠溶液与20g20%的硫酸钠溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.15.0%B.16.7%C.18.2%D.20.0%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐完全溶解，所得溶液的质量分数为______。参考答案：20%2.将一定量的水加入50g质量分数为20%的硫酸溶液中，稀释后所得溶液的质量分数为10%，则加入水的质量为______g。参考答案：1503.水的凝固点随含盐量的增加而降低，这是因为______。参考答案：水中溶剂分子与溶质粒子间的相互作用力减弱4.在20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，搅拌后得到的是______溶液。参考答案：不饱和5.下列关于溶液渗透现象的说法正确的是______。参考答案：溶液浓度越高，渗透压越大6.将20g10%的硫酸钠溶液与20g20%的硫酸钠溶液混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：15%7.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入水中，充分搅拌后得到饱和溶液，再加入少量水，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变小8.溶液的粘度主要与______有关。参考答案：溶质的种类、温度、浓度等9.下列哪种方法不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液？______。参考答案：加入溶剂10.某温度下，将30g氯化钠加入100g水中，搅拌后得到的是______溶液状态。参考答案：不饱和三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，溶质的溶解度是指在一定量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。参考答案：√3.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√4.稀释浓溶液时，溶液的质量分数会减小，但溶质的质量不变。参考答案：√5.溶液的pH值小于7时，表明溶液呈酸性。参考答案：√6.溶液的粘度与温度有关，温度升高，粘度通常减小。参考答案：√7.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值。参考答案：√8.溶解度曲线可以用来表示不同温度下溶质的溶解度变化情况。参考答案：√9.溶液的浓度越高，其密度通常越大。参考答案：×10.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高，渗透压越大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征是什么？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。2.如何用实验方法判断食盐溶液是否饱和？参考答案：向食盐溶液中加入少量食盐，若食盐能继续溶解，则溶液不饱和；若食盐不能继续溶解，则溶液饱和。3.溶液的浓度可以用哪些方法表示？请列举两种。参考答案：溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。其中，溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。4.温度对固体物质的溶解度有何影响？参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大；温度降低，固体物质的溶解度通常减小。5.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量已经达到最大溶解度，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量还没有达到最大溶解度，还可以继续溶解更多的溶质。6.为什么冬天在马路上会结冰，而夏天不会？参考答案：冬天马路上结冰是因为温度低于水的凝固点，而夏天温度高于水的凝固点。7.溶液的粘度与哪些因素有关？参考答案：溶液的粘度与温度、溶质的种类和浓度有关。温度升高，溶液的粘度通常减小；溶质的种类和浓度也会影响溶液的粘度。8.在一定温度下，如何将不饱和溶液变成饱和溶液？参考答案：在一定温度下，可以通过蒸发溶剂或增加溶质的方法将不饱和溶液变成饱和溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒液常使用氯化钠溶液。现需配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室准备了足量的水，应加入多少克氯化钠固体？若用托盘天平称量氯化钠时，应选择哪个砝码？（托盘天平的砝码有：5g、10g、20g、50g各一个）参考答案：应加入4.5g氯化钠固体；应选择5g砝码2.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，常在路面上撒盐。请解释撒盐能降低水的凝固点的原因，并说明为什么不能在冰雪路面上撒氯化钙固体？参考答案：撒盐能降低水的凝固点是因为盐溶解在水中会形成盐溶液，盐溶液的凝固点低于纯水的凝固点；不能在冰雪路面上撒氯化钙固体是因为氯化钙溶解时会放出大量的热，可能会使冰雪融化更快，但也会使路面温度更低，更加危险3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐完全溶解，所得溶液的密度为1.1g/cm³。求该溶液的质量分数。若要配制100mL该溶液，需要量取多少体积的水？参考答案：该溶液的质量分数为20%；需要量取90mL水4.某温度下，将30g硝酸钾加入100g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。现要将其变成饱和溶液，可以采用哪些方法？请至少写出两种方法，并简述其原理。参考答案：可以采用增加溶质、蒸发溶剂、改变温度的方法；增加溶质可以增加溶液中溶质的浓度，蒸发溶剂可以减少溶液中溶质的浓度，改变温度可以改变溶液的溶解度5.为了比较不同物质的溶解度，小明进行了如下实验：在相同温度下，将等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，充分搅拌后观察现象。甲物质完全溶解，乙物质仍有剩余。根据实验现象，可以得出哪些结论？参考答案：可以得出甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；该温度下，甲物质是溶质，乙物质是溶剂；甲物质在该温度下的溶解度大于100g；乙物质在该温度下的溶解度小于100g6.某温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，析出多少克硝酸钾晶体？参考答案：析出25g硝酸钾晶体7.溶液的均一性是指什么？请举例说明生活中常见的均一溶液。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；生活中常见的均一溶液有食盐水、糖水、酒精水等8.为了测量某氯化钠溶液的密度，小华进行了如下实验：先用天平称量空烧杯的质量为20g，再向烧杯中倒入一定量的氯化钠溶液，称量烧杯和溶液的总质量为60g。然后将烧杯中的溶液倒入量筒中，量筒中溶液的体积为50mL。请计算该氯化钠溶液的密度。参考答案：该氯化钠溶液的密度为1.2g/cm³标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液状态判断。题干中20g食盐加入100g水中，氯化钠的溶解度为36g，说明溶液中溶质质量小于溶解度，因此为不饱和溶液。B选项饱和溶液要求溶质质量等于溶解度；C选项过饱和溶液需要溶液中溶质质量大于溶解度；D选项胶体溶液是分散质粒子直径在1-100nm的分散系，与题干不符。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液变法。A选项蒸发水分会减少溶剂，使溶质浓度升高；C选项加入溶质直接增加溶质浓度；D选项增加溶剂体积会降低溶质浓度。B选项降低温度会降低溶解度，使不饱和溶液可能变为饱和溶液，因此错误。3.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数计算。氯化钠溶解度为36g，表示100g水中最多溶解36g氯化钠，所得溶液质量为100g+36g=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.5%，选项中最接近的是36.0%。4.参考答案：A解析：本题考查溶液粘度影响因素。溶液粘度主要与溶质种类（分子大小和形状）和温度（温度升高粘度降低）有关。B选项溶剂种类影响较小；C选项浓度影响相对较小；D选项压强对粘度影响不显著。5.参考答案：B解析：本题考查渗透现象原理。渗透是水分子从溶剂浓度高的区域（溶质浓度低）向溶剂浓度低的区域（溶质浓度高）移动的现象。A选项方向相反；C选项渗透与浓度差有关但非绝对；D选项渗透发生在液体和半透膜之间。6.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释计算。设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=(50g+x)×20%，解得x=100g。B选项正确。7.参考答案：C解析：本题考查溶液质量守恒。原溶液中溶质质量为50g×10%=5g，滤渣为未溶解的硝酸钾，原水质量为50g+10g-5g=55g，选项中最接近的是60g。8.参考答案：A解析：本题考查溶液导电性原理。溶液导电性与溶质能否电离出自由移动离子有关，A选项正确。B选项只有酸溶液能导电错误，碱和盐溶液也能导电；C选项碱溶液导电错误，酸和盐溶液也能导电；D选项导电性与溶剂种类无关。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液状态关系。该温度下氯化钠溶解度为36g，30g氯化钠加入100g水小于溶解度，因此为不饱和溶液。B选项饱和溶液要求溶质质量等于溶解度；C选项过饱和溶液需要溶液中溶质质量大于溶解度。10.参考答案：B解析：本题考查溶液混合计算。混合后溶液总质量为20g+20g=40g，溶质总质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶质质量分数为6g/40g×100%=15%，选项中最接近的是16.7%。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，约等于20%。2.参考答案：150解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。设加入水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=150g。3.参考答案：水中溶剂分子与溶质粒子间的相互作用力减弱解析：本题考查溶液凝固点降低的原因。水中溶剂分子与溶质粒子间的相互作用力减弱，导致水分子更难形成固态结构，因此凝固点降低。4.参考答案：不饱和解析：本题考查溶液的饱和与不饱和判断。在20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而加入的氯化钠只有30g，因此得到的是不饱和溶液。5.参考答案：溶液浓度越高，渗透压越大解析：本题考查溶液渗透现象。溶液浓度越高，渗透压越大，水分子会从低浓度溶液向高浓度溶液移动。6.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合的计算。溶质质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶液质量为20g+20g=40g，所以溶液质量分数=6g÷40g×100%=15%。7.参考答案：变小解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液加入水后，溶质质量不变，溶液质量增加，因此溶质质量分数变小。8.参考答案：溶质的种类、温度、浓度等解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液粘度主要与溶质的种类、温度、浓度等因素有关。9.参考答案：加入溶剂解析：本题考查使溶液变为饱和溶液的方法。使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有加入溶质或蒸发溶剂，加入溶剂会使溶液变为不饱和溶液。10.参考答案：不饱和解析：本题考查溶液的饱和与不饱和判断。在题设温度下，氯化钠的溶解度约为36g，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而加入的氯化钠只有30g，因此得到的是不饱和溶液。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征之一。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。在一定温度下，溶质的溶解度是指在一定量的溶剂中最多能溶解的溶质质量，这是溶解度的标准定义。3.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这些是常见的浓度表示方法。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓溶液的性质。稀释浓溶液时，溶液的质量分数会减小，但溶质的质量不变，这是稀释过程中的基本性质。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值小于7时，表明溶液呈酸性，这是pH值的基本定义。6.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度与温度的关系。溶液的粘度与温度有关，温度升高，粘度通常减小，这是溶液粘度的基本性质。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值，这是饱和溶液的基本性质。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的用途。溶解度曲线可以用来表示不同温度下溶质的溶解度变化情况，这是溶解度曲线的基本用途。9.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度与密度的关系。溶液的浓度越高，其密度通常越大，但这并不是绝对的，因为不同溶质的密度不同，所以不能一概而论。10.参考答案：√解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高，渗透压越大，这是渗透压的基本性质。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，且在通常条件下是稳定的。溶液的基本特征包括均一性和稳定性，这是溶液区别于其他混合物的重要标志。2.参考答案：向食盐溶液中加入少量食盐，若食盐能继续溶解，则溶液不饱和；若食盐不能继续溶解，则溶液饱和。解析：本题考查饱和溶液的判断方法。判断食盐溶液是否饱和，可以通过向溶液中加入少量食盐，观察食盐是否能继续溶解。如果食盐能继续溶解，说明溶液中溶质的量还没有达到最大溶解度，溶液是不饱和的；如果食盐不能继续溶解，说明溶液已经达到了最大溶解度，溶液是饱和的。3.参考答案：溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。其中，溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，常用的表示方法有溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等。溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示；体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值，也常用百分数表示；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位是摩尔每升（mol/L）。4.参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增大；温度降低，固体物质的溶解度通常减小。解析：本题考查温度对固体物质溶解度的影响。温度是影响固体物质溶解度的重要因素。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度会增大，因为温度升高会增加溶质和溶剂分子间的碰撞频率和能量，有利于溶质分子进入溶剂分子之间；温度降低，固体物质的溶解度会减小，因为温度降低会减少溶质和溶剂分子间的碰撞频率和能量，不利于溶质分子进入溶剂分子之间。5.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量已经达到最大溶解度，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量还没有达到最大溶解度，还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液是溶液的两种状态。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量已经达到最大溶解度，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量还没有达到最大溶解度，还可以继续溶解更多的溶质。判断饱和溶液和不饱和溶液的方法可以通过加入溶质观察是否溶解来判断。6.参考答案：冬天马路上结冰是因为温度低于水的凝固点，而夏天温度高于水的凝固点。解析：本题考查水的凝固点与温度的关系。水的凝固点是0℃，当温度低于0℃时，水会结冰。冬天马路上温度通常低于0℃，所以水会结冰；夏天温度通常高于0℃，所以水不会结冰。这是由于温度对水的凝固点的影响造成的。7.参考答案：溶液的粘度与温度、溶质的种类和浓度有关。温度升高，溶液的粘度通常减小；溶质的种类和浓度也会影响溶液的粘度。解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度是溶液流动性的量度，与温度、溶质的种类和浓度有关。温度升高，溶液的粘度通常减小，因为温度升高会增加溶质和溶剂分子间的运动速度，减少分子间的吸引力，从而降低溶液的粘度；溶质的种类和浓度也会影响溶液的粘度，不同种类的溶质分子间的作用力不同，浓度越高，溶质分子间的相互作用力越强，溶液的粘度通常越大。8.参考答案：在一定温度下，可以通过蒸发溶剂或增加溶质的方法将不饱和溶液变成饱和溶液。解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液的方法主要有两种：蒸发溶剂和增加溶质。蒸发溶剂是指通过蒸发溶液中的部分溶剂，增加溶液中溶质的浓度，从而将不饱和溶液变成饱和溶液；增加溶质是指向溶液中加入更多的溶质，增加溶液中溶质的量，从而将不饱和溶液变成饱和溶液。五、应用题1.参考答案：应加入4.5g氯化钠固体；应选择5g砝码解析：本题考查溶液的配制和天平的使用。配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g。使用托盘天平时，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，因此需要5g砝码。①溶液的配制需要根据溶质质量和溶剂质量计算所需溶质的质量；②使用托盘天平时，应选择比待称量物质量稍大的砝码，以便调节游码。2.参考答案：撒盐能降低水的凝固点是因为盐溶解在水中会形成盐溶液，盐溶液的凝固点低于纯水的凝固点；不能在冰雪路面上撒氯化钙固体是因为氯化钙溶解时会放出大量的热，可能会使冰雪融化更快，但也会使路面温度更低，更加危险解析：本题考查溶液的凝固点。盐溶解在水中会形成盐溶液，盐溶液的凝固点低于纯水的凝固点，因此撒盐可以降低水的凝固点。氯化钙溶解时会放出大量的热，可能会使冰雪融化更快，但也会使路面温度更低，更加危险，因此不能在冰雪路面上撒氯化钙固体。①盐溶液的凝固点低于纯水的凝固点；②氯化钙溶解时会放出大量的热。3.参考答案：该溶液的质量分数为20%；需要量取90mL水解析：本题考查溶液的质量分数和体积的计算。该溶液的质量分数为20%，即100g水中溶解20g食盐。要配制100mL该溶液，需要氯化钠的质量为100mL×1.1g/cm³×20%=22g，需要水的质量为100mL×1.1g/cm³-22g=88g，需要量取水的体积为88