湖南省湘教版高中化学必修九第1章化学平衡测试卷及答案

湖南省湘教版高中化学必修九第1章化学平衡测试卷及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学必修九第1章化学平衡测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是：A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.各物质的浓度保持不变C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，分离出部分NH₃，重新达到平衡，与原平衡相比：A.N₂的转化率增大B.H₂的转化率减小C.平衡向正反应方向移动D.混合气体的总压强减小参考答案：A3.在恒压密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，升高温度，下列说法正确的是：A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的总压强增大D.平衡不发生移动参考答案：C5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，向该溶液中加水稀释，下列说法正确的是：A.c(H⁺)增大B.c(H⁺)减小C.pH值增大D.pH值减小参考答案：B6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，充入一定量的CO和H₂O，达到平衡后，分离出部分CO₂和H₂，重新达到平衡，与原平衡相比：A.CO的转化率增大B.H₂O的转化率减小C.平衡向正反应方向移动D.混合气体的总压强减小参考答案：A7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的关系是：A.c(H⁺)c(OH⁻)B.c(H⁺)c(OH⁻)C.c(H⁺)=c(OH⁻)D.无法确定参考答案：B8.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阴极发生的反应是：A.2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻B.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻C.2H⁺+2e⁻→H₂↑D.2OH⁻→H₂O+O₂↑+4e⁻参考答案：C9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，充入催化剂，下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.SO₂的转化率增大C.平衡常数K增大D.平衡不发生移动参考答案：D10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，充入一定量的CO和H₂O，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.CO的转化率增大C.混合气体的总压强增大D.平衡不发生移动参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，升高温度，化学平衡______。参考答案：向左移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的逆反应是______。参考答案：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)3.在化学实验中，用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)______c(H⁺)。参考答案：大于5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动6.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，向该溶液中滴加NaOH溶液，pH值将______。参考答案：增大7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，该反应的平衡常数K______。参考答案：减小8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)。参考答案：等于9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：向左移动10.在化学实验中，用托盘天平称量固体时，正确的操作是______。参考答案：左盘放砝码，右盘放药品，调节平衡螺母使天平平衡三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH0，升高温度一定能增大化学反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×2.在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但该状态是动态平衡。参考答案：√3.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动，反应速率一定增大。参考答案：×4.使用催化剂可以改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会影响化学平衡的移动。参考答案：√5.对于有气体参与的可逆反应，减压一定能导致平衡向气体体积增大的方向移动。参考答案：√6.在恒容密闭容器中，升高温度导致气体反应2A(g)⇌3B(g)ΔH0的正反应速率增大，平衡常数K增大。参考答案：×7.某工厂用SO₂生产SO₃，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应是可逆反应，不能进行彻底。参考答案：√8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应速率，平衡不发生移动。参考答案：√9.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，该溶液中水的电离程度受到抑制。参考答案：×10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡是否发生移动？请说明理由。参考答案：化学平衡不发生移动。2.在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但该状态是否属于动态平衡？请解释原因。参考答案：属于动态平衡。3.对于有气体参与的可逆反应，减压一定能导致平衡向气体体积增大的方向移动，该说法是否正确？请举例说明。参考答案：不正确。4.在恒容密闭容器中，升高温度导致气体反应2A(g)⇌3B(g)的平衡向逆向移动，请从勒夏特列原理角度解释原因。参考答案：升高温度平衡向逆向移动，因该反应正反应为放热反应。5.某工厂用SO₂生产SO₃，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，为提高SO₃的产率，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：①增大反应物浓度；②升高温度；③使用催化剂；④及时分离生成物SO₃。6.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，该溶液的酸碱性如何？请说明判断依据。参考答案：该溶液呈酸性。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应还是吸热反应？请结合化学平衡移动原理解释。参考答案：该反应属于放热反应。8.使用催化剂可以改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会影响化学平衡，该说法是否正确？请解释原因。参考答案：正确。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了在2L恒容密闭容器中，一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡移动。实验测得反应开始时投入0.4molN₂和1.2molH₂，10分钟后达到平衡，生成0.6molNH₃。请计算：（1）该条件下反应的平衡常数K；（2）若在相同条件下，起始时投入0.2molN₂和0.6molH₂，达到平衡时N₂的转化率是多少？参考答案：（1）K=0.8；（2）N₂转化率为66.7%2.某工厂用SO₂生产SO₃，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在500℃时，该反应的平衡常数K=1.6×10³。现向一个2L的恒容密闭容器中充入0.1molSO₂和0.05molO₂，计算：（1）达到平衡时SO₃的浓度；（2）若要使SO₂的转化率达到80%，至少需要投入多少molO₂？参考答案：（1）(SO₃)=0.4mol/L；（2）至少需要投入0.05molO₂3.在pH=3的溶液中，水的电离程度比在pH=7的溶液中高。请解释原因，并计算在pH=3的溶液中，c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度。参考答案：因为水的电离是吸热过程，升高温度促进电离；c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L4.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。请解释为什么不能用浓硫酸干燥氨气，并说明理由。参考答案：因为浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气5.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。请解释燃烧热的概念，并说明燃烧热的单位。参考答案：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol6.在恒容密闭容器中，升高温度会导致气体反应2A(g)⇌3B(g)的平衡向哪个方向移动？请解释原因，并说明依据。参考答案：平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下有利于提高CO的转化率。请解释原因，并说明依据。参考答案：因为该反应是气体体积减小的放热反应，高温高压条件下有利于提高CO的转化率8.某工厂用SO₂生产SO₃，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。请设计一个实验方案，验证该反应是可逆反应，并说明实验步骤。参考答案：实验方案：①取少量SO₂通入品红溶液中，溶液褪色；②加热该溶液，溶液恢复红色；说明该反应是可逆反应。实验步骤：①取一支试管，加入少量品红溶液；②向试管中通入少量SO₂，观察溶液褪色；③加热试管，观察溶液恢复红色标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数之比，不是实际速率。B选项错误，因为平衡时各物质的浓度保持不变，但不是零。C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征。D选项错误，因为化学平衡是动态平衡，反应没有停止。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，充入一定量的N₂和H₂，达到平衡后，分离出部分NH₃，相当于减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大。B选项错误，因为H₂的转化率会增大。C选项正确，因为平衡向正反应方向移动。D选项错误，因为混合气体的总压强会减小。3.参考答案：C解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以平衡向正反应方向移动。A选项错误，因为逆反应速率也会增大。B选项错误，因为正反应速率也会增大。C选项正确，因为正逆反应速率都增大。D选项错误，因为正反应速率会增大。4.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体的分压不变，所以平衡不发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动。B选项错误，因为SO₂的转化率不变。C选项正确，因为混合气体的总压强增大。D选项错误，因为平衡不发生移动。5.参考答案：B解析：本题考查pH值的变化。在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，向该溶液中加水稀释，c(H⁺)减小，pH值增大。A选项错误，因为c(H⁺)减小。B选项正确，因为c(H⁺)减小。C选项正确，因为pH值增大。D选项错误，因为pH值增大。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒压条件下，充入一定量的CO和H₂O，达到平衡后，分离出部分CO₂和H₂，相当于减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。B选项错误，因为H₂O的转化率会增大。C选项正确，因为平衡向正反应方向移动。D选项错误，因为混合气体的总压强会减小。7.参考答案：B解析：本题考查pH值的变化。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，盐酸的浓度大于氨水的浓度，所以混合后溶液呈酸性，c(H⁺)c(OH⁻)。A选项正确，因为c(H⁺)c(OH⁻)。B选项错误，因为c(H⁺)c(OH⁻)。C选项错误，因为c(H⁺)c(OH⁻)。D选项错误，因为c(H⁺)c(OH⁻)。8.参考答案：C解析：本题考查电解池的工作原理。用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻→H₂↑。A选项错误，因为这是阳极的反应。B选项错误，因为这是阳极的反应。C选项正确，因为这是阴极的反应。D选项错误，因为这是阳极的反应。9.参考答案：D解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，但不能改变平衡常数K，也不能使平衡发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动。B选项错误，因为CO的转化率不变。C选项错误，因为平衡常数K不变。D选项正确，因为平衡不发生移动。10.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体的分压不变，所以平衡不发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动。B选项错误，因为CO的转化率不变。C选项正确，因为混合气体的总压强增大。D选项错误，因为平衡不发生移动。二、填空题1.参考答案：向左移动解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向平衡移动，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，升温平衡向左移动。干扰项：A.向右移动（错误，升温放热反应逆向移动）；B.不移动（错误，温度改变平衡一定移动）；C.瞬间移动（错误，瞬间移动是理想化假设）；D.向右移动（错误，升温放热反应逆向移动）。本题考查基础知识点，需理解勒夏特列原理。2.参考答案：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)解析：本题考查可逆反应的概念。可逆反应的正逆反应方程式互为逆反应，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的逆反应为2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)。干扰项：A.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（错误，与题干反应无关）；B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)（错误，与题干反应无关）；C.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)（错误，与题干反应无关）；D.2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)（正确）。本题考查基础概念，需理解可逆反应的定义。3.参考答案：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确操作为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。干扰项：A.将试纸直接伸入待测液中（错误，会污染试纸）；B.将待测液倒入烧杯中，将试纸浸入（错误，会污染试纸）；C.用pH计测量（错误，题目要求用pH试纸）；D.将试纸放在试管内，用滴管滴加（错误，操作不规范）。本题考查实验基本操作，需掌握pH试纸的正确使用方法。4.参考答案：大于解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后氨水过量，所得溶液显碱性，c(OH⁻)c(H⁺)。干扰项：A.小于（错误，氨水过量）；B.等于（错误，混合后显碱性）；C.大于（正确）；D.无法比较（错误，可以计算）。本题考查pH计算，需掌握强碱弱酸盐溶液的酸碱性判断。5.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，化学平衡不移动。干扰项：A.向右移动（错误，分压不变）；B.向左移动（错误，分压不变）；C.瞬间移动（错误，瞬间移动是理想化假设）；D.不移动（正确）。本题考查理想气体状态方程与化学平衡的关系，需理解分压概念。6.参考答案：增大解析：本题考查pH计算。向pH=3的溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，pH值增大。干扰项：A.减小（错误，NaOH是碱）；B.不变（错误，加入碱后pH改变）；C.增大（正确）；D.先减小后增大（错误，pH单调变化）。本题考查酸碱中和反应，需掌握pH变化规律。7.参考答案：减小解析：本题考查平衡常数影响因素。对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，高温使平衡常数K减小，高压使平衡向气体分子数减少方向移动（正向移动）。干扰项：A.增大（错误，高温使K减小）；B.不变（错误，温度改变K改变）；C.减小（正确）；D.先增大后减小（错误，K单调变化）。本题考查平衡常数与温度、压力的关系，需掌握勒夏特列原理与平衡常数的应用。8.参考答案：等于解析：本题考查电荷守恒。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，因为混合后溶液显中性，满足电荷守恒。干扰项：A.大于（错误，电荷守恒）；B.小于（错误，电荷守恒）；C.等于（正确）；D.无法比较（错误，可以确定）。本题考查电荷守恒定律，需掌握强碱弱酸盐溶液的组成。9.参考答案：向左移动解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，化学平衡向气体分子数增加方向移动，即向左移动。干扰项：A.向右移动（错误，分压减小）；B.不移动（错误，分压改变平衡一定移动）；C.瞬间移动（错误，瞬间移动是理想化假设）；D.向左移动（正确）。本题考查理想气体状态方程与化学平衡的关系，需理解分压概念。10.参考答案：左盘放砝码，右盘放药品，调节平衡螺母使天平平衡解析：本题考查托盘天平的使用方法。正确操作为：左盘放砝码，右盘放药品，调节平衡螺母使天平平衡。干扰项：A.右盘放砝码，左盘放药品（错误，常规操作是左物右码）；B.直接将药品放在托盘上称量（错误，需垫纸或称量皿）；C.用镊子夹取砝码（错误，应直接用手拿砝码）；D.调节游码使天平平衡（错误，游码用于精确调节）。本题考查实验基本操作，需掌握托盘天平的正确使用方法。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡影响因素。升高温度虽然增大反应速率，但平衡常数K减小，平衡逆向移动。该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态特征。动态平衡指正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子仍在运动。该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。增大反应物浓度平衡正向移动，但若反应物为固体或纯液体，浓度不变平衡不移动。该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查催化剂作用。催化剂降低活化能，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查气体反应平衡移动。减压平衡向气体体积增大方向移动。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡影响因素。升高温度正逆反应速率均增大，但平衡常数K减小，平衡逆向移动。该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查可逆反应特征。可逆反应不能进行彻底，存在平衡状态。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查催化剂作用。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查水的电离。pH=3溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，水电离程度受抑制，但自身电离平衡仍存在。该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查合成氨反应特征。该反应放热，升高温度平衡逆向移动。该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学平衡不发生移动。解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，根据勒夏特列原理，化学平衡不发生移动。①化学平衡移动原理：当外界条件改变，平衡会向减弱这种改变的方向移动；②惰性气体的加入不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不移动。2.参考答案：属于动态平衡。解析：本题考查“化学平衡状态特征”。化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是宏观上各物质浓度保持不变，属于动态平衡。①动态平衡定义：正逆反应速率相等，但不等于零；②化学平衡是动态的，不是静止的。3.参考答案：不正确。解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。减压会导致平衡向气体体积增大的方向移动，但前提是反应前后气体分子数不相等。若反应前后气体分子数相等，减压平衡不发生移动。①勒夏特列原理：减压平衡向气体分子数增大的方向移动；②例如反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，减压平衡向正向移动，因正向气体分子数减少。4.参考答案：升高温度平衡向逆向移动，因该反应正反应为放热反应。解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。若升高温度导致平衡向逆向移动，说明正反应为放热反应。①勒夏特列原理：升高温度平衡向吸热方向移动；②正向为放热，逆向为吸热，因此升高温度平衡向逆向移动。5.参考答案：①增大反应物浓度；②升高温度；③使用催化剂；④及时分离生成物SO₃。解析：本题考查“提高化学平衡产率的方法”。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度、升高温度（若正反应放热）、使用催化剂（同等程度改变正逆反应速率）、及时分离生成物SO₃均可提高SO₃产率。①勒夏特列原理：通过改变条件使平衡向正向移动；②具体措施包括增大SO₂或O₂浓度、升高温度（若正反应放热）、使用催化剂、及时分离SO₃。6.参考答案：该溶液呈酸性。解析：本题考查“pH值与溶液酸碱性关系”。pH=3，小于7，根据pH值定义，溶液呈酸性。①pH值定义：pH=-lgc(H⁺)；②c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=-lg(10⁻³)=3，小于7，故呈酸性。7.参考答案：该反应属于放热反应。解析：本题考查“化学平衡移动与反应热关系”。该反应为合成氨反应，已知为放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。①合成氨反应为放热反应；②升高温度平衡向逆向移动，说明正反应放热。8.参考答案：正确。解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂降低正逆反应活化能，同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动。①催化剂作用：降低活化能，同等程度改变正逆反应速率；②平衡移动条件：改变条件使正逆反应速率不等。五、应用题1.参考答案：（1）K=0.8；（2）N₂转化率为66.7%解析：本题考查化学平衡的计算。①根据三段式列式计算平衡常数：起始（mol/L）：0.20.60平衡（mol/L）：0.10.40.3K=(0.3)²/(0.1×(0.4)³)=0.8；②设起始时投入0.2molN₂和0.6molH₂，达到平衡时N₂转化xmol，则2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始（mol/L）：0.10.30平衡（mol/L）：0.1-x0.3-3x2x0.2molN₂转化率为x/0.1=80%，解得x=0.08mol，平衡时(NH₃)=0.16mol/L，(N₂)=0.02mol/L，(H₂)=0.06mol/L，K=(0.16)²/(0.02×(0.06)³)=0.8，N₂转化率为80%/100%=80%。干扰项排除：A选项错误是因为未考虑平衡常数计算；B选项错误是因为未考虑转化率计算公式；C选项错误是因为未考虑起始量计算；D选项错误是因为未考虑平衡量计算。2.参考答案：（1）(SO₃)=0.4mol/L；（2）至少需要投入0.05molO₂解析：本题考查化学平衡的计算。①根据三段式列式计算平衡常数：起始（mol/L）：0.050.0250平衡（mol/L）：0.05-x0.025-x2xK=(2x)²/(0.05-x)(0.025-x)=1.6×10³，解得x=0.04mol，(SO₃)=0.08mol/L；②设起始时投入ymolO₂，达到平衡时SO₂转化率为80%，则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始（mol/L）：0.050.025+y0平衡（mol/L）：0.010.025+y-0.080.08K=(0.08)²/(0.01×(0.025+y-0.08))=1.6×10³，解得y=0.05mol。干扰项排除：A选项错误是因为未考虑平衡常数计算；B选项错误是因为未考虑起始量计算；C选项错误是因为未考虑平衡量计算；D选项错误是因为未考虑转化率计算公式。3.参考答案：因为水的电离是吸热过程，升高温度促进电离；c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L解析：本题考查水的电离。水的电离平衡为H₂O